2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學高三化學上學期期末試卷含解析

2021-2022學年廣西壯族自治區(qū)南寧市第十中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是（）A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液：2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2OB．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═2H2O+BaCO3↓+CO32﹣C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：2C6H5O﹣+CO2+H2O═2C6H5OH+CO32﹣D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液：Al（OH）3+3OH﹣═Al（OH）3↓參考答案：A解：A．向酸化的FeSO4中加入H2O2溶液的離子反應為2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故A正確；B．向NaHCO3溶液中加入足量Ba（OH）2的溶液：Ba2++HCO3﹣+OH﹣═H2O+BaCO3↓，故B錯誤；C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2的離子反應為C6H5O﹣+CO2+H2O═C6H5OH+HCO3﹣，故C錯誤；D．向NaOH溶液中滴加少量氯化鋁溶液的離子反應為Al3+4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，故D錯誤；故選A．2.在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.

、、、B.K+、Al3+、

、NH3·H2OC.Na+、K+、、Cl2D.Na+、CH3COO-、、OH-參考答案：D解析：A項中H＋與HCO3－能夠反應生成CO2氣體，不能大量共存，錯誤；Al3＋與氨水可以發(fā)生反應：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋，B選項錯誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32－氧化為SO42－，方程式為：Cl2＋H2O＋SO32－=SO42－＋Cl－＋2H＋，C選項錯誤。

3.下列有關物質的性質、制取或應用等的說法中正確的是A．用10%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用效果更好D．可利用丁達爾效應來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液參考答案：D略4.某溫度時，下列氣體和氧氣混和氣體7L，充分燃燒后，通過濃硫酸，恢復到原來溫度時，體積變成4L，原來氣體不可能的是：A、丁炔

B、丙烷 C、乙烯 D、甲烷參考答案：A5.有兩只串聯(lián)的電解池(惰性電極)，甲池盛有CuSO4溶液，乙池盛有一定量某硝酸鹽的稀溶液。電解時當甲池電極析出1.6gCu時，乙池電極析出0.54g金屬，則乙池的溶質可能是

(

)A．AgNO3

B．Cu(NO3)2

C．Mg(NO3)2

D．Al(NO3)3參考答案：AB略6.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數依次遞增，X原子的電子層數與它的核外電子總數相等，而Z原子的最外層電子數是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說法錯誤的是（）A．Y和Z可以組成一種Y和Z的質量比為7∶20的化合物B．X和Y可以組成原子個數比分別為3∶1和2∶1的兩種化合物C．X、Y、Z可以組成一種鹽，其中X、Y、Z元素原子個數比為4∶2∶3D．由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒只有2種參考答案：D略7.有關性質或反應的離子方程式表示不正確的是（）A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2OB．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2OC．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣D．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3反應生成Na2FeO4：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O參考答案：B考點：離子方程式的書寫．.專題：離子反應專題．分析：A．亞鐵離子具有較強還原性，容易在空氣中被氧化成鐵離子；B．石灰水過量，反應產物中不會有剩余的碳酸根離子；C．二氧化碳過量，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉；D．強堿性溶液中，次氯酸鈉將氫氧化鐵氧化成FeO42﹣，根據電荷守恒、質量守恒判斷．解答：解：A．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子被氧化成鐵離子，反應的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，故A正確；B．過量石灰水與碳酸氫鈣反應，反應生成碳酸鈣沉淀和水，正確的離子方程式為：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C．向Na[Al（OH）4]溶液中通入過量CO2，反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程為：[Al（OH）4]﹣+CO2═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故C正確；D．強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe（OH）3發(fā)生氧化還原反應生成Na2FeO4，反應的離子方程式為：4OH﹣+3ClO﹣+2Fe（OH）3═2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O，故D正確；故選B．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如難溶物、弱電解質等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等8.已知熱化學方程式C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是

（

）

A．乙炔的燃燒熱為1256kJ/mol

B．若轉移10mol電子，則消耗2.5molO2

C．若生成2mol液態(tài)水，則△H=-2512kJ/mol

D．若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略9.下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是A．干冰滅火劑

B．黃砂

C．干粉（含NaHCO3）滅火劑

D．泡沫滅火劑參考答案：C略10.設NA為阿佛加德羅常數，下列敘述中正確的是：A．100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應轉移0.3NA個電子B．標準狀況下，22.4L乙醇中含有的碳原子數目為2NA個C．16gO2和O3的混合物中含有的氧原子數目為NA個D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1NA個陽離子參考答案：C略11.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫 C.銅

D.鐵參考答案：B解析：S與O2生成SO2，再與H2O生成H2SO3，可以與NaOH生成Na2SO3，B項正確。A項，SiO2不與水反應，錯；C項中CuO，D項中Fe3O4均不與H2O反應，故錯。

12.下列操作不能實現實驗目的的是()

A.目的：濃度對化學反應速率的影響B(tài).目的：配制銀氨溶液C.目的：比較Al、Fe、Cu活動性D.目的：實驗室制取氨氣參考答案：B略13.下列電子式中錯誤的是

(

)A．Na＋

B．

C．

D．參考答案：C略14.下列說法正確的是（

）A．明礬可用于水的消毒，殺菌。B．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯，可達到水果保鮮的目的。C.煤的干餾和石油的分餾均屬化學變化。D.將SO2通入品紅溶液、溴水中，溶液皆褪色，若加熱，溶液顏色皆復原。參考答案：B略15.用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．1mol／LCuCl2溶液中含有Cl的個數為2B．14gCH中含有的共用電子對數為C．電解精煉銅時，每轉移2mol電子陽極上溶解的銅原子數為D．標準狀況下11．2LNH3溶于1L水中，溶液中含N原子的微粒總數為0．5參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組利用以下裝置制備氮化鎂并探究氮化鎂的某些性質。請完成橫線上的相關問題：（1）實驗步驟及現象：①連接儀器并 。然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②

。③打開分液漏斗活塞，觀察到B中濃溴水顏色變淺至褪色，C中產生無色氣泡。④點燃酒精燈，觀察到E中固體變成了黃綠色。（氮化鎂是黃綠色固體，遇水劇烈反應生成兩種堿）（2）A裝置中儀器a的名稱為 。（3）寫出B處反應的化學方程式

。（4）D裝置中P2O5是一種非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是

。A．NH3

B．H2

C．SO2

D．CO2（5）E裝置中發(fā)生反應的化學方程式為

。（6）此裝置中存在著明顯缺陷，你的改進措施是

。（7）某同學要探究E中固體成分。將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，寫出此過程中反應的化學方程式

、

。參考答案：（1）①檢驗裝置的氣密性；②通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）分液漏斗；（3）3Br2+8NH3=6NH4Br+N2(3Br2+2NH3=6HBr+N2)；（4）B；（5）N2+3MgMg3N2（6）在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;試題分析：（1）①由于該裝置是有氣體制取及參加的反應，所以首先應該連接儀器并檢驗裝置的氣密性，然后，向各儀器中加入適量所需藥品。②由于氫氣是可燃性氣體，為了防止在加熱時大量的氫氣與氧氣化合放熱發(fā)生爆炸，要在通入氫氣前先通入惰性氣體，排除裝置中的空氣；（2）A裝置中儀器a的名稱為分液漏斗；（3）在B處氨氣與Br2發(fā)生反應產生氮氣，根據電子守恒和質量守恒定律可得該反應的化學方程式是3Br2+8NH3=6NH4Br+N2；（4）A.NH3與水發(fā)生反應產生堿，可以與濃硫酸和P2O5發(fā)生反應，不能用于干燥，錯誤；B.H2有還原性，與P2O5不能發(fā)生反應，可用于干燥，正確；C.SO2與D.CO2與濃硫酸和P2O5都不能發(fā)生反應，可以用于干燥兩種氣體，錯誤?？梢愿稍锏臍怏w是氫氣，選項是B；（5）在E裝置中氮氣與Mg發(fā)生反應產生氮化鎂，發(fā)生反應的化學方程式為N2+3MgMg3N2；（6）此裝置后邊無尾氣吸收裝置，而且空氣中的水蒸汽進入會導致Mg3N2水解變質，因此需要改進，改進措施是在E裝置后，連接裝有堿石灰的干燥管，防止空氣中的水蒸汽進入E裝置。（7）要探究E中固體成分，將E中的固體放入稀鹽酸中，觀察到固體溶解并產生氣泡，在此過程中反應的化學方程式是Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl,Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學——有機化學基礎】奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H、O原子個數比為2：4：1，其相對分子質量為88，A的結構式中含有碳氧雙鍵。1molB可生成2molC，也可與2mol

反應。與A相關的反應如下：（1）寫出反應②的反應類型：____________。（2）寫出A、C、F的結構簡式：A_______

____，C___

______，F______

____。請寫出兩種與A的物質類別不同的同分異構體的結構簡式：________

___,___________。（3）寫出反應③的化學方程式：____

____________________。（4）在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉化為相對分子質量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結構簡式__________________________。參考答案：（1）消去反應

CH3CHO略18.鹽酸利多卡因(F)可用于急性心肌梗塞后室性早搏和室性心動過速，合成路線如下：回答下列問題：（1）A的化學名稱為_________。（2）反應①所需試劑、條件分別為_________、_________。（3）B的同分異構體種類很多，符合以下條件的B的同分異構體共有_________種(不考慮立體異構)、其中官能團的名稱是_________。①屬于苯的衍生物，苯環(huán)上共有三個取代基；②與碳酸氫鈉溶液反應可放出CO2氣體。（4）C的結構簡式為_________。（5）在反應①~⑤中屬于取代反應的有_________。（6）ClCH2COCl與足量NaOH溶液共熱充分反應的化學方程式為_________。（7）NH(C2H5)2在核磁共振氫譜上有_________組峰，峰面積比為_________。參考答案：(1)間二甲苯

(2)濃硝酸/濃硫酸

加熱(3)10

羧基、氨基

(4)

(5)①③④

(6)

(7)3

6：4：1【分析】（1）A為間二甲苯(或1,3-二甲苯)。

（2）反應①是在苯環(huán)上引入硝基，所需試劑為濃硝酸/濃硫酸,條件為加熱；（3）滿足題給要求的同分異構體必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，可能三者緊鄰、兩者緊鄰、三者均不相鄰三種情況，找出同分異構體的數目；（4）綜合B、D的結構,可知C是；（5）反應①為A中苯環(huán)上一個H原子被硝基取代，反應③為C中氨基上的一個H原子被一CH2COCl取代，反應④為D中的氯原子被一N（C2H5）2取代。（6）ClCH2COCl水解得到HOCH2COOH,HOCH2COOH再與NaOH發(fā)生中和反應，寫出方程式。（7）將NH3中的兩個氫原子換成-C2H5，NH（C2H5）2，這兩個--C2H5的空間環(huán)境相同，【詳解】（1）A為間二甲苯(或1,3-二甲苯)。（2）反應①是在苯環(huán)上引入硝基，所需試劑為濃硝酸/濃硫酸,條件為加熱；（3）滿足題給要求的同分異構體必含有一COOH(羧基),一NH2(氨基)和一CH3，如果三者緊鄰,有3種結構,如果兩者緊鄰,有3種緊鄰方式、每種相鄰方式又有2種結構,即2×3=6種結構，如