2021-2022學(xué)年廣東省茂名市曙光中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

2021-2022學(xué)年廣東省茂名市曙光中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增重14g，則原混合氣體中O2和CO的質(zhì)量比可能是(

)A．6：7

B．1：1

C．7：6

D．9：4參考答案：A略2.下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A.溶液是電中性的，膠體是帶電的B.通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動C.溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動無規(guī)律，即布朗運(yùn)動D.一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有參考答案：D3.據(jù)報道，美國科學(xué)家于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，由于其極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對它的結(jié)構(gòu)尚不完全清楚，只知道“N5”實際上是帶電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對稱的，5個N排列成“V”形。如果“N5”分子中的5個N原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且含有2個“N≡N”叁鍵，則“N5”分子碎片所帶電荷是A．1＋

B．2－

C．1－

D．2＋參考答案：A略4.25oC時，下列敘述正確的是

A．pH=12的一元堿與pH=2的一元強(qiáng)酸等體積混合后c(OH-)=c(H+)

B．向水中加入硫酸氫鈉固體，c(H+)增大，Kw增大

C．pH=7的醋酸與醋酸鈉混合溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)

D．0.1mol·L-1的碳酸氫鈉溶液中c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)參考答案：D略5.下表中對離子方程式的評價合理的是選項化學(xué)反應(yīng)及離子方程式評

價ANH4Al(SO4)2溶液中滴入幾滴NaOH溶液：NH4++OH￣=NH3·H2O錯誤，產(chǎn)物中有少量Al(OH)3生成B酸性高錳酸鉀溶液和H2O2制取少量O2：4MnO4￣+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2O正確CNaClO溶液中通入少量的SO2：ClO￣+H2O+SO2=Cl￣+SO42-+2H+錯誤，堿性介質(zhì)中不可能生成H+D用惰性電極電解MgCl2溶液：2Mg2++2H2O2Mg+O2↑+4H+正確參考答案：A略6.把4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量為3g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(

)A．70%

B．52.5%

C．47.5%

D．30%參考答案：B略7.對3NO2＋H2O===2HNO3＋NO反應(yīng)的下列說法正確的是()A.氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1﹕2B.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1﹕2C.NO2是氧化劑，H2O是還原劑D.在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時，有3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：AA、該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：2，選項A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項B錯誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項C錯誤；D、在反應(yīng)中若有6molNO2參與反應(yīng)時，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項D錯誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中N元素的化合價由+4價變?yōu)?5價和+2價，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略9.下列敘述不正確的是（）A．在實驗室里硅酸鈉溶液存放在帶橡膠塞的試劑瓶中B．提倡人們購物時不用塑料袋，是為了防止白色污染C．氟利昂（CCl2F2）因破壞大氣臭氧層而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)試劑的分類；常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．硅酸鈉具有黏性，導(dǎo)致玻璃塞打不開；B．塑料可導(dǎo)致白色污染；C．氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞；D．廢舊電池中含有重金屬鹽，污染土壤和水體．解答：解：A．硅酸鈉具有黏性，導(dǎo)致玻璃塞打不開，應(yīng)用橡膠塞，故A正確；B．塑料難以降解，可導(dǎo)致白色污染，故B正確；C．導(dǎo)致溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w為二氧化碳，而氟利昂導(dǎo)致臭氧空洞，故C錯誤；D．廢舊電池中含有重金屬鹽，污染土壤和水體，積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)，可減少重金屬污染，故D正確．故選C．點(diǎn)評：本題考查常見金屬污染及治理，題目難度不大，注意常見化學(xué)環(huán)境污染名詞，把握治理方法，學(xué)習(xí)中注意積累．10.下列現(xiàn)象不是因為發(fā)生化學(xué)變化而產(chǎn)生的是A．皮膚不慎沾上濃硝酸而呈黃色B．久置的KI溶液呈黃色C．盛在無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色D．食鹽撒在燃著液化氣的火焰上，火焰呈黃色參考答案：D試題分析：D中火焰呈現(xiàn)黃色只是鈉元素的焰色反應(yīng)，是電子能級躍遷所致，并非有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，故選D正確；A中是皮膚中的蛋白質(zhì)遇濃硝酸發(fā)生蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)顯黃，故選A錯誤；B中久置的KI溶液呈黃色原因是因為溶液中的I—被空氣中氧氣氧化變質(zhì)生成碘單質(zhì)使溶液顯黃色，故選B錯誤；C中濃硝酸顯黃原因是濃硝酸分解產(chǎn)生NO2溶于溶液中所致，故選C錯誤?？键c(diǎn)：化學(xué)變化的區(qū)分11.如圖為周期表中短周期的一部分，若Y原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，則下列說法正確的是：

R

XYZA．Y的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是X>Y>RC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．四種元素中最高價氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的是Y

參考答案：BC略12.以下是分離乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程圖，圖中圓括號內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭?，方括號?nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法，方框內(nèi)是有關(guān)物質(zhì)的名稱。下列說法正確的是（

）

A．a(chǎn)為NaOH溶液，①為蒸餾

B．②、③均為蒸餾，①為分液C．②為分液，C中含有醋酸鈉

D．b可以是硫酸，也可以是鹽酸參考答案：B略13.下列說法正確的是（

）A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進(jìn)行，則△H＜0B．鐵片鍍鋅時，鐵片與外電源的正極相連C．以熔融NaCl為電解質(zhì)進(jìn)行電解冶煉鈉，熔融體中Na+向陽極移動D．t℃時，恒容密閉容器中反應(yīng)：NO2（g）+SO2（g）NO（g）+SO3（g），通入少量O2，的值及SO2轉(zhuǎn)化率不變參考答案：A試題分析：A、△H-T△S＜0時反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)的△S＜0，則△H<0，A正確；B、鐵片鍍鋅時，鐵片應(yīng)接電源負(fù)極，作陰極，鋅離子在鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C、電解時，陽離子向陰極移動，C錯誤；D、通入氧氣與NO反應(yīng)，c（NO）減小，平衡正向移動，SO2轉(zhuǎn)化率增大，是平衡常數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，D錯誤。答案選A。14.下列五種有色溶液通入SO2時均能褪色或變色，其實質(zhì)相同的是（

）①品紅溶液

②酸性KMnO4溶液

③滴有酚酞的NaOH溶液

④溴水

⑤石蕊溶液；

⑥FeCl3溶液A．①④

B．①③

C．①②⑤

D．②④⑥參考答案：D略15.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）Ⅰ．甲同學(xué)欲配制0.55mo1·L—1的NaOH溶液200mL（存在200mL容量瓶）。稱量操作如下：①先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量。稱量前先調(diào)節(jié)天平零點(diǎn)。用“↓”表示在天平右盤上放置砝碼，用“↑”表示從天平右盤上取下砝碼。取用砝碼情況和游碼讀數(shù)如下：砝碼質(zhì)量502020105取用砝碼情況先↓后↑↓先↓后↑↓先↓后↑燒杯的質(zhì)量為

g。②稱量燒杯和NaOH固體的質(zhì)量。再在天平右盤上放置

g砝碼，將游碼的位置移到

g的位置，往燒杯中逐漸加入NaOH固體，直到天平達(dá)到平衡。Ⅱ．乙同學(xué)欲用用18mol/L濃硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的實驗步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積

②量取一定體積的濃硫酸

③溶解

④轉(zhuǎn)移

⑤洗滌

⑥定容

⑦搖勻回答下列問題（1）所需濃硫酸的體積是

，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是

（從下列中選用

A．10ml

B．25ml

C．50ml

D．100ml）（2）第③步實驗的操作是

（3）第⑥步實驗的操作是

（4）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水

C．定容時俯視溶液的凹液面

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物已略去．回答下列問題：（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應(yīng)Ⅰ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)．①反應(yīng)I中，甲在通常條件下和水劇烈反應(yīng)，除丙外，還生成一種焰色反應(yīng)為黃色的物質(zhì)，則工業(yè)上生產(chǎn)甲的一般方法是

．A．熱分解法

B．熱還原法

C．電解法②反應(yīng)Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應(yīng)，除丙外，還生成一種有磁性的物質(zhì)，則反應(yīng)a的化學(xué)方程式是

．③通過比較反應(yīng)I、II的反應(yīng)條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性

（填“強(qiáng)”或“弱”）．（2）若甲、乙是化合物，且反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應(yīng)．①反應(yīng)II是化合反應(yīng)．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是

．②在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體．其反應(yīng)的離子方程式是

．參考答案：（1）①C；②2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③強(qiáng)；（2）①CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．解：（1）①反應(yīng)Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)元素守恒知，丙是氫氣，丁是氯化氫；若甲、乙是兩種常見金屬，能和水反應(yīng)的常見金屬是鐵、鈉，焰色反應(yīng)的物質(zhì)含有鈉元素，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以甲是鈉乙是鐵，鈉是活潑金屬，采用電解熔融鹽的方法冶煉，故選C；②通過以上分析知，乙是鐵，高溫條件下，鐵和水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式為2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，故答案為：2Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；③根據(jù)反應(yīng)條件知，鈉的金屬性比鐵強(qiáng)，比較金屬性強(qiáng)弱的方法還有：與酸反應(yīng)置換氫氣的難易程度、其堿的堿性強(qiáng)弱等，故答案為：強(qiáng)；（2）①反應(yīng)II是化合反應(yīng)．目前常用乙作為燃煤的脫硫劑，則乙脫硫的主要反應(yīng)是氧化鈣和二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣和氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣的化學(xué)方程式是，CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；故答案為：CaO+SO2=CaSO3，2CaSO3+O22CaSO4，；②氯水中含有鹽酸和次氯酸，在飽和氯水中加塊狀石灰石，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，從而能制得較濃HClO溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑，故答案為：2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl﹣+2HClO+CO2↑．18.高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑。工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn)，反應(yīng)原理為：①在堿性條件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO43NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH＝2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH

主要的生產(chǎn)流程如下：（1）寫出流程圖中反應(yīng)①的離子方程式

（2）流程圖中“轉(zhuǎn)化”（反應(yīng)③）是在某低溫下進(jìn)行的，說明此溫度下Ksp（K2FeO4）

Ksp（Na2FeO4）（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反應(yīng)的溫度、原料的濃度和配比對高鐵酸鉀的產(chǎn)率都有影響。

圖1為不同的溫度下，F(xiàn)e(NO3)3不同質(zhì)量濃度對K2FeO4生成率的影響；

圖2為一定溫度下，F(xiàn)e(NO3)3質(zhì)量濃度最佳時，NaClO濃度對K2FeO4生成率的影響。

①工業(yè)生產(chǎn)中最佳溫度為

℃，此時Fe(NO3)3與NaClO兩種溶液最佳質(zhì)量濃度之比為

。

②若Fe(NO3)3加入過量，在堿性介質(zhì)中K2FeO4與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成K3FeO4，此反應(yīng)的離子方程式：

。（4）K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42-+10H2O

4Fe(OH)3+8OH-+3O2。在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用

溶液（填序號）。

A．H2O

B．CH3COONa、異丙醇

C．NH4Cl、異丙醇

D．Fe(NO3)3、異丙醇參考答案：（1）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O

（2）＜

（3）①26

6:5

②

2FeO42-+Fe3++8OH-==3FeO43-+4H2O（3分）（4）B

略19.已知A（g）+B（s）?C（g）+D（g）△H＜0，向一個5L的密閉容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B．回答下列問題：（1）如反應(yīng)初始6s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=0.003mol?L﹣1?s﹣1，則6s時c（A）=0.022mol?L﹣1，C的物質(zhì)的量為0.09mol；若反應(yīng)經(jīng)一段時間后，達(dá)到平衡，如果這時向該密閉容器中再充入1mol氬氣，平衡時A的轉(zhuǎn)化率不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；（2）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為abc（填正確選項前的字母）：a．壓強(qiáng)不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變c．c（A）不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等（3）100℃時，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，D的濃度為0.02mol/L，改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，經(jīng)10s又達(dá)到平衡．①T小于100℃（填“大于”或“小于”），判斷理由是反應(yīng)放熱，改變溫度平衡正向移動，所以溫度降低；②溫度T時，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將反應(yīng)容器的體積減少一半．平衡向逆反應(yīng)（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動．參考答案：

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．專題：化學(xué)平衡專題．分析：（1）依據(jù)反應(yīng)速率乘以時間得到消耗的濃度，起始濃度﹣消耗濃度=某時刻剩余濃度，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算C的物質(zhì)的量；恒溫恒容容器中加入惰氣總壓增大分壓不變，平衡不動；（2）反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各組分含量保持不變，結(jié)合反應(yīng)特征和平衡原理分析判斷選項；（3）①改變反應(yīng)溫度為T，c（A）以0.001mol/（L?s）的平均速率降低，依據(jù)影響反應(yīng)速率因素分析，說明溫度降低，平衡正向進(jìn)行；②將反應(yīng)容器的體積減少一半壓強(qiáng)增大平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行，B為固體，反應(yīng)前后氣體體積減小；解答：解：（1）反應(yīng)