九年級化學(xué)上冊-質(zhì)量守恒定律課件人教新課標(biāo)版

第五單元課題1質(zhì)量守恒定律分子化分原子聚集成新物質(zhì)新分子重新組合化分重新組合聚集成H2O2H2O想一想

物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時，反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和之間存在什么關(guān)系呢？提出問題我們的猜想：可能。。。反應(yīng)物的質(zhì)量總和生成物的質(zhì)量總和課題1質(zhì)量守恒定律注意觀察：1、錐形瓶內(nèi)白磷燃燒的現(xiàn)象；2、氣球的變化情況；3、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量的變化情況。白磷燃燒前后質(zhì)量總和的測定方案1你來說一說：1、錐形瓶底部為何要鋪細(xì)砂？（防止錐瓶底炸裂）2、長玻璃管有何作用？（引燃白磷，并有利于緩解錐形瓶中氣壓。）3、氣球有何現(xiàn)象？為何有此現(xiàn)象？（氣球鼓起后癟掉。氣體熱膨冷縮）4、描述白磷燃燒實驗中你所觀察到的現(xiàn)象。（產(chǎn)生大量白煙，放出大量熱，氣球鼓起后癟掉,天平仍保持平衡）氣球細(xì)鐵絲白磷細(xì)砂對比思考：反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管（氣球）（空氣）氧氣氮氣白磷錐形瓶細(xì)砂橡皮塞玻璃管（氣球）五氧化二磷（剩余氣體）氮氣質(zhì)量守恒定律：

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。白磷質(zhì)量+氧氣質(zhì)量=五氧化二磷質(zhì)量稀有氣體等稀有氣體等白磷五氧化二磷氧氣一、質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和1、定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和把握質(zhì)量守恒定律應(yīng)注意幾點⑴、只有化學(xué)變化才遵守質(zhì)量守恒定律，物理變化不用質(zhì)量守恒定律解釋?、啤⑹睾愕氖恰翱傎|(zhì)量”，即“參加反應(yīng)的各反應(yīng)物的總質(zhì)量”和“生成物的總質(zhì)量”。如沉淀、氣體等都應(yīng)考慮進(jìn)去。⑶、“參加”，意味著沒有參加反應(yīng)（剩余）的物質(zhì)的質(zhì)量不能算在內(nèi)。參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)說明：2.理解：想一想想一想

為什么化學(xué)反應(yīng)前后的各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？水氫氣+氧氣通電分析討論：①化學(xué)反應(yīng)前后，分子種類變了嗎？②化學(xué)反應(yīng)前后，原子種類變了嗎？③化學(xué)反應(yīng)過程的實質(zhì)是什么？H2OH2+O2點燃OHHOOOHHHHHH水分子通電氫分子氧分子OHHOOOHHHHHH水分子氫分子氧分子HHHHOO+2H2O2H2O2===通電質(zhì)量守恒的原因分析：

2反應(yīng)前后原子的數(shù)目沒有增減；3反應(yīng)前后原子的質(zhì)量沒有改變。1反應(yīng)前后原子的種類沒有改變；化分重新組合原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化3.化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒的微觀原因白磷＋氧氣五氧化二磷點燃磷原子氧原子P＋O2P2O522410410沒有改變沒有增減沒有變化元素種類變了嗎？元素質(zhì)量變了嗎？物質(zhì)的總質(zhì)量呢？化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)種類呢？分子種類呢？動動腦不變改變原子數(shù)目原子質(zhì)量原子種類微觀物質(zhì)的總質(zhì)量元素質(zhì)量元素種類六不變物質(zhì)的種類分子的種類改變宏觀元素的化合價分子的個數(shù)可能改變想一想：

這種現(xiàn)象違背了質(zhì)量守恒定律嗎？想一想：

質(zhì)量守恒定律之鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)觀察：1.反應(yīng)有什么現(xiàn)象？2.天平反應(yīng)前后的平衡情況？3.為什么天平會出現(xiàn)這種情況？將稀鹽酸倒入燒杯中實驗現(xiàn)象：固體粉末溶解，有大量的氣泡產(chǎn)生；碳酸鈉+鹽酸氯化鈉+二氧化碳+水Na2CO3+HClNaCl+CO2+H2O反應(yīng)原理：探究實驗解釋和討論天平指針向右傾斜（變輕）天平平衡情況：？5.質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用：⑴、內(nèi)容、原因的理解1、下列對質(zhì)量守恒定律的理解正確的是

（

）A.10g冰熔化成10g水B.參加反應(yīng)的氫氣、氧氣的體積之和等于生成水的體積C.在氧氣中燃燒的細(xì)鐵絲質(zhì)量等于生成的四氧化三鐵的質(zhì)量D.電解的水的質(zhì)量等于生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量之和D

1.黑火藥爆炸：2KNO3+3C+S=K2S+N2+3X，則X的化學(xué)式

（

）

A

CO

B

CO2

C

NO

D

SO22.1.6g可燃物在足量的氧氣中燃燒，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則關(guān)于可燃物的下列判斷，正確的是

（

）①一定有C、H

②一定不含O

③可能含有O

④一定有O

⑤分子中C、H的原子個數(shù)比1︰2

⑥分子中C、H的原子個數(shù)比1︰4

A

①②⑥

B①②⑤

C①③⑥

D①④⑤⑵物質(zhì)組成的判斷BA

1、X、Y各10g充分反應(yīng)后，Y剩余，生成8gZ、4gQ；則參加反應(yīng)的X與Y的質(zhì)量比為（

）

A1︰1

B2︰1

C4︰1

D5︰1⑶化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系反應(yīng)自動停止，要求至少有一種反應(yīng)物反應(yīng)完。【解析】Y剩余，也就意味著X反應(yīng)完，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量為10g根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等。即：mX參加+mY參加=mZ生成+mQ生成10g+mY參加=8g+4g∴mY參加=2gD

1.在封閉的容器里有A、B、C、D等物質(zhì),一定條件下充分反應(yīng),測得反應(yīng)前、后各物質(zhì)的質(zhì)量如表。下列判斷不正確的是

(

)

A

a=16

B

參加反應(yīng)的A為158g

C

B是生成物

D該反應(yīng)是化合反應(yīng)⑷數(shù)據(jù)表問題D

原子數(shù)目沒有增減原子種類沒有改變原子質(zhì)量沒有變化推測一些物質(zhì)的組成進(jìn)行有關(guān)的計算解釋一些實驗事實內(nèi)容內(nèi)容原因原因應(yīng)用應(yīng)用質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律小結(jié)小結(jié)

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)

生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和

的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后

內(nèi)容理解原因裝置⑷參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）⑶在化學(xué)反應(yīng)中，對有氣體生成的反應(yīng)，反應(yīng)前后的原子種類不一定相同。（）⑵參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的分子個數(shù)與反應(yīng)后各生成物的分子個數(shù)相等。（）⑴反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和，一定等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。（）×××√練習(xí)2、在化學(xué)反應(yīng)前后，一定不變的是（）⑴原子的數(shù)目⑵分子的數(shù)目⑶分子種類⑷物質(zhì)種類⑸物質(zhì)質(zhì)量總和⑹相對原子質(zhì)量⑺相對分子質(zhì)量⑻元素種類

A.⑸⑻B.⑴⑸⑹⑻C.⑴⑵⑹⑸D.⑴⑸B練習(xí)3、某化合物在空氣中燃燒后只生成二氧化碳和水，判斷該化合物中一定含有

元素，可能含有

元素。碳、氫氧4、根據(jù)質(zhì)量守恒定律推斷

2XY2+Y2=2Z中Z的化學(xué)式為

。

XY3練習(xí)則生成氧化鎂的質(zhì)量為____克24克鎂與16克氧氣恰好完全反應(yīng)，40

2.6克碳與一定量的氧氣恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳22克，有______克氧氣參加了反應(yīng)。16練習(xí)

有一則郵寄廣告：水可以變成汽油、柴油，經(jīng)濟(jì)收入驚人，技術(shù)轉(zhuǎn)讓，請有識之士加盟？反饋練習(xí)練習(xí)法輪功鼓催發(fā)功能使土變金是否有科學(xué)道理？1.某化合物通電完全分解后生成氫氣(H2)和氧氣(O2)，試推斷該化合物的組成元素中一定有______元素。氫、氧練習(xí)判斷題：高錳酸鉀受熱分解后,剩余固體比原反應(yīng)物輕，這不符合質(zhì)量守恒定律。

()×

判斷:

根據(jù)質(zhì)量守恒定律，水變成水蒸氣，質(zhì)量保持不變。()練習(xí)二.化學(xué)方程式表示了化學(xué)反應(yīng)中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系

2.表示意義:

這種用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式1.定義：等式，等號連接根據(jù)化學(xué)方程式4P+5O22P2O5回答下列問題：點燃實例講解⑴表示磷和氧氣在點燃時生成了五氧化二磷⑵表示磷原子、氧氣分子、五氧化二磷分子的個數(shù)比為4：5：2⑶表示磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為（4×31）：[5×（16×2）]：[2×（2×31+5×16）]⑷有氣體參加反應(yīng)或生成時，還可以表示氣體的體積比：如表示氫氣與氧氣的體積比為2：12H2+O2

2H2O

化學(xué)方程式表示的意義：意義C+O2CO2點燃表示反應(yīng)物.生成物及反應(yīng)條件反應(yīng)物：C、O2。生成物：CO2。條件：點燃質(zhì)量比（即各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與化學(xué)式前的計量數(shù)的乘積之比）C+O2CO2點燃12：16×2：12＋16×212：32：44粒子個數(shù)比C+O2CO2點燃1：1：1練習(xí)1.每一個化學(xué)方程式都必須遵循質(zhì)量守恒定律2.質(zhì)的意義:表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件3.量的意義:①表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,即相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）與化學(xué)計量數(shù)的乘積比。②表示反應(yīng)物、生成物之間的粒子個數(shù)比。③表示反應(yīng)物、生成物之間的體積比(指有氣體參加的反應(yīng)）。④表示反應(yīng)物、生成物之間的物質(zhì)的量比。4.符號的意義：“+”表示“跟”與“和”，“=”表示“生成”。小結(jié)化學(xué)方程式的意義怎么讀呢?CO2點燃CO2+COOCOO1216×23244::::12+16×2121.碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳2.每12份質(zhì)量的碳與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下完全反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳。3.一個碳原子與一個氧氣分子點燃可生成一個二氧化碳分子根據(jù)化學(xué)方程式4P+O22P2O5回答下列問題：1.這個化學(xué)反應(yīng)有哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；2.通過什么條件反應(yīng)；3.反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；4.參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量比是多少；5.參加反應(yīng)的各粒子的相對數(shù)量。6.這個化學(xué)方程式有幾種讀法，怎么讀？點燃1.S+O2

〓SO2點燃3.CuO+H2

〓Cu+H2O2.Fe+CuSO4〓Cu+FeSO4小練習(xí)△表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件表示粒子個數(shù)比質(zhì)量讀法

物質(zhì)讀法

粒