第五章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素 測試題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共12題）1．下列說法正確的是A．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，故SO2有漂白性B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3，故NO2是酸性氧化物C．H2SiO3的酸性弱于H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于SiD．CaCO3難溶于水，故CO2能與CaCl2溶液反應(yīng)2．氮元素在海洋中的循環(huán)，是整個(gè)海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，循環(huán)過程可用下圖表示。下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是A．海洋中不存在游離的氮B．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化C．海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②D．向海洋排放含的廢水不會(huì)影響海洋中的含量3．下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水：B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液：C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：4．下列使用稀硫酸或濃硫酸的方法正確的是A．濃硫酸和乙醇加熱到170°C制乙烯B．常溫下濃硫酸和鐵制硫酸鐵C．稀硫酸和銅加熱制備二氧化硫D．稀硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫5．下列說法正確的是A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．NH3液化時(shí)吸收大量的熱，因此，氨氣常用作制冷劑C．CO2、NO2或SO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，NO2能導(dǎo)致“光化學(xué)煙霧”D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同6．下列有關(guān)自然界中氮循環(huán)的說法錯(cuò)誤的是A．工業(yè)合成氨屬于人工固氮B．豆科植物可實(shí)現(xiàn)生物固氮C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下被還原D．含氮無機(jī)物與有機(jī)氮可以相互轉(zhuǎn)化7．氨氣是一種重要的化。工原料，可以制備一系列無機(jī)物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．和都是常用的化肥 B．和受熱時(shí)都易分解C．具有還原性 D．上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中只有2個(gè)氧化還原反應(yīng)8．下列說法錯(cuò)誤的是A．分液漏斗使用前需檢查是否漏水B．分液時(shí)，先將分液漏斗中的下層液體從下口放出，再將上層液體從上口倒出C．為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流下，需將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔或?qū)⒉Ａ孟翫．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，不含鉀元素9．75%乙醇和84消毒液等是防疫期間常用物品，84消毒液的主要成分是次氯酸鈉。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用效果會(huì)更好B．等物質(zhì)的量的和在溶液中的反應(yīng)：C．在足量或硫蒸氣中完全反應(yīng)失去的電子數(shù)均為D．利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取次氯酸鈉需要消耗2.24L氯氣10．以粗銅為原料制取并收集NO2。從反應(yīng)后的溶液中回收Cu(NO3)2?6H2O。實(shí)驗(yàn)裝置如下：下列設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用裝置①制取NO2B．用裝置②收集NO2C．用裝置③除去反應(yīng)殘液中的不溶物D．用裝置④蒸發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、固液分離11．下列關(guān)于硅酸的敘述，錯(cuò)誤的是A．硅酸是一種很弱的酸B．硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)C．硅酸不穩(wěn)定，加熱脫水會(huì)生成二氧化硅D．硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得12．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途均正確，且具有對應(yīng)關(guān)系的是A．硅酸鈉易溶于水，可用作木材防火劑B．小蘇打能與堿反應(yīng)，可用作膨松劑C．氯氣具有漂白性，可用作自來水消毒劑D．液氨氣化時(shí)要吸收大量的熱，可用作制冷劑二、非選擇題（共10題）13．按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(1)Cu與濃硫酸反應(yīng)_______。(2)氨的催化氧化反應(yīng)_______。(3)碳和濃硝酸的反應(yīng)_______。(4)實(shí)驗(yàn)室制取氨的反應(yīng)_______。(5)Cu和稀硝酸的反應(yīng)_______。14．將xgFe、FeO和Fe2O3混合物分成兩等份，向其中一份中滴加500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO氣體aL，溶液中Fe元素均以+3價(jià)形式存在，另一份固體與足量H2反應(yīng)質(zhì)量減少yg。根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算稀硝酸的濃度為___mol·L-1(寫出計(jì)算過程)。15．、、都是化工生產(chǎn)中的重要?dú)怏w，均可用氨水或NaOH溶液處理，防止污染空氣。請回答下列問題：(1)化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為_______，可以觀察到的現(xiàn)象是_______，若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有_______mo1電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。(2)①若用熱燒堿溶液吸收氣反應(yīng)后的混合溶液中，含NaCl、NaClO和物質(zhì)的量比值為，則n=_______。②是形成酸雨的主要原因，工業(yè)上常用氨水吸收，發(fā)生的反應(yīng)為_______。(3)是燃油汽車尾氣中的主要污染物之一，實(shí)驗(yàn)室可用燒堿溶液吸收和NO，(已知，)，當(dāng)消耗100mL的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài))。16．有一稀硫酸和硝酸鐵的混合溶液，向其中加入鐵粉，溶液中的Fe2+濃度如圖所示(不考慮溶液體積的變化)：溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為_______17．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為b，將其全部投入的稀硝酸中，加熱使其充分反應(yīng)(假設(shè)是唯一的還原產(chǎn)物)。(1)若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________________(2)若，溶液中的與的物質(zhì)的量之比，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生，___18．已知NO不溶于水，NO2易溶于水，且與水發(fā)生反應(yīng)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO。把盛有48mLNO和NO2混合氣體的容器倒置于水中(保持同溫同壓)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體的體積變?yōu)?4mL，則：(1)原混合氣中，NO是_______mL，NO2是_______mL。(2)若在剩余的24mL氣體中，通入6mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(3)若在剩余的24mL氣體中，通入24mLO2，待液面穩(wěn)定后，反應(yīng)后容器內(nèi)剩余氣體體積為_______mL。(4)若在原48mLNO、NO2中，通入_______mLO2再倒置于水中，氣體會(huì)全部被吸收。19．3.84g銅溶于100mL的稀硝酸中，銅完全反應(yīng)，(假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變)。計(jì)算下列問題：(1)產(chǎn)生氣體的體積_________(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。(2)生成的硝酸銅的物質(zhì)的量濃度________。20．硫酸銅是重要的化合物，在工農(nóng)業(yè)中應(yīng)用廣泛。某同學(xué)設(shè)計(jì)了幾種在實(shí)驗(yàn)室制備的方法：方法一：用銅與濃硫酸反應(yīng)制取硫酸銅；方法二：將適量濃硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應(yīng)完全制取硫酸銅；方法三：將銅粉在某儀器中反復(fù)灼燒，使銅粉充分與空氣發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，再使氧化銅與稀硫酸反應(yīng)，經(jīng)后續(xù)步驟可得到硫酸銅晶體；方法四：向銅粉和稀硫酸的混合物中加入得到硫酸銅?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出“方法一”中反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(2)“方法二”所使用的儀器如圖1所示：①盛放濃硝酸的儀器名稱為___________。②通入的目的是___________。(3)“方法三、四”與“方法一”相比，其優(yōu)點(diǎn)是___________。(任寫一條)。(4)寫出“方法四”中反應(yīng)的離子方程式：___________。(5)某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定溶液的濃度(實(shí)驗(yàn)原理：，)實(shí)驗(yàn)步驟：Ⅰ．按圖2安裝裝置(夾持儀器略去)；Ⅱ．檢查裝置氣密性；Ⅲ．在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑；Ⅳ．調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄；Ⅴ．將溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生；Ⅵ．待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄；Ⅶ．處理數(shù)據(jù)。①鋅粉質(zhì)量為6.5g，若測得的體積為224mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)，則為___________。②步驟Ⅵ，若體系沒有恢復(fù)到室溫，則測得的___________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21．Ⅰ．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)圖中有兩處明顯的錯(cuò)誤是：①___________；②___________。(2)A儀器的名稱是___________，B儀器的名稱是___________。(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需要加入少量的___________，其作用是___________。Ⅱ．某固體混合物中，含有相同物質(zhì)的量的各種離子，可能含有Na+、K+、、Cl-、、等離子，溶于水配成溶液，取兩份該固體的溶液進(jìn)行如圖的實(shí)驗(yàn)：請回答下列問題：(4)操作a的名稱是___________。(5)沉淀A的化學(xué)式為___________。(6)混合物中，一定存在的離子有___________，一定不存在的離子有___________。22．有一固體混合物，可能由NaI、KCl、Na2CO3、Na2SO4、CaCl2、Cu(NO3)2中的一種或幾種組成，為了檢驗(yàn)所含的物質(zhì)，做了以下實(shí)驗(yàn)：①取少許固體溶于水，得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；③過濾，往沉淀中加入足量的稀硝酸，發(fā)現(xiàn)沉淀沒有全部溶解且有無色無味的氣體生成。④往濾液中加入足量的新制的氯水，再加入少許汽油，振蕩，靜置，上層液體呈紫紅色。判斷：固體混合物中肯定含有_______、_______、_______，一定沒有_______、_______。參考答案：1．CA．SO2的還原性將KMnO4還原而使其褪色，A錯(cuò)誤；B．NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO，故NO2不是酸性氧化物，B錯(cuò)誤；C．Si的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2SiO3的酸性弱于C的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物H2CO3，故非金屬性C強(qiáng)于Si，C正確；D．CaCO3難溶于水，但由于碳酸酸性弱于鹽酸，CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。2．CA．在海洋表面水中溶解了少量的氮?dú)?，因此海洋中存在游離態(tài)的氮，故A錯(cuò)誤；B．圖上可以看出海洋中氮的循環(huán)起始于氮?dú)廪D(zhuǎn)化為，過程中N的化合價(jià)降低，被還原，故B錯(cuò)誤；C．氮的固定是指游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮，因此海洋中的氮循環(huán)屬于固氮作用的一步是②，故C正確；D．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系，硝酸根離子增多，反硝化作用增強(qiáng)，因此向海洋排放含的廢水會(huì)影響海洋中的含量，故D錯(cuò)誤；故選C。3．CA．酸性氯化亞鐵溶液中加入雙氧水，反應(yīng)的離子方程式為，故A錯(cuò)誤；B．向碳酸氫銨溶液中加入過量的溶液，反應(yīng)生成碳酸鈉、一水合氨、水，反應(yīng)的離子方程式為，故B錯(cuò)誤；C．用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的生成亞硫酸銨，反應(yīng)的離子方程式為，故C正確；D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸生成硝酸鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為，故D錯(cuò)誤；選C。4．AA．濃硫酸和乙醇加熱到170°C，分子內(nèi)脫水發(fā)生消去反應(yīng)制備乙烯，故A正確；B．常溫下濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化，不能制備硫酸鐵，故B錯(cuò)誤；C．稀硫酸和銅不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．濃硫酸和氯化鈉固體共熱制備氯化氫，故D錯(cuò)誤；故答案為A。5．DA．三種氣體都是大氣污染物，NO易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2，在空氣中不能穩(wěn)定存在，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．液態(tài)NH3汽化時(shí)吸收大量的熱，因此，液氨常用作制冷劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．酸雨與二氧化硫和氮的氧化物有關(guān)，與二氧化碳無關(guān)，二氧化碳與溫室效應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．活性炭因吸附使品紅褪色、SO2因發(fā)生化合反應(yīng)使品紅褪色、Na2O2因強(qiáng)氧化性使品紅溶液褪色，原理不同，D項(xiàng)正確；答案選D。6．CA．氮的固定分為三類：植物的根瘤菌固氮稱為生物固氮、放電條件下生成一氧化氮為高能固氮、工業(yè)合成氨反應(yīng)屬于人工固氮，A正確；B．豆科植物可將大氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3，從而實(shí)現(xiàn)生物固氮，B正確；C．氨和銨鹽在硝化細(xì)菌作用下最終轉(zhuǎn)化為硝酸根離子，氮元素價(jià)態(tài)升高，被氧化，C不正確；D．由二氧化碳與氨在一定條件下反應(yīng)可制得尿素，從而實(shí)現(xiàn)含氮無機(jī)物與有機(jī)氮的轉(zhuǎn)化，蛋白質(zhì)在動(dòng)物體內(nèi)消化可生成氨，實(shí)現(xiàn)有機(jī)氮向含氮無機(jī)物的轉(zhuǎn)化，D正確；故選C。7．CA.是常用化肥，而為小蘇打，不能用作化肥，可用于治療胃酸過多，故A錯(cuò)誤；B.受熱不易分解，故B錯(cuò)誤；C.

中N的化合價(jià)為-3，能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故具有還原性，故C正確；D.上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)：，故D錯(cuò)誤；故答案：C。8．D由于Na的焰色反應(yīng)呈黃色，而鉀的焰色反應(yīng)呈紫色，黃色很容易掩蓋紫色，故進(jìn)行鉀的焰色反應(yīng)時(shí)需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察以濾去黃色的光，即用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若焰色呈黃色，說明待測物質(zhì)中一定含有鈉元素，但不能確定是否含鉀元素，需透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察，是否觀察到紫色才可確定是否含鉀，故答案為：D。9．BA．若75%的醫(yī)用酒精和84消毒液混合使用，84消毒液中具有強(qiáng)氧化性的次氯酸鈉會(huì)將75%的醫(yī)用酒精中的乙醇氧化，導(dǎo)致消毒效果減弱，故A錯(cuò)誤；B．等物質(zhì)的量的溴化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵、溴化鐵和溴，反應(yīng)的離子方程式為，故B正確；C．銅與氧氣共熱反應(yīng)生成氧化銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×2×NAmol—1=NA，銅與硫蒸氣共熱反應(yīng)生成硫化亞銅，32g銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為×1×NAmol—1=0.5NA，故C錯(cuò)誤；D．缺標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算制取0.1mol次氯酸鈉需要氯氣的體積，故D錯(cuò)誤；故選B。10．BA．濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮，同時(shí)將球形分液漏斗的頂端與蒸餾燒相連也有利于濃硝酸順利流入蒸餾燒瓶中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．二氧化氮不僅能溶于水還能與水反應(yīng)，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)選用向上排空氣法或選用真空收集法收集，故選B；C．除去反應(yīng)殘液中的不溶物選用過濾裝置，故C不選；D．裝置④為蒸發(fā)裝置可用于發(fā)濃縮裝置③所得濾液，然后冷卻結(jié)晶、過濾進(jìn)行固液分離，故D不選。答案選B11．BA．硅酸是一種不溶于水的二元弱酸，酸性比碳酸弱，故A正確；B．硅酸鈉溶液中通入二氧化碳，可以生成硅酸沉淀，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的規(guī)律，硅酸的酸性比碳酸弱，故B錯(cuò)誤；C．硅酸不穩(wěn)定，受熱分解為二氧化硅和水，故C正確；D．硅酸的酸性弱于鹽酸，根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸規(guī)律，硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得，故D正確；故選B。12．DA．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，不易燃燒，可以用于制備防火木材，A錯(cuò)誤；B．小蘇打用作糕點(diǎn)的膨松劑，是利用碳酸氫鈉不穩(wěn)定性，受熱分解生成二氧化碳且能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，B錯(cuò)誤；C．氯氣沒有漂白性，是氯氣和水發(fā)生反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以漂白、殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；D．液氨氣化時(shí)需要吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作制冷劑，D正確；故答案為：D。13．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)4NH3+5O24NO+6H2O(3)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O(4)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(5)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O【解析】（1）Cu與濃硫酸混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）氨與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）碳和濃硝酸混合加熱，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生CO2、NO2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）實(shí)驗(yàn)室中是用銨鹽與堿共熱制取氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；（5）硝酸具有強(qiáng)氧化性，Cu和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu(NO3)2、NO、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。14．mol·L-1根據(jù)反應(yīng)3H2+Fe2O32Fe+3H2O，H2+FeOFe+H2O質(zhì)量減少yg，減少的質(zhì)量為氧的質(zhì)量，所以m(Fe)=(x-y)g，故n(Fe)=mol，再根據(jù)Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H2O，3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O，F(xiàn)e+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O，可得n(HNO3)=n(Fe)×3+n(NO)，已知n(Fe)=mol=，n(NO)=mol=mol，n(HNO3)=3×+，c(HNO3)===mol/L；15．(1)

有白煙生成

0.24(2)

6

(3)1.12（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)是否泄漏，當(dāng)有少量泄漏時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為，由于反應(yīng)生成NH4Cl，則可以觀察到的現(xiàn)象是有白煙生成，每8個(gè)氨氣參加反應(yīng)，有2個(gè)被氧化，生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，則若反應(yīng)中有0.08mol的氨氣被氧化，則有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移；（2）①熱燒堿溶液吸收時(shí)，生成NaCl得到電子，生成NaClO和失去電子，根據(jù)得失電子守恒可知，n=1+5=6；②氨水為弱堿可以吸收酸性氣體SO2，工業(yè)上常用氨水吸收，反應(yīng)生成亞硫酸銨，其反應(yīng)化學(xué)方程式為；（3）由于燒堿溶液吸收和NO生成NaNO3和NaNO2，利用氮元素和鈉元素相等可知，當(dāng)消耗100mL的燒堿溶液時(shí)，共吸收混合氣體。16．2:1n(Fe)1==0.35mol，n(Fe)2==0.70mol，在溶液中加入Fe粉，首先發(fā)生反應(yīng)：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O，由n(Fe)1=0.35mol，求出參加反應(yīng)的n(H+)=1.4mol，n()=0.35mol，反應(yīng)生成Fe3+為0.35mol；由反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+，n(Fe)=n(Fe)2-n(Fe)1=0.35mol，可求出n(Fe3+)=0.70mol，原溶液中含F(xiàn)e3+為0.70mol-0.35mol=0.35mol，即n[Fe(NO3)3]=0.35mol，溶液中過量，則H+完全反應(yīng)，n(H2SO4)=0.70mol，從而求出溶液中H2SO4與Fe(NO3)3的物質(zhì)的量之比為0.70mol:0.35mol=2:1。答案為：2:1。17．(1)0.30(2)2.0金屬和硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽和一氧化氮和水，反應(yīng)過程中金屬失去電子數(shù)等于一氧化氮得到電子數(shù)，也等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)。據(jù)此解答。（1）硝酸中的氮元素為+5價(jià)，反應(yīng)生成一氧化氮，氮元素化合價(jià)變?yōu)?2價(jià)，改變3價(jià)，故生成0.1mol一氧化氮，轉(zhuǎn)移0.30mol電子。（2）一氧化氮為0.05mol，則電子守恒有轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.15mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于金屬陽離子結(jié)合的硝酸根離子數(shù)，則硝酸的物質(zhì)的量為0.15+0.05=0.20mol。18．

12

36

16

6

18(1)設(shè)NO2的體積為x，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO由于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3：1，體積差=2，實(shí)際體積差為(48-24)mL，3：2=X：(48-24)mL，x=36mL，V(NO)=(48-36)mL=12mL。故答案為：12；36。(2)由4NO＋3O2＋2H2O=4HNO3，NO與O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為4：3，通入6mL氧氣需要消耗8mL一氧化氮，容器內(nèi)剩余氣體為NO，體積為24mL-8mL=16mL。故答案為：16。(3)由4NO～3O2知，24mLNO只需消耗18mL的O2，所以反應(yīng)后容器內(nèi)剩余O2為24mL-18mL=6mL。故答案為：6。(4)由，可知，通入18mLO2，可使管內(nèi)氣體全部被H2O吸收。故答案為：18。19．(1)0.896L(2)0.6mol/L（1）銅的物質(zhì)的量為3.84g÷64g/mol=0.06mol，根據(jù)方程式3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.04摩爾，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.04mol×22.4L/mol=0.896L；（2）根據(jù)方程式分析，產(chǎn)生的硝酸銅的物質(zhì)的量為0.06摩爾，則硝酸銅的濃度0.06mol÷0.1L=0.6mol/L。20．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)

分液漏斗

使生成的氮的氧化物能被完全吸收(3)不產(chǎn)生污染氣體，綠色環(huán)保(4)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(5)

0.36

偏高【解析】(1)“方法一”銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；(2)①盛放濃硝酸的儀器名稱為分液漏斗；②Cu與硝酸反應(yīng)生成氮的氧化物，通入氧氣可以使氮的氧化物在氫氧化鈉溶液中完全吸收；(3)方法一產(chǎn)物SO2有毒，會(huì)污染空氣，“方法三、四”產(chǎn)物是硫酸銅和水，幾乎不產(chǎn)生有害氣體，不產(chǎn)生污染氣體，綠色環(huán)保；(4)銅與雙氧水、硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O；(5)①鋅粉質(zhì)量為6.5g，物質(zhì)的量為，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得的體積為224mL，物質(zhì)的量為，Zn的總質(zhì)量等于產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量加上與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量，所以與CuSO4反應(yīng)的Zn的質(zhì)量=Zn的總質(zhì)量-產(chǎn)生氫氣的Zn的質(zhì)量；根據(jù)反應(yīng)原理：Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2，建立關(guān)系式：n(CuSO4)=n(Zn總物質(zhì)的量)-n(H2)=0.1-0.01=0.09mol，則250mL中c(CuSO4)=；②步驟Ⅵ，若體系沒有恢復(fù)到室溫，