高中化學魯科版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一章原子結(jié)構(gòu)單元測試 全國獲獎

原子結(jié)構(gòu)（時間：90分鐘滿分：100分）一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共計45分。每小題有一個或兩個正確選項符合題意）AUTONUM．下列p能級電子排布情況不正確的是（）。A．B．C．D．2．短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（）。A．1s2

B.2s2

C.3s2

D.4s2 3．下列各組元素，按照原子半徑依次減小、第一電離能依次增大的順序排列的是（）。A．K、Na、LiB．Al、Mg、NaC．N、O、CD．P、S、Cl4．下列相應(yīng)微粒的價電子排布式錯誤的是（）。A．25Mn：2d54s2B．33As：4s24p3 C．82Pb2+：6s2 D．29Cu：3d94s25．決定核外電子在空間內(nèi)運動狀態(tài)的量子數(shù)組合和決定某原子的一個電子能量高低的量子數(shù)組合分別為（）。①l，m②n，l，m③n，l④n，l，mA．②① B．②③ C．②④ D．③④ 6．已知形成共價鍵的兩原子電負性差值越大，共價鍵極性越強。下列化合物中的共價鍵極性最強的是（）。A．HF B．HCl C．H2O D．NH3 7．下列各組原子中，一定屬于同族元素的是（）。A．最外層上只有一個電子的兩原子 B．原子核外M層上僅有兩個電子的原子和N層上只有兩個電子的原子 C．2p軌道上只有一個電子的原子和3p軌道上有一個未成對電子的原子 D．原子核外電子電子排布式分別為1s2和1s22s22p6的原子8．下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法不正確的是（）。A．隨著原子序數(shù)的遞增，元素的性質(zhì)和原子核外電子排布均呈現(xiàn)周期性變化 B．第四周期元素原子中未成對電子最多有5個C．基態(tài)原子的第四層只有兩個電子，則第三層中電子數(shù)可以為8～18個 D．同周期的過渡元素原子半徑相近9．下列關(guān)于微粒半徑的說法正確的是（）。A．原子半徑是指電子所能運動到的距原子核最遠的距離B．一般同周期元素原子中稀有氣體原子半徑最小C．F-、Ne、Na+的半徑大小關(guān)系是F-＞Ne＞Na+D．原子半徑最大的元素在元素周期表的右下角10．A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D；E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）。A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．D、C、E、B、A、D．B、A、D、C、E11．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是（）。A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X12．一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的是（）。

A．原子序數(shù)為7B．電負性最大

C．原子半徑最大

D．第一電離能最大13．已知同周期的三種非金屬元素X，Y，Z的電負性大小順序是：Z＞Y＞X，下列判斷不正確的是（）。A．單質(zhì)的氧化性按Z、Y、X的順序增強B．原子半徑按X、Y、Z的順序減小C．同濃度的最高氧化物的水化物的水溶液的pH：X＞Y＞ZD．原子序數(shù)的關(guān)系：Z＞Y＞X14．在1一18號元素中，最外層不成對電子數(shù)和電子層數(shù)相等的元素共有（）。A．3種B.4種C.5種D.6種15．x、y為兩種元素的原子，x的陰離子與y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）。A．x的原子半徑大于y的原子半徑B．x的電負性大于y的電負性x的氧化性小于y的氧化性D．x的第一電離能大于y的第一電離能二、填空題（本題包括4小題，共37分）16．（5分）26Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

，F(xiàn)e2+和Fe3+的電子排布式分別為

、

，判斷其中那種離子更穩(wěn)定

，并說明理由

17．（10分）由下列元素在元素周期表中的位置寫出價電子排布式，或根據(jù)價電子排布式寫出該元素在元素周期表中的位置（周期、族）。①第4周期ⅣB族

；②第5周期IB族

；③第5周期ⅣA族

；④第6周期ⅡA族

；⑤第4周期ⅦA族

；⑥6s1

；⑦3d34s2

；⑧3d74s2

；⑨5d106s1

；⑩5s25p4

。18．（10分）用第4周期中相應(yīng)元素的原子序數(shù)填空，若有多種元素，則全部填上。（1）3d軌道半充滿的元素

；（2）4s上只有1個電子的元素

；（3）價電子排布中s軌道上的電子數(shù)與d軌道上的電子數(shù)相等的是

；（5）4p能級中有一個未成對電子的是

。19．（12分）下表是元素周期表的一部分，回答有關(guān)問題：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02（1）（2）3（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）4（10）（11）（12）(1)寫出下列元素符號（1）_____，（6）____，（7）___，（11）__。(2)在這些元素中，最活潑的金屬元素是_____，最活潑的非金屬元素是_____，最不活潑的元素是______；(3)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是_____，堿性最強的是_____，呈兩性的氫氧化物是_____，寫出三者之間相互反應(yīng)的化學方程式______________。(4)在這些元素中，原子半徑最大的是_____，原子半徑最小的是____；(5)在（3）與（4）中，化學性質(zhì)較活潑的是_____，怎樣用化學實驗證明？在（8）與（12）中，化學性質(zhì)較活潑的是____，怎樣用化學實驗證明？。三、推斷題（本題包括2小題，共18分）20．（7分）短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次變小，原子核外電子層數(shù)之和是5。X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數(shù)的總和，Y元素原子的最外電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。（1）寫出下列元素的名稱：X；Y______；Z。（2）XZ3化合物的化學式是，電子式是。（3）分別寫出X、Y的含氧酸的化學式：、。21．（11分）A、B、C、D、E是相鄰三個周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，B、C、D屬同一周期，A、E在周期表中處于同一縱行。己知：①除A外，各元素原子的內(nèi)層均已填滿電子，其中B的最外層有4個電子；②A與B，B與C都能生成氣態(tài)非極性分子的化合物；③D與E生成離子化合物，其離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。回答下列問題:(1)A為元素，B為元素，C為元素，D為元素。(2)C元素在周期表中屬周期族元素，原子結(jié)構(gòu)簡圖為。(3)用電子式表示D與E形成化合物的過程_____________________________________；D與B形成的化合物的電子式______________。參考答案1．D提示：D項違反洪特規(guī)則。2．C提示：R元素為Mg。3．A提示：同周期從左到右，元素的第一電離能總體上有逐漸變大的趨勢，但ⅡA→ⅢA，ⅤA→ⅥA出現(xiàn)反常。4．D提示：D項違反洪特規(guī)則推論，應(yīng)為3d104s1。5．B6．A提示：F、Cl、O、N四種元素中F的電負性最大，與H電負性的差值最大，因此共價鍵極性最大。7．D提示：A項中最外層上只有一個電子的原子可為IA族或過渡元素。B項中M層上僅有兩個電子的原子必為ⅡA族元素，而4s上有兩個電子的原子有可能是ⅡA族元素原子或部分過渡元素的原子。C項中2p軌道上只有一個電子的價電子排布式為2s22p1，為ⅢA族元素，而3p軌道上有一個未成對電子的原子價電子排布式可能為3s23p1或3s23p5，分屬ⅢA族或ⅦA族。D項中原子的最外層均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，即均為稀有氣體元素的原子。8．B提示：第四周期元素原子未成對電子最多的排布形式為3d54s1，共有6個未成對電子，所以B項錯誤。9．A提示：原子半徑只是統(tǒng)計方法描述的半徑，而不是指確定的邊界，A項錯誤。B項中稀有氣體的原子半徑統(tǒng)計方法與其他元素半徑確定方法不同，所以無法將稀有氣體與其他元素比較。原子半徑最大的元素在元素周期表的左下角，D項錯誤。10．D11．A12．B13．A14．B15．B提示：x、y處于相鄰周期，且x在y的上一周期，x為非金屬元素，y為金屬元素。二、填空題16.①3d24s2②4d105s1③5s25p2④6s2⑤4s24p5⑥第6周期IA族⑦第4周期ⅤB族⑧第4周期Ⅷ族⑨第6周期IB族⑩第5周期ⅥA族。17.（1）24、25；（2）19、24、29；（3）22；（4）31、35提示：（1）3d軌道半充滿一定為3d5結(jié)構(gòu)，此時4s上可以有1個(洪特規(guī)則推論)或2個，因此為3d54s1或3d54s2的價電子排布。（2）4s上有一個電子的價電子排布可以為4s1(3d全空)、3d54s1(3d半滿)、3d104s1(3d全滿)。（3）4s軌道與3d軌道電子數(shù)相等的價電子排布為3d2s2。（4）4p能級中有一個未成對電子可以是4p只有一個電子的4s24p1，也可以是含兩對成對電子一個未成對電子的4s24p5。18.（1）②（2）PCl3、CCl4第3周期、ⅥA族19．(1) N；Si；S；Ca(2) K；F；Ar(3) HClO4；KOH；Al(OH)3(4) K；F (5)③Na可用它們跟水反