壯族自治區(qū)田陽(yáng)高中2020-2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題無(wú)答案

廣西壯族自治區(qū)田陽(yáng)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題無(wú)答案廣西壯族自治區(qū)田陽(yáng)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題無(wú)答案PAGEPAGE10廣西壯族自治區(qū)田陽(yáng)高中2020_2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題無(wú)答案廣西壯族自治區(qū)田陽(yáng)高中2020—2021學(xué)年高二化學(xué)9月月考試題（無(wú)答案）選擇題（只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意,每題3分，共48分）1、關(guān)于燃料的說(shuō)法正確的是（）“可燃冰”是將水變成汽油的新型燃料B、氫氣具有熱值高、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)的燃料C、乙醇是比汽油更環(huán)保、不可再生的燃料D、石油和煤是工廠(chǎng)經(jīng)常使用的可再生的化石燃料2、下圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖,當(dāng)水袋破裂時(shí),水與固體碎塊混和，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（)A．硝酸銨B．氯化鎂C．生石灰D．食鹽3、在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C,其反應(yīng)速率分別用V（A)、V(B)、V（C）（mol?L—1?s-1）表示,且它們之間有如下關(guān)系:V(B)=3V（A）；3V（C）=2V（B)。則此反應(yīng)可表示為（

）A．2A+3B2CB．3A+B2CC．A+3B2CD、A+BC4、已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391kJ/mol,根據(jù)化學(xué)方程式：N2（g）

+3H2(g）

=2NH3(g）

ΔH=—92。4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol5、設(shè)C+CO22COΔH>0，反應(yīng)速率為v1；N2+3H22NH3ΔH〈0，反應(yīng)速率為v2．對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為(）A．同時(shí)增大B．同時(shí)減小C．V1增大，V2減小D．V1減小,V2增大6、在一密閉容器內(nèi)發(fā)生氨分解反應(yīng)：2NH3N2+3H2．已知NH3起始濃度是2.6mol?L—1，4s末為1.0mol?L—1，若用NH3的濃度變化來(lái)表示此反應(yīng)的速率，則v（NH3)應(yīng)為（)A．0.04

mol?L-1?s—1B．0。4

mol?L—1?s—1C．1。6

mol?L-1?s-1D．0.4

mol?L—1?min—17、已知（1）H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）

△H1＝akJ﹒mol-1

（2)2H2(g)+O2（g）＝2H2O（g）

△H2＝b

kJ﹒mol—1

（3）H2（g)+1/2O2（g）＝H2O（l）

△H3＝c

kJ﹒mol-1

（4)2H2(g）+O2（g）＝2H2O（l）

△H4＝dkJ﹒mol-1下列關(guān)系式中正確的是()A．2a＝b＜0B．b＞d＞0C．a(chǎn)＜c＜0D．2c＝d＞08、下圖為可逆反應(yīng)A（g)＋2B(g)nC（g）（正反應(yīng)放熱）生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖，則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A．p2＞p1，n＜3B．p2＞p1，n＞3C．p1＞p2，n＜3D．p1＞p2，n＞39、在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B、容器中SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2C、SO2與SO3的濃度相等D、容器中SO2、O2、SO3共存10、反應(yīng)2A（g）2B(g）+E（g）ΔH〉0，達(dá)平衡時(shí),要使正反應(yīng)速率降低,A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（）A、加壓B、減壓C、減小E的濃度D、降溫11、在容積固定的密閉容器中充入一定量的X、Y兩種氣體，一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)3X（g）+Y（g）2Z（g)ΔH<0,達(dá)到平衡測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為37.5％，Y的轉(zhuǎn)化率為25%,下列有關(guān)敘述正確的是（）

A.若X的反應(yīng)速率為0.2mol?L-1?s—1，則Z的反應(yīng)速率為0.3

mol?L—1?s—1

B.若向容器中充入氦氣，壓強(qiáng)增大，Y的轉(zhuǎn)化率提高

C。升高溫度,正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D。開(kāi)始充入容器中的X、Y物質(zhì)的量之比為2：112、已知熱化學(xué)方程式:2H2（g）＋O2（g)===2H2O（g)ΔH1＝－483。6

kJ/mol則對(duì)于熱化學(xué)方程式：2H2O（l）===2H2（g）＋O2(g)ΔH2下列說(shuō)法正確的是（）A．熱化學(xué)方程式中系數(shù)表示分子個(gè)數(shù)B．該反應(yīng)的ΔH2＝＋483。6

kJ/mol

C．|ΔH2｜〈｜ΔH1|D．|ΔH2｜>｜ΔH1|13、下圖表示可逆反應(yīng)mA（g)＋nB（g）pC（g）在不同溫度（T）、壓強(qiáng)（p）下，生成物C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x（C）的變化情況．下列關(guān)于該正反應(yīng)熱效應(yīng)及方程式中A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)的判斷中，正確的是（）A．放熱反應(yīng)，m＋n＜pB．吸熱反應(yīng)，m＋n＞p

C．放熱反應(yīng)，m＋n＞pD．吸熱反應(yīng),m＋n＜p14、密閉容器中，反應(yīng)xA（g)+yB(g）zC（g）達(dá)平衡時(shí)，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的2倍，達(dá)新平衡時(shí)A的濃度降為0。3mol/L.下列判斷正確的是（）A、x+y<zB、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C、B的轉(zhuǎn)化率降低D、C的體積分?jǐn)?shù)增大15、在恒容的密閉容器中，將CO和H2的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g）CH3OH(g)ΔH〈0.能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（)A．混合氣體的密度不再變化B．CO和H2的物質(zhì)的量之比不再變化C．v正（H2)＝v逆(CH3OH)D．CO在混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變16．在一定溫度下，1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s)＋H2O(g)CO（g)＋H2(g），平衡時(shí)測(cè)得C、H2O、CO、H2的物質(zhì)的量都為0.1mol。下列判斷正確的是（）A、該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0。01B、該反應(yīng)的熵變?chǔ)〈0C、相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量均為0。2mol,此時(shí)反應(yīng)向左邊移動(dòng)D、相同條件下，向該密閉容器中充入各物質(zhì)的起始量為C(s)、H2O為0.2mol，CO、H2為0.1mol，此時(shí)反應(yīng)向左邊移動(dòng)二、填空題（共4題,共52分)17、（8分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0。55mol/LNaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是

。（2)燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是

。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值

(填“偏大、偏小、無(wú)影響”).(4)用相同濃度和體積的氨水（NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)

；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。18、(12分)（1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________________________。（2）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：2NO2(g）+NaCl（s)==NaNO3(s)+ClNO(g）

K1

ΔH1〈0(Ⅰ)2NO(g)+Cl2(g）==2ClNO（g）

K2

ΔH2〈0（Ⅱ)4NO2（g）+2NaCl（s)==2NaNO3（s)+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K=

（用K1、K2表示)，該反應(yīng)的ΔH=

(用ΔH1、ΔH2表示）。（3）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S（g）＋CO2(g)COS（g)＋H2O(g)。在610K時(shí)，將0。10molCO2與0。40molH2S充入空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.02.①請(qǐng)列出正確的“三段式”(2分）②H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α＝__________%。③可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是________（填字母)。A．v正（COS)＝v逆(CO2)B．密閉容器中混合氣體的平均分子質(zhì)量不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變D．密閉容器中H2O的體積分?jǐn)?shù)不變19、（14分)（1）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）SiH2Cl2（g）+SiCl4(g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323℃和343℃時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示.①343℃對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是________(填a或b);此時(shí)該反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α=_________％。②在323℃下，要提高SiHCl3轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是___________；(2）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g）+O2(g）2Cl2（g)+2H2O（g).下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2）分別等于1∶1、4∶1、7∶1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:①該反應(yīng)正向ΔH_____0(填“＞”或“＜”）；②可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）____________K（400℃）(填“＞”或“＜”）。③代表濃度比c(HCl)∶c（O2）=1∶1變化的關(guān)系曲線(xiàn)是_______（填上線(xiàn)、中線(xiàn)或下線(xiàn)），400℃時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率是______。20．(18分）（1)在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2（g)。①隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。該反應(yīng)正向ΔH_____0(填“＞”或“＜"）；②100℃時(shí)達(dá)平衡后,改變溫度為T(mén),c（N2O4）以0.002mol·L-1·s—1的平均速率降低,經(jīng)10s又達(dá)到平衡.T100℃（填“大于”或“小于”)，判斷理由是。（2）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域.2CO2(g）+6H2（g)==C2H4（g）+4H2O（g)。理論計(jì)算表明，原料初始組成