高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律單元測(cè)試【市一等獎(jiǎng)】

第2章“化學(xué)反應(yīng)與能量”單元測(cè)試題一、選擇題（本題包括10小題，每小題5分，合計(jì)50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列物質(zhì)屬于二次能源的是（）A．太陽(yáng)能B．原煤C．天然氣D．水煤氣2．下列敘述正確的是（）A．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B．化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)生成，并遵循質(zhì)量守恒定律和能量守恒定律C．在使用化石燃料時(shí)，為使之充分燃燒，需通入過(guò)量的空氣D．開(kāi)發(fā)核能、太陽(yáng)能等新能源，使用無(wú)磷洗滌劑都可直接降低碳排放3．化學(xué)反應(yīng)中通常伴隨著能量變化，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A．煤燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能B．電解水時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．黑火藥爆炸時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為動(dòng)能D．鎂條燃燒時(shí)將部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能4．對(duì)于可逆反應(yīng)：2A（g）+2B（g）2C（g）+D（g），下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響B(tài)．增大壓強(qiáng)可加快反應(yīng)速率C．升高溫度反應(yīng)速率加快D．使用催化劑可以加快反應(yīng)速率5．現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生：N2+3H22NH3。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．達(dá)到化學(xué)反應(yīng)最大限度時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零B．當(dāng)符合：3正N2=正H2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到最大限度C．達(dá)到化學(xué)最大限度時(shí)，單位時(shí)間消耗amolN2，同時(shí)生成3amolHD．當(dāng)N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1∶3∶2，反應(yīng)達(dá)到最大限度態(tài)6．H2與O2發(fā)生反應(yīng)的過(guò)程用模型圖示如下（“—”表示化學(xué)鍵）：下列說(shuō)法正確的是（）A．過(guò)程Ⅰ是放熱過(guò)程B．過(guò)程Ⅲ一定是吸熱過(guò)程C．該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化形式只能以熱能的形式進(jìn)行D．該反應(yīng)過(guò)程所有舊化學(xué)鍵都斷裂，且形成了新化學(xué)鍵7．如圖所示的原電池裝置，X、Y為兩個(gè)電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列敘述正確的是（）A．外電路中的電流方向?yàn)椋篨→外電路→YB．若兩個(gè)電極分別為Zn和碳棒，則X為碳棒，Y為ZnC．若兩個(gè)電極都是金屬，則它們的活動(dòng)性為X＞YD．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng)，Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)8．鋅電池的電池總反應(yīng)為：2Zn+O2==2ZnO，原料為鋅粉，熔融氧化物和空氣，則下列敘述正確的是（）A．鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B．負(fù)極反應(yīng)為Zn-2e－==Zn2＋C．正極發(fā)生氧化反應(yīng) D．熔融氧化物參與反應(yīng)9．N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說(shuō)法正確的是（）A．N4與N2互為同位素B．N4比N2穩(wěn)定C．N4中共價(jià)鍵數(shù)和共用電子對(duì)數(shù)之比為2∶3D．1molN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將放出882kJ熱量10．已知反應(yīng)：2X(g)+Y(g)2Z(g)。某研究小組將4molX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間段內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到如下表數(shù)據(jù)：t（min）256X轉(zhuǎn)化率30％40％70％70％根據(jù)以上信息作出的下列判斷中正確的是（）A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B．反應(yīng)在min時(shí)，v正(X)=v逆(Z)C．6min時(shí)，容器中剩余molYD．其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得4molZ二、非選擇題（本題包括4小題，合計(jì)50分）11．（12分）能源是人類生存和發(fā)展的重點(diǎn)支撐因素。常規(guī)能源（煤、石油、天然氣等）日益減少，促使人們?nèi)パ芯磕茉吹睦寐屎托履茉矗ㄈ缣?yáng)能、氫能、核能等）的開(kāi)發(fā)。（1）我國(guó)發(fā)電總量中，發(fā)電居于首位，發(fā)電機(jī)產(chǎn)生的電力屬于能源。（2）為提高燃煤的燃燒效率，請(qǐng)你提出一個(gè)合理的措施：。（3）某些科學(xué)家對(duì)以下三個(gè)化學(xué)反應(yīng)（反應(yīng)條件已略）很感興趣：①3FeCl2+4H2OAUTOTEXT==Fe3O4+6HCl+H2；②2Fe3O4+3Cl2+12HClAUTOTEXT==6FeCl3+6H2O+O2；③6FeCl3AUTOTEXT==6FeCl2+3Cl2科學(xué)家想利用上述反應(yīng)來(lái)制取的一種很有意義的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。12．（9分）在25℃、101kPa條件下，斷開(kāi)1mol共價(jià)鍵吸收能量的數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵能量/kJ化學(xué)鍵能量/kJI—I151I—H299Br—Br193Br—H？Cl—Cl247Cl—H431根據(jù)上表數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）斷裂1molI—H鍵需要299kJ能量。（2）Cl2、Br2、I2中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是。（3）斷裂1molBr—H需要吸收的能量用E表示，則E的大小范圍是。13．（17分）鋁、鎂、銅在不同的電解質(zhì)溶液分別構(gòu)成原電池A、B、C如圖所示，回答下列問(wèn)題：（1）指出兩池的負(fù)極材料：A池______；B池_______；C池。（填元素符號(hào)）（2）寫(xiě)出兩極的電極方程式：①A池：正極_______________，負(fù)極_______________；②B池：正極_______________，負(fù)極_______________；③C池：正極_______________，負(fù)極_______________。（3）通過(guò)構(gòu)成原電池的幾個(gè)組成部分來(lái)看，判斷原電池的負(fù)極除了考慮金屬的活潑性外還要考慮____________________。14．（12分）某化學(xué)反應(yīng)2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)時(shí)時(shí)間濃度溫度0102030405060180028003800根據(jù)上表數(shù)據(jù)，完成下列填空：（1）在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10至20min時(shí)間內(nèi)平均速率為_(kāi)____mol/(L·min)。（2）在實(shí)驗(yàn)2，反應(yīng)經(jīng)20min就達(dá)到最大限度，可推測(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是________。（3）設(shè)實(shí)驗(yàn)3達(dá)平衡前的平均反應(yīng)速率為v3，實(shí)驗(yàn)1達(dá)平衡前的反應(yīng)速率為v1，則v3________（填“＞”“=”或“＜”）v1。參考答案一、選擇題1．D2．B3．B4．A5．C6．D7．C8．B9．D10．B二、非選擇題11．（1）火力；二次（2）將塊狀燃煤磨成粉末狀燃煤或通入的空氣適當(dāng)過(guò)量（其他合理答案亦可）（3）H212．（1）吸收（2）Cl2