浙江省杭州市市蕭山區(qū)第三中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析

浙江省杭州市市蕭山區(qū)第三中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.參考答案：答案：B2.在一定條件下活性鐵粉與氨氣反應合成半導體材料：8Fe(s)＋2NH3(g)2Fe4N(s)＋3H2(g)下列有關(guān)NH3、H2的推斷正確的是（

）A．上述參加反應的NH3和生成H2的體積之比為3∶2B．同溫同壓下，NH3、H2的密度之比為2∶17C．相同質(zhì)量的NH3、H2分子數(shù)之比為17∶2D．同溫同體積下，相同質(zhì)量NH3、H2的壓強之比為2∶17參考答案：DA項，同溫同壓下，參加反應的NH3和生成H2的物質(zhì)的量之比為2∶3，錯誤；B項，同溫同壓下，氣體密度與相對分子質(zhì)量成正比例，NH3、H2的密度之比為17∶2，錯誤；C項，氣體質(zhì)量相等，氣體分子數(shù)與氣體相對分子質(zhì)量成反比例，故分子數(shù)之比為2∶17，錯誤。D項，同溫、同質(zhì)量、同體積下，氣體的壓強與相對分子質(zhì)量成反比，故NH3、H2的壓強之比為2∶17，正確。3.下列說法正確的是

（

）A.25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NaCl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反應的離子方程式為SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入鋁粉能產(chǎn)生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃時，將pH＝2的鹽酸與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性參考答案：C略4.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略5.下列實驗中，所選裝置或?qū)嶒炘O(shè)計合理的是

A.圖⑤所示裝置中盛有飽和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB.用乙醇提取溴水中的溴選擇圖③所示裝置C.用圖①和②所示裝置進行粗鹽提純D.用圖④所示裝置進行石油分餾實驗制取丁烯參考答案：C略6.某溫度下,反應的平衡常數(shù)為400。此溫度下,在容積一定的密閉容器中加入反應到某時刻測得各組分的濃度如下:

物質(zhì)

濃度/

0.440.60.6下列說法正確的是(

)A.的起始濃度為1.04

B.此時逆反應速率大于正反應速率C.平衡時的濃度為0.04

D.平衡時的轉(zhuǎn)化率小于80%參考答案：

C略7.下列關(guān)于某溶液所含離子檢驗的方法和結(jié)論正確的是A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明一定有SO42－參考答案：B試題分析：A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，說明有Ca2＋或Ba2＋;錯誤；B．通入少量Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，再加入淀粉溶液后，溶液變藍，說明有I－，正確；C．加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中一定有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－，錯誤；D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，說明溶液中可能有SO42－或SO32－或Ag+，錯誤。8.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.16mol

D．0.14mol參考答案：B略9.下列離子方程式中正確的是(

)

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全

Ba2++NH4++Al3++SO42-+4OH—

===Al(OH)3↓+BaSO4↓++NH3.H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：

HSO3—+Ba2++OH—=BaSO3↓

+H2OC.

Fe(OH)3溶于氫碘酸：

Fe(OH)3+3H+

=

Fe3++3H2OD.向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O32-+2Cl2+3H2O==2SO32-+4Cl-+6H+參考答案：B略10.下列實驗操作中錯誤的是（

）A．在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌B．用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C．過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上D．如果沒有試管夾，可以臨時手持試管給固體或液體加熱參考答案：D解：A、在由氫氧化銅分解制氧化銅時，要邊加熱邊用玻璃棒攪拌，這時玻璃棒的作用可以加速固體的蒸分解速率，故A正確；B、固體藥品的取用可以用藥匙、鑷子或紙槽，可以用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部，故B正確；C、過濾時玻璃棒的末端應輕輕靠在三層的濾紙上，防止將濾紙弄破，影響實驗結(jié)果，故C正確；D、不能用手拿試管對試管進行加熱，否則試管受熱后會灼傷皮膚，發(fā)生危險，故D錯誤．故選D．11.相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為A．3∶3∶2

B．2∶2∶3

C．1∶1∶1

D．無法比較參考答案：C略12.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．H2S通入FeCl3溶液中參考答案：B略13.在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）

①K＋、Cl－、NO3－、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、SO42－

③Na＋、Cl－、NO3－、SO42－

④Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO3－

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－A．①③

B．③⑤

C．③④

D．②⑤參考答案：答案：B解析;在溶液中由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1時，溶液可以顯強酸性（若常溫時pH=1）也可以顯強堿性（若常溫時pH=13）。當溶液顯酸性即溶液中還存在大量的H＋離子時，①組中因S2－發(fā)生S2－＋2H＋=H2S↑而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋H＋=CO2↑＋H2O而不能共存。當溶液顯堿性及溶液中還存在大量的OH-離子時，②組中因Fe2＋發(fā)生Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓而不能共存；④組中因HCO3－發(fā)生HCO3－＋OH－=CO32－＋H2O而不能共存。而③和⑤組中的離子無論在酸性還是在堿性溶液中均能大量共存。高考考點：離子反應章節(jié)中的離子共存問題。易錯提醒：判斷由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液成酸性還是堿性時，理解片面，認為溶液只顯酸性或只顯堿性導致錯選。備考提示：在判斷離子共存問題時，應首先看清題目中的隱含條件，如“在無色透明的溶液中……”、“在強堿（或酸性）性溶液中……”、“在使酚酞變紅的無色溶液中……”、“在由水電離產(chǎn)生的H＋濃度為1×10－13mol·L－1的溶液中……”、“因發(fā)生氧化還原反應而……”等等，然后再利用有關(guān)的原理（發(fā)生離子反應和氧化還原反應的條件）分析粒子之間的相互反應的情況。14.下列反應離子方程式正確的是

A．過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

B．次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋CaSO3↓

C．向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O

D．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略15.銅和鎂的混合物4.6g完全溶于一定量濃硝酸中，反應后只生成NO20.2mol和N2O40.015mol，往與硝酸反應后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為(

)A.9.02g

B.8.51g

C.8.26g

D.7.04g參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式

；

（2）若要使B中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：

接

接

接

接

（所有儀器均要用上，請用字母表示）；（3）C中盛放的試劑是

，證明B中已收集滿SO2的現(xiàn)象是

；（4）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是

___________________；（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入

________（填序號）。①鹽酸

②FeSO4

③Fe2O3

④KNO3參考答案：（1）Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2）ＡＣＢＤＥ

（３）濃硫酸、D中（品紅）溶液褪色

（4）取少量反應后的溶液，加入鋅片（或其他金屬，若有氣泡產(chǎn)生，則硫酸有剩余。（其它合理答案均給分）

（5）③④略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）

I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應的離子方程式是

（2）

II中，需加一定量硫酸，運用化學平衡原理簡述硫酸的作用

（3）

III中，生成的離子方程式是

。若濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是

。（4）

IV中，通過檢驗來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗操作是是

。（5）

已知煅燒的化學方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是

kg（摩爾質(zhì)量/g·；）

參考答案：

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應方向移動，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0解析：本題考查化學實驗基本操作、物質(zhì)的制備、化學反應原理、計算等。（1）Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2＋：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。（2）由于Fe2＋水解，加入H2SO4可阻止其水解。（3）Fe2＋與HCO3―在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO3：Fe2＋+2HCO3―＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。FeCO3在被O2氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色：4FeCO3+O2+H2O＝Fe(OH)3↓+4CO2↑。（4）SO42―的檢驗一般采用BaCl2溶液，根據(jù)溶液與BaCl2溶液反應是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在SO42―。（5）464kgFeCO3中含有Fe元素4×103mol，設(shè)產(chǎn)品中FeOxmol，F(xiàn)e2O3ymol，則有：x+2y＝4×103，72x+

160y＝316.8×103，解得x＝2.2×103mol，y＝1.8×103mol，故Fe2O3的質(zhì)量＝1.8×103mol×160g/mol＝288.0kg。18.在一個溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應．已知1molSO2和足量O2完全生成1molSO3反應，放出的熱量為Q．請按要求回答下列問題．恒壓條件下：（1）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達平衡后，生成0.9molSO3，這時SO2的轉(zhuǎn)化率為__________；（2）若開始時放入4molSO2和2molO2，達平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為__________，反應放出的熱量為__________．恒容條件下：（3）若開始時放入1molSO2和0.5molO2，達平衡后，生成amolSO3，則a__________0.9（填“＞”“＜”或“=”）；（4）若令x、y和z分別代表初始加入SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量，要使其達平衡時，反應混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分數(shù)與（3）中平衡時完全相同，則x、y、z必須滿足的一般條件是__________、__________．（用兩個代數(shù)式表示，其中一個只含x、y，另一個含x、z）參考答案：1.90%

2.3.6mol；3.6Q

3.<

4.x=2y、x+z=1考點：化學平衡的計算．專題：化學平衡專題．分析：（1）根據(jù)反應的方程式2SO2+O2?2SO3，利用三段式法計算；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡；（3）在恒容條件下，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸變小；（4）在恒溫恒容條件下，對于氣體有變化的可逆反應，若通過換算可以得到初始加入的各個同種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則兩平衡等效，以此進行計算．解答：解：（1）2SO2+O2?2SO3起始（mol）

1

0.5

0轉(zhuǎn)化（m01）x

0.5x

x平衡（mol）1﹣x

0.5﹣0.5x

0.9由題意知：x=0.9

則SO2的轉(zhuǎn)化率=0.9mol1mol×100%=90%，故答案為：90%；（2）在恒壓條件下，此平衡與（1）中的平衡為等效平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率相等，則反應的SO2的物質(zhì)的量為4mol×90%=3.6mol，則

2SO2+O2?2SO3

2Q

3.6

3.6

3.6Q達平衡后，生成SO3的物質(zhì)的量為3.6mol，反應放出的熱量為3.6Q，故答案為：3.6mol；3.6Q；（3）由于正反應為氣體體積變小的反應，則在恒容條件下，隨反應的進行，容器內(nèi)壓強逐漸變小，故此條件下，SO2的轉(zhuǎn)化率小于（1）中SO2的轉(zhuǎn)化率（90%），推導出SO3小于0.9mol，故答案為：＜；（4）在恒溫