遼寧省錦州市第一中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省錦州市第一中學(xué)2022高二化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）。A．元素第一電離能：X＞W(wǎng)

B．離子的還原性：Y2－＞Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：

B略2.體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液,nn=0.01mol,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.它們與NaOH完全中和時(shí),醋酸所消耗的NaOH多

B.它們分別與足量反應(yīng)時(shí),放出的一樣多

C.兩種溶液的pH相同

D.分別用水稀釋相同倍數(shù)后,nn

參考答案：B略3.下列物質(zhì)屬于食品添加劑的是A.NaOH

B.工業(yè)NaCl

C.甲醛水溶液

D.胡蘿卜素參考答案：D略4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

Ca2++2ClO-+H2O+CO2==CaCO3ˉ+2HClO

B．硫酸亞鐵溶液中加過(guò)氧化氫溶液

2Fe2++H2O2+2H+==2Fe3++2H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫 NH3·H2O+SO2==NH+HSO

D．硝酸鐵溶液中加過(guò)量氨水 Fe3++2NH3·H2O==Fe(OH)2ˉ+2NH參考答案：B略5.若n=3，以下能級(jí)符號(hào)錯(cuò)誤的是

A．np

B．nf

C．nd

D．ns參考答案：B6.分子式為C10H20O2有機(jī)物A，能在酸性條件下水解生成有機(jī)物C和D，且C在一定條件下可轉(zhuǎn)化成D，則A的可能結(jié)構(gòu)有

（

）

A、2種

B、3種

C、4種

D、5種

參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是

A．1molH2的體積為22.4LB．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol參考答案：D略8.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－

△H>0。下列敘述正確的是

A.向水中加入稀NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C.向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D.將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B略9.X、Y、Z、W是短周期中構(gòu)成蛋白質(zhì)的重要元素，其性質(zhì)見(jiàn)表，元素氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的是（

）

XYZW化合價(jià)-4-2-3-2電負(fù)性2.52.53.03.5

A．XB．Y

C．Z

D．W參考答案：D略10.下列離子方程式錯(cuò)誤的是（

）A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合：HCO3—+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32—B.Al(OH)3電離:H2O+AlO2-+H+Al(OH)3Al3++3OH-C.HF溶于水：HF+H2OH3O++F-D.Na2S溶于水:S2-+2H2OH2S+2OH—參考答案：D11.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是

物質(zhì)雜質(zhì)試劑主要操作AFeCl2溶液FeCl3Cu分液BCH3CH2OHH2ONa蒸餾CSiO2Fe2O3鹽酸過(guò)濾DCO2COO2點(diǎn)燃參考答案：C略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．用惰性電極電解0.1mol/LNaOH時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子，生成11.2L的H2B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)目一定為8NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數(shù)一定為0.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氧單質(zhì)所含原子數(shù)一定為0.2NA參考答案：C13.下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是

（

）A．過(guò)量的CO2通入Na2SiO3溶液中

B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過(guò)量

C．少量的CO2通入BaCl2溶液中

D．向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量參考答案：C略14.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、890.3kJ?mol-1、2800kJ?mol-1，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（

）A.C(s)+1/2O2(g)===CO(g)△H＝-393.5kJ?mol-1B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)△H＝+571.6kJ?mol-1C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)△H＝-890.3kJ?mol-1D.1/2C6H12O6（s）+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)△H＝-1400kJ?mol-1參考答案：D略15.下列有機(jī)物中，不屬于烴的衍生物的是（

）A．鹵代烴

B．酒精

C．氯仿

D．鄰甲基乙苯參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.學(xué)習(xí)了元素周期律后，同學(xué)們對(duì)第四周期過(guò)渡元素氧化物產(chǎn)生了濃厚的興趣。是否只有二氧化錳能催化氯酸鉀受熱分解？氧化鐵、氧化銅、氧化鉻等對(duì)氯酸鉀的受熱分解有沒(méi)有催化作用？對(duì)此他們進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。請(qǐng)你根據(jù)要求完成下列部分實(shí)驗(yàn)報(bào)告。Ⅰ.實(shí)驗(yàn)儀器及試劑：實(shí)驗(yàn)儀器：帶鐵夾的鐵架臺(tái)、帶橡皮塞的導(dǎo)管、量氣裝置、過(guò)濾裝置、電子天平、藥匙、________、________、________等。實(shí)驗(yàn)試劑：二氧化錳、氧化鐵、氧化銅、氧化鉻和氯酸鉀

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：略Ⅲ.實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)KClO3(g)氧化物產(chǎn)生氣體(mL)耗時(shí)(s)化學(xué)式質(zhì)量(g)回收(已折算到標(biāo)況)10.60－－－1048020.60MnO20.2090%67.236.530.60CuO0.2090%67.279.540.60Fe2O30.2090%67.234.750.60Cr2O30.20異常67.2188.3Ⅳ.實(shí)驗(yàn)討論：(1)在氧化物的回收過(guò)程中，要進(jìn)行過(guò)濾操作，所用的玻璃儀器是玻璃棒、_________、________(2)實(shí)驗(yàn)編號(hào)3的實(shí)驗(yàn)中KClO3的分解率為_(kāi)________________%(保留一位小數(shù))(3)在用Cr2O3做研究實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)有黃綠色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，同時(shí)綠色的混合物變成了橘黃色。該刺激性氣體是________(填分子式)，可用_______________試紙檢驗(yàn)。上述異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因是______________________________________。Ⅴ.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________________________________________。參考答案：大試管、酒精燈、計(jì)時(shí)器(或秒表)

(3分)；(1)

普通漏斗；燒杯

(2分)

(2)

40.8

(4分)(3)Cl2；

濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙；

KClO3與Cr2O3發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

(3分)氧化鐵、氧化銅、二氧化錳等都可作為KClO3受熱分解的催化劑或氧化鐵的催化能力和二氧化錳的催化能力較好。其他合理答案也給分(2分)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

2A(g)+B(g)

xC(g)+D(s)

，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=

（2）從反應(yīng)開(kāi)始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為

（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為

（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

數(shù)值是

（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）

v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。參考答案：（1）3

（2）0.01mol·L—1·s—1

（3）40%

（4）

0.75（5）CE

（6）否

大于略18.某有機(jī)物含有C、N、H、O四種元素，圖16-2為該有機(jī)物的球棍模型。（1）該有機(jī)物的化學(xué)式________________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（2）該有機(jī)物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（填編號(hào)）___________________________；①水解

②加聚

③取代

④消去

⑤酯化（3）該有機(jī)物發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。參考答案：（1）；

（2）①③④⑤（3）19.金屬鎢用途廣泛，主要用于制造硬質(zhì)或耐高溫的合金，以及燈泡的燈絲。高溫下，在密閉容器中用H2還原WO3可得到金屬鎢，其總反應(yīng)為：WO3(s)+3H2(g)

W(s)+3H2O(g)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：⑴上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)__________________________。⑵某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，H2與水蒸氣的體積比為2:3，則H2的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)____________________；隨溫度的升高，H2與水蒸氣的體積比減小，則該反應(yīng)為反應(yīng)_____________________（填“吸熱”或“放熱”）。⑶上述總反應(yīng)過(guò)程大致分為三個(gè)階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度25℃

~

550℃

~

600℃

~

700℃主要成份WO3

W2O5

WO2

W第一階段反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________；580℃時(shí)，固體物質(zhì)的主要成分為_(kāi)_______；假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個(gè)階段消耗H2物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________________________________。⑷已知：溫度過(guò)高時(shí)，WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g)；WO2(s)+2H2(g)

W(s)+2H2O(g)；ΔH＝+66.0kJ·mol－1WO2(g)+2H2(g)

W(s)+2H2O(g)；ΔH＝－137.9kJ·mol－1則WO2(s)

WO2(g)的ΔH＝______________________。