黑龍江省伊春市宜春瓘山中學2022高二化學聯(lián)考試題含解析

黑龍江省伊春市宜春瓘山中學2022高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應，又能發(fā)生水解和氧化反應的是（

）A．乙酸甲酯 B．溴乙烯

C．甲酸乙酯 D．苯甲醛參考答案：C2.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如下圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑，關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是

A.可與溴水反應，且1mol該物質(zhì)與足量溴水反應耗6molBr2B.可與NaOH溶液反應，1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應C.一定條件下1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7molD.維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應參考答案：C略3.由可逆反應測繪出圖象如下圖，縱坐標為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對該反應的判斷正確的是A.反應物中一定有氣體

B.生成物中一定有氣體C.正反應一定是放熱反應

D.正反應一定是吸熱反應參考答案：BD4.室溫下，將碳酸鈉溶液加熱至70℃，其結(jié)果是（）A．溶液中c（CO32﹣）增大 B．水的電離程序不變C．KW（水的離子積）將變小 D．溶液的堿性增強參考答案：D【考點】鹽類水解的原理．【分析】碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，溶液顯堿性，水解過程是吸熱反應，升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，溶液中離子積常數(shù)增大；【解答】解：A、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水解過程是吸熱反應，升溫促進水解，溶液中c（CO32﹣）減小，故A錯誤；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解促進水的電離，水的電離程度增大，故B錯誤；C、溫度升高離子積常數(shù)增大，故C錯誤；D、升溫促進水解平衡正向進行，溶液堿性增強，故D正確；故選D．5.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是：

（

）A．將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標準比色卡對照B．將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照C．將一小條試紙在待測液中蘸一下，取出后放在表面皿上，與標準比色卡對照D．將一小塊試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液點在試紙上，再與標準比色卡對照

參考答案：D6.常溫下，pH＝13的強堿溶液與pH＝2的強酸溶液混合，所得混合液的pH＝則強堿與強酸的體積比是（

）

A.11∶1

B.9∶1

C.1∶11

D.1∶9參考答案：D略7.如圖所示，△H1=﹣393.5kJ?mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ?mol﹣1，下列說法或表示式不正確的是（）A．石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是化學變化B．石墨的穩(wěn)定性強于金剛石C．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1D．1mol石墨的總鍵能比1mol金剛石的總鍵能小1.9kJ參考答案：D考點：反應熱和焓變．分析：先根據(jù)圖寫出對應的熱化學方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出熱量來解答．解答：解：由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJ?mol﹣1②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.4kJ?mol﹣1，利用蓋斯定律將②﹣①可得：C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，則A、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學反應，屬于化學變化，故A正確；B、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B正確；C、C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol﹣1，故C正確；D、據(jù)反應①②的熱化學方程式可知，1mol金剛石燃燒比1mol石墨燃燒放熱多1.9KJ，故D錯誤；故選：D．點評：本題通過圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系8.下列各組原子中,彼此化學性質(zhì)一定相似的是

A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

B.原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C.2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子

D.最外層都只有一個電子的X、Y原子參考答案：C略9.已知某溫度下：N2（g）+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92.4kJ·mol-1，恒溫、恒容且容積相同的兩個密閉容器A、B，A中通入1molN2、3molH2,B中通入0.5molN2、1.5molH2，反應一段時間后，A、B中均達到平衡狀態(tài)。下列判斷正確的是

（

）

A.A中放熱92.4kJ

B.B中放熱46.2kJC.A中熱量變化值大于B中的2倍

D.A中熱量變化值等于B中的2倍參考答案：C略10.一定溫度下，反應2SO2+O22SO3，達到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3：4．縮小體積，反應再次達到平衡時，n（O2）=0.8mol，n（SO3）=1.4mol，此時SO2的物質(zhì)的量應是（）A．0.6mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．1.2mol參考答案：B考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：反應平衡后SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比是2：3：4，保持其它條件不變，縮小體積達到新的平衡時，O2、SO3的物質(zhì)的量分別為0.8mol和1.4mol，產(chǎn)生SO3、O2的物質(zhì)的量之比是1.4：0.8=1.75：1＞4：3，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，根據(jù)方程式用x表示出SO3、O2的物質(zhì)的量的變化量，進而表示與原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量，根據(jù)原平衡時SO3、O2的物質(zhì)的量的之比為4：3列方程計算x值，進而計算原平衡時SO3的物質(zhì)的量，平衡時SO3的物質(zhì)的量加上改變體積生成的SO3的物質(zhì)的量為新平衡SO3的物質(zhì)的量．解答：解：改變體積達到新的平衡時，SO3、O2的物質(zhì)的量分別為1.4mol和0.8mol，說明縮小體積平衡向正反應方向移動，設改變體積后生成的SO3的物質(zhì)的量為xmol，則：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）xmol

0.5xmol

xmol故（1.4mol﹣xmol）：（0.8mol+0.5xmol）=4：3，解得x=0.2，故原平衡時SO3的物質(zhì)的量=1.4mol﹣0.2mol=1.2mol，則原平衡時SO2的物質(zhì)的量=1.2mol×=0.6mol，故到達新平衡SO2的物質(zhì)的量=0.6mol﹣0.2mol=0.4mol，故選：B．點評：本題考查化學平衡的有關(guān)計算，難度中等，根據(jù)SO2、O2的物質(zhì)的量比例關(guān)系判斷平衡移動方向是解題的關(guān)鍵．11.在一定溫度下，氯化銀在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分別放入①100mL0.1mol/LNa2SO4溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中。攪拌后在相同的溫度下Ag＋濃度由大到小的順序是：

A.①＞②＞④＞③B.②＞①＞④＞③C.④＞③＞②＞①D.①＞④＞③＞②參考答案：A略12.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是(

)A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略13.將固體NH4Br置于密閉容器中，在某溫度下，發(fā)生下列可逆反應：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)

2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)。2min后，測得c(H2)＝0.5mol/L，c(HBr)＝4mol/L，若上述反應速率用(NH3)表示，下列反應速率正確的是A．0.5mol/(L·min)

B．2.5mol/(L·min)

C．2mol/(L·min)

D．5mol/(L·min)參考答案：B略14.下列各組有機物的混合物，只要總物質(zhì)的量一定，無論按什么比例混合，完全燃燒所消耗的氧氣為恒量的是

A．乙烯、乙醇

B．乙炔、苯

C．乙烯、丙烯

D．乙醇、乙醚參考答案：A略15.資源豐富、對環(huán)境污染少、且可以再生的能源是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風能⑧氫能A.①②③④

B.⑤⑥⑦⑧C.③④⑤⑥

D.除①②外參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）為探究乙烯與溴的加成反應，甲同學設計并進行了如下實驗：在圓底燒瓶中加入適量的乙醇與濃硫酸的混合物，加熱到170℃時生成乙烯。甲同學將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙烯與溴水發(fā)生了加成反應。乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學實驗中，圓底燒瓶中液體變黑，尾氣夾雜有刺激性氣味的氣體，推測在制得的乙烯中還有可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應。請回答問題：（1）甲同學設計的實驗不能驗證乙烯與溴發(fā)生加成反應，其理由是

；a．使溴水褪色的反應，未必是加成反應

b．使溴水褪色的反應，就是加成反應c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙烯

d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙烯（2）乙同學推測此乙烯氣中可能含有一種雜質(zhì)氣體是

，驗證過程中必須全部除去，于是設計了如下流程裝置圖用以證明自己的雜質(zhì)猜想并驗證乙烯與溴水的加成反應，寫出裝置內(nèi)所放化學藥品。已知b瓶盛放氫氧化鈉溶液，d瓶盛放溴水，而ac瓶盛放的化學藥品相同，那么應該是

溶液，

寫出有關(guān)方程式①乙烯與溴水反應

；②該雜質(zhì)與溴水反應

。（3）1928年德國化學家第爾斯和他的學生阿爾德首次發(fā)現(xiàn)和記載一種新型反應，他們因此獲得1950年的諾貝爾化學獎，該反應被命名為第爾斯－阿爾德反應，簡稱DA反應。該反應是一種環(huán)加成反應，凡含有雙鍵或三鍵的不飽和化合物，可以和鏈狀或環(huán)狀含共軛雙烯體系發(fā)生1,4加成反應，通常生成一個六元環(huán)，該反應條件溫和，產(chǎn)率很高，是有機化學合成反應中非常重要的碳碳鍵形成的手段之一，也是現(xiàn)代有機合成里常用的反應之一。乙烯與1,3-丁二烯（共軛雙烯體系的代表物）在一定條件下能夠發(fā)生DA反應，得到環(huán)己烯。請用鍵線式書寫該方程式

。寫出環(huán)己烯的一種鏈狀的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

。參考答案：（1）ac．（漏寫一個不給分）

（2）SO2；品紅（溶液），

①CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

②SO2+Br2+2H2O==2HBr+H2SO4（3）方程式略。

CH≡CH(CH2)3CH3(符合要求均可)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）已知某有機物的相對分子質(zhì)量為58。根據(jù)下列條件回答：若該有機物的組成只有C、H，則此有機物的分子式為

；若它的核磁共振氫譜只有2個峰，則它的結(jié)構(gòu)簡式為

。參考答案：C4H10略18.（1）寫出下列反應的熱化學方程式①1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量

②1g硫粉在氧氣中充分燃燒放出9.36kJ熱量

（2）氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發(fā)生電池反應的，其能量轉(zhuǎn)換率高。①若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應方程式為：

②若電解質(zhì)溶液為硫酸，負極反應方程式為：

。參考答案：（1）①N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）

△H＝68kJ/mol②S（s）＋O2（g）＝SO2（g）△H＝－299.52kJ/mol(2)①O2+4e－+2H2O＝4OH－

②2H2

－4e－

＝

4H+

略19.工業(yè)上采用乙苯與CO2脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為

（2）①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為：K=

②乙苯與CO2在固定體積的容器中反應下列敘述不能說明已達到平衡狀態(tài)的是

a．體系的密度不再改變

b．體系的壓強不再改變

c．c（CO2）=c（CO）d．消耗1molCO2同時生成1molH2O

e．CO2的體積分數(shù)保持不變（3）在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示．①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應速率為

②實驗Ⅱ可能改變條件的是

③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t的變化曲線．（4）若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為

．參考答案：（1）﹣166KJ/mol（2）①②acd（3）①0.012mol/（L?min）②加催化劑③（4）減??；0.225考點：化學平衡狀態(tài)的判斷；化學平衡的計算．版權(quán)所有專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)蓋斯定律結(jié)合熱化學方程式分析；（2）①平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，結(jié)合方程式分析；②根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等（同種物質(zhì)）或正逆速率之比等于化學計量數(shù)之比（不同物質(zhì)），各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化；（3）①根據(jù)圖I中乙苯的濃度變化，求出反應速率；②根據(jù)圖I中實驗Ⅱ改變條件平衡不移動，反應速率增大；③實驗Ⅲ中改變條件，由圖I可知乙苯的濃度增大，平衡逆移，所以苯乙烯體積分數(shù)V%隨時間t增大而減??；（4）根據(jù)加入乙苯引起的濃度增大量與平衡移動引起的濃度減小量的相對關(guān)系分析；若實驗I中將乙苯的起始濃度改為1.2mol/L，其他條件不變，因為溫度不變，則K不變，根據(jù)圖I中數(shù)據(jù)求出K的值．解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以該反應的反應熱為：△H=△H1+△H2=﹣125﹣41=﹣166KJ/mol，故答案為：﹣166KJ/mol；（2）①乙苯與CO2反應的平衡常數(shù)表達式為：K=，故答案為：；②a．反應前后體積不變，質(zhì)量守恒，所以體系的密度始終不變，故不能用密度判斷平衡，故a錯誤；b．反應前后氣體的體積不等，所以體系的壓強改變，當壓強不再變化即是平衡狀態(tài)，故b正確；c．c（CO2）與c（CO）的濃度是否相等，與反應的起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以當c（CO2）=c（CO）時，不能說明已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d．消耗1molCO2為正速率，同時生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始終相等