第三章 鐵 金屬材料 單元同步測(cè)試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

試卷第=page99頁，共=sectionpages99頁試卷第=page88頁，共=sectionpages99頁第三章鐵金屬材料單元同步測(cè)試卷一、單選題1．下列各組物質(zhì)中，X是主體物質(zhì)，Y是少量雜質(zhì)，Z是除去雜質(zhì)的方法，其中正確的組別是XYZACO2HCl通入飽和食鹽水，洗氣BFeCl3CuCl2加足量Fe粉充分反應(yīng)后過濾CFeCl3溶液FeCl2加入適量酸性高錳酸鉀溶液DFe粉Al粉加過量NaOH溶液充分反應(yīng)后過濾A．A B．B C．C D．D2．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．投入鋁粉能放氫氣的溶液中：、、K+、Cl-B．pH=13的溶液中：、Na+、、K+C．澄清透明溶液中：Fe2+、、Na+、D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：H+、SCN-、Cl-、3．新材料問世常常帶動(dòng)新科技、新技術(shù)的應(yīng)用和發(fā)展，下列有關(guān)說法不正確的A．中國(guó)航空鋁材處于世界領(lǐng)先行列，該鋁材是一種鋁合金，鋁合金的密度小，強(qiáng)度高B．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性C．我國(guó)自主研發(fā)的新一代動(dòng)車組在京滬高鐵上跑出486.1公里的世界列車最高時(shí)速，得益全路鋪設(shè)的優(yōu)質(zhì)無縫平滑的超長(zhǎng)鋼軌，鋼的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)高，比鐵用途更廣泛D．2017年8月我國(guó)成功完成某超級(jí)鋼的研制，該超級(jí)鋼強(qiáng)度大，能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板輕薄化4．一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的溶液中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體；用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體，則該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為A． B． C． D．5．用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，其中所加物質(zhì)能達(dá)到除雜目的的是A．Cl2(HCl)用NaOH溶液B．溶液FeCl3(FeCl2)加入適量鐵粉C．溶液NaHCO3(Na2CO3)通入足量二氧化碳D．CO2(HCl)用飽和碳酸鈉溶液6．下列離子方程式書寫錯(cuò)誤的是A．FeCl3溶液腐蝕銅電路板：B．鐵紅溶于鹽酸：C．氯氣溶于水：D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合：7．甲、乙澄清溶液同時(shí)噴灑到白紙上出現(xiàn)紅色印跡，對(duì)兩溶液可能包含離子判斷正確的是選項(xiàng)甲乙A、、、、、、B、、、、、、C、、、、、、D、、、、、、A．A B．B C．C D．D8．用含鐵廢銅制備膽礬的流程如圖所示，下列說法不正確的是A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度越高越好B．流程中可用或代替C．長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使充分水解進(jìn)而沉淀去除D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥9．二水合草酸亞鐵()是制備某種鐵鋰電池最常用的原料。國(guó)內(nèi)某科研團(tuán)隊(duì)以氮?dú)鉃楸Ｗo(hù)氣，對(duì)二水合草酸亞鐵的受熱分解情況進(jìn)行研究，生成的氣體只含CO、和，得到固體質(zhì)量與加熱溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．b點(diǎn)的固體成分為B．b→c的方程式為C．從a→b，生成的CO、的物質(zhì)的量不相等D．加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因?yàn)镕eO與CO反應(yīng)生成了10．某溶液中可能含有如下離子：、、、、、(不考慮水的電離)。當(dāng)向該溶液中逐滴加入溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．原溶液中一定含有的陽離子是、、、B．反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只含和C．原溶液中與的物質(zhì)的量之比為1：1D．原溶液中含有的陰離子是11．在下列各溶液中，一定能大量共存的離子組是A．澄清透明溶液中：、、、B．在加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、C．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：、、、D．含大量的溶液中：、、、12．在給定條件下，下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的有①②③④⑤⑥⑦A．2個(gè) B．3個(gè) C．4個(gè) D．5個(gè)13．很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學(xué)術(shù)價(jià)值。下列文物不屬于合金材料的是ABCD曾侯乙編鐘青花花鳥紋魚尾瓶圓明園獸首馬踏飛燕(東漢銅奔馬)A．A B．B C．C D．D14．從某含有、、的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下，則下列說法不正確的是A．試劑a為鐵，試劑b為稀硫酸B．加入試劑a過程中，有紅色固體析出后，說明溶液中已經(jīng)反應(yīng)完全C．試劑c可為溶液，相應(yīng)的反應(yīng)為D．溶液W可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板二、填空題15．回答下列問題(1)有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固體；④液態(tài)氯化氫；⑤冰醋酸；⑥石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有_______(填序號(hào)，下同)。(2)請(qǐng)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：①NaHCO3_______；②Fe2(SO4)3_______；③NaHSO4_______。(3)氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F的現(xiàn)象為_______，化學(xué)方程式為_______。16．計(jì)算(1)將200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液稀釋至500mL，求稀釋后硫酸根的濃度為多少______?(2)將K2SO4和Al2(SO4)3和KAl(SO4)2三種混合溶液加H2SO4酸化。測(cè)得c(SO)=1.05mol/L，c(Al3+)=0.55mol/L，c(H+)=0.10mol/L(假設(shè)H2SO4完全電離為H+和SO)，則c(K+)為多少______?(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用鹽酸將其完全溶解，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，請(qǐng)計(jì)算：①求該混合物中Fe、Al的物質(zhì)的量______?②若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，在滴加NaOH溶液過程中，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積為多少______mL?(4)將一定質(zhì)量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示計(jì)算：①酸的物質(zhì)的量濃度為多少______?②若將上述混合物中等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，求甲乙兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為多少______?17．鐵合金(1)生鐵和鋼是_______的兩種鐵碳合金。(2)生鐵的含碳量比鋼的_______。生鐵的硬度_______，鋼具有良好的_______性。(3)_______是用量最大，用途最廣的合金，鋼的分類如圖：(4)不銹鋼是最常見的一種合金鋼，它的合金元素主要是_______。不易生銹，具有很強(qiáng)的_______能力。(5)常見合金的比較①銅合金合金主要成分主要性能主要用途青銅銅、錫強(qiáng)度好、可塑性好、耐磨、耐腐蝕軸承、齒輪等黃銅銅、鋅強(qiáng)度好、可塑性好、易加工、耐腐蝕儀表、日用品等白銅銅、鎳、鋅光澤好、耐磨、易加工、耐腐蝕錢幣等②鈦合金鈦的合金具有密度小、強(qiáng)度高、耐腐蝕、耐高溫等優(yōu)點(diǎn)，主要用于飛機(jī)、火箭、導(dǎo)彈、人造衛(wèi)星、宇宙飛船等領(lǐng)域。18．鐵的氫氧化物(1)Fe(OH)2、Fe(OH)3的比較名稱Fe(OH)2Fe(OH)3顏色①_____②_____熱穩(wěn)定性——③_____水溶解性難溶難溶制備(離子方程式)④_____

⑤_____與鹽酸反應(yīng)(離子方程式)⑥_____⑦_(dá)____轉(zhuǎn)化⑧_____(2)Fe(OH)2的制備Fe(OH)2具有很強(qiáng)的還原性，易被氧化為Fe(OH)3.在實(shí)驗(yàn)室中制備Fe(OH)2，并使Fe(OH)2長(zhǎng)時(shí)間保持白色沉淀狀態(tài)，成功的關(guān)鍵有以下兩點(diǎn)：①溶液中不含F(xiàn)e3＋和O2等氧化性物質(zhì)；②制備過程中，保證生成的Fe(OH)2在密閉的隔絕空氣的體系中。19．鐵的氧化物(1)物理性質(zhì)FeOFe2O3Fe3O4俗稱無①______

②_____顏色黑③______④______價(jià)態(tài)+2⑤______⑥______水溶解性不溶不溶不溶用途——⑦_(dá)_____⑧______(2)化學(xué)性質(zhì)①FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱生成Fe3O4：_______。②FeO和Fe2O3均為_______氧化物，鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為：_______；_______。三、實(shí)驗(yàn)題20．鐵在地殼中含量豐富，也是重要的人體微量元素之一、(1)用鐵粉進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(2)圖中盛放堿石灰的儀器名稱為_______；D裝置中觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。(3)從安全角度考慮，實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)先點(diǎn)燃的酒精燈為_______(填“A”或“D”)。(4)為了防止缺鐵性貧血，一些食品中允許添加含鐵物質(zhì)。某種麥片含有微量的還原鐵粉，鐵粉在胃酸的作用下會(huì)溶解。該溶解過程中的離子方程式為_______。(5)某同學(xué)為了進(jìn)一步確定反應(yīng)是否發(fā)生，對(duì)實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究：已知。實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量殘留黑色固體放入燒杯中，加入足量濃鹽酸，微熱黑色固體逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈淺綠色②向上述燒杯中滴加幾滴KSCN溶液，充分振蕩溶液沒有出現(xiàn)血紅色根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，他們不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質(zhì)是_______；若②實(shí)驗(yàn)中要出現(xiàn)血紅色可向燒杯中加入_______。21．三氯化鐵是一種高效、廉價(jià)的凈水劑，它是紅棕色固體，易潮解，100℃左右時(shí)升華。實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵，裝置如圖所示。試回答：(1)裝置A發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______，裝置C發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(2)裝置B中的試劑是_______；裝置E的作用是_______。(3)反應(yīng)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃裝置_______處的酒精燈，過一會(huì)兒再點(diǎn)燃裝置_______處的酒精燈，此操作的目的是_______。(4)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)該凈水劑中Fe3+的方法_______。四、計(jì)算題22．已知鋁是一種能夠和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成氫氣的一種特殊金屬，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為，現(xiàn)向溶液中投入，二者恰好完全反應(yīng)，計(jì)算：(1)參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量濃度________；(2)生成的在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________。23．三氯化鐵是一種很重要的鐵鹽，主要用于污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。一定量的已生銹的鐵屑，恰好溶解于的鹽酸中；充分反應(yīng)后過濾，經(jīng)檢測(cè)所得的濾液中。往濾液中再通入足量制得溶液(假設(shè)廢鐵屑中的雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)，氧化后制得的溶液仍為)。(1)濾液中____，和的物質(zhì)的量之比為______。(2)要將濾液中恰好轉(zhuǎn)化為，理論上需通入____L標(biāo)準(zhǔn)狀況的氯氣。答案第=page1717頁，共=sectionpages99頁答案第=page1818頁，共=sectionpages99頁參考答案：1．D【詳解】A．CO2氣體混有HCl雜質(zhì)，應(yīng)該用飽和NaHCO3溶液除去HCl氣體，A錯(cuò)誤；B．FeCl3可以與Fe反應(yīng)生成FeCl2，不能除去雜質(zhì)FeCl2，而且還將主體物質(zhì)反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．氯化亞鐵可以被酸性高錳酸鉀氧化為氯化鐵，但兩者反應(yīng)的產(chǎn)物氯化鉀、氯化錳以及過量的高錳酸鉀會(huì)成為新的雜質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．鋁與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，鐵不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，充分反應(yīng)后過濾可除雜，D正確；故答案為：D。2．B【詳解】A．加入鋁粉能放出氫氣的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液，也可能是強(qiáng)堿性溶液，不能在強(qiáng)酸溶液中共存，故A錯(cuò)誤；B．pH=13的溶液呈堿性：、Na+、、K+彼此間不發(fā)生離子反應(yīng)，能大量共存，故B正確；C．澄清透明溶液中：Fe2+、會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液中：Fe3+、SCN-反應(yīng)生成血紅色溶液，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．C【詳解】A．鋁合金的密度小，強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，A正確；B．稀土元素加入鋼中有多種作用，例如可改變合金的結(jié)構(gòu)增加鋼的韌性、抗氧化性；B正確；C．鋼是由鐵、碳等元素構(gòu)成的合金，合金的熔點(diǎn)比鐵的熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；D．超級(jí)鋼是通過各種工藝方法將普通的碳素結(jié)構(gòu)鋼的鐵素體晶粒細(xì)化，進(jìn)而使其強(qiáng)度有大幅度提高，能夠?qū)崿F(xiàn)鋼板輕薄化，D正確；答案選C。4．B【詳解】合金溶于足量的NaOH溶液中，鋁和氫氧化鈉反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，產(chǎn)生氣體氫氣3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，其物質(zhì)的量=，由方程式可知，鐵合金溶于足量的鹽酸中，F(xiàn)e、Al都反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，Al與足量的氫氧化鈉溶液、鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣體積相等，則Fe反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量，，根據(jù)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知n(Fe)=n′(H2)=0.15mol，故合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比=0.1mol：0.15mol=2：3；故答案為：B。5．C【詳解】A．Cl2和HCl都能和NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除雜，選項(xiàng)A不符合；B．加入適量的鐵粉是將FeCl3轉(zhuǎn)化為FeCl2，不符合除雜原理，應(yīng)該通入氯氣，選項(xiàng)B不符合；C．在溶液中通入足量的CO2，與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，可以達(dá)到除雜的目的，選項(xiàng)C符合；D．CO2和HCl都能和碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除雜，選項(xiàng)D不符合；答案選C。6．A【詳解】A．FeCl3與銅單質(zhì)反應(yīng)，生成銅離子和二價(jià)鐵離子，故正確離子方程式為：，A錯(cuò)誤；B．鐵紅是，是金屬氧化物，寫離子方程式時(shí)不能拆開，故與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；C．氯與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，離子方程式為：，C正確；D．氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液混合，銨根離子和氫氧根離子可以反應(yīng)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：，D正確；故本題選A。7．D【詳解】A．與反應(yīng)會(huì)生成淡黃色的沉淀單質(zhì)硫，但不會(huì)有紅色物質(zhì)，A不選；B．甲組中的離子與會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇的白色沉淀，溶液會(huì)變渾濁，不符合甲、乙為澄清溶液的題意，B不選；C．與不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生紅色物質(zhì)，C不選；D．在與同時(shí)存在的情況下，會(huì)被氧化為，與反應(yīng)會(huì)得到紅色溶液，選D；故本題選D。8．A【詳解】A．溶解步驟中為提高溶解速率，溫度過高，H2O2分解，影響廢銅的溶解，A錯(cuò)誤；B．流程中Cu2(OH)2CO3可用CuCO3或CuO代替，除掉硫酸，提高pH，并且不引進(jìn)新雜質(zhì)，B正確；C．長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸主要目的是使Fe3+充分水解進(jìn)而沉淀去除，C正確；D．“系列操作”包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，D正確；故答案為：A。9．B【詳解】A．1.8g的物質(zhì)的量為，由圖可知，減少的質(zhì)量為水的質(zhì)量，中午減少的水的物質(zhì)的量，說明結(jié)晶水全部失去，則b點(diǎn)的固體成分為，故A錯(cuò)誤；B．由鐵原子守恒，可知1.16g固體中鐵的質(zhì)量為0.56g，陰離子的質(zhì)量為，損失的質(zhì)量為，則b→c的反應(yīng)為受熱分解為，故B正確；C．b→c的反應(yīng)生成的一氧化碳的物質(zhì)的量為，c→d的反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為，所以從a→b，生成的CO、的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；D．加熱至250℃以上，固體質(zhì)量略有增加，可能是因?yàn)镕eO與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，故D錯(cuò)誤；答案選B。10．D【分析】根據(jù)圖像可推斷出溶液中肯定含有、、和，肯定不存在和，以此分析；【詳解】A．根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陽離子為，、、，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)到最后溶液中的溶質(zhì)為、和，B錯(cuò)誤；C．結(jié)合圖像中的數(shù)量關(guān)系可得，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)分析，溶液中肯定含有的陰離子為，D正確；故答案為：D。11．B【詳解】A．碘離子和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，不共存，A錯(cuò)誤；B．在加入鐵粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中含有大量的氫離子，氫離子及四種離子相互不反應(yīng)，能共存，B正確；C．能與鋁片反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液為酸性或堿性，若為酸性，鋁會(huì)與硝酸生成一氧化氮?dú)怏w，不符合題意；若為堿性，則氫氧根離子和銅離子生成氫氧化銅沉淀，不共存，C錯(cuò)誤；D．鐵離子和反應(yīng)生成紅色物質(zhì)，不共存，D錯(cuò)誤；故選B。12．C【詳解】①NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故①正確；②Al與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2，NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤；③鈉與氧氣點(diǎn)燃生成過氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故③正確；④Al與Fe2O3高溫發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成Al2O3和Fe，F(xiàn)e與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故④錯(cuò)誤；⑤硫與氧氣點(diǎn)燃生成二氧化硫，二氧化硫與氯化鋇溶液不反應(yīng)，第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)，故⑤錯(cuò)誤；⑥氯化鎂與石灰乳轉(zhuǎn)化為更難溶的氫氧化鎂，Mg(OH)2不穩(wěn)定，加熱分解為MgO，故兩步都可以實(shí)現(xiàn)，故⑥正確；⑦鋁與四氧化三鐵高溫條件反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn)，故⑦正確；①③⑥⑦正確，故選C。13．B【詳解】A．曾侯乙編鐘為青銅器，屬于合金，故A不符合題意；B．瓷器的主要成分為硅酸鹽，屬于無機(jī)非金屬材料，不是合金，故B符合題意；C．圓明園獸首為銅合金，故C不符合題意；D．馬踏飛燕(東漢銅奔馬)為銅制品，屬于合金，故D不符合題意；故選B。14．A【分析】向含、、CuCl2廢液中加過量的試劑鐵單質(zhì)，鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)置換出銅，過濾，濾渣Y含銅和鐵，濾液X為氯化亞鐵，濾渣Y中加鹽酸溶解鐵，過濾得金屬銅，向氯化亞鐵通氯氣，得氯化鐵溶液?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析試劑a為鐵，試劑b為稀鹽酸，不能用稀硫酸，會(huì)引入雜質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．加入鐵，因?yàn)檠趸源笥?，鐵先和反應(yīng)，然后才和氯化銅反應(yīng)生成紅色銅，所以有紅色固體析出后，說明溶液中已經(jīng)反應(yīng)完全，B正確；C．若試劑c為溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒可知H2O2和Fe2+的系數(shù)比為1：2，再結(jié)合原子守恒可得離子方程式為，C正確；D．溶液W為氯化鐵，因?yàn)檠趸源笥?，可作“腐蝕液”腐蝕覆銅板，D正確；故答案為：A。15．(1)③④⑤(2)

NaHCO3=Na++

Fe2(SO4)3=2Fe3++3

NaHSO4=Na++H++(3)

白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終生成紅褐色沉淀

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3【詳解】（1）①乙醇是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；②0.1mol/LNa2CO3溶液能夠?qū)щ?，但該物質(zhì)是混合物，不是化合物，因此不屬于電解質(zhì)；③NaOH固體是由離子構(gòu)成的離子化合物，屬于鹽，在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；④液態(tài)氯化氫是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑤冰醋酸是由分子構(gòu)成的共價(jià)化合物，在水中能夠發(fā)生電離而導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥石墨是非金屬單質(zhì)，其中含有自由移動(dòng)的電子而能夠?qū)щ?，但是單質(zhì)既不屬于電解質(zhì)，也不屬于非電解質(zhì)；綜上所述可知：屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為③④⑤；（2）①NaHCO3在水中會(huì)發(fā)生電離作用產(chǎn)生Na+、，故其電離方程式為：NaHCO3=Na++；②Fe2(SO4)3在水中會(huì)發(fā)生電離作用產(chǎn)生Fe3+、，電離方程式為：Fe2(SO4)3=2Fe3++3；③NaHSO4在水中會(huì)發(fā)生電離作用產(chǎn)生Na+、H+、，電離方程式為：NaHSO4=Na++H++；（3）Fe(OH)2具有強(qiáng)的還原性，在空氣中很容易被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)過程中會(huì)看到白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則氫氧化亞鐵在空氣中迅速轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F的現(xiàn)象為：白色沉淀迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最終生成紅褐色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3。16．(1)(2)0.35(3)

均為0.1

125(4)

2

2：3【詳解】（1）200mL3mol/L的Al2(SO4)3溶液中Al2(SO4)3的物質(zhì)的量為，則SO的物質(zhì)的量為3×0.6=1.8，稀釋后硫酸根的濃度為；（2）根據(jù)電荷守恒可知，2--=2×1.05-3×0.55-0.10=0.35；（3）①Fe、Al混合物共0.2mol，設(shè)Fe的物質(zhì)的量為x，Al的物質(zhì)的量為(0.2-x)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2的體積為5.6L，其物質(zhì)的量為，根據(jù)FeH2和2Al3H2可得生成的H2的物質(zhì)的量為x+(0.3-1.5x)=0.25，解得：x=0.1，即Fe和Al的物質(zhì)的量均為0.1；若該Fe、Al的混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則溶液中溶質(zhì)為FeCl2和AlCl3，且均為0.1，欲使Fe2+、Al3+剛好沉淀完全，根據(jù)和可得，加入NaOH的物質(zhì)的量為0.5，其體積為==125；（4）加入NaOH至40沒有沉淀生成，說明稀硫酸溶解完Mg和Al后有剩余，滴加到400時(shí)沉淀達(dá)到最大，沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3，繼續(xù)滴加NaOH到480時(shí)，Al(OH)3溶解完全，Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.3，則Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.7-0.3=0.4，根據(jù)可得，400到480階段消耗的NaOH的物質(zhì)的量為0.4，則NaOH的濃度為，沉淀最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)Na守恒可知此時(shí)，所以，則，所以硫酸的物質(zhì)的量濃度為；根據(jù)MgH2和2Al3H2，可知等物質(zhì)的量的Mg和Al分別與稀硫酸充分反應(yīng)后產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量之比為2：3，通入相同條件下恒容的甲乙兩密閉容器中，根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，甲乙兩容器內(nèi)的壓強(qiáng)比為2：3。17．

含碳量不同

高

大

延展

鋼

鉻和鎳

抗腐蝕【解析】略18．

白色

紅褐色

2Fe(OH)3Fe2O3＋3H2O

Fe2＋＋2OH-=Fe(OH)2↓(白色)

Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓(紅褐色)

Fe(OH)2+2H+=Fe2＋＋2H2O

Fe(OH)3+3H+=Fe3＋＋3H2O

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色【解析】略19．(1)

鐵紅

磁性氧化鐵

紅棕

黑

＋3

+2，＋3

油漆、涂料、油墨等

磁鐵(2)

6FeO＋O22Fe3O4

堿性

FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O

Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O【解析】略20．(1)(2)

球形干燥管

黑色固體變?yōu)榧t色(3)A(4)(5)

鐵(或Fe)

(或新制氯水)【詳解】（1）鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：；（2）由圖可知，盛放堿石灰的儀器名稱為球形干燥管；D為氫氣