河南省商丘市永城搓陽鄉(xiāng)孟橋中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析

河南省商丘市永城搓陽鄉(xiāng)孟橋中學2021-2022學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C三種溶液中各含有、、中的一種離子，向A溶液中加入適量鐵粉，有紅色物質析出，再加入C溶液，紅色物質溶解但無銀白色的物質析出，則A、B、C依次含有的離子是（已知：（

）A．、、

B．、、C．、、

D．、、參考答案：D略2.下列檢驗的方法一定可以達到目的的是

A．向溶液中滴入鹽酸酸化的氯化鋇溶液可檢驗溶液中是否含SO42+

B．向溶液中滴入鹽酸酸化后，再滴入硝酸銀溶液可檢驗溶液中是否含有Cl-

C．向白色固體中滴入稀鹽酸可檢驗白色固體是否是碳酸鹽

D．用濃鹽酸檢查氨氣管道是否泄漏參考答案：D3.下列說法中，正確的是(

)A．放熱反應的發(fā)生均無需加熱

B．化學鍵的斷裂需要放出能量，化學鍵的形成需要吸收能量C．NaOH固體溶于水后溶液溫度升高是放熱反應D．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化參考答案：D略4.下列生產、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是A．金屬冶煉

B．石灰水粉刷墻壁

C．食物腐敗

D．燃放鞭炮參考答案：B5.下列關于化學平衡的說法中不正確的是

（

）A、當一個可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率都為零B、當可逆反應達到平衡時，正、逆反應速率一定相等C、可逆反應達到化學平衡后，改變某些條件可以使平衡破壞D、當反應達到平衡時，盡管正、逆反應都還在進行，但各物質的濃度保持不變參考答案：A略6.下列性質不是所有銨鹽所共有的性質是A．都易溶于水

B．都是無色晶體

C．受熱都易分解，生成氨和相應的酸D．其溶液和NaOH溶液共熱時，放出使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體參考答案：C7.某同學在奧運五連環(huán)中填入了5種物質，相連環(huán)物質間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質間不能發(fā)生反應。你認為“五連環(huán)”中物質間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是()A．復分解反應

B．分解反應C．化合反應

D．置換反應參考答案：B解析：Fe與稀鹽酸發(fā)生置換反應；NaOH溶液與稀鹽酸、CO2的反應均為復分解反應；CO2與C能夠發(fā)生化合反應，沒有涉及的基本反應類型是分解反應。8.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．1molCl2與足量的鐵反應轉移的電子數是2NAB．常溫常壓下22.4LHCl氣體含有的分子數是NAC．0.1mol/LCuCl2溶液中Cl﹣數目是0.2NAD．32gO2中含有的原子數是NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A、反應后氯元素變?yōu)椹?價；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；C、溶液體積不明確；D、氧氣由氧原子構成．解答：解：A、反應后氯元素變?yōu)椹?價，故1mol氯氣轉移2mol電子即2NA個，故A正確；B、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L氯化氫的物質的量小于1mol，則分子數小于NA個，故B錯誤；C、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個數無法計算，故C錯誤；D、氧氣由氧原子構成，故32g氧氣中的氧原子的物質的量n==2mol，個數為2NA個，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．9.下列方法不能用于檢驗NH3的是

A．氣體使?jié)駶櫟姆犹嚰堊兗t B．氣體與濃硫酸反應生成銨鹽

C．氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍

D．氣體與濃鹽酸產生白煙參考答案：C10.把少量的溴水注入KI溶液中，經充分反應后，加入CCl4振蕩，靜置后可觀察到（

）A．液體分成兩層，下層呈紫色

B．液體分成兩層，上層呈紫色C．混合液不分層，且無色透明

D．混合液不分層，且呈褐色參考答案：A略11.有關物質的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是（）A．將1molNaCl溶于1L水中所得溶液物質的量濃度為1mol·L-1B．將0.1molNaOH投入100mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為1mol·L-1C．需要48mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，配制時應選用50mL容量瓶D．將4.0gNaOH放入燒杯并加水攪拌冷卻后全部轉移到1000mL容量瓶中，加水至刻度，所得溶液的濃度為1mol·L-1參考答案：C略12.膠體區(qū)別于其它分散系最本質的特征是(

)A.外觀澄清、透明

B.膠體微粒粒度在1～100nm之間C.丁達爾現象

D.分散質粒子能透過半透膜參考答案：B【詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm，濁液的分散質粒子直徑大于100nm。故選B?！军c睛】解答本題要注意膠體的本質特征和性質的區(qū)別，易錯點為C，丁達爾現象是膠體的性質。13.下表中對離子方程式的評價不合理的是（

）選項化學反應及其離子方程式評

價A向碳酸鈣上滴加稀鹽酸：2H++CO32﹣=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鈣難溶于水，不應該寫成CO32﹣B向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓正確C鐵粉與稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑錯誤，H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+D氯氣與水反應：Cl2+2H2O=2H++Cl-+ClO-錯誤，反應生成的次氯酸是弱電解質，應寫成HClO

參考答案：BA、碳酸鈣為難溶物，在離子方程式中不能拆開，離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，該評價合理，故A正確；B、向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液，NH4+與OH?反應生成一水合氨，離子反應為2OH?+2NH4++Ba2++SO42?═BaSO4↓+2NH3·H2O，評價不合理，故B錯誤；C、H+的氧化性較弱，只能將鐵單質氧化為Fe2+，離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，該評價合理，故C正確；D、氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸為弱酸離子方程式中不可拆，評價合理，故D正確。故選B。14.從能量的角度看，斷開化學鍵要

，形成化學鍵要

。參考答案：吸收能量

放出能量略15.在無色透明的溶液中，下列離子能大量共存的是A．Mg2＋、SO42－、K＋、Cl－

B．Na＋、NH4＋、NO3－、MnO4－C．K＋、Cu2＋、Cl－、Br－

D．Ba2＋、Na＋、OH－、HCO3－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）某化學興趣小組在用稀硫酸與純鋅粒制取氫氣時發(fā)現反應速率較慢，為了加快該反應速率，他們進行了多項探究，針對他們的探究回答下列問題：

①他們進行的下列探究中不能達到實驗目的的是

（填選項）A．升高反應溫度

B．適當增加硫酸的濃度

C．加水

D．把鋅粒改用鋅粉②他們探究中還發(fā)現加入少量硫酸銅溶液也可加快氫氣的生成速率。你認為原因是；

。上述實驗中除發(fā)生反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，還發(fā)生了

（填離子反應方程式）③他們分析后認為下列某一物質溶液也有類似硫酸銅的作用，你認為是

（填選項）A．Na2SO4

B．Ag2SO4

C．MgSO4

D．K2SO4

（2）根據你所學的有關實驗，填寫下列空白。④在實驗室制取乙酸乙酯時，加入碎瓷片的作用是

。⑤石蠟油高溫分解實驗中，加入碎瓷片主要起

作用。⑥在實驗室制取乙酸乙酯時，將制得的乙酸乙酯蒸汽導入

，以達到除去雜質和收集產物的目的。⑦設計一個比較醋酸與碳酸酸性強弱的實驗

。（用離子方程式表示）參考答案：（1）①

C（2分）②CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成銅鋅原電池，加快了氫氣產生的速率（2分）Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）③B（2分）

（2）①防止發(fā)生暴沸（1分）

②催化（1分）

③飽和碳酸鈉溶液（1分）④2CH3COOH+CO32-===2CH3COO-+H2O+CO2↑（其余合理也給分）（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）

（1）已知1.505×1023個X氣體分子的質量為8g，則該X氣體的物質的量為

，其摩爾質量為

；（2）ngO2中有m個O原子，則阿伏加德羅常數NA的數值可表示為

參考答案：(8分)

（1）0.25mol；32g/mol；（2）16m/n略18.“材料”的發(fā)現和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：Ⅰ、（1）石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成__________________。（2）漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱__________________。（3）缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是________________________________。（4）高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為________；Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數59.2038.800.250.500.640.16

通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：（1）根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中屬于兩性氧化物的是____________。（2）步驟①中涉及SiO2的離子反應方程式為________________________________。（3）濾渣A的成分有______________（填化學式）參考答案：Ⅰ.(1)CaO·3MgO·4SiO2

(2)Ca(ClO)2

玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等一種即可

(3)保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化

(4)＋3

Ⅱ.(1)Al2O3

(2)SiO2＋2OH－===SiO32－＋H2O

(3)C和Fe2O3解析：I．(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以為CaO?3MgO?4SiO2，故答案為：CaO?3MgO?4SiO2；(2)漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，化學式為Ca(ClO)2；常見的含硅的材料有玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；故答案為：Ca(ClO)2；玻璃、水泥、陶瓷、光導纖維等；(3)FeSO4易被空氣中的氧氣氧化，被氧化生成Fe3+離子，表包有一層特殊的糖衣保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化，故答案為：保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化；(4)化合物中鋁元素顯+3價，氫氧根整體為-1價，氯元素顯-1價，各元素的化合價代數和為0，故鐵元素的化合價為+3價，故答案為：+3；II．稻殼灰用足量的氫氧化鈉浸泡，過濾得A為硅酸鈉溶液，濾渣A含有C以及氧化鐵，硅酸鈉溶液中加入鹽酸生成硅酸沉淀，過濾、洗滌得濾渣B為硅酸，煅燒硅酸可得二氧化硅，(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，故答案為：Al2O3；(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；故答案為：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成