2021-2022學(xué)年河南省周口市遠(yuǎn)志高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學(xué)年河南省周口市遠(yuǎn)志高級中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）A．Fe與稀H2SO4反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2＋+SO42―==

BaSO4↓C．氧化銅溶于硫酸：O2―+2H+

==H2OD．NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：Ag＋+Cl―==AgCl↓參考答案：D略2.核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A.(A－N＋2)mol B.(A－N－2)molC.(A－N)mol D.(A－N)mol參考答案：D【分析】該離子的質(zhì)子數(shù)=A-N，先計算其物質(zhì)的量，再計算質(zhì)子的物質(zhì)的量?！驹斀狻吭撾x子的質(zhì)子數(shù)=A-N，該物質(zhì)的物質(zhì)的量=mol，則ng物質(zhì)中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量=mol×（A-N）=(A－N)mol，答案選D。【點睛】本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確“數(shù)值上，原子的相對原子質(zhì)量等于其質(zhì)量數(shù)“是解本題的關(guān)鍵，難度不大。

3.高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160kJ/mol，而N≡N的鍵能為942kJ/mol。則下列說法不正確的是（

）A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定B.高聚氮晶體屬于原子晶體C.該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3D.由高聚氮生成1molN2會放出702kJ能量參考答案：D【詳解】A.鍵能越大說明化學(xué)鍵越牢固，所構(gòu)成的物質(zhì)越穩(wěn)定，故A說法正確；B.高聚氮晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合并向空間發(fā)展構(gòu)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于原子晶體，故B正確；C.因為晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結(jié)合，則每個氮原子平均形成1.5個氮氮鍵，氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為2:3，故C正確；D.由高聚氮生成1molN2的過程中斷開了3molN—N鍵，同時生成了1mol的N≡N鍵，則放出的能量為1×942-3×160=462KJ，故D錯誤，答案選D?！军c睛】本題的難點在于正確理解高聚氮這種晶體中氮原子數(shù)與N-N數(shù)的關(guān)系，在分析晶體的微觀結(jié)構(gòu)時均攤法是一種常用的方法。在晶體中每一個氮原子形成三個氮氮鍵，兩個氮原子共同形成一個氮氮鍵，故平均每個氮原子形成的共價鍵數(shù)=3×0.5=1.5個。4.下列實驗設(shè)計方案中，可行的是A．用堿石灰除去氯氣中的水B．在某試樣中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生能使藍色石蕊試紙變紅的氣體即證明有NH4+C．焰色反應(yīng)實驗中用硫酸清洗鐵絲，灼燒后再沾取試樣在酒精燈上灼燒觀察D．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：D略5.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵斷裂，新鍵形成這一觀點，下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是A．干冰氣化

B．O2轉(zhuǎn)變成O3

C．加熱NH4HCO3

D．加熱NaHCO3

參考答案：A略6.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入稀硫酸中，B上有氣泡產(chǎn)生；將A、D分別投入到等濃度的稀鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈；將Cu浸入B的鹽溶液中，無明顯變化；如果把Cu浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱順序是A．C>B>A>D

B．D>A>B>C

C．D>B>A>C

D．B>A>D>C

參考答案：B略7.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A.原子半徑：W<Y<XB.非金屬性：Y>X>WC.m與q、n與s均不能共存D.若n過量，q還可以繼續(xù)燃燒參考答案：D分析：常溫常壓下r為液體,應(yīng)為水,q能使品紅溶液褪色,應(yīng)為二氧化硫,則m應(yīng)為硫化氫,n為氧氣,Y為O元素,m的摩爾質(zhì)量為p的2倍,可以知道p應(yīng)為氨氣，s為NO,由此可以知道W為H,X為N,Z為S,以此解答該題。詳解：同一周期從左到右，原子半徑減小，氫原子半徑最小，根據(jù)以上分析可以知道X為N，Y為O，W為H，則原子半徑N>O>H，A正確；同周期元素非金屬性O(shè)>N，H的非金屬性最小，B正確；m為硫化氫,可與二氧化硫發(fā)生反應(yīng)生成單質(zhì)硫，氧氣與NO發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,不能共存，C正確；二氧化硫不能在氧氣中燃燒，D錯誤；正確選項D。8.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說法中正確的是A.X、Y形成的化合物只含有極性鍵

B.X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處就能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性

D.Z離子半徑小于W離子半徑參考答案：B試題分析：X是原子半徑最小的元素，為H元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，為C元素；Z元素的-1價陰離子、W元素的+3價陽離子的核外電子排布均與氖原子相同，則Z為F元素、W為Al元素。A、X、Y形成的化合物為烴，可能含有非極性鍵，錯誤；B、H2與F2在暗處能劇烈反應(yīng)，正確；D、具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑：F￣>Al3+，錯誤。9.原子序數(shù)依次增大的元素a、b、c、d，它們的最外層電子數(shù)分別為1、6、7、1。a－的電子層結(jié)構(gòu)與氦相同，b和c的次外層有8個電子，c－和d+的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列敘述錯誤的是A．元素的非金屬性次序為c＞b＞aB．a(chǎn)和其他3種元素均能形成共價化合物C．d和其他3種元素均能形成離子化合物D．元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6參考答案：B10.在同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通人足量氯氣充分反應(yīng)后，若反應(yīng)中消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，那么KI、Na2S，F(xiàn)eBr2三溶液的濃度比為

(

)

A．6：3：2

B．2：1：2

C．4：2：3

D．3：2：1參考答案：A 11.下列指定粒子的個數(shù)比為1：1的是（）A．NH4+中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)B．OH﹣中電子數(shù)與中子數(shù)C．Na2O2中陽離子與陰離子D．NH4HSO4晶體中陽離子與陰離子參考答案：D【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．【分析】根據(jù)質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)之間的關(guān)系以及離子化合物中陰陽離子的關(guān)系判斷．【解答】解：A、NH4+的質(zhì)子數(shù)為7+1×4=11，電子數(shù)為10，故A錯誤；B、OH﹣，的質(zhì)子數(shù)為8+1=9，電子數(shù)為10，中子數(shù)為8，故B錯誤；C、Na2O2中鈉離子與過氧根離子的個數(shù)比等于2：1，故C錯誤；D、NH4HSO4晶體中陽離子NH4+和陰離子HSO4﹣的個數(shù)比等于1：1，故D正確．故選D．12.下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是（

）A.Fe2＋、H+、NO3－、Cl－

B.Ba2＋、K+、Cl－、OH－C.H+、Mg2＋、HCO3－、SO42-

D.Na+、K+、MnO4－、NO3－參考答案：B13.同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的質(zhì)量比為22：17，若A氣體為CO2，則B氣體可能是A.NH3

B.H2S

C.SO2

D.O2參考答案：B【分析】在同溫同壓下，氣體的體積比等于它們的物質(zhì)的量的比，等物質(zhì)的量的氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量之比，再結(jié)合摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的相對分子質(zhì)量關(guān)系及常見物質(zhì)的相對分子質(zhì)量確定物質(zhì)的化學(xué)式。【詳解】在同溫同壓下，氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=，可知同溫同壓下，相同體積的兩種氣體A、B的物質(zhì)的量相同，由可知氣體的質(zhì)量比等于它們的摩爾質(zhì)量比，，解得M(B)=34g/mol，當(dāng)摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。A.NH3相對分子質(zhì)量是17，摩爾質(zhì)量是17g/mol，A錯誤；B.H2S相對分子質(zhì)量是34，摩爾質(zhì)量是34g/mol，B正確；C.SO2相對分子質(zhì)量是64，摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D.O2相對分子質(zhì)量是32，摩爾質(zhì)量是32g/mol，D錯誤；故合理選項是B?！军c睛】本題考查了阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用的知識。掌握阿伏加德羅定律及物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量關(guān)系是本題解答的關(guān)鍵。14.被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并與水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，下列說法中正確的是（NaBH4中B元素為+3價）A．NaBH4既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為1∶1參考答案：D略15.下列敘述正確的是

（

）A．固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)B．銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)C．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D．NH3溶于水能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.乙酸乙酯是應(yīng)用非常廣泛的有機溶劑，主要用于涂料、油墨、粘合劑、膠片、醫(yī)藥、化工、電子、化妝品及食品行業(yè)等。實驗室可用乙酸與乙醇反應(yīng)制備乙酸乙酯。(1)為判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，請沒計一種可進行判別的方案__________。(無需給

出實驗裝置實驗步驟，只需給出設(shè)計思想)。(2)為證明濃硫酸在該反應(yīng)中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學(xué)利用下圖所示裝置進行以下四個實驗，實驗結(jié)束后充分振蕩試管II再測有機層的厚度，實驗記錄如下：編號

試管I中的試劑

有機層厚度/cmA

3

mL乙醇、2

mL乙酸、1

mL

18

mol/L濃硫酸

3.0B3

mL乙醇、2

mL乙酸0.1C3

mL乙醇、2

mL乙酸、6

mL

3mol/L硫酸1.2D

3

mL乙醇、2

mL乙酸、鹽酸1.2

①試管II中試劑的名稱為_______，其作用是__________。②分析比較實驗_____(填實驗編號)的數(shù)據(jù)，可推測出濃硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的產(chǎn)率。③分析比較實驗C、D，證明對酯化反應(yīng)具有催化作用的是H+。實驗D中應(yīng)加入鹽酸的體積和濃度分別是_______mL和_____mol/L。(3)現(xiàn)代化工生產(chǎn)探索以CH3CHO為原料，用(CH3CH2O)3Al作催化劑，合成乙酸乙酯：2CH3CHOCH3COOCH2CH3在實驗室中進行該實驗時，不同條件下的實驗結(jié)果如下表所示：

實驗序號

催化劑用量/g反應(yīng)溫度/℃反應(yīng)時間/h副產(chǎn)物/%選擇

性/%

轉(zhuǎn)化率/%10.3686.5-2520.3599.999.620.27810-0.5520.1299.8195.3930.3686.5-2120.199.899.740.36810-0.5520.899.597.3

【注】選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3CHO中生成CH3COOCH2CH3

的百分比。下列說法正確的是_______

(填編號)。A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少“工業(yè)三廢”的排放B.溫度越高反應(yīng)速率越快，乙醛的轉(zhuǎn)化率越高C.用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜D.催化劑用量不會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率E.(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑參考答案：(1)用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中

(2)①飽和碳酸鈉溶液

降低酯的溶解度，

除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇

②A

③6

6

(3)ACE解析：(1)判斷乙酸乙酯中與乙基(-CH2CH3)相連的氧原子的來源，設(shè)計方案為：用含18O的乙醇與乙酸反應(yīng)，檢驗18O出現(xiàn)在水中還是出現(xiàn)在乙酸乙酯中；(2)①試管II中試劑的名稱為飽和碳酸鈉溶液，其作用是降低酯的溶解度，

除去未反應(yīng)的乙酸和乙醇；②②對照實驗A和B可知：試管Ⅰ中試劑實驗A比實驗B多1mL18mol·L-1濃硫酸，但是試管Ⅱ中試劑中測得有機層乙酸乙酯的厚度，實驗A為3.0cm，而實驗B只有0.1cm，故答案為：A；③本題是研究實驗D與實驗C相對照，證明H+對酯化反應(yīng)具有催化作用的條件，題中采用了一個變量，實驗C3mol/LH2SO4，實驗D鹽酸，所以達到實驗?zāi)康模瑢嶒濪與實驗C中H+的濃度一樣，實驗C3mL乙醇、2mL乙酸、3mol/LH2SO4，實驗D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸，要保證溶液體積一致，才能保證乙醇、乙酸的濃度不變，鹽酸體積為6mL，實驗D與實驗C中H+的濃度一樣，所以鹽酸的濃度為6mol/L；(3)A.用乙醛合成乙酸乙酯，可減少乙醛的排放，則減少“工業(yè)三廢”的排放，選項A正確；B.溫度越高反應(yīng)速率越快，但乙醛易揮發(fā)溫度太高不利于轉(zhuǎn)化率的提高，選項B錯誤；C.由表中數(shù)據(jù)可知用乙醛合成乙酸乙酯的反應(yīng)時間控制在12h為宜，此條件下選擇性和轉(zhuǎn)化率都很高，選項C正確；D.催化劑用量會影響合成反應(yīng)的選擇性轉(zhuǎn)化率，選項D錯誤；E.由表中數(shù)據(jù)可知，(CH3CH2O)3Al是乙醛制乙酸乙酯的高效催化劑，選項E正確。答案選ACE。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3（1）若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為

g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為

L。（3）實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為

。參考答案：略18.將22.4g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L，請回答：(1)NO的體積為

L。(2)將產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入800mL1mol·L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。(3