2021-2022學年浙江省金華市前吳中學高二化學上學期期末試題

2021-2022學年浙江省金華市前吳中學高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），K為化學平衡常數(shù)，其中K和溫度的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是（）A．此反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．此反應(yīng)只有達到平衡時，密閉容器中的壓強才不會變化C．此反應(yīng)達到1000℃時的反應(yīng)速率比700℃時大D．該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低參考答案：C【考點】化學平衡建立的過程．【分析】該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強只改變反應(yīng)速率但不影響平衡移動，根據(jù)表格知，升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明升高溫度該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答．【解答】解：A、正反應(yīng)吸熱，故A錯誤；B、反應(yīng)前后氣體體積不變，壓強始終不變，故B錯誤；C、溫度越高反應(yīng)速率越快，故C正確；D、化學平衡常數(shù)越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，故D錯誤；故選C．2.美國康乃爾大學的魏考克斯(C.Wilcox)所合成的一種有機分子，就像一尊釋迦牟尼佛，因而稱為釋迦牟尼分子(所有原子在同一平面)，有關(guān)該有機分子的說法正確的是：

(

)

A．該有機物屬于芳香烴

B．該有機物屬于苯的同系物C．該有機物分子中含有21個碳原子

D．該有機物一氯代物只有4種參考答案：A略3.乙炔分子中碳原子的雜化類型為A．sp雜化

B．sp2雜化

C．sp3雜化

D．都不是參考答案：A略4.如圖顯示了人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量之間的關(guān)系．據(jù)圖回答：根據(jù)這種關(guān)系，發(fā)展中國家應(yīng)認識到（）A．環(huán)境污染不可避免，只能采取“先污染，后治理”的策略B．后工業(yè)化階段環(huán)境問題會自然解決C．保護環(huán)境至關(guān)重要，必須杜絕興建產(chǎn)生污染的工業(yè)設(shè)施D．應(yīng)當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：化學應(yīng)用．分析：人類發(fā)展史上經(jīng)濟發(fā)展階段與環(huán)境質(zhì)量密切相關(guān)，減少污染，保護環(huán)境是我們的責任．解答：解：A．環(huán)境污染不可避免，可以采取“邊污染，邊治理”的策略，故A錯誤；B．后工業(yè)化階段，環(huán)境問題也需要治理；故B錯誤；C．保護環(huán)境至關(guān)重要，但是工業(yè)可以環(huán)境協(xié)調(diào)發(fā)展，故C錯誤；D．應(yīng)當采取措施減少或避免發(fā)展過程中的環(huán)境污染問題，故D正確；故選D．點評：人類對人地關(guān)系的認識是隨著生產(chǎn)力的發(fā)展而不斷深化的．由地理環(huán)境決定論到人類中心論再到人地伙伴論，反映了人類對人地關(guān)系由淺人深、由片面到全面的認識過程．隨著人類認識水平和技術(shù)水平的提高，通過發(fā)展生產(chǎn)力，最終可以實現(xiàn)人類與地理環(huán)境的協(xié)調(diào)發(fā)展．5.根據(jù)下表所列電離能I/kJ·mol－1的數(shù)據(jù)，下列判斷中錯誤的是()元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A.

元素X和Y可能是同周期元素B．元素X不可能是ⅡA族元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．元素Y在化學性質(zhì)上與錫相似參考答案：D略6.由乙醛和乙酸乙酯組成的混合物中，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為A%，則此混合物中含氫的質(zhì)量分數(shù)為（）A．6A% B．C．10A%

D．參考答案：B考點：元素質(zhì)量分數(shù)的計算．專題：計算題．分析：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物中C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，據(jù)此計算．解答：解：乙醛、乙酸乙酯組成的混合物中C、H兩種元素的原子個數(shù)比都是1：2，故混合物C、H兩元素的質(zhì)量之比=12：2=6：1，若含碳的質(zhì)量分數(shù)為A%，則混合物中H元素質(zhì)量分數(shù)為A%×=%．點評：本題考查混合物質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，關(guān)鍵是利用混合物中各成分的分子式得出C、H的固定組成．7.鑒別已烯、苯、甲苯、溴乙烷四種無色液體，必須用到的試劑有A．KMnO4(H+)溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．AgNO3溶液參考答案：AC略8.下列關(guān)于油脂的說法錯誤的是

A．從溴水中提取溴可用植物油作萃取劑

B．用熱的純堿溶液區(qū)別植物油和礦物油C．硬水使肥皂的去污能力減弱

D．生產(chǎn)鹽酸和人造脂肪必須用H2作原料參考答案：A9.紫草寧（shikonin，見下圖）是從生長在亞洲學名叫Lithospermumerythrorhizon的一種植物的根部提取出來的紅色化合物。幾個世紀以來用做民間藥物，如今用于配制治療跌打損傷的膏藥。下列說法不正確的是（

）A．紫草寧的分子式為C16H16O5B．等量的紫草寧與NaOH溶液、濃溴水反應(yīng)，

消耗NaOH、Br2的物質(zhì)的量之比為3:4C．紫草寧既能發(fā)生氧化反應(yīng)又能發(fā)生還原反應(yīng)D．常溫下紫草寧不易溶于水參考答案：D10.下列有關(guān)二氧化硫的說法正確的是：A.SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B.SO2是一種無色無味且較易溶于水的氣體C.SO2具有漂白作用，但SO2不能用于銀耳等食品的漂白D.SO2與Cl2

1:1的混合氣體對紅色鮮花的漂白效果比單獨用氯氣的漂白效果更好參考答案：CA、SO2的漂白性比較弱，主要是指使品紅、紙漿、草帽等變色，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的還原性，A錯誤；B、SO2是一種無色有刺激性且較易溶于水的氣體，B錯誤；C、SO2具有漂白作用，同時具有毒性，不能用于銀耳等食品的漂白，C正確；D、SO2與Cl21:1混合發(fā)生反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，生成的兩種酸沒有漂白性，D錯誤。正確答案為C。11.分子式為C4H8O3的有機物，一定條件下具有如下性質(zhì)：①在濃硫酸存在下，能分別與CH3CH2OH或CH3COOH反應(yīng)；②在濃硫酸存在下，加熱能脫水生成一種能使溴水褪色的物質(zhì)，該物質(zhì)只存在一種形式；③在濃硫酸存在下，能生成一種分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀化合物。則C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為A．

B．C．

D．參考答案：B略12.一般成年人胃液的pH值是1.4，正常嬰兒胃液的pH值為5.0，問成人胃液中[H+]與嬰兒胃液中[H+]之比是A.

0.28

B.

1.4:5.0

C.

4.0×10

D.

3980參考答案：D13.下列化學用語表達正確的是（）A．羥基的電子式

B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2CH2

C．醛基的結(jié)構(gòu)簡式是—COH

D．淀粉的分子式是(C6H10O5)n參考答案：D略14.下列敘述錯誤的是（

）A．用CuSO4?5H2O檢驗酒精中含有的水B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯C．用水可區(qū)分酒精和四氯化碳D．用碘水來鑒別淀粉溶液與蛋白質(zhì)溶液參考答案：A略15.導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是（

）A．酸雨

B．光化學煙霧

C．臭氧空洞D．溫室效應(yīng)參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更小（或SO42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)，已知：平均反應(yīng)速率vC＝vA；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了amol·L－1，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=________，vB=________；（2）該反應(yīng)的化學方程式為__________________________；（3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________（用a、b表示）；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的ΔH________0；（填“>”“<”或“＝”）。參考答案：（1）mol/(L·min)，mol/(L·min)；（2）2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；（3）×100%；（4）<（每空2分）略18.實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160．84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155．6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等。

下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：向裝有攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5．2mL環(huán)己醇和25mL冰醋酸。開動攪拌器，將40mL次氯酸鈉溶液逐漸加入到反應(yīng)瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30～35℃，用磁性攪拌器攪拌5min。然后，在室溫下繼續(xù)攪拌30min后，在合成裝置中再加入30mL水、3g氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至餾出液無油珠滴出為止?；卮鹣铝袉栴}：（1）在合成裝置中，甲裝置的名稱是

。（2）三頸燒瓶的容量為

（填“50mL"、“100mL”或“250mL"）。（3）滴液漏斗右邊的玻璃導(dǎo)管的主要作用是____________________

。（4）蒸餾完成后，向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性為止，其目的是

__________________________________________________________________________；

然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，將混合液倒人____

中，分離得到有機層。（5）用如上右圖對粗產(chǎn)品進行精制，蒸餾收集____

℃的餾分。（6）檢驗壞己酮是否純凈，可使用的試劑為____

。

A．重鉻酸鉀溶液

B．金屬鈉

C．新制的氫氧化銅懸濁液參考答案：⑴冷凝管(2分)⑵250mL(2分)

⑶使所加液體能順利滴入三頸瓶中(2分)

⑷除去產(chǎn)品中混有的醋酸雜質(zhì)(2分)分液漏斗(1分)

⑸155.6(2分)

⑹AB(2分) 19.元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知：X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍；Z原子L電子層上有2對成對電子；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)．請回答下列問題：（1）W基態(tài)原子的價電子排布圖為，R基態(tài)原子的外圍電子排布式為．（2）元素X、Y、Z的第一電離能由小到大的順序為（用元素符號表示）

．（3）由上述元素形成的與BF3互為等電子體的陰離子的化學式為

，其中心原子的雜化方式為

雜化．（4）過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)．一般而言，為d0或d10排布時，無色；為d1～d9排布時，有顏色．據(jù)此判斷，[R（H2O）6]2+（填“無”或“有”）顏色．（5）已知Z、R能形成兩種化合物，其晶胞如圖甲和乙所示，則甲的化學式為，乙的化學式為；高溫時甲易轉(zhuǎn)化為乙，原因是

．

（6）在高溫高壓下，由X和Z兩種元素所形成的晶體其晶胞如圖丙所示，則該晶體的化學式為

（用元素符號表示）．若該晶體中距離最近的兩個X原子核之間的距離為apm，則該晶體的密度為

g/cm3（寫出含a的表達式，不必化簡，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．參考答案：（1）；3d104s1；（2）C＜O＜N；（3）NO3﹣、CO32﹣；sp2；（4）有；（5）CuO；Cu2O；Cu2O中Cu原子d軌道為全滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定．（6）CO2；．

【考點】晶胞的計算；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Z原子L電子層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s22p5，故W為Cl；R為過渡金屬，R+核外有3個電子層且各層均處于全滿狀態(tài)，外圍電子排布式為3d104s1，則W為Cu．（1）W基態(tài)原子的價電子排布式為3s22p5，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則畫出電子排布圖；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫R原子外圍電子排布式；（2）同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，氮元素原子2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；（3）原子數(shù)目相等、價電子總數(shù)也相鄰的微粒互為等電子體；結(jié)合中心原子雜化軌道數(shù)目確定雜化方式；（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，書寫Cu2+的核外電子排布式，據(jù)此結(jié)合題目信息“d軌道為d0或d10排布時，無顏色，為d1～d9排布時，有顏色”判斷；（5）根據(jù)均攤法計算晶胞中Cu、O原子數(shù)目確定化學式；根據(jù)洪特規(guī)則特例分析解答；（6）利用均攤法計算晶胞中C、O原子數(shù)目確定化學式；晶胞中體對角線上4個原子之間距離最近，則體對角線長度為4apm，故晶胞棱長為pm，結(jié)合晶胞中原子數(shù)目表示出晶胞質(zhì)量，再根據(jù)ρ=計算．【解答】解：元素X、Y、Z、W、R為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子核外s軌道電子數(shù)是p軌道電子數(shù)的2倍，原子核外電子排布式為1s22s22p2，則X為C元素；Z原子L電子層上有2對成對電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，則Z為O元素；Y的原子序數(shù)介于碳、氧之間，故Y為N元素；W原子核外電子占有9個軌道，而且有1個未成對電子