高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 期中質(zhì)量綜合檢測(cè)

高一上學(xué)期期中質(zhì)量綜合檢測(cè)時(shí)間：90分鐘滿(mǎn)分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32ClK39Cu64第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是()答案：C解析：鐵鍋生銹是Fe變成Fe2O3，屬于氧化還原反應(yīng)。2．隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止富脂食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)，下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．無(wú)水硫酸銅B．鐵粉C．氯化鈣D．硫酸鋇答案：B解析：根據(jù)題意可知，抗氧化物質(zhì)能防止富脂食品氧化變質(zhì)，說(shuō)明抗氧化物質(zhì)具有還原性。3．下列物理量的單位表示錯(cuò)誤的是()A．摩爾質(zhì)量：g·mol－1B．密度：g·mL－1C．氣體摩爾體積：LD．物質(zhì)的量濃度：mol·L－1答案：C解析：氣體摩爾體積的單位是L·mol－1。4．從海帶灰中提取單質(zhì)碘過(guò)程的操作①中不會(huì)用到的玻璃儀器是()海帶灰eq\f(水,操作①)eq\b\lc\|\rc\(\a\vs4\al\co1(→\x(含碘化鉀的水溶液)→…→I2,→\x(固體殘留物)))A．燒杯B．玻璃棒C．漏斗D．蒸餾燒瓶答案：D解析：操作①是過(guò)濾，需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗。5．一定條件下，ROeq\o\al(n－,3)和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：ROeq\o\al(n－,3)＋F2＋2OH－=ROeq\o\al(－,4)＋2F－＋H2O，在ROeq\o\al(n－,3)中，元素R的化合價(jià)是()A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7答案：B解析：由電荷守恒知，n＝1，則R的化合價(jià)為＋5。6．納米二氧化鈦常用于化妝品、功能纖維等領(lǐng)域中，具有良好的紫外線屏蔽作用，下列分散系中的分散質(zhì)的微粒直徑與納米二氧化鈦具有相同數(shù)量級(jí)的是()A．NaCl溶液B．Ca(OH)2懸濁液C．Fe(OH)3膠體D．油漆等乳濁液答案：C解析：膠體中膠粒的直徑在1～100nm之間，與納米二氧化鈦的數(shù)量級(jí)相同。7．25℃時(shí)，在pH＝12的溶液中能大量共存的離子組是()A．Fe3＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－B．Ba2＋、K＋、Br－、NOeq\o\al(－,3)C．H＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D．Na＋、Ca2＋、Cl－、COeq\o\al(2－,3)答案：B解析：堿性溶液中，F(xiàn)e3＋、Mg2＋、H＋、Cu2＋均不能大量存在，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；Ca2＋、COeq\o\al(2－,3)不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列各項(xiàng)的微粒數(shù)目為NA的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，LCCl4含有的分子數(shù)B．常溫常壓下，28gCO含有的原子數(shù)C．1mol·L－1的NaOH溶液中的Na＋數(shù)目D．12gMg變成Mg2＋時(shí)，失去的電子數(shù)目答案：D解析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CCl4不是氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；28gCO中含有的原子數(shù)為2NA，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液的體積未知，錯(cuò)誤。9．CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則一個(gè)CO2分子的質(zhì)量為(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()\f(44,NA)g\f(NA,44)gC．44NAg\f(88,NA)g答案：A解析：1molCO2的質(zhì)量為44g，即NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量為44g，則一個(gè)CO2分子的質(zhì)量為eq\f(44,NA)g。10．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A．鋁片加入氯化銅溶液中：Al＋Cu2＋=Al3＋＋CuB．氫氧化鉀溶液加入氯化鐵溶液中：3OH－＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3Cl－C．石灰石加入稀鹽酸中：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD．氫氧化鋇溶液加入稀硫酸中：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O答案：C解析：A項(xiàng)，反應(yīng)前后電荷不守恒，錯(cuò)誤；FeCl3要拆成離子形式，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，生成2個(gè)H2O，錯(cuò)誤。11．如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化，其中無(wú)色溶液X是()A．稀鹽酸B．稀硫酸C．硫酸鈉溶液D．碳酸鈉溶液答案：B 解析：無(wú)色溶液X中加入紫色石蕊試劑顯紅色，則X呈酸性，又因其能和Ba(NO3)2反應(yīng)生成白色沉淀知X為稀硫酸。12．下列邏輯關(guān)系圖中正確的是()ABCD答案：B解析：膠體和溶液是并列關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2CO3既屬于鈉鹽又屬于碳酸鹽，K2CO3既屬于鉀鹽又屬于碳酸鹽，因此鈉鹽和碳酸鹽、鉀鹽和碳酸鹽都有交集，C項(xiàng)錯(cuò)誤；電解質(zhì)都是化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。13．同溫同壓下體積均為VL的a、b集氣瓶中裝有不同的氣體(如圖)，瓶?jī)?nèi)氣體的摩爾質(zhì)量大小關(guān)系為()A．a(chǎn)大B．b大C．一樣大D．無(wú)法比較答案：A解析：a集氣瓶中氣體的平均摩爾質(zhì)量M＝eq\f(28×1＋32×3,4)＝31(g·mol－1)，b集氣瓶中氣體的摩爾質(zhì)量M＝30g·mol－1。14．等體積的硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1∶2∶3，則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為()A．1∶2∶3B．1∶6∶9C．1∶3∶3D．1∶3∶6答案：B解析：設(shè)硫酸鋇沉淀的物質(zhì)的量分別為1mol、2mol、3mol，三種硫酸鹽溶液均為1L，則c[Al2(SO4)3]＝eq\f(1,3)mol·L－1，c(ZnSO4)＝2mol·L－1，c(Na2SO4)＝3mol·L－1。15．下列對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()A．向某溶液中加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，將該氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，則原溶液中一定含有COeq\o\al(2－,3)B．向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸，白色沉淀消失，則原溶液中一定含有Ba2＋D．向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀生成，則溶液中一定含有Cl－答案：D解析：A項(xiàng)，原溶液中可能含有HCOeq\o\al(－,3)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，原溶液中可能含有Ag＋，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，原溶液中可能含有Ca2＋，錯(cuò)誤。16．已知Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，水熱法制備Fe3O4的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O，下列說(shuō)法中不正確的是()A．x＝4B．每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NAC．Fe2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑D．1molFe2＋被氧化時(shí)，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為eq\f(1,3)mol答案：D解析：由電荷守恒可知，A項(xiàng)正確；每生成1molFe3O4，轉(zhuǎn)移的電子為4NA，B項(xiàng)正確；Fe和S的化合價(jià)均升高，F(xiàn)e2＋和S2Oeq\o\al(2－,3)都是還原劑，C項(xiàng)正確；1molFe2＋被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol，則被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為eq\f(1,4)mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17．(8分)某市售硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分信息如下：(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(2)①用該濃度的硫酸配置500mLmol·L－1硫酸時(shí)，需該濃度的硫酸的體積為_(kāi)_______mL，用到的實(shí)驗(yàn)儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、________。②下列操作會(huì)使所配硫酸濃度偏高的是________。A．未洗滌燒杯和玻璃棒B．定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線后，吸出多余部分C．定容時(shí)，俯視刻度線D．容量瓶洗凈后未干燥(3)取稀釋后的適量硫酸與足量的鋅粒反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下LH2，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)_______。答案：(1)(2)①膠頭滴管②C(3)NA(或×1023)18．(10分)在L由NaCl溶液、MgCl2溶液、CuCl2溶液組成的混合溶液中，部分離子的濃度如圖所示。(1)混合液中，NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol，MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)該混合溶液中CuCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1，將該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol·L－1。(3)往混合溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為_(kāi)_______g。答案：(1)(2)(3)19．(8分)某溶液中含有Ba2＋、Cu2＋、Ag＋，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下：(1)上述反應(yīng)________(填“有”或“無(wú)”)氧化還原反應(yīng)。(2)沉淀1為_(kāi)_______，試劑B為_(kāi)_______，沉淀3為_(kāi)_______。(3)加入試劑A時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________。加入試劑C時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________。答案：(1)無(wú)(2)AgClNaOH溶液BaSO4(3)Ag＋＋Cl－=AgCl↓Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓20．(8分)現(xiàn)有三種堿，有關(guān)信息如下表：堿ABC化學(xué)式(X、Y為未知元素)XOHKOHY(OH)2摩爾質(zhì)量之比A∶C＝20∶37將A、B、C三種堿按物質(zhì)的量之比37∶28∶20混合均勻，測(cè)得g混合堿中含Bg。(1)g混合堿所含A、C的質(zhì)量分別為_(kāi)_______、________。(2)A與C的摩爾質(zhì)量分別是________、________。答案：(1)gg(2)40g·mol－174g·mol－121．(8分)雙氧水是一種常見(jiàn)的氧化劑，也可作還原劑。實(shí)驗(yàn)室用H2O2制取氧氣的原理和裝置如下：2KMnO4＋3H2SO4＋5H2O2=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5O2↑試回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)是______________________。(2)安裝實(shí)驗(yàn)儀器后，首先進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是________________________________________________________________________。(3)該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(4)如圖所示的集氣瓶除可用于收集O2外，還可用于收集的氣體是________。A．CO2B．COC．CH4D．SO2(5)向FeCl2溶液中滴入雙氧水，溶液由淺綠色變成黃色，則此反應(yīng)中雙氧水體現(xiàn)的性質(zhì)是________。答案：(1)分液漏斗(2)檢查裝置的氣密性(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5H2O2=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(4)AD(5)氧化性22．(10分)新型納米材料氧缺位鐵酸鋅(ZnFe2Ox,3<x<4，Zn的化合價(jià)為＋2價(jià)，下同)，工業(yè)上可由鐵酸鋅(ZnFe2O4)經(jīng)過(guò)高溫反應(yīng)得到。(1)ZnFe2O4中Fe元素的化合價(jià)為_(kāi)_______。(2)將納米材料氧缺位鐵酸鹽分散在蒸餾水中，形成的分散系和NaCl溶液的本質(zhì)區(qū)別是________。(3)ZnFe2O4經(jīng)