第八章 化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展 單元檢測(cè)題-高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊(cè)

試卷第=page77頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)試卷第=page66頁(yè)，共=sectionpages77頁(yè)第八章《化學(xué)與可持續(xù)發(fā)展》單元檢測(cè)題一、單選題1．下列說(shuō)法正確的是A．過(guò)氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)可生成硫酸鈉B．明礬具有很強(qiáng)的殺菌消毒作用，因此可以用作凈水劑C．用覆銅板制作印刷電路板就是利用鐵單質(zhì)還原性比銅強(qiáng)的原理D．合金的熔點(diǎn)一定比各成分金屬的低2．下列說(shuō)法不正確的是A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑 B．可作阻燃劑C．是治療胃酸的藥劑 D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料3．海水淡化的研究已經(jīng)有很長(zhǎng)時(shí)間的歷史了，通過(guò)海水淡化可以部分解決淡水緊缺的問(wèn)題。下列可以實(shí)現(xiàn)海水淡化的實(shí)驗(yàn)操作是A．過(guò)濾 B．蒸發(fā) C．蒸餾 D．萃取4．下列關(guān)于食品添加劑的敘述錯(cuò)誤的是A．亞硝酸鈉是一種致癌物質(zhì) B．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑也是一種食品添加劑C．醋可同時(shí)用作調(diào)味劑和防腐劑 D．胡蘿卜素是常見(jiàn)的著色劑5．人類(lèi)歷史上使用最早的金屬是A．銅 B．鋁 C．鈦 D．鐵6．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．氫氧化鐵膠體、淀粉溶液均具有丁達(dá)爾效應(yīng)B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成C．煤的干餾、煤的液化、石油的分餾和裂解均屬于化學(xué)變化D．“榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素7．下列說(shuō)法不正確的是（

）A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金制品，硬度大于純銅B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少SO2的排放C．DNA的結(jié)構(gòu)、生理活性都與氫鍵相關(guān)D．工業(yè)常用的靜電除塵裝置是利用膠體帶電的性質(zhì)設(shè)計(jì)的8．工業(yè)冶煉金屬鈉原理：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于A(yíng)．還原法 B．分解法 C．電解法 D．以上三種方法均是9．化學(xué)推動(dòng)著社會(huì)的進(jìn)步和科技的發(fā)展．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．過(guò)氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源B．漂白粉既可作漂白紙張的漂白劑，又可作游泳池的消毒劑C．由生鐵鑄造的下水井蓋的硬度大、抗壓，含碳量比鋼低D．利用某些放射性同位素釋放的射線(xiàn)可以有種、給金屬探傷、診斷和治療疾病10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉B．有機(jī)玻璃和高溫結(jié)構(gòu)陶瓷都屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料C．新能源汽車(chē)的推廣與使用有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生D．茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑11．下列有關(guān)海洋資源的綜合利用說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程中包含了富集過(guò)程B．海水的淡化方法主要有蒸餾法、離子交換法、過(guò)濾法等C．海底的資源非常豐富，含有鐵、錳、鈷等多種金屬結(jié)核礦D．開(kāi)發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想12．鎂元素又稱(chēng)“國(guó)防元素”，可用于制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭等，目前世界上60%的鎂是從海水提取的。海水提鎂的主要流程如圖：其中說(shuō)法正確的是A．上面反應(yīng)涉及到四大基本反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)B．從MgCl2·6H2O到MgCl2的變化是物理變化C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯D．反應(yīng)①的離子方程式為：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其解釋都正確的是A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)B．工業(yè)上用電解熔融氯化鋁的方法制備金屬鋁是因?yàn)槁然X的熔點(diǎn)低C．鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，說(shuō)明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜D．制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵14．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置甲制備并檢驗(yàn)乙烯 B．裝置乙煤的干餾C．裝置丙除去乙烷中的乙烯 D．裝置丁提純乙酸乙酯15．化學(xué)與生產(chǎn)生活及環(huán)境密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A．“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池片的材料主要是二氧化硅B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，要及時(shí)打開(kāi)抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣C．“奮斗者”號(hào)潛水器下沉?xí)r要攜帶兩組壓載鐵，生鐵是合金D．綠色化學(xué)研究的是如何用化學(xué)技術(shù)與原理治理已經(jīng)被污染的環(huán)境二、填空題16．I.按要求填空：(1)①丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___。②寫(xiě)出乙烯的結(jié)構(gòu)式：___。(2)寫(xiě)出乙烷與氯氣反應(yīng)生成一氯乙烷的化學(xué)方程式：___。(3)寫(xiě)出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。II.烴類(lèi)物質(zhì)在有機(jī)合成和有機(jī)化工中發(fā)揮著重要的作用，按要求填空。(1)某鏈狀烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量為128，該烷烴的化學(xué)式為_(kāi)__。(2)在常溫常壓下有CH4、C2H6、C3H8和C4H10四種氣態(tài)烴。取等物質(zhì)的量的四種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是___(填分子式)。(3)如圖所示，將浸透了石蠟油(分子中含有17個(gè)碳原子以上的液態(tài)烷烴混合物)的礦渣棉放置在硬質(zhì)試管的底部，試管中加入碎瓷片，給碎瓷片加強(qiáng)熱，石蠟油蒸氣通過(guò)碎瓷片表面，發(fā)生反應(yīng)，可得到一定量的氣體生成物，用該生成物進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色。②生成的氣體通入Br2的CCl4溶液中，溶液褪色。③用排水法收集一試管氣體，點(diǎn)燃，燃燒時(shí)火焰明亮，有黑煙產(chǎn)生(甲烷燃燒時(shí)火焰為淡藍(lán)色，無(wú)煙)。根據(jù)以上現(xiàn)象思考：A．用生成物最簡(jiǎn)單的同系物為例，寫(xiě)出②的反應(yīng)方程式___。B．碎瓷片的作用是___。C．產(chǎn)生黑煙的原因是___。17．氫能是發(fā)展中的新能源，它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)。回答下列問(wèn)題：(1)與汽油相比，氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是____________(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣直接燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池，寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：__________________。(2)利用太陽(yáng)能直接分解水制氫，是最具吸引力的制氫途徑，其能量轉(zhuǎn)化形式為_(kāi)_________________。18．大氣中下列氣體含量的升高會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生一定的影響，請(qǐng)用物質(zhì)的序號(hào)填空。①二氧化碳

②二氧化硫

③氮氧化物NOx(1)過(guò)量會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇的主要物質(zhì)是___。(2)會(huì)造成酸雨的物質(zhì)是___。(3)會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的物質(zhì)是___。三、計(jì)算題19．鋁、鐵是常見(jiàn)的兩種金屬，它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見(jiàn)。（1）過(guò)量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒(méi)有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為_(kāi)______（填寫(xiě)化學(xué)式）。在該溶液中加入___________試劑，看到_____________________現(xiàn)象，證明溶液變質(zhì)。（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱(chēng)明礬，常用作凈水劑，請(qǐng)述其原因并寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式____________________。（4）已知Ba(AlO2)2可溶于水，下圖表示的是向Al2(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時(shí)，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關(guān)系。由圖可知c點(diǎn)的沉淀是________（填化學(xué)式），已知a-b時(shí)存在的沉淀是Al(OH)3和BaSO4，兩者的物質(zhì)的量:________比________多。20．有一鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完。(1)關(guān)于合金的下列說(shuō)法正確的有________。A．合金只能由兩種或兩種以上的金屬組成B．合金的硬度一般比其組成成分金屬的硬度大C．鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)化學(xué)過(guò)程D．合金的熔點(diǎn)一般比其組成成分的熔點(diǎn)低E．合金具備金屬的特性(2)該合金中鎂鋁的質(zhì)量分別為_(kāi)_______g、________g。(3)反應(yīng)中共收集到標(biāo)況下的氫氣的體積為_(kāi)__________L。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，若要使沉淀恰好達(dá)到最大值，需要加入NaOH________L。四、實(shí)驗(yàn)題21．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，可以提取到我們需要的食鹽、溴和碘。I.從海水中提取食鹽和溴的過(guò)程如下：(1)步驟I中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為：_______。(2)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_______。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)：探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常溫下，酸性KI溶液在空氣中會(huì)被氧化為碘單質(zhì)，現(xiàn)取三支試管，先向其中各加入1mL相同濃度的KI溶液(含指示劑)，再分別加入2mol?L?1的硫酸和一定量蒸餾水，其顯色時(shí)間如下表所示：組別硫酸/mL蒸餾水/mL顯色時(shí)間/si30120ii2V1140iii1V2200(3)V2=_______mL。通過(guò)實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ，本小組得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論為_(kāi)______。Ⅲ.如圖石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗(yàn)C2H4性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列各問(wèn)題。(4)B中溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍籣______。(5)C中溶液褪色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(6)在D處點(diǎn)燃前必須進(jìn)行的操作是_______。22．某學(xué)校課外探究小組在實(shí)驗(yàn)室中按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。(1)圖示I中該課外探究小組模擬的是____(填化工工藝名稱(chēng))，石蠟油分解實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體的主要成分是____(填寫(xiě)序號(hào)，下同)。①只有甲烷

②只有乙烯

③烷烴和烯烴的混合物(2)裝置II廣口瓶中的冷水作用是____，試管底部有____產(chǎn)生。(3)裝置III盛裝的稀高錳酸鉀溶液，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，可以觀(guān)察到裝置III的試管內(nèi)溶液顏色的變化是____，這說(shuō)明裝置I試管的反應(yīng)產(chǎn)物中有____產(chǎn)生。(4)裝置IV中盛裝的溴的四氯化碳溶液，該溶液顏色的變化是____，為了驗(yàn)證烯烴與溴水的反應(yīng)是加成反應(yīng)而不是取代反應(yīng)，可采取哪些方法?____。(5)該小組在裝置IV具支試管的支管口用明火靠近，可以觀(guān)察到有火焰產(chǎn)生，該操作的目的是_____。(6)寫(xiě)出含有18個(gè)碳原子的烷烴分解為乙烷與最多乙烯的化學(xué)方程式：____。答案第=page1515頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)答案第=page1414頁(yè)，共=sectionpages88頁(yè)參考答案：1．A【詳解】A．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，故過(guò)氧化鈉與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)可生成硫酸鈉，A正確；B．明礬不具有殺菌消毒作用，但是可以用作凈水劑，B錯(cuò)誤；C．用覆銅板制作印刷電路板，是利用過(guò)量的飽和氯化鐵溶液與鍍銅電路板上金屬銅反應(yīng)，然后用過(guò)量鐵粉把生成的氯化銅置換得到金屬銅。同時(shí)把過(guò)量的氯化鐵溶液轉(zhuǎn)變?yōu)槁然瘉嗚F溶液，最后，進(jìn)行過(guò)濾分離出金屬銅而回收銅，并把濾液氯化亞鐵再轉(zhuǎn)化為氯化鐵溶液循環(huán)利用，C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)不一定比各成分金屬的低，鉿是具有銀白色光澤的稀有金屬，其熔點(diǎn)為2227℃，而碳化鉿為4160℃，D錯(cuò)誤；故選A。2．C【詳解】A．能殺菌消毒，是一種食品添加劑，如作為葡萄酒的抗氧劑，故A正確；B．分解生成MgO具有熔點(diǎn)高的性質(zhì)，可作耐火材料，故B正確；C．堿性太強(qiáng)，常用NaHCO3作為治療胃酸的藥劑，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是一種具有優(yōu)異性能的新型材料，在國(guó)防、科技等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，故D正確；故選C。3．C【詳解】A．海水淡化是將海水中可溶性的鹽分除去獲得淡水的過(guò)程，過(guò)濾無(wú)法除去海水中可溶性鹽，無(wú)法獲得淡水，故A不符合題意；B．蒸發(fā)后得到的是海水中的鹽分，不能獲得淡水，故B不符合題意；C．蒸餾

是把水從海水中分離出來(lái)，冷卻后獲得淡水，故C符合題意；D．萃取用于分離在不同溶劑中的溶解度不同的物質(zhì)，海水中存在大量的鹽，不能用萃取的方法淡化，故D不符合題意；答案選C。4．D【詳解】A．亞硝酸鈉可用作防腐劑，但如攝入過(guò)量的亞硝酸鈉，會(huì)產(chǎn)生致癌物質(zhì)亞硝酸胺，對(duì)人體有害，故A正確；B．營(yíng)養(yǎng)強(qiáng)化劑是提高食品營(yíng)養(yǎng)價(jià)值的一類(lèi)添加劑，如加碘食鹽，加鐵醬油等，故B正確；C．醋的主要成分是醋酸，醋酸具有酸味，可作調(diào)味劑，醋酸能使抑制細(xì)菌的生長(zhǎng)，起到防腐作用，可作防腐劑，醋可同時(shí)用作調(diào)味劑和防腐劑，故C正確；D．胡蘿卜素是一種營(yíng)養(yǎng)素，不是著色劑，故D錯(cuò)誤；故選D。5．A【解析】金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟金屬的活動(dòng)性關(guān)系最大，金屬活動(dòng)性較弱時(shí)，比較難形成化合物，常以單質(zhì)形式存在，比較容易被利用，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，就越難把它制成單質(zhì)，所以在科技不發(fā)達(dá)的時(shí)候，難以被利用；另外，金屬能否被廣泛應(yīng)用，還與它們?cè)诘貧ぶ械暮坑嘘P(guān)，含量越大，越容易被發(fā)現(xiàn)?！驹斀狻坑捎阢~的活動(dòng)性比較弱，以單質(zhì)形式存在的比較多，在我國(guó)，距今4000年前的夏朝已經(jīng)開(kāi)始使用紅銅，即天然銅。鐵比銅活潑，到春秋時(shí)期才發(fā)現(xiàn)使用，鋁的活動(dòng)性比鐵還強(qiáng)，難以煉制鋁的單質(zhì)，所以到近代才被大量應(yīng)用，鈦，難于提煉，在高溫下化合能力極強(qiáng)，可以與氧、碳、氮以及其他許多元素化合。故選A。6．C【詳解】A.氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都是膠體，均具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A正確；B．化學(xué)是一門(mén)具有創(chuàng)造性的科學(xué)，化學(xué)變化的特征是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故B正確；C.煤的干餾、煤的液化、石油的裂解都有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D.榆莢只能隨柳絮，等閑撩亂走空?qǐng)@”中“柳絮”的主要成分是纖維素，故D正確；故選C。7．D【詳解】A．司母戊鼎是含銅、錫、鉛等金屬的合金，合金要比組成成分金屬的硬度大，所以硬度大于純銅，故A正確；B．原煤脫硫、改進(jìn)燃燒技術(shù)、煙氣脫硫可減少生成SO2的質(zhì)量，故B正確；C．DNA分子中堿基對(duì)之間存在氫鍵，影響了DNA的結(jié)構(gòu)和生理活性，故C正確；D．膠體粒子帶電，而膠體不帶電，故D錯(cuò)誤；故答案選D。8．C【詳解】根金屬活動(dòng)性不同，冶煉方法也不同，電解熔融的金屬化合物的方法治煉活潑金屬，比如K、Ca、Na、Mg、Al，Zn、Fe、Sn、Pb、

Cu的冶煉是用還原劑(C、CO、H2、活潑金屬等)將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，Hg及活潑性更弱的金屬可以直接用加熱分解的方法將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，冶煉金屬鈉反應(yīng)式為：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，這種金屬冶煉的方法屬于電解法，C正確；故選C9．C【詳解】A．過(guò)氧化鈉與人呼出的二氧化碳或水蒸氣反應(yīng)均生成氧氣，過(guò)氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來(lái)源，故A正確；B．漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性而殺菌消毒；同時(shí)漂白粉在空氣中會(huì)和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以漂白粉既可作漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可用作游泳池等場(chǎng)所的消毒劑，故B正確；C．生鐵中的含碳量為2%~4.3%，鋼中的含碳量為0.03%~2%，生鐵含碳量高，生鐵硬度大、抗壓，性脆、可以鑄造成型，是制造機(jī)座、管道的重要材料，故C錯(cuò)誤；D．放射性同位素可以用于透視和放療，因此可以給金屬探傷、診斷和治療疾病，故D正確；答案選C。10．B【詳解】A.生活中“鹵水點(diǎn)豆腐”的原理是Mg2+、Ca2+等離子使蛋白質(zhì)膠體發(fā)生聚沉，A正確；B.有機(jī)玻璃屬于有機(jī)合成材料，B錯(cuò)誤；C.導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的主要?dú)怏w為氮氧化物，新能源汽車(chē)的推廣與使用可減少氮氧化物的排放，有利于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生，C正確；D.茶葉中含有的茶多酚可用于制備食品防腐劑，D正確。答案為B。11．B【詳解】A．因?yàn)楹Ｋ袖宓臐舛确浅５?，直接提取?huì)消耗大量的資源，從海水中提取溴單質(zhì)的工藝流程包括濃縮、氧化、富集、提取，故A正確；B．海水淡化的主要方法是蒸餾法、電滲析法和離子交換法，過(guò)濾只能除去海水中的不溶性雜質(zhì)，不能得到淡水，故B錯(cuò)誤；C．海底資源豐富，不僅含有常規(guī)的化石燃料煤、石油、天然氣，還含有新發(fā)現(xiàn)的新型礦產(chǎn)資源，海底多數(shù)金屬結(jié)核礦含有鐵、錳、鈷等多種金屬元素，故C正確；D．開(kāi)發(fā)海洋資源不能破壞環(huán)境，應(yīng)遵循綠色環(huán)保的思想，適當(dāng)開(kāi)發(fā)，故D正確；答案選B。12．C【分析】貝殼鍛燒得到CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO與水得到石灰乳為化合反應(yīng)，向海水中加入石灰乳，過(guò)濾可得到氫氧化鎂沉淀，再向沉淀中加入過(guò)量鹽酸，得到氯化鎂溶液，在HCl氣流中加熱蒸發(fā)即可得到氯化鎂固體，最后電解熔融狀態(tài)的氯化鎂即可得到金屬鎂?！驹斀狻緼．貝殼轉(zhuǎn)化為CaO、②、③反應(yīng)為分解反應(yīng)，CaO轉(zhuǎn)化為石灰乳為化合反應(yīng)，①及與鹽酸反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，③為氧化還原反應(yīng)，沒(méi)有置換反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)?、為純凈物，故兩者到的變化是一種物質(zhì)變成另外一種物質(zhì)，所以是化學(xué)變化，故B錯(cuò)誤；C．過(guò)濾需要用到的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯，故C正確；D．反應(yīng)①用的是石灰乳，故不可拆成離子形式，故D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．過(guò)量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，溶液中的硝酸根離子在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性能繼續(xù)溶解銅，銅屑又逐漸溶解，不是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．氯化鋁是分子晶體，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法治煉鋁，故B錯(cuò)誤；C．鐵在常溫下在濃硝酸中發(fā)生鈍化，表面形成致密氧化物薄膜，因此鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應(yīng)，故C正確；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，氫氧化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，攪拌后，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，得不到白色沉淀，故D錯(cuò)誤；故選C。14．C【詳解】A．裝置甲生成乙烯同時(shí)會(huì)有二氧化硫生成，兩者都能使溴水褪色，故A不符合題意；B．煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱，故B不符合題意；C．裝置丙除去乙烷中的乙烯，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故C符合題意；D．提純乙酸乙酯常用簡(jiǎn)單蒸餾的方法，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。15．C【詳解】A．太陽(yáng)能電池片的材料主要是硅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．廚房燃?xì)庑孤r(shí)，不能打開(kāi)抽油煙機(jī)進(jìn)行通風(fēng)換氣，避免電火花引起火災(zāi)，應(yīng)直接開(kāi)窗通風(fēng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．生鐵是鐵和碳的合金，C項(xiàng)正確；D．綠色化學(xué)是利用化學(xué)技術(shù)從源頭上消除或減少污染的產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。16．

CH3CH2CH3

CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑

C9H20

C4H10

CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

催化劑

烴中含碳量較高，導(dǎo)致不易充分燃燒【詳解】Ⅰ．(1)①丙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH3；②乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)式為；(2)乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；(3)乙醇中的羥基可以和鈉發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；Ⅱ．(1)鏈狀烷烴的通式為CnH2n+2，所以有12n+2n+2=128，解得n=9，所以化學(xué)式為C9H20；(2)1molCH4可以消耗2molO2，1molC2H6可以消耗3.5molO2，1molC3H8可以消耗5molO2，1molC4H10可以消耗6.5molO2，所以消耗氧氣最多的是C4H10；(3)A．生成物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，說(shuō)明生成物中含有碳碳雙鍵，最簡(jiǎn)單的同系物為CH2=CH2，與溴的加成反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；B．該反應(yīng)中碎瓷片為催化劑，加快反應(yīng)速率；C．烴中含碳量較高，導(dǎo)致不易充分燃燒，生成大量的碳顆粒，即黑煙。17．

污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高

光能（或太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能【詳解】(1)與汽油相比，氫氣作為燃料具有很多優(yōu)點(diǎn)，如污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高等（至少答出兩點(diǎn)）；堿性氫氧燃料電池中H2在負(fù)極失電子結(jié)合生成H2O，其電極反應(yīng)式為：，故答案為：污染小、可再生、來(lái)源廣、資源豐富、燃燒熱值高；；(2)利用太陽(yáng)能直接分解水產(chǎn)生氫氣和氧氣，其能量轉(zhuǎn)化形式為光能（或太陽(yáng)能）轉(zhuǎn)化為化學(xué)能。18．

①

②③

③【詳解】(1)二氧化碳會(huì)加劇溫室效應(yīng)，故選①；(2)二氧化硫形成硫酸型酸雨，氮氧化物形成硝酸型酸雨，故選②③；(3)氮氧化物導(dǎo)致光化學(xué)煙霧，故選③。19．

3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O

Fe2（SO4）3

KSCN溶液

溶液變?yōu)檠t色

明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

BaSO4

BaSO4

Al(OH)3【詳解】（1）過(guò)量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2和NO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+8HNO3(稀)=3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O；（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeSO4溶液時(shí)，如果沒(méi)有隔絕空氣，F(xiàn)eSO4會(huì)被氧化為Fe2（SO4）3。在該溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色，證明溶液變質(zhì)；（3）KAl(SO4)2·12H2O俗稱(chēng)明礬，明礬水解生成膠狀A(yù)l(OH)3，它具有很強(qiáng)的吸附能力，可以吸附水中的雜質(zhì)并沉降，使水澄清，常用作凈水劑，有關(guān)的離子方程式為Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；c點(diǎn)時(shí)Al（OH）3沉淀恰好完全溶解，此時(shí)產(chǎn)生的沉淀只有BaSO4；在a-b發(fā)生反應(yīng)A12（SO4）3+3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，由方程式可知，沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4比Al（OH）3多。點(diǎn)睛：本題考查學(xué)生離子之間的反應(yīng)知識(shí)，結(jié)合圖象知識(shí)來(lái)考查，增加了難度，熟悉每一段圖中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，根據(jù)整個(gè)過(guò)程中離子之間的反應(yīng)以及用量來(lái)確定沉淀的量的多少。20．

BDE

24g

27g

56

1【分析】(1)合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比成分金屬大，熔點(diǎn)一般比成分金屬低。(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；(3)根據(jù)電子守恒即可解得反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量。(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)?！驹斀狻?1)A．合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)融合在一起形成的具有金屬特性的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．合金的硬度一般比成分金屬大，故B正確；C．鎂鋁熔成合金的過(guò)程是一個(gè)物理過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D．合金的熔點(diǎn)一般比成分金屬低，，故D正確；E．合金是具有金屬特性的物質(zhì)，故E正確；故答案為BDE；(2)鎂鋁合金共51g，把其加入到1L5mol·L－1的鹽酸中，恰好反應(yīng)完，則反應(yīng)后所得溶液為MgCl2和AlCl3的混合液；設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為amol、鋁的物質(zhì)的量為bmol，則24a+27b=51；另外反應(yīng)后MgCl2和AlCl3的混合液為電中性，則：2a+3b=5；解方程組24a+27b=51、2a+3b=5得：a=b=1，故鎂鋁合金中Mg的質(zhì)量為1mol×24g/mol=24g、Al的質(zhì)量為1mol×27g/mol=27g；(3)設(shè)反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量為nmol，根據(jù)電子守恒可得1mol×2+1mol×3=nmol×2，解得：n=2.5，則所得氫氣在標(biāo)況下的體積為2.5mol×22.4L/mol=56L；(4)向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入5mol·L－1的NaOH溶液，當(dāng)沉淀恰好達(dá)到最大值時(shí)，所得溶液為NaCl，由電荷守恒可知n(Cl-)=n(Na+)=1L×5mol·L－1=5mol，則所加NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量為5mol，溶液體積為=1L?！军c(diǎn)睛】考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用方法，利用電子守恒可計(jì)算反應(yīng)中生成氫氣的物質(zhì)的量，利用所得溶液是電中性的，可計(jì)算溶液中Cl-與Mg2+和Al3+之間的電荷守恒關(guān)系，另外沉淀量最大時(shí)n(Cl-)=n(Na+)也是利用電荷守恒得到的，這是解題的突破點(diǎn)。21．(1)富集溴元素(2)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr(3)

2

其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大(4)氧化(5)CH2=CH2+Br2→(6)檢驗(yàn)乙烯的純度【分析】海水提取溴單質(zhì)，主要先濃縮海水得到，將氯氣通入到海水中得到低濃度的Br2溶液，再用熱空氣吹出，再用二氧化硫水溶液吸收，得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化得到工業(yè)溴。探究硫酸濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，要固定變量，只能改變其中一個(gè)變量，其他量不能變。石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4，乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者發(fā)生加成反應(yīng)，后者發(fā)生氧化反應(yīng)?！驹斀狻浚?）步驟I中已獲得Br2，但得到的是低濃度的Br2溶液，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為富集溴元素；故答案為：富集