高中化學(xué)人教版第一章從實驗學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用（區(qū)一等獎）

高一化學(xué)計算復(fù)習(xí)：物質(zhì)的量的計算【教學(xué)目的】1.物質(zhì)的量與阿德加德羅常數(shù)（1）物質(zhì)的量是基本物理量之一（2）物質(zhì)的量的單位——摩爾（3）任何物質(zhì)中所含粒子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，（近似為）（4）使用物質(zhì)的量時應(yīng)指明粒子名稱及種類（5）物質(zhì)的量這一物理量將微觀粒子與宏觀物質(zhì)聯(lián)系起來。2.物質(zhì)的量與其他物理量的關(guān)系3.阿伏加德羅定律（1）含義：三同定一同（2）由定律引出的幾種比例關(guān)系：同溫同壓下：同溫同體積：4.有關(guān)溶液問題（1）溶解平衡在計算中的作用。（2）溶解度的概念、影響因素。（3）溶液濃度的幾種表示方法。①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②物質(zhì)的量濃度③幾種濃度，溶解度等的換算【典型例題】[例1]設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成分子數(shù)為B.水中含有的電子數(shù)為C.二氧化氮和四氧化二氮含有的原子數(shù)均為D.在的硝酸鎂溶液中含有的離子數(shù)為解析：該題是高考的熱點題型，考查范圍較寬泛，解該題時應(yīng)注意選項中的隱藏條件，易存在的失誤點，①將標(biāo)況下液體當(dāng)成氣體對待，②將弱電解質(zhì)當(dāng)成強電解質(zhì)對待，③將惰氣分子當(dāng)成雙原子分子，④還應(yīng)注意同位素的關(guān)系等。例：A選項將辛烷當(dāng)成氣體，B選項正確，C選項正確，D，電離出離子數(shù)為。答案：AD[例2]若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。ǎ〢.B.C.D.解析：本題考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)間和密度的相互關(guān)系，若以、分別表示濃度和氨水的密度，以M表示的摩爾質(zhì)量，那么對于體積為VL的氨水而言，其溶質(zhì)的質(zhì)量可表示為如下等式：和，因，則由于氨水的密度隨著濃度增加而減小，即，故答案：C[例3]將、、三種氣體分別裝在三個相同容器里，當(dāng)溫度和密度相同時，三種氣體壓強的大小關(guān)系正確的是（）A. B.C. D.解析：根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同體積時：，因密度相等，則質(zhì)量相等時各氣體所含物質(zhì)的量隨摩爾質(zhì)量的不同而不同。答案：B[例4]將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯化氫氣體溶于水中，得到的鹽酸的密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度就是（）A. B.C. D.解析：本題考查標(biāo)況下一氣體溶于水時物質(zhì)的量濃度的計算方法。對照物質(zhì)的量濃度的定義，可分別求得溶質(zhì)氯化氫的物質(zhì)的量和溶液的體積，進而求得物質(zhì)的量濃度，注意不能用水的體積當(dāng)成溶液的體積。答案：D【模擬試題】一.阿伏加德羅常數(shù)：1.下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）A.氮氣所含有的原子數(shù)目為B.金屬鈣變成鈣離子時失去電子數(shù)目為C.甲烷的質(zhì)量與個甲烷分子的質(zhì)量之和相等D.標(biāo)況下，甲烷和乙炔混合物所含分子數(shù)為E.標(biāo)況下，己烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為F.磷酸1L中含氫離子數(shù)為G.和混合氣體中含有原子數(shù)為H.鐵與硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為I.分子中共價鍵總數(shù)一定為J.標(biāo)況下，氬氣所含原子數(shù)為K.中所含中子數(shù)為L.1L甲烷完全燃燒產(chǎn)生分子數(shù)為M.晶體中所含碳硅鍵數(shù)目為N.重水就是個重水分子的質(zhì)量總和二.阿伏加德羅定律：2.依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是（）A.同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B.同溫同壓下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C.同溫同壓下兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D.同溫同體積下兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比3.常溫下，在密閉容器里分別充入兩種氣體各，在一定條件下充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原溫度時，壓強降低為開始時的。則原混合氣體可能是（）A.和 B.和C.和 D.和4.在一個密閉容器中盛有X氣體（X的摩爾質(zhì)量為）時，壓強為。如果在相同溫度下，把更多的氣體X充入容器，使容器內(nèi)壓強增至，這時容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為（）A.B.C.D.5.下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.質(zhì)量相等，密度不等的N2和C2H4B.等體積等密度的CO和C2H4C.等溫等體積的O2和N2D.等壓等體積的N2和CO26.在相同的溫度和壓強下，4個容器中分別裝有4種氣體。已知各容器中的氣體和容器的容積分別是a.CO2，；b.，；c.，；d.，。則4個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是（）A. B.C. D.7.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有，另一個裝有和的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體一定具有相同的是（）A.質(zhì)量B.原子總數(shù)C.碳原子數(shù)D.密度8.在時分別進行如下四個反應(yīng)：A.B.C.D.（1）若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（）和氣體總壓強（）分別符合關(guān)系式和的是；符合關(guān)系式和的是（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。（2）若反應(yīng)在壓強恒定、容積可變的容器內(nèi)進行，反應(yīng)前后氣體密度（）和氣體體積（）分別符合關(guān)系式和的是；符合和的是（請?zhí)顚懛磻?yīng)的代號）。三.有關(guān)溶液及物質(zhì)的量濃度的計算：9.已知35%溶液的密度為，5%溶液的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.大于20%B.等于20%C.小于20%D.無法估算10.已知25%的乙醇溶液的密度為，5%的乙醇溶液的密度為。若將上述兩溶液等體積混合，所得乙醇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于15%，下列關(guān)于和關(guān)系的表達正確的是（）A.B.C.D.無法估算11.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的某物質(zhì)的溶液與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的該物質(zhì)的溶液混合后，蒸發(fā)掉水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為，物質(zhì)的量濃度為。則溶質(zhì)的分子量（相對分子質(zhì)量）為（）A. B.C. D.12.氫氧化鈣在時的溶解度為，在時的溶解度為。取時的氫氧化鈣飽和溶液Wg蒸發(fā)掉水后，再冷卻至，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則下列關(guān)系式中正確的是（）A. B.C.， D.，13.下圖是幾種鹽的溶解度曲線，下列說法正確的是（）A.時，將食鹽溶于水中，降溫至?xí)r，可析出氯化鈉晶體B.時，硝酸鉀飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是%C.時，水中溶解硫酸銅達飽和。當(dāng)降溫至?xí)r，可析出30g硫酸銅晶體D.時，將硝酸鉀和食鹽同時溶于水中，蒸發(fā)時，先析出的是氯化鈉

【試題答案】1.C、D、G、I、M、N2.CD3.A4.C5.A、B6.C7.C8.（1）B；C（2）D；A提示：（1）恒溫恒容時，反應(yīng)物與生成物均為氣體時，因質(zhì)量守恒則密度不變，壓強與氣體物質(zhì)的量成正比（2）恒溫恒壓時，9.A10.C提示：當(dāng)兩份同種溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為W1和W2時，等質(zhì)量混和后質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為，等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：二者關(guān)系：；當(dāng)、時或、時，，則，如第9題，否則，如第10題。11.C12.D提示：注意的溶解度隨溫度升高而降低，則；當(dāng)將時飽和溶液蒸發(fā)水后，有析出，此時溶液仍飽和，降溫至?xí)r溶解度增大，時析出可能全部溶解或部分溶解，則中值必小于，但不一定小于，則選D。13.D【勵志故事】沒有鰾，就運動肌肉魚在水里流動，需要不斷調(diào)節(jié)沉浮。而魚一般有一個儲氣的器官——鰾，需要上浮時鰾膨脹，需要下沉?xí)r鰾收縮，非常自如。同是水中生物，鯊魚就沒有鰾，為了完成沉浮，它只能依靠肌肉的運動。由于重力的作用，只要它停下來，身子就會下沉，所以它只能做大海里的行者，永不停息地游弋。作為水中運動生物，沒有鰾可以說是不幸的。然而正是