高中化學高考二輪復習 全國公開課

南大附中2023屆高三理科綜合第三次模擬化學試卷7．下列敘述中正確的是()A．Li是最輕的金屬，也是活動性極強的金屬，是制造電池的理想物質B．蔗糖、油脂及它們的水解產物均為非電解質C．海水提取溴、煤的液化、焰色反應都發(fā)生了化學變化D．鋼鐵在海水中比在河水中更易被腐蝕，主要原因是海水含氧量高8．設nA為阿佛加德羅常數的數值，下列說法正確的是()A．等物質的量的H2和N2所含分子數均為nAB．標準狀況下，的己烷含有分子數為C．常溫常壓下，46gNO2含有原子數為3nAD．1molSiO2晶體中含nA個SiO2分子9．分子式為C5H11Cl的有機物在一定條件下可水解生成C5H12O，已知C5H12O最終能被氧化生成C5H10O2，則符合此條件的C5H11Cl的同分異構體有（）A．3種B．4種 C．6種D．8種10．某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等離子。當向該溶液中加入一定物質的量濃度的鹽酸時，發(fā)現生成沉淀物質的量隨鹽酸的體積變化如下圖所示。由此可知原溶液中()A．不含SO42-B．含有的陰離子一定是OH-、AlO2-、SiO32-C．含有的陰離子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D．含有AlO2-與SiO32-的物質的量之比為3:111．下列有關電解質的描述正確的是()A．常溫下，稀釋mol／L的氨水，溶液中c(OH-)、c(NH4+)、c(H+)均下降B．常溫下，某醋酸溶液的pH＝3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝4C．常溫下，可以根據PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c(CH3COONa)＞c(NaHCO3)＞c(Na2CO3)題1212．某小分子抗癌藥物的分子結構如題12圖所示，下列說法正確的是（）題12A．1mol該有機物最多可以和5molNaOH反應B．該有機物容易發(fā)生加成、取代、中和、消去等反應C．該有機物遇FeCl3溶液不變色，但可使酸性KMnO4涫液褪色D．1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3molBr2、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數相等。下列說法中正確的是()XYZWA．Y元素最高價氧化物對應的水化物化學式為H2YO3B．原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜ZC．室溫下，Z和W的單質均能溶于濃硝酸D．X、Z兩種元素的氧化物中所含化學鍵類型相同26．（13分）根據Mg與CO2的反應推測，Na也能在CO2中燃燒，且固體產物可能為C、Na2O和Na2CO3中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個階段的實驗探究。

【實驗I】引發(fā)CO2與Na反應。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗裝置氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時間；③點燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通管冷卻?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置a中用到的玻璃儀器有試管和；（2）裝置b中裝入的試劑是；（3）裝置c的作用是；（4）步驟②中，當觀察到時，才能進入步驟③。【實驗Ⅱ】探究反應產物及反應機理。取反應后雙通管中固體物質g進行如下實驗：

①仔細觀察固體，發(fā)現有黑色顆粒；

②將固體溶于足量的水并過濾、洗滌，得到g濾渣（干燥）；

③將濾液加水稀釋配成250mL的溶液；

④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，觀察到白色沉淀；將生成的白色沉淀過濾、洗滌、干燥，稱量得固體質量為。向濾液中再加幾滴酚酞試液，溶液變紅；

⑤取mL③的溶液，滴加甲基橙作為指示劑，用mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸體積為mL?；卮鹣铝袉栴}：（5）如何判斷⑤中的滴定終點

（6）通過計算分析：g殘留固體中，各組分的質量各是多少?27.（14分）在下列物質轉化關系中，反應的條件和部分產物已略去．

回答下列問題：

（1）若甲、乙是兩種常見金屬，反應Ⅲ是工業(yè)制鹽酸的反應。

①反應I中，甲在通常條件下和水劇烈反應，除丙外，還生成一種焰色反應為黃色的物質，則工業(yè)上生產甲的一般方法是_____。

A．熱分解法B．熱還原法C．電解法

②反應Ⅱ中，乙與H2O在高溫下反應，除丙外，還生成一種有磁性的物質，則反應Ⅱ的化學方程式是______。

③通過比較反應I、Ⅱ的反應條件，可得出甲的金屬性比乙的金屬性______（填“強”或“弱”），比較二者金屬性強弱的依據還可以是______（寫出一種即可）。

（2）若甲、乙是化合物，且反應Ⅲ是工業(yè)制漂白粉的反應。

①反應Ⅲ的化學方程式是______。

②反應I的另一種產物為有機物，則該有機物的電子式是______。

③反應Ⅱ是化合反應．乙可與硫酸銨共熱反應制氨氣，則此反應的化學方程式是_____。

④在飽和氯水中加塊狀石灰石，能制得較濃HClO溶液，同時放出一種氣體。其反應的離子方程式是______。28．（本題共16分）我國鉀長石（KAlSi3O8）的資源比較豐富。一定溫度范圍內用氯化鈉熔浸鉀長石（主要成份為KAlSi3O8）可制得氯化鉀，主要反應是：NaCl(l)＋KAlSi3O8(s)KCl(l)＋NaAlSi3O8(s)。（1）上述反應涉及的第三周期元素中，離子半徑最小的是（用元素符號表示）。Cl原子與Si原子可以形成的五核分子，其化學鍵鍵長和鍵角都相等，則該物質為______分子（填“極性”或“非極性”），該分子的電子式為。（2）不能用于比較Na與Al金屬性相對強弱的事實是。A．最高價氧化物對應水化物的堿性B．Na和Al的熔點高低C．單質與H2O反應的難易程度D．比較同濃度NaCl和AlCl3的pH值（3）上述元素的最高價氧化物對應水化物中，有一種既能與強酸又能與強堿反應，其原因在于： （用電離方程式表示）。（4）鉀長石和燒堿在熔融狀態(tài)下反應可得到兩種正鹽，向所得的正鹽中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應的離子方程式分別是：、。（5）制取粗硅的過程中，SiO是反應中間產物，隔絕空氣時SiO和NaOH溶液反應（產物之一是硅酸鈉）的化學方程式___________________________。（6）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質量占全部鉀元素質量的百分率）與溫度的關系，進行實驗（氯化鈉與鉀長石投料的質量比為2:1），獲得如下數據：時間(h)鉀元素溫度熔出率830℃890℃950℃①分析數據可以得出，該制備氯化鉀的反應是（填“放熱”或“吸熱”）反應。②計算890℃時，氯化鈉的平衡轉化率(式量：KAlSi3O8–278NaAlSi3O8–262，保留3位小數）。選考題：36．【化學——選修2：化學與技術】（15分）（略）37.【化學—--選修3：物質結構與性質】（15分）（略）38．【化學—--選修5：有機化學基礎】（15分）已知有機物分子中的碳碳雙鍵發(fā)生臭氧氧化反應：有機物A的相對分子質量Mr（A）是氫氣相對分子質量的83倍。A遇FeCl3溶液顯紫色，G的分子式為C7H12O，以下A～H均為有機物，其轉化關系如下：（1）下列說法正確的是。A．E的分子式是C7H6O3B．1molA最多可以和2molNaOH反應C．C可以發(fā)生氧化反應、取代反應和加成反應D．由到F反應是否進行完全，可用FeCl3溶液檢驗（2）A的結構簡式為，由F到G的反應類型為。（3）反應①的作用是，合適的試劑a為。（4）同時滿足下列條件的A的所有同分異構體的結構簡式（不考慮立體異構）。Ⅰ．與A具有相同的官能團Ⅱ．屬于苯的鄰二取代物Ⅲ．1H-NMR分析，分子中有8種不同化學環(huán)境的氫原子（5）若H與G分子具有相同的碳原子數目，且1molH能與足量的新制銀氨溶液反應生成4mol單質銀。寫出H與足量的新制銀氨溶液反應的化學方程式。（6）寫出由苯乙烯為原料合成的最佳路線流程圖（