高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第二節(jié)富集在海水中的元素氯 市賽獲獎(jiǎng)

人教版化學(xué)高一必修一第四章第二節(jié)富集在海水中的元素--氯同步練習(xí)一、選擇題：1.檢驗(yàn)Cl－所用的試劑為AgNO3和HNO3，其中HNO3的作用是（）A．防止COeq\o\al(2－,3)的干擾 B．防止Cl－的干擾C．生成AgNO3沉淀 D．防止NOeq\o\al(－,3)的干擾答案：A知識(shí)點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)解析：解答：檢驗(yàn)Cl－時(shí)，加入AgNO3會(huì)生成AgCl白色沉淀，而Ag2CO3同樣是白色沉淀，但加入稀HNO3后，AgCl不溶解，而Ag2CO3溶解于稀HNO3，所以加稀HNO3的作用是防止COeq\o\al(2－,3)的干擾。分析：本題考查氯離子的檢驗(yàn)，注意防止碳酸根離子的干擾.2.KCl中有少量的KI，為了除去雜質(zhì)，可選用以下操作中的（）①加入碘水②通入Cl2③用CCl4萃取④過(guò)濾A．①③ B．①④C．②③ D．②④答案：C知識(shí)點(diǎn)：分液和萃取解析：解答：向含有少量KI的KCl溶液中通入Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2KI＋Cl2=2KCl＋I(xiàn)2，然后用CCl4萃取出I2。分析：根據(jù)氯氣能夠置換出碘化鉀中的碘離子，碘單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑進(jìn)行判斷.3.下列離子方程式表達(dá)正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2＋2H2O＋Br2=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2HBrB．NaHSO4溶液和Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCOeq\o\al(－,3)D．Fe（OH）3溶于氫碘酸中：Fe（OH）3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O答案：B知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)解析：解答：HBr溶于水完全電離成H＋和Br－，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)應(yīng)寫(xiě)成離子形式，A項(xiàng)錯(cuò)誤；漂白粉溶液和CO2反應(yīng)：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3＋能將I－氧化成I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：根據(jù)離子方程式的書(shū)寫(xiě)的方法和步驟進(jìn)行分析.4.關(guān)于氯氣的敘述中，下列正確的是（）A．氯氣是一種黃綠色、有毒的氣體B．氯氣可以與鐵反應(yīng)生成FeCl2C．氯氣不能溶解于水，所以可用排水法收集氯氣D．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物答案：A知識(shí)點(diǎn)：氯氣的物理性質(zhì)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，Cl2與水反應(yīng)，不能用排水法收集，氯氣與液氯是同一種物質(zhì)，但氯水不同，氯水是混合物。分析：本題考查氯氣的物理性質(zhì)化化學(xué)性質(zhì)。5.氯氣能使紫色石蕊溶液（）A．褪色 B．變成紅色C．先褪色后變紅 D．先變紅后褪色答案：D知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊變紅，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D項(xiàng)正確。分析：氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，根據(jù)其性質(zhì)進(jìn)行分析.6.新制氯水與久置的氯水相比較，下列結(jié)論不正確的是（）A．顏色相同B．前者能使有色布條褪色C．都含有H＋D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀答案：A知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布條褪色，B項(xiàng)正確；新制氯水長(zhǎng)久放置時(shí)，由于HClO的分解，使Cl2繼續(xù)與H2O反應(yīng)，導(dǎo)致氯水的顏色變淺，A項(xiàng)錯(cuò)誤；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D兩項(xiàng)正確。分析：氯氣與水反應(yīng)存在化學(xué)平衡，次氯酸易分解.7.如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí)，C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是（）A．D中可能是濃硫酸B．通入的氯氣不含水蒸氣C．D中可能是水D．D中不可能是NaOH溶液答案：A知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：關(guān)閉B通入Cl2，若D中為濃硫酸，則進(jìn)入C的是干燥的Cl2，C中紅色布條不褪色；打開(kāi)B時(shí)C中紅色布條褪色，說(shuō)明A處通入的是含水蒸氣的Cl2，由此分析知A項(xiàng)正確。分析：次氯酸具有氧化性和漂白性.8.有關(guān)漂白粉和漂白液的說(shuō)法正確的是（）A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是Na2O2答案：B知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：漂白粉是將Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca（ClO）2，其有效成分為Ca（ClO）2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合題意的只有B項(xiàng)。分析：本題考查漂白粉和漂白液的性質(zhì).9.已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列說(shuō)法不正確的是（）A．KClO3是氧化劑B．被氧化與被還原的氯元素的質(zhì)量比為5：1C．H2SO4既不是氧化劑又不是還原劑D．1molKClO3參加反應(yīng)時(shí)有10mol電子轉(zhuǎn)移答案：D知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)、重要的氧化劑、重要的還原劑解析：解答：由失5×e-失5×e-5Keq\o(Cl,\s\up6(－1))＋Keq\o(Cl,\s\up6(＋5))O3＋3H得5e-2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O知：KClO3是氧化劑，A項(xiàng)正確；得5e-一個(gè)eq\o(Cl,\s\up6(＋5))被還原，5個(gè)eq\o(Cl,\s\up6(－1))被氧化，B項(xiàng)正確；H2SO4中元素化合價(jià)沒(méi)有變化，H2SO4既不是氧化劑也不是還原劑，C項(xiàng)正確；1molKClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移5mol電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化進(jìn)行分析.10.下列說(shuō)法中正確的是（）A．Cl－和Cl2都有毒B．將AgNO3溶液滴入某溶液中，若出現(xiàn)沉淀，則說(shuō)明溶液中含有Cl－C．將NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或?qū)⒙葰馔ㄈ階gNO3溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D．含Cl－的溶液和氯水一樣均呈黃綠色答案：C知識(shí)點(diǎn)：氯離子的檢驗(yàn)、氯氣的物理性質(zhì)解析：解答：Cl－無(wú)毒，而Cl2有毒，A項(xiàng)不正確；若溶液中含COeq\o\al(2－,3)等離子，則滴入AgNO3溶液也會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，B項(xiàng)不正確；NaCl溶液中含Cl－，氯氣通入AgNO3溶液中會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO，NaCl溶液也存在Cl－，所以和AgNO3溶液混合時(shí)，都會(huì)出現(xiàn)白色沉淀，C項(xiàng)正確；Cl－無(wú)色，Cl2呈黃綠色，D項(xiàng)不正確。分析：本題考查氯氣、氯離子的性質(zhì)不同.11.下列物質(zhì)與其用途相符合的是（）①Cl2－做消毒劑②AgBr－制膠卷、感光紙③AgI－人工降雨④碘酸鉀－制作加碘鹽⑤淀粉－檢驗(yàn)I2的存在⑥NaClO－漂白紡織物A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤C．②③④⑤ D．全部答案：D知識(shí)點(diǎn)：鹵化銀、氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：根據(jù)鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)和用途可知全部正確。分析：明確鹵素單質(zhì)及其化合物的特殊性質(zhì)和用途是解決本題的關(guān)鍵。12.下列化合物中，不能通過(guò)單質(zhì)間化合直接制取的是（）A．FeCl3B．CuCl2C．FeSD．SO3答案：D知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：A、Fe與Cl2化合生成FeCl3，故正確；

B、單質(zhì)銅和氯氣化合生成CuCl2所以正確；

C、鐵粉和硫粉混合加熱即生成硫化亞鐵，正確；

D、硫在氧氣中燃燒生成的是二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，故D錯(cuò)誤；分析：A、根據(jù)鐵在氯氣中燃燒的性質(zhì)及能生成鹽的復(fù)分解反應(yīng)種類(lèi)判斷．

B、根據(jù)銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅的性質(zhì)判斷．

C、根據(jù)硫和鐵粉混合加熱生成物判斷．

D、根據(jù)硫與氧氣反應(yīng)生成物判斷.13.有關(guān)漂白粉的下列說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（）A．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣B．為了提高漂白粉的漂白效果，使用時(shí)可加少量鹽酸C．漂白粉性質(zhì)穩(wěn)定，但不可以敞口存放D．漂白粉能與少量CO2、H2O反應(yīng)生成Ca（HCO3）2和HClO答案：D知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：漂白粉的性質(zhì)相對(duì)于HClO來(lái)說(shuō)比較穩(wěn)定，但在敞口存放過(guò)程中，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO,2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑，使漂白粉逐漸失效，故C項(xiàng)正確；與少量CO2反應(yīng)：Ca（ClO）2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，與過(guò)量CO2反應(yīng)時(shí)才生成Ca（HCO3）2，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。解答：本題考查漂白粉的性質(zhì)。分析：14.把氯氣通入下列各物質(zhì)的溶液中，陰離子和陽(yáng)離子都能被氧化的是（）A．NaOHB．Na2SO3C．FeBr2D．FeSO4答案：C知識(shí)點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)解析：解答：Na＋已經(jīng)最高價(jià)態(tài)了，不能被氧化了，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤；溴離子會(huì)被氧化為溴單質(zhì)的，亞鐵離子會(huì)被氧化為鐵離子，故C項(xiàng)正確；S已經(jīng)是最高價(jià)，不能被氧化了，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。分析：根據(jù)陽(yáng)離子和陰離子的還原性進(jìn)行判斷。15.向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入過(guò)量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成是（）A．NaCl、Na2SO4B．NaCl、NaBr、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4答案：A知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：氯氣足量，則將SOeq\o\al(2－,3)、Br－、I－氧化成SOeq\o\al(2－,4)、I2、Br2。加熱過(guò)程中I2升華，Br2揮發(fā)，只剩下NaCl、Na2SO4，故答案選A項(xiàng)。分析：根據(jù)氯氣的氧化性進(jìn)行判斷即可。16.氯氣是一種工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應(yīng)3Cl2＋2NH3=N2＋6HCl檢查氯氣管道是否漏氣。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．若管道漏氣遇氨會(huì)產(chǎn)生白煙B．該反應(yīng)利用了氯氣的強(qiáng)氧化性C．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．生成1molN2有6mol電子轉(zhuǎn)移答案：C知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)解析：解答：A選項(xiàng)正確，因?yàn)镠Cl和NH3生成白煙NH4Cl；B選項(xiàng)該反應(yīng)中氯氣為氧化劑。分析：根據(jù)氯氣與氨氣的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析。17.將氯氣溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更強(qiáng)，而且無(wú)逸出氯氣的有害作用。請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．碳酸的酸性弱于鹽酸，但強(qiáng)于次氯酸B．氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)2K2CO3＋Cl2＋H2O=2KHCO3＋KCl＋KClOC．氯氣通入草木灰的溶液中發(fā)生反應(yīng)K2CO3＋Cl2＋H2O=KHCO3＋KCl＋HClOD．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：A選項(xiàng)正確；B選項(xiàng)由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C選項(xiàng)正確；D選項(xiàng)草木灰的主要成分碳酸鉀水解呈堿性，所以具有去污能力，但沒(méi)有漂白性。分析：本題考查化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)，根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析即可。二、填空題18.新制備的氯水，顯________色，說(shuō)明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有________生成，說(shuō)明氯水中有________存在。藍(lán)色石蕊試紙遇到氯水后，首先變紅，但很快又褪色，這是因?yàn)開(kāi)_______________________________________。氯水經(jīng)光照后，顏色逐漸消失，并放出無(wú)色________，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。答案：淺黃綠色Cl2白色沉淀Cl－溶液中有H＋顯酸性，HClO又有漂白性而使試紙褪色O22HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：新制備的氯水中溶解的Cl2使其顯淺黃綠色。新制備的氯水中含有Cl－，當(dāng)加入AgNO3時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓；藍(lán)色石蕊試紙遇氯水變紅，說(shuō)明有H＋存在，很快褪色，則是因?yàn)镠ClO起漂白作用；HClO不穩(wěn)定，見(jiàn)光易分解放出O2。分析：根據(jù)新制備氯水和久置氯水的成分進(jìn)行分析判斷。19.前一段時(shí)間，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。根據(jù)你所掌握的化學(xué)知識(shí)作出如下判斷：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯元素，其中氯最可能的存在形式是________和________（填離子），當(dāng)另一種具有________（填寫(xiě)性質(zhì)）的液態(tài)潔污劑與之混合后，可能發(fā)生上述反應(yīng)而產(chǎn)生氯氣。答案：ClO－Cl－酸性知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：根據(jù)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2O可知，是ClO－和Cl－在有H＋存在（酸性條件下）時(shí)發(fā)生的反應(yīng)，故推測(cè)一種潔污劑中可能含有ClO－和Cl－，另一種潔污劑中可能含有H＋。分析：根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)進(jìn)行分析。20.在新制的氯水參加的反應(yīng)中，有如下幾種情況：（1）向FeCl2溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。（2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是________，反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________。（3）向氯水中滴加石蕊試液，溶液變紅，起作用的微粒是________；然后又褪色，起作用的微粒是______________________________________。答案：（1）Cl22Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－（2）Cl－Ag＋＋Cl－=AgCl↓（3）H＋HClO知識(shí)點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：（1）Fe2＋具有還原性，加入氯水后，氯水中主要溶質(zhì)微粒Cl2將Fe2＋氧化，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。（2）氯水中的Cl－與Ag＋發(fā)生反應(yīng)Ag＋＋Cl－=AgCl↓。（3）氯水中存在H＋，顯酸性，使石蕊試液變紅色；存在HClO，具漂白性，使紅色又褪去。分析：根據(jù)新制氯水中的成分進(jìn)行判斷。三、解答21.A、B、C、D四個(gè)集氣瓶中分別充滿了Cl2、O2、H2、HCl四種氣體中的一種。A瓶中的氣體是黃綠色；C和A中的氣體混合見(jiàn)光會(huì)爆炸；將D瓶的瓶蓋打開(kāi)，在潮濕空氣中會(huì)出現(xiàn)白霧。根據(jù)以上現(xiàn)象判斷各瓶中的氣體分別是：A．________；；；。答案：Cl2O2H2HCl知識(shí)點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)解析：解答：A瓶中的氣體是黃綠色，且A和C混合后見(jiàn)光爆炸，得知A是氯氣，C為氫氣，將D瓶的瓶蓋打開(kāi)，在潮濕空氣中瓶口出現(xiàn)白霧，則D為氯化氫，因?yàn)槁然瘹湓诳諝庵幸着c水蒸氣結(jié)合為鹽酸小液滴出現(xiàn)白霧。分析：根據(jù)氯氣的化學(xué)性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象進(jìn)行判斷即可。22.如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置（夾持設(shè)備已略）。（1）制備氯氣選用的藥品為漂粉精固體和濃鹽酸，相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_______________________________________；同時(shí)裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入物質(zhì)的組合是________（填編號(hào)）。編號(hào)abcdⅠ干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條Ⅱ堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣Ⅲ濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。反應(yīng)一段時(shí)間后，打開(kāi)活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是________________。該現(xiàn)象________（填“能”或“不能”）說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘，原因是__________。（5）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫(xiě)出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：______________________________。請(qǐng)判斷改用NaHSO3溶液是否可行？________（填“是”或“否”）。答案：（1）Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（2）除去Cl2中的HCl裝置B中長(zhǎng)頸漏斗中液面上升，形成一段水柱（3）d（4）E中溶液分為兩層，上層（苯層）為紫紅色不能過(guò)量的Cl2也可將I－氧化為I2（5）HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3H＋（或4HSOeq\o\al(－,3)＋Cl2=SOeq\o\al(2－,4)＋2Cl－＋3SO2＋2H2O）否知識(shí)點(diǎn)：氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)、氯氣的化學(xué)性質(zhì)、離子方程式的書(shū)寫(xiě)解析：解答：（1）漂粉精固體的主要成分為Ca（ClO）2和CaCl2，利用Ca（ClO）2氧化濃鹽酸制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（ClO）2＋4HCl（濃）=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。（3）氯氣與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，而干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，通過(guò)裝置B后氯氣中含有水蒸氣，因此先通過(guò)濕潤(rùn)的有色布條，再通過(guò)干燥裝置（選擇固體干燥劑），后通過(guò)干燥的有色布條。（5）HCOeq\o\al(－,3)具有還原性，可以與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可能產(chǎn)生SO2，污染大氣，因此該方案不可行。分析：本題考查氯氣的制備及性質(zhì)檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，意在考查考生對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)、分析及評(píng)價(jià)能力。23.實(shí)驗(yàn)室用下列有關(guān)裝置先制取干燥、純凈的氯氣，后進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。試回答下列問(wèn)題。（1）上述裝置中各儀器從左至右的連接順序?yàn)開(kāi)_______接__________接__________接________接________接________接________。（2）E裝置的作用是________________，G裝置的作用是____________，D中的現(xiàn)象為_(kāi)_________，B中的現(xiàn)象為_(kāi)_______________________________________________。（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式：B中______________，G中________________。答案：（1）AEFCDBG（2）吸收Cl2中的HCl氣體吸收尾氣Cl2，防止污染環(huán)境紅色褪去溶液由無(wú)色變?yōu)樽攸S色（3）2I－＋Cl2=I2＋2Cl－Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的先后順序、氣體發(fā)生裝置、氣體的收集解析：解答：濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣，飽和食鹽水除去氯化氯氣體，濃硫酸除去水蒸氣，然后通過(guò)干燥的紅色布條，干燥的紅色布條不褪色，濕潤(rùn)的紅色布條褪色，說(shuō)明次氯酸起到漂白作用；再通過(guò)碘化鉀溶液置換出單質(zhì)碘，最后多余的氯氣用氫氧化鈉溶液處理吸收，防止污染空氣。分析：根據(jù)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的實(shí)驗(yàn)原理、氯氣的化學(xué)性質(zhì)等進(jìn)行分析即可。24.將mol的MnO2和40mL10mol·L－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應(yīng)后，向所得溶液中加入足量的AgNO3溶液。在此過(guò)程中：（1）產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V（Cl2）為_(kāi)