湖北省黃岡市黃梅縣第二中學2022年度高二化學聯(lián)考試題含解析

湖北省黃岡市黃梅縣第二中學2022年度高二化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由—、—OH、、—COOH四種基團兩兩組合而成的有機物中，其水溶液能使石蕊變紅的有（

）A．5種

B．4種

C．3種

D．2種參考答案：D略2.已知同濃度的HF的酸性比H2SO3的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO3混合溶液中，各種離子濃度關系正確的是（

）A．c(HF)+c(F-)=c(HSO3-)+c(H2SO3)

B．c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+c(F-)+c(OH-)C．c(HSO3-)＞c(F-)＞c(OH-)D．c(F-)＞c(HSO3-)＞c(H+)參考答案：C略3.有機物A的分子式為C11H16，它不能因反應而使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色，經測定數據表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結構，且苯環(huán)上只有一個側鏈，符合此條件的烴的結構有

A．5種

B．6種

C．7種

D．8種參考答案：C略4.下列敘述中錯誤的是（

）A．油脂不屬于酯類

B．油脂兼有酯類和烯烴的性質C．油脂的氫化又叫油脂的硬化

D．油脂屬于混合物參考答案：A略5.我國新建的某海島發(fā)電示意圖如圖，已知鉛蓄電池放電時的總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列有關說法正確的是A．圖中涉及的能量轉化方式只有3種

B．蓄電池供電時，負極的電極反應為：Pb+SO42―－2e－=PbSO4C．儲能時若充電時間過長，陽極流向陰極的氣體可能是H2D．該發(fā)電工藝可實現零排放參考答案：BD略6.下列化合物分子中的所有原子都處于同一平面的是（

）

A．溴苯

B．對二甲苯

C．氯乙烯

D．丙烯參考答案：AC略7.在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如圖所示的有關結構中，有直線(包括虛線)不表示化學鍵或分子間作用力的是(

)A．石墨的結構

B．白磷的結構

C．CCl4的結構

D．立方烷(C8H8)

B.P4的結構

參考答案：略8.下列關于熱化學反應的描述中正確的是（）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反應的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B9.下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應又能發(fā)生水解反應的是

A．①②

B．②③④

C．①②③④

D．②參考答案：D略10.下列關于晶體的敘述中，錯誤的是（

）A.每摩爾Si晶體中，含有2摩爾Si-Si共價鍵B.在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子C.在CsCl晶體中，與每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，而與每個Cs+等距離緊鄰的也有8個Cs+D.在金剛石晶體中，最小碳原子環(huán)含有6個碳原子參考答案：C略11.未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列符合未來新能源標準的是()。①天然氣；②煤；③石油；④太陽能；⑤生物質能；⑥風能；⑦氫能。A．①②③④

B．③⑤⑥⑦

C．④⑤⑥⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：C略12.已知錳的核電荷數為25，以下是一些同學繪制的基態(tài)錳原子外圍電子的電子排布圖，其中最能準確表示基態(tài)錳原子核外電子運動狀態(tài)的是（

）參考答案：D略13.在2A+B3C+4D

反應中，表示該反應速率最快的是A.v(A)=0.5mol·(L·s)-1；

B.v(B)=0.3mol·(L·s)-1；C.v(C)=0.8mol·(L·s)-1；

D.v(D)=1mol·(L·s)-1參考答案：B略14.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質，下列有關說法正確的是（）A．加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大B．加入少量Na2SO3固體，則c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．加入氨水至中性，則2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）參考答案：C考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的原理權所有專題：鹽類的水解專題．分析：A．加入金屬鈉，先和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉抑制水解平衡①促進電離平衡②；B．依據溶液中電荷守恒分析判斷；C．加入氫氧化鈉促進電離平衡右移，抑制水解平衡左移；D．依據溶液中的電荷守恒分析比較．解答：解：A．加入少量金屬Na，Na與HSO3﹣電離出的H+反應，溶液中c（HSO3﹣）濃度減小，故A錯誤；B．加入少量Na2SO3固體溶解后溶液中存在電荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B錯誤；C．加入氫氧化鈉促進電離，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）濃度增大；、，比值增大，故C正確；D.0.1mol?L﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），則c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D錯誤；故選C．點評：本題考查電解質溶液，涉及弱電解質的電離和鹽類的水解、三大守恒關系的應用，平衡分析和溶液中離子濃度關系判斷是解題關鍵，題目難度中等．15.25℃時，在等體積的①pH＝0的H2SO4溶液、②0.05mol/L的Ba（OH）2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，發(fā)生電離的水的物質的量之比是(

)A.1:10:1010:109

B.1:5:5×109:5×108

C.1:20:1010:109

D.1:10:104:109參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）水浴、酒精燈、燒杯、溫度計；（2）洗滌晶體表面附著的雜質、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；（3）使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的；（4）向水中加入少量產品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現，說明產品中有水楊酸；

若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.直接排放含S，的煙氣會形成膠雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的S,.(1)在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是

(2)吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)：n(HSO3﹣變化關系如下表:n(SO32--)：n(HSO3﹣)91：91：19：91PH８.２7.26.2①上表判斷NaHSO3溶液顯性，原因:

②當吸收液呈中性時，溶液中離子濃度關系正確的是(選填字母):a.

C(Na+)==2C(SO32-)+C(HSO3-)b.

C(Na+)>C(HSO3-)>C(SO32-)>C(H+)==C(OH-)c.

C(Na+)+C(H+)==C(SO32-)+C(HSO3-)+C(OH-)參考答案：略18.醇脫水反應在不同溫度條件下得到的產物組成不同。下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進行脫水實驗獲得的數據，每次實驗反應時間均相同。溫度（℃）乙醇轉化率（%）有機產物含量（體積分數）乙烯（%）乙醚（%）115208.790.21356816.782.21558832.366.81759086.912.1已知：乙醇和乙醚（CH3CH2OCH2CH3）的沸點分別為78.4℃和34.5℃。試回答：（1）乙醇脫水制乙烯的反應是____▲___（填“放熱”、“吸熱”）反應，若在上述實驗條件下，增大壓強，平衡____▲___（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動；（2）寫出乙醇脫水制乙醚的反應的平衡常數表達式_____▲_____。當乙醇起始濃度相同時，平衡常數K值越大，表明

▲

（填序號）；A.乙醇的轉化率越高

B.反應進行得越完全C.達到平衡時乙醇的濃度越大

D.化學反應速率越快（3）根據表中數據分析，為了又快又多地得到乙醇，反應的合適溫度區(qū)域是___▲___。選擇該溫度區(qū)域的理由是___▲___。

參考答案：（1）吸熱

逆向

（2）

A、B

（3）135~155℃

溫度太低，化學反應速率小，且乙醇的轉化率低，溫度太高，乙醚的含量太低略19.A、B、C三種短周期元素，原子序數依次增大，三種元素數依次之和為35，A、C同族，B+離子核外有10個電子，回答下列問題①A、B、C三種元素分別是____、___