第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 同步習(xí)題-高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)試卷第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡同步習(xí)題一、單選題1．催化某反應(yīng)的一種催化機(jī)理如圖所示，其中是氫氧自由基，是醛基自由基，下列敘述不正確的是A．使用催化時(shí)，該反應(yīng)的不變B．不是所有過(guò)程都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C．總反應(yīng)為D．為中間產(chǎn)物之一，與中所含陰離子相同2．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作目的或結(jié)論A將少量片放入溶液中證明的金屬性比強(qiáng)B將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，瓶?jī)?nèi)壁有黑色固體生成鎂的還原性比碳強(qiáng)C向溶液(含少量雜質(zhì))，加入適量氯水，再加萃取分液除去溶液中的D向溶液中加入5滴同濃度的溶液，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)A．A B．B C．C D．D3．將2mL0.1mol·L

-1FeCl3溶液和2mL0.01mol·L

-1KSCN溶液混合，發(fā)生如下反應(yīng)：FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，為了使平衡狀態(tài)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液

②

加入KCl固體

③

加入適量的鐵粉

④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液A．②③ B．③ C．②④ D．①③④4．甲苯(用C7H8表示)是一種揮發(fā)性的大氣污染物。熱催化氧化消除技術(shù)是指在Mn2O3作催化劑時(shí)，用O2將甲苯氧化分解為CO2和H2O。熱催化氧化消除技術(shù)的裝置及反應(yīng)機(jī)理如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)Ⅱ的方程式為B．反應(yīng)Ⅰ中Mn元素的化合價(jià)升高C．反應(yīng)Ⅱ中O-H鍵的形成會(huì)釋放能量D．Mn2O3作催化劑可降低總反應(yīng)的焓變5．在容積固定的2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

△H＝akJ·mol－1，若充入2molCO(g)和4molH2(g)，在不同溫度、不同時(shí)段下H2的轉(zhuǎn)化率如下表：(已知a1≠a2)15分鐘30分鐘45分鐘1小時(shí)T145%75%85%85%T240%60%a1a2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．T1℃下，45分鐘該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．根據(jù)數(shù)據(jù)判斷：T1<T2C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1.20mol/(L·h)D．該反應(yīng)的△H>06．在一定空氣流速下，熱解得到三種價(jià)態(tài)錳的氧化物。相同時(shí)間內(nèi)錳元素所占比例()隨熱解溫度變化的曲線如圖所示。坐標(biāo)系中主要發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)I：反應(yīng)II：反應(yīng)III：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明B．曲線a表示中錳元素所占比例隨溫度的變化溫度/CC．，主要發(fā)生反應(yīng)IIID．下，適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率7．已知反應(yīng)2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，N2O4的體積百分?jǐn)?shù)隨溫度的變化平衡曲線如圖所示，下列相關(guān)描述正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)的化學(xué)反應(yīng)速率比d點(diǎn)的大B．平衡常數(shù)值：Kb>KcC．d點(diǎn)：V正＜V逆D．從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，只要增加NO2的物質(zhì)的量8．我國(guó)學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對(duì)能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過(guò)渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過(guò)TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢9．下列說(shuō)法正確的是A．熵增的反應(yīng)都是自發(fā)的，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象一定非常明顯B．應(yīng)該投入大量資金研究2CO(g)→2C(s)+O2(g)

ΔH>0該過(guò)程發(fā)生的條件，以解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題C．常溫下，若反應(yīng)A(s)+B(g)=C(g)+D(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D．已知C(s)+CO2(g)=2CO(g)

ΔH>0，該反應(yīng)吸熱，一定不能自發(fā)進(jìn)行10．以丙烯(C3H6)、NH3、O2為原料，在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為：反應(yīng)Ⅰ

2C3H6(g)＋2NH3(g)＋3O2(g)?2C3H3N(g)＋6H2O(g)反應(yīng)Ⅱ

C3H6(g)＋O2(g)?C3H4O(g)＋H2O(g)反應(yīng)時(shí)間相同、反應(yīng)物起始投料相同時(shí)，丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖所示(圖中虛線表示相同條件下丙烯腈平衡產(chǎn)率隨溫度的變化)。下列說(shuō)法正確的是A．其他條件不變，增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率B．圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率C．圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因是溫度升高導(dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．圖中X點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率與Z點(diǎn)相等(T1＜T2)，則一定有Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率11．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)?2HI(g)△H=-akJ/mol，已知：

(a、b、c均大于零)下列說(shuō)法正確的是A．碰撞理論認(rèn)為，反應(yīng)速率的大小與單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物微粒間碰撞次數(shù)成正比，只要有足夠的能量就可以發(fā)生有效碰撞B．?dāng)嚅_(kāi)2molHI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJC．相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量小于2molHI(g)的總能量D．向密閉容器中加入2molH2(g)和2molI2(g)，充分反應(yīng)后放出的熱量為2akJ12．在一定溫度下的恒容密閉容器中，可逆反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A．N2、H2、NH3在容器中共存B．混合氣體的密度不再發(fā)生變化C．混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化D．v正(N2)=2v逆(NH3)二、填空題13．一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H＞0.一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。(1)t1時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___________v逆(填“＞”“＜”或“=”)；(2)4分鐘內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__________；CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________。(3)下列條件的改變能減慢其反應(yīng)速率的是___________(填序號(hào))。①降低溫度②減少鐵粉的質(zhì)量③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大14．氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。(1)已知：的平衡常數(shù)，則_______(用、、表示)。在一個(gè)恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能表明已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有_______。A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體的密度保持不變C．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D．氣體的總質(zhì)量保持不變E.F.內(nèi)生成同時(shí)消耗(2)向容積為的密閉容器中加入活性炭足量和，發(fā)生反應(yīng)，NO和的物質(zhì)的量變化如表所示。條件保持溫度為時(shí)間物質(zhì)的量物質(zhì)的量?jī)?nèi)，以表示的該反應(yīng)速率_______，最終達(dá)平衡時(shí)的濃度_______，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率_______，寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_______，并求該溫度下的平衡常數(shù)_______。15．碘化鉀溶液露置在空氣中容易被氧氣氧化而顯黃色。某興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)試劑：KI溶液、溶液、溶液、溶液、蒸餾水實(shí)驗(yàn)儀器：試管、試劑瓶、膠頭滴管、溫度計(jì)(1)針對(duì)冬夏季節(jié)不同，KI溶液變色快慢不同，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤溫度/℃3040506070顯色時(shí)間/s16080402010回答下列問(wèn)題：①該實(shí)驗(yàn)的目的是探究_______對(duì)反應(yīng)速率的影響。②由上述實(shí)驗(yàn)記錄可得出的結(jié)論是：溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增大為原來(lái)的_______倍。(2)為探究溶液的酸性強(qiáng)弱對(duì)KI溶液變色速率的影響，小組成員進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：10mLKI溶液5滴淀粉溶液序號(hào)加入試劑變色時(shí)間I10mL蒸餾水長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化II10mL溶液放置3min后，溶液變藍(lán)III10mL溶液放置1min后，溶液變藍(lán)IV10mL溶液長(zhǎng)時(shí)間放置，未見(jiàn)明顯變化回答下列問(wèn)題：①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。②實(shí)驗(yàn)I、II、III所得結(jié)論：_______。③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取的措施_______。④實(shí)驗(yàn)IV的作用是_______。16．(1)向盛有溶液的試管中加入溶液，溶液呈紅色。在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：①向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。②向上述平衡體系中加入少量固體，溶液顏色______(填“變深”“變淺”或“不變”)。(2)氨是一種重要的化工原料，合成氨的反應(yīng)：，反應(yīng)過(guò)程如圖所示：①______(用含、的式子表示)。②加催化劑的曲線______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。③在一定條件下，能說(shuō)明反應(yīng)一定達(dá)到平衡的是______(填字母代號(hào))。A．B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的同時(shí)消耗C．的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體中保持不變?nèi)?、?jì)算題17．(1)已知2N2O5(g)=2N2O4(g)＋O2(g)，起始時(shí)N2O5(g)為35.8kPa，分解的反應(yīng)速率v=2×10-3×(kPa·min-1)。t=62min時(shí)，測(cè)得體系中=2.9kPa，則此時(shí)的=___________kPa，v=___________kPa·min-1。(2)一定條件下測(cè)得反應(yīng)2HCl(g)＋O2(g)Cl2(g)＋H2O(g)的反應(yīng)過(guò)程中n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.0n(Cl2)/10-3mol01.83.75.47.2計(jì)算2.0～6.0min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應(yīng)速率(以mol·min-1為單位，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。_______(3)Bodensteins研究了下列反應(yīng)：2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)，在716K時(shí)，氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率為v正=k正x2(HI)，逆反應(yīng)速率為v逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則k逆為_(kāi)__________(以K和k正表示)。若k正=0.0027min-1，在t=40min時(shí)，v正=___________min-1。18．恒容容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式_____________。(2)在某溫度下，起始時(shí)、，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。(3)若保持溫度不變，起始時(shí)、，達(dá)到平衡后，則______________。(4)若保持溫度不變，起始時(shí)，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____________。四、工業(yè)流程題19．金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽(yù)為“合金的維生素”。人們?cè)诨?shí)踐中，以富釩爐渣(其中的釩以FeO?V2O3、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等)為原料提取金屬釩的工藝流程如圖所示。提示：①釩有多種價(jià)態(tài)，其中+5價(jià)最穩(wěn)定；②V2O5在堿性條件下可轉(zhuǎn)化為VO。(1)試列舉可加快“高溫氧化”速率的措施：___(填一條)。(2)“氣體Y”和“濾渣1”的化學(xué)式分別為_(kāi)__、___。(3)“沉硅、沉鋁”中得到含鋁沉淀的離子方程式為_(kāi)__。(4)“高溫氧化”過(guò)程中，若有1molFeO?V2O3被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)__NA。(5)寫(xiě)出“焙燒”時(shí)Al2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。(6)在“高溫還原”反應(yīng)中，氧化鈣最終轉(zhuǎn)化為_(kāi)__(寫(xiě)化學(xué)式)。20．硫酸鎳是一種重要的化工中間體，是鎳行業(yè)研究的熱點(diǎn)。一種以石油化工中的廢鎳催化劑(主要成分為NiCO3和SiO2，還含有少量Fe2O3、Cr2O3)為原料制備硫酸鎳的工業(yè)流程如下：已知：I.NiS、Ni(OH)2、Cr(OH)3均難溶于水，Cr(OH)3是兩性氫氧化物；II.Fe(OH)3不溶于NH4Cl-氨水的混合液；III.Ni(OH)2溶于NH4Cl-氨水的混合液生成[Ni(NH3)6]2+。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)“酸溶”時(shí)應(yīng)先將廢鎳催化劑粉碎，再與20%硫酸在100℃下反應(yīng)2h，該操作的目的為_(kāi)____。(2)“濾渣I”的主要成分為_(kāi)___(填化學(xué)式)，該物質(zhì)在工業(yè)上的用途為_(kāi)______(任寫(xiě)一種)。(3)“一次堿析”時(shí)，加入的NaOH溶液需過(guò)量，含鉻微粒發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(4)“氨解”的目的為_(kāi)_______。(5)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(6)“系列操作”具體是指_______、______、過(guò)濾、洗滌、干燥。若所得NiSO4·7H2O晶體不純，應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行的提純方法為_(kāi)__________。答案第=page1919頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page2020頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)參考答案：1．D【解析】A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，使用MnO2催化時(shí)，該反應(yīng)的?H不會(huì)發(fā)生變化，A項(xiàng)正確；B．催化機(jī)理中存在與H+反應(yīng)生成CO2和H2O的過(guò)程，該過(guò)程不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．根據(jù)圖示的催化機(jī)理可知總反應(yīng)為：，C項(xiàng)正確；D．Na2O2中的陰離子是，與不一樣，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。2．B【解析】A．將少量片放入溶液中，發(fā)生反應(yīng)，沒(méi)有鐵被置換出來(lái)，不能證明的金屬性比強(qiáng)，故不選A；B．將點(diǎn)燃的鎂條置于盛有集氣瓶中，發(fā)生反應(yīng)，鎂是還原劑、C是還原產(chǎn)物，證明鎂的還原性比碳強(qiáng)，故選B；C．Fe2+還原性大于Br-，氯氣先氧化Fe2+，向溶液(含少量雜質(zhì))中加入適量氯水，不能除去溶液中的，故不選C；D．向溶液中加入5滴同濃度的溶液，過(guò)量，再加入幾滴溶液，溶液顯血紅色，不能證明與的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，故不選D；選B。3．B【解析】對(duì)于反應(yīng)FeCl3(aq)+3KSCN(aq)Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，其離子方程式為Fe3+(aq)+3SCN-(aq)Fe(SCN)3(aq)；①再加入2mL1mol·L

-1FeCl3

溶液，增大了FeCl3

溶液的濃度，平衡正向移動(dòng)；②

加入KCl固體，對(duì)Fe3+和SCN-的濃度都不產(chǎn)生影響，平衡不發(fā)生移動(dòng)；③

加入適量的鐵粉，與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+，減小了Fe3+濃度，平衡逆向移動(dòng)；④再加入2mL0.4mol·L

-1KSCN溶液，增大了溶液中的SCN-濃度，平衡正向移動(dòng)；由以上分析可知，只有③符合題意，故選B。4．D【解析】從圖中可以看出，反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2將C7H8氧化，重新生成Mn2O3?！窘馕觥緼．由圖中可以看出，反應(yīng)Ⅱ中，MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2O3，C7H8生成CO2和H2O，方程式為，A正確；B．反應(yīng)Ⅰ中，Mn2O3與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為MnO2，Mn元素的化合價(jià)升高，B正確；C．反應(yīng)Ⅱ中，C7H8與MnO2反應(yīng)生成H2O等，形成O-H鍵，從而釋放能量，C正確；D．Mn2O3作催化劑，可降低總反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選D。5．B【解析】根據(jù)平衡的定義，當(dāng)物質(zhì)的濃度保持不變時(shí)達(dá)到的狀態(tài)即為平衡狀態(tài)進(jìn)行判斷平衡點(diǎn)，根據(jù)轉(zhuǎn)換率可表示單位時(shí)間內(nèi)轉(zhuǎn)換的快慢可以判斷反應(yīng)速率。根據(jù)速率公式進(jìn)行計(jì)算速率。【解析】A．T1℃下，45分鐘到1小時(shí)氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，故可判斷達(dá)到平衡，故A正確；B．根據(jù)a1≠a2判斷T2時(shí)達(dá)到平衡的時(shí)間在45分鐘后，T2比T1的反應(yīng)慢，故溫度低，B不正確；C．T2℃下，在前30分鐘內(nèi)氫氣的轉(zhuǎn)化率為60%，則轉(zhuǎn)換了的氫氣的物質(zhì)的量為：4mol×60%=2.4mol，則轉(zhuǎn)換的一氧化碳根據(jù)方程式計(jì)算得：1.2mol，根據(jù)速率公式得：，故C正確；D．根據(jù)溫度T2到T1的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡相對(duì)向逆移，而溫度降低，故逆反應(yīng)為放熱，正反應(yīng)時(shí)吸熱反應(yīng)，故D正確；故選答案B?！军c(diǎn)睛】注意反應(yīng)是吸熱還是放熱，根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響進(jìn)行判斷，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)。6．D【解析】A．由反應(yīng)I可知該反應(yīng)ΔS>0，根據(jù)吉布斯自由能公式ΔG=ΔH－TΔS，故該I在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則，A正確；B．溫度越高，反應(yīng)越快，根據(jù)反應(yīng)個(gè)反應(yīng)，可以發(fā)現(xiàn)二氧化錳是反應(yīng)III的產(chǎn)物，故溫度升高時(shí)，相同時(shí)間內(nèi)，二氧化錳會(huì)越來(lái)越多，即b代表二氧化錳，a代表，B正確；C．由圖可知時(shí)，二氧化錳一直增大，故此時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為反應(yīng)III，C正確；D．由圖可知450℃時(shí)二氧化錳的含量較大，此時(shí)適當(dāng)增大空氣的流速可以提高的產(chǎn)率，但是溫度較低時(shí)，二氧化錳含量較低，增大空氣的流速不利于提高的產(chǎn)率，D錯(cuò)誤；故選D。7．B【解析】A．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，溫度：

a<d，則化學(xué)反應(yīng)速率：a<d，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，溫度：b<c，則平衡常數(shù)：

Kb>Kc，B項(xiàng)正確；C．d點(diǎn)N2O4的體積百分?jǐn)?shù)小于平衡狀態(tài)，要達(dá)到平衡狀態(tài)需要反應(yīng)正向移動(dòng)，則v正>v逆，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．b、c點(diǎn)溫度不同，從b點(diǎn)變?yōu)閏點(diǎn)，應(yīng)該改變溫度實(shí)現(xiàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。8．D【解析】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無(wú)關(guān)，開(kāi)始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9-(-131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過(guò)TS3時(shí)活化能為50.4-(-14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過(guò)TS5時(shí)活化能為37.4-(-15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過(guò)TS3時(shí)比經(jīng)過(guò)TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。9．C【解析】A．反應(yīng)進(jìn)行的方向與反應(yīng)現(xiàn)象無(wú)關(guān)，且熵增的反應(yīng)不一定自發(fā)進(jìn)行，自發(fā)反應(yīng)的現(xiàn)象不一定明顯，故A錯(cuò)誤；B．為吸熱反應(yīng)，需提供能量，不能利用該吸熱反應(yīng)解決含碳燃料不充分燃燒引起的環(huán)境問(wèn)題，經(jīng)濟(jì)上不劃算，故B錯(cuò)誤；C．ΔH-TΔS＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，ΔS＞0，常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的ΔH＞0，故C正確；D．由化學(xué)計(jì)量數(shù)可知ΔS＞0，且ΔH＞0，則高溫下可自發(fā)進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；故選：C。10．B【解析】A．反應(yīng)Ⅰ中正反應(yīng)體積增大，反應(yīng)Ⅱ中反應(yīng)前后體積不變，因此其他條件不變，增大壓強(qiáng)不有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)所示條件下反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，又因?yàn)榇嬖诟狈磻?yīng)，因此延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間或使用更高效催化劑均能提高丙烯腈產(chǎn)率，B正確；C．根據(jù)圖象可知圖中X點(diǎn)、Y點(diǎn)所示條件下反應(yīng)均沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，Z點(diǎn)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡逆向進(jìn)行，因此圖中Y點(diǎn)丙烯腈產(chǎn)率高于X點(diǎn)的原因不是因?yàn)闇囟壬邔?dǎo)致反應(yīng)I建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．由于溫度會(huì)影響催化劑的活性，因此Z點(diǎn)的正反應(yīng)速率不一定大于X點(diǎn)的正反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤；答案選B。11．B【解析】A．反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞；單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子間有效碰撞的次數(shù)越多其反應(yīng)速率越大，故A錯(cuò)誤；B．△H=反應(yīng)物斷裂化學(xué)鍵需要的能量-生成物形成化學(xué)鍵放出的能量=bkJ/mol+ckJ/mol-2E(H-I)=-akJ/mol，得到斷開(kāi)2molH-I鍵所需能量E(H-I)約為(a+b+c)kJ，故B正確；C．反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，即相同條件下，1molH2(g)和1molI2(g)總能量大于2molHI(g)的總能量，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2akJ，故D錯(cuò)誤；故答案為B。12．C【解析】N2+3H22NH3為氣體體積縮小的可逆反應(yīng)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度、百分含量等變量不再變化，據(jù)此判斷。【解析】A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以N2、H2、NH3在容器中共存，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積均不變，因此密度始終不變，不能據(jù)此判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，平衡前氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)混合氣體的總物質(zhì)的量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；D．v正(N2)=2v逆(NH3)，速率之比不等于系數(shù)之比，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率不相等，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故選C。13．

＞

或71.4%

0.125mol·L-1·min-1

①③【解析】(1)由圖象可知，t1時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，仍正向進(jìn)行，因此v正＞v逆；(2)根據(jù)圖象，4min內(nèi)，CO2的濃度變化量為0.7-0.2=0.5mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為，CO的濃度變化量為0.5-0=0.5mol/L，則CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=；(3)①降低溫度，活化分子數(shù)減少，有效碰撞幾率減小，反應(yīng)速率減慢，①符合題意；②鐵粉為固體，減少鐵粉的質(zhì)量不影響反應(yīng)速率，②不符合題意；③保持壓強(qiáng)不變，充入He使容器的體積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減慢，③符合題意；④保持體積不變，充入He使體系壓強(qiáng)增大，濃度不變，反應(yīng)速率不變，④不符合題意；故答案選①③。14．(1)

AC(2)

0.03mol?L-1?min-1

0.4mol?L-1

80%

K=

4【解析】（1）對(duì)應(yīng)K1、K2、K3給三個(gè)方程式分別編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，K對(duì)應(yīng)方程式可由上述三個(gè)方程式按“Ⅱ×2-Ⅰ-Ⅲ”合并得到，因此；對(duì)平衡狀態(tài)的判斷分析：A．反應(yīng)后氣體體積減小，未平衡時(shí)混合氣體壓強(qiáng)可變，壓強(qiáng)不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，A能說(shuō)明；B．反應(yīng)物與生成物全是氣體，反應(yīng)過(guò)程遵循質(zhì)量守恒，混合氣體總質(zhì)量保持不變，恒容時(shí)，混合氣體密度在反應(yīng)過(guò)程中保持不變，不能確定何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，B不能說(shuō)明；C．反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小，混合氣體總質(zhì)量保持不變，未平衡時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量可變，不變時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，C能說(shuō)明；D．上述分析可知混合氣體總質(zhì)量在反應(yīng)過(guò)程保持不變，不能確定何時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，D不能說(shuō)明；E．平衡時(shí)，CO與N2的速率有以下關(guān)系：或，故E不能說(shuō)明；F．生成2molN2同時(shí)消耗1molCO2，其速率關(guān)系式為：，不符合平衡時(shí)的速率關(guān)系，F(xiàn)不能說(shuō)明；故選AC。（2）0~5min內(nèi)，生成0.3molN2同時(shí)生成0.3molCO2，用CO2表示的反應(yīng)速率為。達(dá)到平衡時(shí)，列三段式得：平衡時(shí)CO2濃度為，平衡時(shí)NO轉(zhuǎn)化率為，平衡常數(shù)表達(dá)式為，ToC時(shí)。15．(1)

溫度

2(2)

溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快

升高溫度

為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+【解析】（1）①由表中的數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)記錄了不同的溫度下，顯色時(shí)間長(zhǎng)短不等，所以該實(shí)驗(yàn)的目的是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：溫度；②由表中的數(shù)據(jù)可知，溫度每升高10℃，顯色時(shí)間變?yōu)樵瓉?lái)的一半，則反應(yīng)速率增大為原來(lái)的2倍；故答案為：2；（2）①實(shí)驗(yàn)II中加入稀硫酸，溶液變藍(lán)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；②實(shí)驗(yàn)I是加10mL蒸餾水，長(zhǎng)時(shí)間放置未見(jiàn)明顯變化，II是10mL0.1mol/L的硫酸，3min后溶液變藍(lán)，III是10mL0.2mol/L的硫酸，1min后溶液變藍(lán)，說(shuō)明溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快，故答案為：溶液酸性越強(qiáng)，KI溶液變色越快；③增大實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)速率還可以采取升高溫度的措施，故答案為：升高溫度；④實(shí)驗(yàn)II是10mL0.1mol/L的H2SO4溶液，實(shí)驗(yàn)IV是10mL0.1mol/L的K2SO4溶液，II會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色，而IV未見(jiàn)明顯變化，是為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+；故答案為：為了形成對(duì)比實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的是H+。16．

變深

不變

(E1-E2)kJ/mol

Ⅱ

BD【解析】(1)①在這個(gè)反應(yīng)體系中存在下述平衡：，其離子方程式為：，向上述平衡體系中加入5滴濃的溶液，SCN?濃度增大，平衡右移，則溶液顏色變深。②向上述平衡體系中加入少量固體，反應(yīng)相關(guān)的粒子濃度均未改變，故平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變。(2)①焓變=生成物總能量-反應(yīng)物總能量=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=正反應(yīng)活化能—逆反應(yīng)活化能，則(E1-E2)kJ/mol；。②催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故加催化劑的曲線Ⅱ。③A．若，則說(shuō)明未平衡，A不選；B．單位時(shí)間內(nèi)消耗的必定生成、同時(shí)消耗，則，故已平衡，B選；C．的物質(zhì)的量之比取決于起始物質(zhì)的量，時(shí)難以說(shuō)明各成分的量是否不再改變，不一定平衡，C不選；D．混合氣體中保持不變，說(shuō)明已經(jīng)平衡，D選；則答案為BD。17．

30.0

6.0×10-2

1.8×10-3mol·min-1

1.95×10-3【解析】(1)所以=30.0kPa；v=2×10-3×30.0kPa·min-1=6.0×10-2kPa·min-1；(2)v(HCl)=2v(Cl2)==1.8×10-3mol·min-1；(3)平衡時(shí)，v正=v逆，即k正x2(HI)=k逆x(H2)·x(I2)，則。v正=k正x2(HI)=0.0027min-1×0.852≈1.95×10-3min-1。18．

25%

6

41%【解析】利用化學(xué)平衡公式列表達(dá)式，并根據(jù)公式尋找各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行計(jì)算，再根據(jù)該溫度平衡常數(shù)不變進(jìn)行分析計(jì)算。【解析】(1)R是固體，不能列入平衡常數(shù)的表達(dá)式中，因此平衡常數(shù)；故答案為：。(2)M的轉(zhuǎn)化率為60%時(shí)，M和N的濃度變化量均為，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為；故答案為：25%。(3)溫度不變時(shí)，M和N的濃度變化量均為，則平衡時(shí)，M的濃度為，N的濃度為，P和Q的濃度均為，因此該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)，根據(jù)信息得到M和N的濃度改變量均為，則平衡時(shí)M的濃度為，N的濃度為，P和Q的濃度均為，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變，故，解得；故答案為：6。(4)設(shè)M的轉(zhuǎn)化率為x，則M和N的濃度變化量均為，平衡時(shí)M、N的濃度為，P和Q的濃度均為，則，解得；故答案為：41%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡計(jì)算是常考題型，主要是根據(jù)該溫度下這個(gè)關(guān)鍵詞，說(shuō)明平衡常數(shù)不變，根據(jù)平衡常數(shù)建立其他關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。19．(1)將富釩爐渣粉碎(或?qū)ClO3與富釩爐渣充分混合)(2)

NH3

Fe2O3(3)AlO+HCO+H2O=Al(OH)3↓+CO(4)5(5)Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑(6)CaSiO3【解析】本題是工藝流程題，根據(jù)原材料的成分，首先用氯酸鉀將原材料中的二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵，然后加入碳酸鈉焙燒，將二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅酸鈉除去，用氫氧化鈉浸取將氧化鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉，過(guò)濾除掉氧化鐵，再用碳酸氫銨調(diào)pH除掉硅酸鈣和氫氧化鋁，以此解題?！窘馕觥浚?）從影響反應(yīng)速率的因素考慮可加快“高溫氧化”速率的措施有：將富釩爐渣粉碎(或?qū)ClO3與富釩爐渣充分混合)；（2）經(jīng)高溫