河南省焦作市武陟縣第一高中分校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析

河南省焦作市武陟縣第一高中分校2021-2022學年高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法不正確的是

A、某烷烴R的相對分子質(zhì)量為86，1H核磁共振譜（1H-NMR）顯示分子中有兩個峰。則R的名稱一定為2，3一二甲基丁烷B、右圖為DDT的結(jié)構簡式，分子中最多有13個碳原子共平面C、乳酸（C3H6O3）與葡萄糖最簡式相同，它們互為同系物D、1.0mol的最多能與含5.0molNaOH的水溶液完全反應參考答案：C略2.在指定的溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．使石蕊變紅的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在強堿性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在無色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水電離出來的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3參考答案：B略3.下列家庭小實驗中不涉及化學變化的是A.用熟蘋果催熟青香蕉

B.用少量食醋除去水壺中的水垢

C.用糯米、酒曲和水制成甜酒釀

D.用雞蛋殼膜和蒸餾水除去淀粉膠體中的食鹽參考答案：D本題主要考查化學與生活的一些小知識，屬基礎題。熟蘋果會產(chǎn)生乙烯而乙烯催熟青香蕉的變化屬化學變化。食醋中含有CH3COOH會與水垢中的CaCO3發(fā)生反應：CaCO3+2CH3COOH(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；糯米在酒化酶的作用下釀酒的過程，為淀粉及葡萄糖的氧化過程，屬化學變化；淀粉膠體不能透過半透膜，小分子溶液離子等可透過半透膜，屬物理變化，答案為D。4.勤洗手和經(jīng)常對環(huán)境消毒是預防傳染病的有效途徑。某消毒液為無色液體，用紅色石蕊試紙檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍后褪色，則該消毒液的主要成分可能是A．KMnO4

B．H2O2

C．NaClO

D．H2SO3參考答案：C略5.（2007·天津卷）11.25℃時，水的電離可達到平衡：H2OH++OH-;△H＞0，下列敘述正確的是A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH-)降低B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B本題主要考查外界條件對水的電離平衡的影響及勒夏特列原理的應用。由勒夏特列原理知A項不正確；NaHSO4固體溶于水發(fā)生下列變化NaHSO4===Na++H++SO,故c(H+)增大，而KW只與溫度有關，在溫度不變時KW值不變，B項正確；溫度升高，水的電離平衡H2OH++OH－；ΔH＞0向正反應方向移動，c(H+)=c(OH－)＞10－7mol·L－1，故KW增大，pH減小，D項不正確；在上述平衡中加入CH3COONa，發(fā)生反應CH3COO－+H+CH3COOH,c(H+)降低，平衡正向移動，C項不正確。

6.甲基環(huán)己烷的一溴代物同分異構體有__種：A、3

B、4

C、5

D、6參考答案：C7.下圖的裝置中，干燥燒瓶內(nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴管內(nèi)盛放某種溶液。擠壓滴管的膠頭，下列與實驗事實不相符的是

（

）A.CO2（NaHCO3溶液）/無色噴泉

B.NH3（H2O含酚酞）/紅色噴泉C.H2S（CuSO4溶液）/黑色噴泉

D.HCl（AgNO3溶液）/白色噴泉參考答案：ACO2不易溶于NaHCO3溶液中，也不與NaHCO3反應，不會形成噴泉，A錯誤；NH3易溶于水，生成氨水，氨水可使酚酞溶液變紅色，可以形成紅色噴泉，B正確；H2S與CuSO4反應生成黑色CuS，可形成黑色噴泉，C正確；HCl可與AgNO3反應生成AgCl，可形成白色噴泉，D正確。8.固體氧化物燃料電池(SOFC)以固體氧化物作為電解質(zhì)，O2－可以在其內(nèi)部自由通過。其工作原理如右圖所示：下列關于固體燃料電池的有關說法正確的是A．電極b為電池正極，電極反應式為O2＋4e－＝2O2－B．固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過C．若H2作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O參考答案：AD9.下列各組物質(zhì)中，氣體X和氣體Y同時通入盛有溶液z的洗氣瓶中（如圖），一定沒有沉淀生成的（）

XYZANO2SO2BaCl2BNH3CO2Al（SO4）3CNH3CO2CaCl2DCO2SO2CaCl2A．A

B．B

C．C

D．D參考答案：D考點：氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；氨的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)．.專題：氧族元素；氮族元素．分析：A、二氧化氮溶于水生成硝酸，根據(jù)硝酸和二氧化硫的性質(zhì)分析生成的物質(zhì)，根據(jù)二氧化硫和硝酸反應的生成物判斷是否有沉淀生成；B、氨氣極易溶于水生成氨水，鋁離子和氨水能反應生成氫氧化鋁；C、氨氣和二氧化碳、水反應生成碳酸銨，根據(jù)飽和食鹽水的性質(zhì)分析是否有沉淀生成；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應．解答：解：A、二氧化氮易溶于水生成硝酸，硝酸有強氧化性，二氧化硫有還原性，所以二氧化硫能被硝酸氧化成硫酸，硫酸和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成白色硫酸鋇沉淀，故A不符合；B、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水能分解生成氫氧根離子，氫氧根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿，所以一定有白色沉淀生成，故B不符合；C、氨氣極易溶于水生成氨水，氨水呈堿性，所以能和酸性氧化物二氧化碳反應生成碳酸銨，碳酸銨和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，故C不符合；D、CO2和SO2通入到CaCl2溶液中根本不發(fā)生反應，無沉淀現(xiàn)象，故D符合；故選D．點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，難度不大，易錯選項是C，注意氨氣、二氧化碳和水反應生成碳酸銨和氯化鈣反應生成沉淀．10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的12。甲、乙、丙、丁是由這些元素組成的二元化合物，M是某種元素對應的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示(部分反應物和生成物省略)。下列說法正確的是A.原于半徑:r(Y)>r(Z)>r(W)B.化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同C.含W元素的鹽溶液可能顯酸性、中性或堿性D.Z與X、Y、W形成的化合物中，各元素均滿足8電子結(jié)構參考答案：C乙是一種“綠色氧化劑”，乙是過氧化氫，M是單質(zhì)，所以M是氧氣；乙和丁的組成元素相同，丁是水；化合物N是具有漂白性的氣體，N是SO2，丙是H2S，甲是硫化物；X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的1/2，Z是Na元素；X、Y、Z、W分別是H、O、Na、S。原于半徑：r(Na)>r（S）>r(O)，故A錯誤；SO2使溴水褪色發(fā)生氧化還原反應、乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，故B錯誤；含S元素的鹽溶液，硫酸氫鈉溶液顯酸性、硫酸鈉溶液顯中性、亞硫酸鈉溶液呈堿性，故C正確；O與H、Na、S形成的化合物中，H2O中H元素不滿足8電子結(jié)構，故D錯誤。11.若NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是

A．0.1molNa2O2與足量CO2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

B．0.1mol·L-1的AlCl3溶液中含有的氯離子數(shù)為0.3NA

C．28g乙烯分子中含有極性共價鍵的數(shù)目為2NAD．在標準狀況下，11.2L氖氣中含有氖原子數(shù)為NA參考答案：A略12.下圖表示一些物質(zhì)間的從屬關系，不正確的是

XyZHA分散系膠體溶液煙B電解質(zhì)酸堿鹽C元素周期表的縱列主族副族鹵族D化合物共價化合物離子化合物酸

參考答案：B13.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與應用不相對應的是A.明礬能水解生成Al(OH)3膠體,可用作凈水劑B.FeCl3溶液能與Cu反應，可用于蝕刻印刷電路C.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿D.Zn具有還原性和導電性，可用作鋅錳干電池的負極材料參考答案：C略14.某無色溶液中可能含有CrO42-、NH4+、SO32-、Mg2+、Al3+、K＋、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,已知所含離子的物質(zhì)的量濃度均相等。取甲、乙兩支試管分別加入1mL該溶液進行如下實驗:①向甲中加入適量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象;②向乙中逐滴滴加NaOH溶液至過量,現(xiàn)象為先有白色沉淀產(chǎn)生,進而產(chǎn)生刺激性氣味氣體,最后白色沉淀完全溶解。對于該溶液中的離子成分,下列說法正確的是A.一定含有NH4+、Al3+、SO42-、Cl-、NO3-

B.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、NO3-C.可能含有Mg2+、K＋、Cl-、NO3-

D.一定不含CrO42-、SO32-、Mg2+、SO42-參考答案：A已知該溶液為無色，所以不含CrO42-，實驗①說明溶液中不含SO32-，實驗②說明溶液中含有NH4+、Al3+，同時說明不含Mg2+，設溶液中離子濃度均為1mol/L，則溶液中陽離子所帶正電荷之和為4mol/L，而可能存在的陰離子為SO42-、Cl-、NO3-，所帶負電荷之和也是4mol/L，所以這三種離子都一定存在，也可以確定該溶液中一定不含K+，否則電荷不守恒，或者導致離子濃度不相等，故A正確；B、一定含有NO3-，所以B錯誤；C、一定不含Mg2+、K＋，一定含有Cl-、NO3-，所以C錯誤；D、一定含有SO42-，所以D錯誤。本題正確答案為A。點睛：特別注意電荷守恒是本題的隱含條件，也是解題的關鍵要點，只有通過電荷守恒才能確定哪些離子一定有，哪些離子一定沒有。15.大氣中CO2含量的增加會加劇“溫室效應”。下列活動會導致大氣中CO2含量增加的是A.燃燒煤炭供熱 B.利用風力發(fā)電C.增加植被面積 D.節(jié)約用水用電參考答案：A試題分析：A、煤炭燃燒會產(chǎn)生二氧化碳，導致大氣中CO2的含量增加，正確；B、利用風力發(fā)電能減少CO2的排放，錯誤；C、綠色植物的光合作用能吸收CO2，降低大氣中CO2的含量，錯誤；D、我國的能源主要來自燃煤發(fā)電，節(jié)約能源，會降低大氣中CO2的含量，錯誤。答案選A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通入到物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液中得到漂水。某同學想在實驗室探究Cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與鹽酸溶液反應可以制取Cl2。（1）配制物質(zhì)的量濃度為0.375mol/LNaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和。（2）濃硫酸的作用是。

（3）裝置E中發(fā)生化學反應的離子方程式為。（4）裝置B中飽和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl氣體，已知氯氣與水的反應是一個可逆反應，請簡述飽和NaCl溶液除去Cl2中HCl氣體的原理（用離子方程式表示和文字說明）。

（5）實驗時裝置D中濕潤的紅色紙條褪色，干燥部分沒有褪色，放置一段時間后，紙條全部褪色。該同學認為Cl2的密度比空氣大，可能是試管下部Cl2的濃度大于試管上部Cl2的濃度所導致的。請判斷該解釋是否合理，并分析產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因；如需改進，請簡述設計方案（若認為合理。則此問可不答）。參考答案：（5）不合理；實驗進行中Cl2與濕潤紅色紙條中的水反應生成HClO使?jié)駶櫟募t色紙條褪色，干燥部分沒有HClO，所以紙條不褪色，放置一段時間，由于水分子運動會導致整個紙條濕潤而褪色。

取一塑料板將干燥的紅色紙條和濕潤的紅色紙條分別貼在塑料板兩側(cè)，將該裝置放入裝置D中。或?qū)⒙葰庀韧ㄈ胙b有干燥的紅色紙條的試管，再通入裝有濕潤的紅色紙條的試管中。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。（1）Al的原子結(jié)構示意圖為______；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_______。（2）30Si的原子的中子數(shù)為_________；SiO2晶體類型為__________________。（3）Al3+與Yn－的電子數(shù)相同，Y所在族的各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中酸性最弱的是________。（4）焊接過程中，藥皮在高溫下產(chǎn)生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是____。（5）經(jīng)處理后的熔渣36.0g（僅含F(xiàn)e2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀鹽酸，分離得到11.0g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4g固體；則此熔渣中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為________。參考答案：略18.Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的化學方程式_____。參考答案：BeCl2+2H2OBe(OH)2+2HCl（2分）略19.江蘇擁有較長的海岸線，浩瀚的海洋是一個巨大的物質(zhì)寶庫。目前世界各國都在研究如何充分利用海洋資源。(