弱電解質(zhì)的電離

弱電解質(zhì)的電離一、選擇題1．(南昌模擬)下列關于強、弱電解質(zhì)的敘述中，錯誤的是 ( )A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．溶液導電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當溫度或濃度不同時，其導電能力也不同D．純的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導電，有的不導電解析 強電解質(zhì)在水中完全電離，不存在電離平衡， A正確；強弱電解質(zhì)取決于其在水溶液中能否完全電離， B錯誤；弱電解質(zhì)溶液的導電能力與離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，當濃度不同時，離子的濃度不同，所以導電能力不同，當溫度不同時，弱電解質(zhì)的電離程度不同，導電能力也不同，C正確；屬于離子化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時能導電，如 NaCl，屬于共價化合物的強電解質(zhì)，液態(tài)時不導電，如 AlCl3、HCl等，D正確。答案 B2．(2017·青島模擬)下列事實中不能證明 CH3COOH是弱電解質(zhì)的是( )A．常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8－1B．常溫下0.1molL·CH3COOH溶液的pH＝2.8C．CH3COONa溶液與稀鹽酸反應生成 CH3COOH和NaClD．CH3COOH屬于共價化合物解析A項常溫下某CH3COONa溶液的pH＝8，CH3COONa水解顯堿性，為弱酸強堿鹽，故CH3COOH為弱電解質(zhì)，正確；B項，常溫下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8，說明CH3COOH部分電離，為弱電解質(zhì)，正確；項，根據(jù)強酸制弱酸的原理，鹽酸制取了醋酸，所以醋酸為弱酸，是弱電解質(zhì)，正確；D項，強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)都有可能為共價化合物，錯誤。答案D3．(2017·邢臺期末)常溫下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是 ( )A．加入水時，平衡向右移動， CH3COOH電離常數(shù)增大B．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動C．加入少量NaOH固體，平衡向右移動， c(H＋)減小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中 c(H＋)增大解析加入水稀釋，使醋酸的電離平衡向右移動，但CH3COOH電離常數(shù)不變，A項錯誤；加入少量CH3固體，3－)增大，使醋酸的電COONac(CHCOO離平衡向左移動，B項錯誤；加入的少量NaOH固體與H＋中和，c(H＋)減小，使醋酸的電離平衡向右移動，C項正確；加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H＋)不變，D項錯誤。答案 C4．(2016·哈師大附中月考)下列事實能說明亞硫酸的酸性強于碳酸的是 ( )A．飽和亞硫酸溶液的 pH小于飽和碳酸溶液的 pHB．亞硫酸能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而碳酸不能C．同溫下，等濃度的亞硫酸氫鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉溶液的堿性強D．將過量二氧化硫氣體通入碳酸氫鈉溶液中，逸出的氣體能使澄清石灰水變渾濁解析由于亞硫酸飽和溶液和碳酸飽和溶液的濃度不相等，因此不能根據(jù)二者飽和溶液的pH比較其酸性強弱，A項錯誤；亞硫酸使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性，與酸性強弱無關，B項錯誤；同溫、等濃度條件下，碳酸氫鈉溶液的堿性強，即HCO3－的水解程度大，說明其對應酸的酸性弱，C項正確；反應生成的CO2和過量的SO2均能使澄清石灰水變渾濁，故不能確定是否生成CO2，即不能比較H23和H2CO3的酸性強弱，D項錯誤。SO答案C5．下列關于電離常數(shù)的說法正確的是()A．電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大B．CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝cCH3COOHcH＋3－·cCHCOOC．電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關D．向CH3COOH溶液中加入少量 CH3COONa固體，電離常數(shù)減小解析 A．電離常數(shù)與弱電解質(zhì)濃度無關，只與電解質(zhì)本身的強弱和所處溫度有關，錯誤。B．電離常數(shù)是弱電解質(zhì)達到電離平衡時，電離產(chǎn)生的離子濃度的乘積與未電離的電解質(zhì)分子的濃度之比。因此 CH3COOH的電離常數(shù)表達式為Ka＝cH＋·cCH3COO－，錯誤。C．電離需要吸收能量，所以電離cCH3COOH常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關，正確。 D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動， c(H＋)減小，c(CH3COO－)增大，但是電離常數(shù)不變，錯誤。答案 C－16．(2017·洛陽模擬)在相同溫度下，100mL0.01molL·的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者大于后者的是 ( )A．中和時所需NaOH的量B．電離的程度C．H＋的物質(zhì)的量濃度D．CH3COOH的物質(zhì)的量解析－－100mL0.01molL·1的醋酸溶液與10mL0.1molL·1的醋酸溶液中所含醋酸的物質(zhì)的量相等，所以中和時所需 NaOH的量相等；H＋的物質(zhì)的量濃度后者大；電離程度前者大，弱電解質(zhì)濃度越小，電離程度越大。答案 B7．室溫下，將10.00mL5.0000 mol·L－1醋酸滴入100.00mL蒸餾水中，溶液中c(H＋)和溫度隨著加入醋酸體積的變化曲線如圖所示，下列有關說法正確的是()A．a(chǎn)～b段，醋酸電離過程為放熱過程B．c～d段，c(H＋)增加，醋酸電離程度增大C．c點時，加入等體積等濃度的＋－NaOH溶液，則：c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)D．d點時，c(H＋)>c(CH3COOH)解析 a～b段，醋酸電離過程為吸熱過程，電解質(zhì)溶于水，擴散過程 (電離)吸熱，水合過程(形成水合離子)放熱，故A錯誤；c～d段，醋酸濃度增大，c(H＋)增加，醋酸電離程度減小，故 B錯誤；c點時，加入等體積等濃度的NaOH溶液，根據(jù)物料守恒，有＋－c(Na)＝c(CH3COO)＋c(CH3COOH)，故C正確；d點時，c(H＋)<c(CH3COOH)，故D錯誤。答案 C8．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離常數(shù)，下列判斷正確的是 ( )酸HXHYHZ電離常數(shù)K9×10－79×10－61×10－2A．三種酸的強弱關系： HX>HY>HZB．反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生－C．相同溫度下，0.1molL·1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大－1HX－1D．相同溫度下，1mol·L溶液的電離常數(shù)大于0.1molL·HX解析表中電離常數(shù)大小關系：－2×－6×－71×101010，所以酸性排序為>9>9HZ>HY>HX，可知A、C不正確。電離常數(shù)只與溫度有關，與濃度無關，D不正確。答案B．已知－4－4－10分別是下列有關的三種酸的電離常數(shù)，7.2×10、4.6×10、4.9×109若已知可以發(fā)生反應：NaCN＋HNO2＋NaNO2、NaCN＋HF===HCN===HCN＋NaF、NaNO2＋HF===HNO2＋NaF。由此可判斷下列敘述不正確的是 ( )－4A．K(HF)＝7.2×10－10B．K(HNO2)＝4.9×10C．一元弱酸的強弱順序為 HF>HNO2>HCND．K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)解析

根據(jù)強酸制取弱酸知，這三種酸的酸性強弱順序是

HCN<HNO

2<HF，相同溫度下，酸的酸性越強，其電離常數(shù)越大，故K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)，項錯誤。答案B10．下列說法正確的是()A．將－1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH4＋·－)變大0.10molL·)c(OHB．為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH。若pH>7，則H2A是弱酸；若pH<7，則H2A是強酸C．將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中cCH3COOH變大3－cCHCOO－13D．用0.2000molL·NaOH標準溶液滴定HCl與CHCOOH的混合溶液(混－1合溶液中兩種酸的濃度均為 0.1molL·)，至中性時，溶液中的酸未被完全中和解析氨水中存在電離平衡：NH3·2＋－，加水稀釋，促進4＋OHHONHNH·H＋－)都變32324小，故兩者的乘積變小，A項錯誤；若NaHA溶液呈堿性，說明HA－的水解程度大于其電離程度，則H2A是弱酸，若NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的電離程度比HA－的水解程度大，但不能說明H2A是強酸，B項錯誤；3COOH溶液中存在的電離平衡：3COOH3－＋H＋，加水稀CHCHCHCOOcCH3COOH釋時，平衡正向移動，溶液中 cCH3COO－變小，C項錯誤；強酸與強堿溶液恰好完全中和時，所得溶液 pH＝7，而弱酸與強堿溶液恰好完全中和時，所得溶液pH>7，若所得溶液pH＝7，說明堿不足，酸未被完全中和，D項正確。答案 D11.某溫度下，相同體積、相同 pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的 pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是 ( )A．a(chǎn)點導電能力比b點強B．b點的Kw值大于c點C．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積 Va＞Vc＋D．a(chǎn)、c兩點的c(H)相等解析 選項A，根據(jù)圖示可知，a點對應的曲線為 NaOH溶液稀釋曲線，b、c點對應的曲線為氨水的稀釋曲線， a點溶液中離子濃度小于 b點溶液中離子濃度，a點導電能力更弱。Kw值只與溫度有關，b、c兩點Kw值相等。選項C，NH3·H2O

的物質(zhì)的量大于

NaOH，稀釋過程中溶質(zhì)總量不變，所以

c點消耗鹽酸多。選項

D，a、c兩點溶液

pH

相等，則c(H＋)相等。答案

D12．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關敘述不正確的是

(

)序號

①

②

③ ④pH

11

11

3

3溶液

氨水

氫氧化鈉溶液

醋酸

鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的

pH

均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中 c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋 10倍，四種溶液的 pH①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液 pH＝7，則V1＜V2解析醋酸鈉溶液顯堿性，所以A正確，也可以從平衡移動角度分析，CH3COONa電離出的CH3COO－：a.與鹽酸中的H＋結合生成CH3COOH；b.使醋酸中平衡CH3COOH3－＋H＋左移，兩溶液中H＋濃度均減小，CHCOO所以pH均增大；假設均是強酸強堿，且物質(zhì)的量濃度相同，等體積混合后溶液呈中性，但③醋酸是弱酸，其濃度遠遠大于 ②，即混合后醋酸過量，溶液顯酸性，c(H＋)>c(OH－)，B正確；分別加水稀釋10倍，假設平衡不移動，那么①②溶液的pH均為10，但稀釋氨水使平衡NH3·2＋－右NH4＋OHHO移，使①pH>10，同理醋酸稀釋后pH<4，所以C正確；假設均是強酸強堿，混合后溶液呈中性，V1＝V2，但①氨水是弱堿，其濃度遠遠大于④鹽酸，所以需要的①氨水少，即V1>V2，D錯誤。答案D二、填空題13．現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡 ________(填“向左”、“向右”或“不” )移動，若加入少量的冰醋酸，醋酸的電離平衡________(填“向左”、“向右”或“不” )移動，若加入少量無水醋酸鈉固體，待固體溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值將________(填“增大”、“減小”或“無法確定” )。(2)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋 100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關系為pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。若將甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝__________。(3)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關系為V(甲)________V(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(4)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應后溶液中c(Na)、c(CH3COO－)的大小關系為c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“大于”、“小于”或“等于”)。解析(1)根據(jù)勒夏特列原理可知，加水稀釋后電離平衡正向移動；若加入冰醋酸，相當于增加了反應物濃度，因此電離平衡也正向移動；加入醋酸鈉固體后，溶液中醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，故c(H＋)/c(CH3COOH)的值減小。(2)由于在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離，故稀釋相同的倍數(shù)后 pH(甲)小于pH(乙)。HCl和CH3COOH溶液的pH都是2，溶液中的H＋濃度都是0.01－1－1mol·L，設CH3COOH的原濃度為cmol·L，混合后平衡沒有移動，則有：CH3＋＋CH3－COOHHCOO原平衡濃度c－0.010.010.01mol·L－1混合后濃度(c－0.01)/20.010.01/2mol·L－1由于溫度不變醋酸的電離常數(shù)不變，結合數(shù)據(jù)可知醋酸的電離平衡確實未發(fā)生移動，因此混合后溶液的 pH仍等于2。(3)中取體積相等的兩溶液，醋酸的物質(zhì)的量較多，經(jīng) NaOH稀溶液中和至相同 pH時，消耗NaOH溶液的體積V(甲)大于V(乙)。(4)兩者反應后醋酸過量，溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可＋得c(Na)小于

－c(CH3COO)。答案

(1)向右

向右

減小

(2)小于

2 (3)大于

(4)小于14．(2017·豫南九校聯(lián)考，節(jié)選

)與化學平衡類似，電離平衡的平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)(用K表示)。下表是某溫度下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCHCOOHCH3COOH31.96×10－53－＋H＋CHCOOHClOHClO－＋H＋3.0×10－8ClOH2CO3H2CO3H＋＋HCO3－K1＝4.4×10－7－＋2－－11HCO3H＋CO3K2＝5.6×1034＋＋H24＝7.1×103HPOH－K－PO34－＋2－2＝6.3×－824H＋HPO4K10HPOHPOHPO42－H＋＋PO43－K3＝4.2×10－13回答下列問題：若把32－、H34、H2－2－都看作(1)COOH、HClO、HCO3、HCO34、HPO4CHPOPO是酸，則它們酸性最強的是 ______(填化學式，下同)，最弱的是________。向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，發(fā)生的離子方程式為，－1的NaClO溶液pH＝________(已知：lg2＝0.3)?！?.2molL－＋－(3)求該溫度下，0.10molL·1的CH3COOH溶液中的c(H)＝_____molL·1。解析 (1)弱酸的電離常數(shù) K越大，表示該弱酸的酸性越強，多元弱酸的酸性主要取決于K1。因此酸性：H34323PO>CHCOOH>HCO>－－2－。(2)H23－，因此向NaClO溶液24343HPO>HClO>HCO>HPOCO>HClO>HCO中通入少量的二氧化碳的離子方程式為 CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO－3；設NaClO水解生成的c(OH－)＝x，ClO－＋H2HClO＋OH－O－11.200c(起始)/molL·－1xxxc(轉(zhuǎn)化)/molL·－11.2－xxxc(平衡)/molL·水解常數(shù)cOH－·cHClO＝Kh＝－cClOcH＋·cOH－·cHClOw＝10－14cClO－＋＝K－8·cHK3×10Kh＝x2≈x2＝10－14－81.2－x1.23×10解得x＝2×10－7/2mol/L1－10.5＋Kw1014－c(H)＝cOH－＝7＝2×10mol/L2×10－2pH＝10.5－lg2－1＝10.5＋lg2＝10.5＋0.3＝10.8。(3)CH3COOH3－＋H＋CHCOO－0.100c(起始)/molL·1－1xxxc(轉(zhuǎn)化)/molL·－10.1－xxxc(平衡)/molL·22－5，x＝1.4×10－3·－1。K＝x/(0.1－x)≈x/0.1＝1.96×10molL答案(1)H342－HPO4PO(2)CO2＋ClO－－10.8＋H2O===HClO＋HCO3－3(3)1.4×1015．(2017·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)(1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應速率的影響。①設計實驗方案如下表，表中c＝________mol·L－1。編號酸的種類－1)酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g酸的濃度/(mol·L1醋酸1.0102.02鹽酸c102.0②實驗步驟：a)檢查裝置(如下圖左)的氣密性后，添加藥品；