2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市克旗經(jīng)棚第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

2021-2022學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市市克旗經(jīng)棚第一中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列因果判斷正確的是（

）A.由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2SB.由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2＞CO2C.若A2+2D—==2A—+D2，則氧化性D2＞A2D.若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2—＞M+參考答案：D2.（08山東臨沂質(zhì)檢）化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作中必須十分重視安全問(wèn)題和環(huán)境保護(hù)問(wèn)題，下列實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作不合理的是（

）①實(shí)驗(yàn)室用KClO3熱分解法制O2，排水收集O2后先停止加熱，再拆除實(shí)驗(yàn)裝置。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后應(yīng)將固體殘?jiān)盥袢胪寥乐校瑥U液倒入下水道排出。③給試管中的液體加熱時(shí)應(yīng)不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免暴沸傷人。④為檢驗(yàn)CO氣體的純度，用排空法收集一試管氣體，然后移近火焰點(diǎn)燃聽(tīng)有無(wú)尖銳爆鳴聲。

A.①②

B.①②③④ C.①②④

D.②④參考答案：答案：C3.已知：；，下列說(shuō)法正確的是A．氣體分解成的和的吸收熱量B．與反應(yīng)生成液態(tài)放出的熱量小于C．在相同條件下，與的能量總和大于氣體的能量D．1個(gè)分子與1個(gè)分子反應(yīng)生成2個(gè)分子放出參考答案：C4.分析下列反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行的是：

(

)

A.H2O2(l)=1/2O2(g)+H2O(l)

ΔH＝-98kJ·mol－1

B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g)

ΔH＝+163kJ·mol－1

C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s)

ΔH＝-127kJ·mol－1

D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2(g)

ΔH＝+91kJ·mol－1參考答案：A略5.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA參考答案：DpH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA,A錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，6.72LNO2（即0.3mol），轉(zhuǎn)移電子0.2NA，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質(zhì)的量為1mol，含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質(zhì)的量為3mol，含有6molH-O鍵，所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，D正確；正確選項(xiàng)D。6.下列說(shuō)法正確的是（

）A．用點(diǎn)燃的方法鑒別甲烷和乙烯B．等物質(zhì)的量的乙醇和乙酸完全燃燒時(shí)所需氧氣的質(zhì)量相等C．實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯D．糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂屬于天然高分子化合物

參考答案：A略7.下列反應(yīng)，其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列的是（）①金屬鈉在純氧中燃燒；②FeSO4溶液滴入NaOH溶液并在空氣中放置一段時(shí)間；③FeCl3溶液滴入KSCN溶液；

④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中．A．②③①④ B．③②①④ C．③①②④ D．①②③④參考答案：B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)．專(zhuān)題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：①金屬鈉在純氧中燃燒生成過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，迅速被氧化為氫氧化鐵；③三價(jià)鐵離子遇到硫氰酸根離子顯示紅色；④銅離子在水溶液中顯示藍(lán)色．解答：①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉；②FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，然后迅速被氧化為氫氧化鐵紅褐色物質(zhì)；

③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無(wú)水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，溶液變藍(lán)，故其產(chǎn)物的顏色按紅色、紅褐色、淡黃色、藍(lán)色順序排列依次是③②①④．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意反應(yīng)產(chǎn)物的判斷，注意常見(jiàn)物質(zhì)的顏色等物理性質(zhì)．8.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個(gè)信息題，其實(shí)所給信息仍是中學(xué)常見(jiàn)離子檢驗(yàn)知識(shí)NH4＋的檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。

9.下列實(shí)驗(yàn)的相關(guān)描述正確的是A．排水法收集的CO2要比排空氣法收集的CO2純度高，所以我們首選排水法收集B．常溫下，苯酚與水形成的濁液靜置后會(huì)分層，上層為溶有水的苯酚溶液C．甲裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。裝置氣密性的檢查如下：儀器組裝好后，關(guān)閉分液漏斗活塞，將針筒活塞向外拉一段距離，然后松手，觀察針筒是否能回到原來(lái)刻度處D．乙裝置可用來(lái)制取和檢驗(yàn)二氧化硫氣體漂白性，待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口。參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是

①取a克混合物充分加熱，減重b克

②取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

③取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體先用濃硫酸干燥再用堿石灰吸收，堿石灰增重b克

④取a克混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體A．只有①②④

B．①②③④

C．只有①③④

D．只有①②③參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是A．加入過(guò)量氨水，有白色沉淀生成，則原溶液一定有Al3+B．加入K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生特征藍(lán)色沉淀，則原溶液一定有Fe3+

C．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則原溶液一定有SO42－D．加入NaOH溶液，產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，則原溶液一定有NH4+參考答案：D略12.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是

（

）

A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)

速率為0.158mol/(L·s)B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃

度減少了0.79mol/LC．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為

79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)=Z(g)參考答案：答案：C13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的推理中不正確的是A．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)B．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等C．室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后溶液中不變D．右圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)參考答案：B略14.氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素化合物，其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H2O===HBrO＋HCl，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是A．是較強(qiáng)的氧化劑

B．是一種化合物C．能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑又是還原劑參考答案：D略15.已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O,現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-===2Fe2++I2。

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol

D．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的硫酸亞鐵的物質(zhì)的量為lmol參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸銅和氯氣都是用途廣泛的化工原料．（1）工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，其制備過(guò)程如下：已知：Cu2+、Fe2+、Fe3+生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3開(kāi)始沉淀pH4.25.81.2完全沉淀pH6.78.33.2①氯酸鈉的作用是 ；②反應(yīng)A后調(diào)節(jié)溶液的pH范圍應(yīng)為

．③第一次過(guò)濾得到的產(chǎn)品洗滌時(shí)，如何判斷已經(jīng)洗凈？ ．④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是

．（2）某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)．①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，所用儀器需要檢漏的有

．②若C中品紅溶液褪色，能否證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，說(shuō)明原因

．此時(shí)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是

．③寫(xiě)出A溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式

．若向A溶液中加入NaHCO3粉末，會(huì)觀察到的現(xiàn)象是

．參考答案：（1）①將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；②3.2﹣4.2；③取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④反應(yīng)B的溫度過(guò)高；（2）①分液漏斗；②不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③Cl2、HClO、ClO﹣；有無(wú)色氣體產(chǎn)生．【考點(diǎn)】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．【專(zhuān)題】實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題．【分析】（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子易于除去；②依據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析，鐵離子全部沉淀，銅離子不沉淀的PH范圍為3.2﹣4.2；③檢驗(yàn)洗滌是否干凈，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濾液中是否含有氯離子證明是否洗滌干凈；④藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)可能的原因是氫氧化銅溫度較高會(huì)發(fā)生分解生成氧化銅；①實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是分液漏斗；②依據(jù)氯氣、次氯酸都是強(qiáng)氧化劑都可以使品紅試液褪色分析；溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)；③A為氯水，溶液中具有氧化性的微粒為氯氣、次氯酸、次氯酸根；氯水中加入碳酸氫鈉溶液會(huì)和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．【解答】解：（1）①工業(yè)上可用酸性刻蝕廢液（主要成分有Cu2+、Fe2+、Fe3+、H+、Cl﹣）制備堿式碳酸銅，流程分析，加入氯酸鈉的作用是氧化劑作用，氧化亞鐵離子為鐵離子，調(diào)節(jié)溶液PH易于把鐵離子沉淀除去，故答案為：將Fe2+氧化成Fe3+并最終除去；

②流程分析可知，分離除雜的方法是通過(guò)調(diào)節(jié)溶液PH大于3.2，小于4.2，使鐵離子全部沉淀完全，銅離子不沉淀，達(dá)到分離的目的，故答案為：3.2﹣4.2；③沉淀表面會(huì)含有氯化鈉溶液，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)是否含有氯離子的方法可以檢驗(yàn)是否洗滌干凈，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈，故答案為：取最后一次洗滌液，加入硝酸銀、稀硝酸，無(wú)沉淀生成則表明已洗滌干凈；④造成藍(lán)綠色產(chǎn)品中混有CuO雜質(zhì)的原因是B步驟溫度過(guò)高，生成氫氧化銅會(huì)分解生成氧化銅，故答案為：反應(yīng)B的溫度過(guò)高；①根據(jù)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣的儀器用途和使用方法，需要檢漏的儀器是帶玻璃活塞的分液漏斗，故答案為：分液漏斗；②若C中品紅溶液褪色，可能是氯氣本身也具有氧化性，能使品紅褪色，也可以是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性使品紅褪色，不能證明氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性，過(guò)量氯氣通過(guò)溴化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，亞鐵離子和溴離子全部被氧化生成氯化鐵和溴單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；故答案為：不能證明，因?yàn)镃l2也有氧化性，此實(shí)驗(yàn)無(wú)法確定是Cl2還是HClO漂白；2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++6Cl﹣+2Br2；③A溶液是氯水溶液，存在化學(xué)平衡，Cl+H2O=HCl+HClO，溶液中具有強(qiáng)氧化性微粒的化學(xué)式Cl2、HClO、ClO﹣；加入碳酸氫鈉溶液和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，現(xiàn)象有無(wú)色氣體生成，故答案為：Cl2、HClO、ClO﹣；有無(wú)色氣體產(chǎn)生．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)分離方法和物質(zhì)性質(zhì)的分析判斷，實(shí)驗(yàn)室制備氣體的過(guò)程分析和氯氣性質(zhì)的應(yīng)用判斷，掌握物質(zhì)性質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.無(wú)鐵硫酸鋁是制造高檔紙張和高級(jí)織物的重要原材料，制取無(wú)鐵硫酸鋁的工藝流程如下圖所示。鋁土礦酸溶后得到含鐵（Fe2+和Fe3+）的硫酸鋁溶液，再經(jīng)過(guò)后續(xù)加工，最終得到成品無(wú)鐵硫酸鋁（溶液中各種金屬離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見(jiàn)表）。

開(kāi)始完全Fe2+7.69.7Fe3+2.73.7Al3+3.35.0Mn2+8.39.8

（1）試劑X可以用下列試劑中的__________（填編號(hào)）

a．鋁土礦粉

b．氫氧化鈉

c．氧化鈣（2）生產(chǎn)中控制pH為3而不大于3的原因是__________________；（3）操作I的名稱(chēng)__________________；（4）除鐵時(shí)，必須先加入高錳酸鉀溶液，目的是_____________________；高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)生成活性二氧化錳，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；（5）濾渣的含鐵成分是__________，用離子方程式表示其成因____________________；（6）活性二氧化錳能和Fe(OH)3發(fā)生吸附共沉作用，用化學(xué)平衡理論解釋活性二氧化錳的作用____________。參考答案：（共12分）（1）a

（2分）（2）pH超過(guò)3.3將導(dǎo)致Al3+沉淀，降低成品產(chǎn)量（意思合理即可）（1分）（3）蒸發(fā)、結(jié)晶（各1分，共2分）（4）①把Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；（1分）②2KMnO4+3MnSO4+2H2O→5MnO2↓+2H2SO4+K2SO4（2分）

（5）Fe(OH)3（1分），

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）

（6）吸附Fe(OH)3，促使Fe3+水解而充分沉淀（或促使水解平衡正向移動(dòng)）（1分）

略18.某溶液中含有Ba2+，Cu2+，Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如右（寫(xiě)出最佳答案）

（1）．寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式：試劑A

，

沉淀3

；（2）溶液+B的離子方程式

參考答案：（1）試劑AHCl，沉淀3BaSO4；（2）Cu2++

2OH-=Cu(OH)219.【化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）元素鋁是在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛的金屬元素。（1）氧化鋁是一種耐高溫材料，也是工業(yè)上制取鋁的原料。從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜