高中化學(xué)蘇教版本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 省一等獎

啟東市匯龍中學(xué)2023～2023學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷2023年10月命題：侯召兵可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1He-4C-12N-14O-16Na-23Al-27S-32Ca-40Ba-第Ⅰ卷選擇題共40分考生注意：(1)將選擇題的正確答案，填涂在答題卡上，在考試結(jié)束前10分鐘收取(2)將班級、姓名、學(xué)號等個人信息寫在答題紙上一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1、下列事實或現(xiàn)象與膠體性質(zhì)無關(guān)的是A．煮沸的FeCl3溶液冷卻后，用一束光照射，有一條光亮的通路B．明礬可以用來凈水C．膠態(tài)金屬氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃D．三氯化鐵溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀2、下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順次排列的是：A．硫酸（H2SO4）、純堿（Na2CO3）、食鹽（NaCl）B．硝酸（HNO3）、燒堿(NaOH)、膽礬(CuSO4·5H2O)C．醋酸(CH3COOH)、乙醇（C2H5OH）、硫酸銨（（NH4）2SO4）D．鹽酸（HCl）、熟石灰(Ca(OH)2)、苛性鈉(NaOH)3、有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是A．純水的導(dǎo)電性很差，所以水不是電解質(zhì)B．SO3水溶液的導(dǎo)電性很好，所以SO3是電解質(zhì)C．液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D．Na2O液態(tài)時能導(dǎo)電，所以Na2O是電解質(zhì)4、質(zhì)量相同的N2和CO，下列物理量不一定相同的是A、物質(zhì)的量B、分子個數(shù)C、原子個數(shù)D、氣體體積5、下列說法正確的是A．1molH2O的質(zhì)量是18gB．氮原子的質(zhì)量就是氮的相對原子質(zhì)量C．1molH2SO4中含1molH2D．氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g6、有下列物質(zhì)：①②標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氦氣③4℃時9mL水④H3PO4所含原子數(shù)目由多到少的順序排列正確的是A．④③②① B．①④③② C．①②③④ D．②③④①7、瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1:4時極易爆炸，此時甲烷與氧氣的體積比為A、1:4B、1:1C、1:28、將4gNaOH溶解在10ml水中，再稀釋成1L的溶液，從中取出10ml，這10ml溶液的物質(zhì)的量濃度是A、1mol／LB、mol／LC、mol／LD、10mol／L9、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．32g氧氣所含有的原子數(shù)目為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有個水分子NAC．常溫常壓下，4g氦氣所含原子數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA10、下列反應(yīng)中能用離子方程式：H＋＋OH－＝H2O表示的是A．氫氧化鈉溶液與硫酸反應(yīng) B．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)C．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng) D．石灰漿與硝酸溶液反應(yīng)二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1~2個選項符合題意）11、對于相同質(zhì)量的CO和CO2，下列說法中正確的是A．分子數(shù)之比為1∶1 B．原子總數(shù)之比為11∶7C．氧元素的質(zhì)量比為11∶14D．碳元素的質(zhì)量比為11∶712、在強酸性溶液中能大量共存的無色透明離子組是A．K＋、Na＋、NO、MnOB．Mg2＋、Na＋、Cl－、SOC．K＋、Na十、Cl－、Cu2＋D．Na十、Ba2＋、OH－、SO13、下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是A．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH－＋H＋H2OB．H2SO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液：Ba2＋+OH－+H＋+SO42－==BaSO4↓+H2OC．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+==Mg2++H2OD．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：Ba2+＋SO42－BaSO4↓14、某溶液中只含有K+，F(xiàn)e3+，Cl－，SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中K+和SO42－的離子個數(shù)比為（）A、1∶2B、1∶4C15、實驗室欲配制若干體積的mol/LNa2CO3溶液，正確的方法是（假設(shè)其余各步操作正確無誤）A、將10.6gNa2CO3溶于100mL水中B、將57.2gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至2C、將20mlmol/LNa2CO3溶液用水稀釋至100mLD、將21.2gNa2CO3·10H2O第=2\*ROMANII卷非選擇題共60分16、(8分)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：⑴少量二氧化碳通入澄清的石灰水；⑵硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合；⑶鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應(yīng)；⑷向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性。17、（10分）現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①H2②Cu③Na2O④CO2⑤H2SO4⑥Ba（OH）2⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體⑧碘酒⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3（1）將滿足要求的上述物質(zhì)填寫在橫線上（填寫序號）：屬于混合物的是、屬于氧化物的是、屬于電解質(zhì)的是．（2）⑩在水中的電離方程式為．（3）某金屬氯化物MCl3，含有Cl﹣．則金屬M的摩爾質(zhì)量為．18、（8分）選擇下列一種方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上．A．萃取分液B．升華C．結(jié)晶D．分液E．蒸餾F．過濾（1）從溴水中提取溴．（2）從含有少量氯化鈉的硝酸鉀混合液中獲得硝酸鉀．（3）分離水和汽油的混合物．（4）分離酒精（沸點為℃）和甲苯（沸點為℃）兩種互溶液體．19、（16分）實驗室欲用NaOH固體配制?L﹣1的NaOH溶液480mL：（1）配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻，其正確的操作順序為．本實驗必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有．（2）某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實際質(zhì)量為g，要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱出gNaOH．（3）使用容量瓶前必須進行的一步操作是．（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是．無影響的是（填代號）．①沒有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線．（5）若在滴加蒸餾水時，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？．20、（6分）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將448升HCl(氣體)通入1.270升水中，得到密度為1.18g/mL的鹽酸溶液，請計算：(1)所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（計算結(jié)果保留1位小數(shù)，水的密度為1g/mL）21、（本題共12分）某100mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的濃度為L?，F(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（忽略反應(yīng)過程中體積變化）

(1)原溶液中Cu2+的濃度為；(2)反應(yīng)后測得Cl－的濃度為；

(3)若反應(yīng)后測得Fe2+的溶液為L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為g；

(4)剩余的Cu2+的濃度為mol/L。=2\*ROMANII卷答題紙16、(8分)⑴少量二氧化碳通入澄清的石灰水；⑵硫酸鎂溶液與氫氧化鋇溶液混合；⑶鐵銹(主要成分氧化鐵)與稀鹽酸反應(yīng)；⑷。17、（10分）（1）、、．班級姓名學(xué)號（2）班級姓名學(xué)號（3）．18、（8分）（1）．（2）．（3）．（4）．19、（16分）（1）、．（2）g，g（3）．（4）．．（5）．20、（6分）21、（12分）(1)；(2)；(3)；(4)。（寫出解題過程）啟東市匯龍中學(xué)2023～2023學(xué)年度第一學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷參考答案一、選擇題（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意）1、D2、B3、D4、D5、A6、B7、C8、B9、C10、A二、選擇題（本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1~2個選項符合題意）11、CD