2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣沙河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2021-2022學(xué)年廣西壯族自治區(qū)玉林市博白縣沙河中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可能存在的第119號元素，有人稱“類鈁”，據(jù)周期表結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì)變化趨勢，有關(guān)“類鈁”的預(yù)測說法正確的是：

（

）

A．“類鈁”在化合物中呈+1價；

B．“類鈁”屬過渡元素，具有放射性；

C．“類鈁”單質(zhì)的密度小于1g/cm3；D．“類鈁”單質(zhì)有較高的熔點。參考答案：A2.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是（

）

參考答案：D略3.下列有機物一定屬于炔烴的是A．C6H6

B．C2H4

C．C5H8

D．C2H2參考答案：D4.下列說法不正確的是A.APCE國宴采用的帝王彩瓷餐具和常見的水晶飾品都屬于硅酸鹽制品B.蘭州某些時段實行機動車輛限牌限行政策，目的是為了減少SO2、氮氧化物等有害物的排放，以及減少霧霾帶來的危害C.工業(yè)上用FeCl3溶液來腐蝕銅膜，制作印刷電路板D.硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧蠀⒖即鸢福篈5.下列關(guān)于同系物說法中正確的是

A．符合同一通式的物質(zhì)一定屬于同系物

B．同系物的碳元素的質(zhì)量分數(shù)一定相等

C．隨碳原子數(shù)增加，烷烴的熔沸點逐漸升高

D．乙醇和HOCH2CH2CH2OH是同系物參考答案：C略6.將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：C7.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，廣譜消毒劑ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，則反應(yīng)后Na2SO3轉(zhuǎn)化為（）A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S參考答案：A【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】根據(jù)題意“工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得”，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，只能為Na2SO4．【解答】解：反應(yīng)物為NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合價降低的過程，由此可知在反應(yīng)中NaClO3為氧化劑，Na2SO3為還原劑，NaClO3被Na2SO3還原生成ClO2，則Na2SO3被氧化生成+6價S，由選項可知，只能為Na2SO4．故選A．8.下列化學(xué)用語表示正確的是A.中子數(shù)為20的氯原子：3717Cl

B.二甲醚的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6OC.S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.CH3Cl的電子式：參考答案：AA．中子數(shù)為20，其質(zhì)量數(shù)為20+17=37，中子數(shù)為20的氯原子為3717Cl，選項A正確；B、二甲醚是2分子甲醇發(fā)生分子間脫水脫去1分子水生成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3，分子式為C2H6O，選項B錯誤；C、S2-的質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，各層電子數(shù)分別為2、8、8，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，選項C錯誤；D、C最外層4個電子，分別與H、Cl最外層的單電子形成4個共用電子對，一氯甲烷的電子式為，選項D錯誤。答案選A。9.下列對應(yīng)關(guān)系不正確的是A．濃硫酸——腐蝕品

B．淀粉溶液——膠體C．堿石灰——純凈物

D．BaSO4——電解質(zhì)參考答案：C略10.下列各組中屬于同位素關(guān)系的是

A．與

B．T2O與H2O

C．與

D．金剛石與石墨參考答案：C11.在200mL某硫酸鹽溶液中，含有1.5NA個硫酸根離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值），同時含有NA個金屬離子。則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．2mol·L-1

B．2.5mol·L-1

C．5mol·L-1

D．7.5mol·L-1參考答案：B略12.相同體積相同物質(zhì)的量濃度的幾種可溶性鹽的溶液中，一定具有相同的A.溶質(zhì)的物質(zhì)的量

B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量

D.離子總數(shù)參考答案：A略13.以下性質(zhì)的比較中，錯誤的是（

）A.酸性：H2CO3>H2SiO3>Al(OH)3B.熔點：K>Na>LiC.熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SD.堿性：KOH>NaOH>Mg(OH)2參考答案：B【詳解】A．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最高價含氧酸的酸性越強，由于元素的非金屬性C＞Si＞Al，所以酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Al(OH)3，A正確；B．堿金屬元素從上到下單質(zhì)的熔點逐漸降低，則熔點：K＜Na＜Li，B錯誤；C．元素的非金屬性越強，其對應(yīng)最簡單的氫化物越穩(wěn)定，由于元素的非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物的熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S，C正確；D．元素的金屬性越強，其對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強，由于元素的金屬性K＞Na＞Mg，所以堿性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2，D正確；答案選B。

14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（

）A．2g氫氣所含分子數(shù)目為NAB．在標準狀況下，NA個水分子所占有的體積約為22.4LC．18g水中含有的電子數(shù)為10NAD．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.2NＡ參考答案：B略15.把a、b、c三塊金屬片浸人稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，a為負極；a、c相連c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、c相連時，電子由c到b。則三種金屬的活動性順序由強到弱的順序為(

)

A．a(chǎn)>b>c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>a>b

D．b>c>a參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室用98%的濃H2SO4(ρ=1.84g·cm-3)配制480mL0.2mol·L-1稀H2SO4溶液，請回答有關(guān)問題。請回答有關(guān)問題。實驗步驟有關(guān)問題（1）計算所需濃H2SO4，體積為(保留一位小數(shù))需要濃H2SO4體積為__________mL。（2）量取濃H2SO4用__________mL量簡量取所需濃H2SO4(填“5”、“10”、“50”或“100”)（3）在100mL燒杯中稀釋濃H2SO4向盛有一定量水的燒杯中沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢倒入濃H2SO4，并不斷攪拌。冷卻到室溫。（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至__________中(填實驗儀器);玻璃棒的作用是：_____________________。（5）并用少量的水洗滌燒杯內(nèi)壁2～3次，洗滌液也都注入容量瓶。出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響?(填“偏低”、“偏高”或“無影響”)①沒有進行操作步驟（5）______________；②定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面在刻度線以下，繼續(xù)加水至刻度線____________；③容量瓶沒干燥，底部有少量蒸餾水__________；④在定容觀察液面時，俯視刻度線__________；（6）輕輕搖勻容量瓶，使溶液混合均勻（7）將蒸餾水注入容量瓶，液面離容量瓶刻度線下1～2cm時，改用__________向容量瓶中滴加蒸餾水至_______________，蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

參考答案：(1)5.4

(2)10

(4)500mL

引流

(7)膠頭滴管

凹液面與刻度線相切

①偏低

②偏低

③無影響

④偏高解析：（1）根據(jù)可知濃硫酸的濃度=18.4mol/L，設(shè)需要的濃硫酸的體積為VL，根據(jù)溶液的稀釋定律C濃V濃=C稀V稀，18.4mol/LVL=0.2mol/L0.5L，解得V=0.0054L=5.4mL；（2）需要的濃硫酸為5.4mL，選用10mL的量筒；（4）移液是將稀釋并冷卻的溶液轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，玻璃棒的作用是引流；（7）定容時,繼續(xù)向容量瓶中緩緩加入蒸餾水至液面距離刻度線1~2cm處，改用膠頭滴管進行定容，要逐滴滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；①未洗滌燒杯內(nèi)壁，會導(dǎo)致溶質(zhì)損失，溶液濃度偏低，因此答案是偏低；②定容搖勻后又加水，使溶液的體積偏大，導(dǎo)致溶液的濃度偏低；③容量瓶沒干燥，內(nèi)壁附有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響；④定容觀察液面時，俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，濃度偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

A、B、C、D四種元素都是短周期元素。A元素的離子具有黃色的焰色反應(yīng)。B元素的離子結(jié)構(gòu)和Ne具有相同的電子層排布；5.8gB的氫氧化物恰好能與100mL2mol/L鹽酸完全反應(yīng)；B原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。H2在C單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。D元素原子的電子層結(jié)構(gòu)里，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。根據(jù)上述條件，回答：（1）元素C位于第______________周期______________族，它的最高價氧化物的化學(xué)式為______________。（2）A是______________元素，B是______________元素，D是______________元素。（3）A與D形成穩(wěn)定的化合物的化學(xué)式為______________，判斷該化合物在空氣中是否變質(zhì)的簡單方法是______________。（4）C元素的單質(zhì)有毒，可用A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液吸收，其離子方程式為______________。參考答案：(1)三

ⅦA

Cl2O7

（各1分）(2)Na

Mg

O（各1分）

(3)Na2O2

（1分）觀察該化合物的顏色是否變白（1分）

(4)Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O（2分）18.將標準狀況下22.4L氨氣溶于水得到500mL的溶液（溶質(zhì)按照氨計算），（1）所得溶液物質(zhì)的量濃度為多少mol/L？_________________（2）上述溶液可與多少毫升2mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)？______________參考答案：(1)2mol/L

(2)500mL解析：(1)將標準狀況下22.4LHCl氣體溶于水配成500mL溶液，含有HCl的物質(zhì)的量為：n(NH3)==1mol，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：c==2mol/L，故答案為：2mol/L；(2)鹽酸與氨水反應(yīng)時，物質(zhì)的量之比1:1，因此n(HCl)=1mol，鹽酸的體積為=0.5L=500mL，故答案為：500mL。19.某化學(xué)反應(yīng)2A

B+D在四個不同條件下進行。B、D起始為0。反應(yīng)物A的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時間（min）變化情況如下表：實驗序號

01020304050601800℃1．00．80．670．570．500．500．502800℃C20．600．500．500．500．500．503800℃C30．920．750．630．600．600．604820℃1．00．400．250．200．200．200．20

根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應(yīng)在10至20min內(nèi)的平均速率為

mol/（L．min）（2）在實驗2,A的初始濃度C2＝mol/L，反應(yīng)經(jīng)20min就達到平衡,可推測實驗2中還隱含的條件是

．（3）設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為υ3,實驗1的反應(yīng)速率為υ1,