2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市南岳區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

2021-2022學(xué)年湖南省衡陽(yáng)市南岳區(qū)第二中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)分別于鹽酸反應(yīng)，消耗的HCL的物質(zhì)的量最少的是A、Na

B、CuO

C、Fe

D、Na2O參考答案：A略2.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（）A．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L﹣1B．該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO210.3LC．配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸12.5mLD．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】A．根據(jù)c=計(jì)算該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)；C、根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算回答；D、根據(jù)密度和體積計(jì)算溶液的總質(zhì)量，根據(jù)硫酸的密度大于水的密度，判斷質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系．【解答】解：A．該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯(cuò)誤；B、金屬銅和濃硫酸的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸變稀，金屬銅和稀硫酸之間不反應(yīng)，所以硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2小于10.3L，故B錯(cuò)誤；C、設(shè)配制50mL4.6mol?L﹣1的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知0.05L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故C正確；D、等體積混合，設(shè)體積分別為Vml，98%的H2SO4溶液密度為ρ1，水密度為ρ2，則混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w（H2SO4）=×100%=×100%，因硫酸的密度大于水的密度，則ρ1＞ρ2，所以=×100%＞49%，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查溶液濃度的計(jì)算和大小比較，題目難度較大，注意①硫酸的濃度越大，密度越大；②濃硫酸的稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變．3.下圖表示反應(yīng)，，在某溫度時(shí)的濃度隨時(shí)間變化的曲線：

下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.第6后，反應(yīng)就終止了B.的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C.若升高溫度，的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D.若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數(shù)減少參考答案：B【解析】A項(xiàng)，6min時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，但未停止，故錯(cuò)；B項(xiàng)，X的變化量為1-0.15=0.85mol，轉(zhuǎn)化率為0.85/1=85%，正確。?H<0，反應(yīng)為放熱，故升高溫度，平衡將逆向移動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，降溫，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)減小，但是降溫平衡正向移動(dòng)，故V正>V逆，即逆反應(yīng)減小的倍數(shù)大，錯(cuò)誤。

4.以下儀器，用蒸餾水洗凈后便可立即使用而不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果造成誤差的是

()①中和滴定用的錐形瓶

②中和滴定用的滴定管

③容量瓶④配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，用于稱量的小燒杯⑤量筒(量取濃H2SO4用)A.①②⑤

B.①③C.②④⑤

D.①⑤參考答案：B中和滴定時(shí)錐形瓶中有蒸餾水不會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生誤差，容量瓶定容時(shí)仍會(huì)加水至刻度線.5.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過(guò)一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)的是（）A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2

B.Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3C．S－SO3－H2SO4－MgSO4

D.N2－NO－NO2－HNO3參考答案：答案：BD6.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（）

A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉．可加人過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾

B．為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量

C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中

D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32－

參考答案：答案：A解析：本題考查了物質(zhì)的提純與分離、常見(jiàn)物質(zhì)的制備、離子的鑒別與檢驗(yàn)等基本實(shí)驗(yàn)操作。

7.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強(qiáng)酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

（

）

A．Ca2+、AlO2－、SO42－、Cl－

B．K＋、ClO－、Cl－、NO3－

C．Na+、K＋、NO3－、SO32－

D．NH4+、Na+、F－、CO32－參考答案：C略8.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2＋）為0．5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況

A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4·5H2O參考答案：B略9.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是A.1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的數(shù)目為0.2NAB.46gCH3CH2OH含C－H鍵數(shù)目為6NAC.4.6gNa與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.2.24LCH4和0.5molCl2充分反應(yīng)所得混合物中氯原子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中，含有的OH-的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.46gCH3CH2OH的物質(zhì)的量為=1mol，CH3CH2OH的結(jié)構(gòu)式為，含C－H鍵數(shù)目為5NA，故B錯(cuò)誤；C.4.6gNa為0.2mol，與含0.1molCH3COOH的稀醋酸完全反應(yīng)后繼續(xù)與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)氯原子守恒，無(wú)論反應(yīng)如何進(jìn)行，反應(yīng)所得混合物中含有1mol氯原子，個(gè)數(shù)為NA，故D正確；故選D。10.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，如果2molZn完全起反應(yīng)，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是(

)A．0.5mol B．1mol C．2mol D．5mol參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．分析：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式，反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，反應(yīng)中以硝酸根離子存在的為未被還原的硝酸，以銨根離子存在的為被還原的硝酸的生成產(chǎn)物．解答：解：在Zn+HNO3﹣Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反應(yīng)中，根據(jù)電子守恒來(lái)配平方程式為：4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應(yīng)中，硝酸表現(xiàn)為酸性和氧化性，當(dāng)2molZn完全起反應(yīng)，5mol硝酸參加反應(yīng)時(shí)，生成NH4+為被還原的硝酸，為0.5mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有4.5molNO3﹣，未被還原，表現(xiàn)為酸性，則被還原的HNO3為5mol﹣4.5mol=0.5mol，故選A． 點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，解答本題的關(guān)鍵是正確判斷元素化合價(jià)的變化，明確反應(yīng)中硝酸的性質(zhì)，注意分析反應(yīng)的特點(diǎn)11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

（

）

A．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過(guò)量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA

C．1L1mol/L的醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA

D．1molFeCl3跟水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，其中膠體粒子的數(shù)目為NA參考答案：B略12.．某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A(S)十B2C(g)；△H>0，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，當(dāng)采取下列措施能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．降低溫度

B．加入催化效果更好的催化劑C．A、B、C均增加1mol

D．A、B、C的量均減半?yún)⒖即鸢福篊略13.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽(yáng)能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略14.對(duì)某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①加熱時(shí)放出的氣體可以使品紅溶液褪色

②加堿調(diào)至堿性后，加熱時(shí)放出的氣體可以使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；③加入氯水時(shí)，溶液略顯黃色，再加入BaCl2溶液時(shí)，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸。對(duì)于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在溶液中是否存在的是A

Br－

B

SO42－

C

H2SO3

D

NH4＋參考答案：B略15.一定量碳酸氫鈉與過(guò)氧化鈉的混合物在密閉體系中充分加熱后，排出氣體，固體殘留物不可能是A．NaOH和Na2CO3

B．Na2O2、NaOH和Na2CO3

C．NaOH

D．Na2CO3參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某鐵礦石樣品除含SiO2外，主要成份為鐵的氧化物。某化學(xué)興趣小組對(duì)鐵礦石進(jìn)行探究。（1）探究鐵礦石中鐵的價(jià)態(tài)①某學(xué)生將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。由此得出該鐵礦石中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。你認(rèn)為此結(jié)論

（填“合理”或“不合理”），其理由是

。②請(qǐng)完成下表對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究實(shí)驗(yàn)：限選試劑：3mol·L-1H2SO4、3％H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1mol·L-1KI、20％KSCN、蒸餾水。實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用滴管滴加適量的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液

步驟2：

若

，樣品中含+3價(jià)的鐵元素。步驟3：

若

，樣品中含+2價(jià)的鐵元素。（2）探究鐵礦石中鐵的含量將2.25g鐵礦石樣品經(jīng)一系列化學(xué)處理，制得鐵元素全部為Fe2＋的待測(cè)液250mL，利用反應(yīng)

5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋＝5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O對(duì)鐵礦石中鐵元素的含量進(jìn)行測(cè)定。①取25.00mL待測(cè)液進(jìn)行滴定，平均消耗0.02mol·L-1KMnO4溶液體積為25.00mL，則鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

。(寫出計(jì)算過(guò)程，并保留3位有效數(shù)字)

②下列滴定方式中，最合理的是

（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。③在滴定過(guò)程中，

（填“需要”、“不需要”）指示劑來(lái)確定滴定終點(diǎn)。參考答案：（1）①你認(rèn)為此結(jié)論

不合理（填“合理”或“不合理”），其理由是

稀HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將樣品中+2價(jià)鐵元素氧化為+3價(jià)

。②實(shí)驗(yàn)操作步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：用藥匙取少許樣品于試管中，用膠頭滴管滴加適量的3mol·L-1H2SO4，并加熱，充分反應(yīng)后得到A溶液

步驟2：取1～2mLA溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴20%KSCN溶液，振蕩試管若溶液變血紅色

，樣品中含+3價(jià)的鐵元素。步驟3：另取少量A溶液于試管中，用膠頭滴管滴加1～2滴0.01mol·L-1KMnO4溶液，振蕩試管。若溶液的紫紅色褪去

，樣品中含+2價(jià)的鐵元素。（2）①解：5Fe2＋

~~~~

MnO4－

5mol

1mol

n(Fe2＋)

0.02mol·L-1×25.00mL×10-3n(Fe2＋)=0.02mol·L-1×25.00mL×10-3×5

=

0.0025molm(Fe2＋)=0.0025mol×（250mL÷25.00mL）×56g/mol=1.4gω=1.4g÷2.25×100%=62.2%②

b

。③

不需要

。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某澄清溶液中，可能含有NH4＋、Mg2+、Na＋、Fe2＋、Ag＋、OH－、Cl－、I－、NO3－和SO42－等離子中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）用pH試紙檢驗(yàn)時(shí)，試紙呈深紅色。（2）取溶液少許，加入足量CCl4，在不斷振蕩的條件下加入足量氯水，靜置，上層接近無(wú)色，下層呈紫色。（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。（4）另取原溶液，調(diào)節(jié)pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，開(kāi)始得白色沉淀；接著加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾后給濾液加熱，有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。（一）由此判斷原溶液中一定有大量的

離子。（二）判斷有無(wú)I-所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是

（三）判斷有無(wú)Mg2+所應(yīng)用的反應(yīng)的離子方程式是

（四）在不能確定的離子中，如何檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子？寫出試驗(yàn)名稱及判斷依據(jù)的現(xiàn)象。

參考答案：（每空2分，共10分）（一）NH4+、Mg2+、I-；-(二)2I-+Cl2=2Cl-+I2

(三)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（四）焰色反應(yīng)（2分），觀察是否有黃色火焰。（2分）略18.I．CH4和CO2可以制造價(jià)值更高的化學(xué)產(chǎn)品。已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)

△H1=akJ／molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H2=bkJ／mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)

△H3=ckJ／mol（1）求反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)

△H=

kJ／mol(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。（2）一定條件下，等物質(zhì)的量的(1)中反應(yīng)生成的氣體可合成二甲醚(CH3OCH3)，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（3）用Cu2Al2O4做催化劑，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的關(guān)系如圖，回答下列問(wèn)題：

①250～300℃時(shí)，乙酸的生成速率降低的原因是

。

②300～400℃時(shí)，乙酸的生成速率升高的原因是

。Ⅱ．鈉硫電池以熔融金屬Na、熔融S和多硫化鈉(Na2SX)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，多孔固體Al2O3陶瓷(可傳導(dǎo)Na+)為電解質(zhì)，其反應(yīng)原理如下圖所示：Na2SX2Na+xS(3<x<5)（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)為

(填字母序號(hào))。A．100℃以下

B．100℃～300℃C．300℃～350℃

D．350℃～2050℃（5）關(guān)于鈉硫電池，下列說(shuō)法正確的是

(填字母序號(hào))。A．放電時(shí)，電極A為負(fù)極

B．放電時(shí)，Na+的移動(dòng)方向?yàn)閺腂到AC．充電時(shí)，電極A應(yīng)連接電源的正極D．充電時(shí)電極B的電極反應(yīng)式為SX2--2e-=xS（6）25℃時(shí)，若用鈉硫電池作為電源電解500mL0．2mol／LNaCl溶液當(dāng)溶液的pH變?yōu)閘3時(shí)，電路中通過(guò)的電子的物質(zhì)的量為

mol，兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量差為_(kāi)______g。(假設(shè)電解前兩極的反應(yīng)物的質(zhì)量相等)參考答案：Ⅰ.（1）a+2b–2c

（2）3CO+3H2

CH3OCH3+CO2

（3）①催化劑的催化效率降低，化學(xué)反應(yīng)速率降低

②溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快Ⅱ.（4）C

（5）AD

（6）0.05

2.3試題解析：

Ⅰ（1）已知①CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）△H1=a

kJ/mol

②CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H2=b

kJ/mol

③2CO（g）+O2（g）2CO2（g）△H3=c

kJ/mol

據(jù)蓋斯定律，①+2×②-2×③得：CH4（g）+CO2（g）CO（g）+2H2（g）

△H=（a+2b-2c）kJ/mol；

（2）據(jù)(1)中反應(yīng)生成的氣體作為反應(yīng)物，以及生成物之一為二甲醚(CH3OCH3)可知，參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物為二氧化碳，據(jù)原子守恒書寫化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2；

（3）①溫度超過(guò)250℃時(shí)，催化劑的催化效率降低，所以溫度升高而乙酸的生成速率降低；②300～400℃時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

Ⅱ（4）原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于444.6℃，只有C符合；

（5）根據(jù)反應(yīng)Na2SX2Na+xS可知，放電時(shí)鈉元素的化合價(jià)升高，硫元素的化合價(jià)降低，故Na為負(fù)極，S為正極。充電時(shí)相反，鈉元素的化合價(jià)降低，硫元素升高。

A.通過(guò)以上分析知，放電時(shí)，B是正極、A是負(fù)極，故A正確；

B