2021-2022學年遼寧省大連市普市第一高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

2021-2022學年遼寧省大連市普市第一高級中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是（）A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D【考點】同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系．【分析】同主族元素原子最外層電子數相同，具有相似的化學性質，從上到下，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱，以此解答該題．【解答】解：A．同主族元素，從上到下，原子半徑依次增大，故A正確；B．同主族元素，從上到下，金屬性依次增強，則鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故B正確；C．鉀排在鈉的下面，金屬性強于鈉，與水反應比鈉更劇烈，故C正確；D．同主族元素，從上到下，非金屬性依次減弱，氯排在溴的上邊，非金屬性強于溴，與水反應不溴與水反應劇烈，故D錯誤；故選：D．2.下列各項操作中，不發(fā)生“先產生沉淀，然后沉淀又溶解”現(xiàn)象的是：①向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2；②向NaAlO2溶液中逐滴加入過量的稀鹽酸；③向AlCl3溶液中逐滴加入過量稀氫氧化鈉溶液；④向硅酸鈉溶液中逐滴加入過量的鹽酸（

）

A．①②

B．①③

C．①④

D．②③參考答案：C略3.下列電解質溶液的有關敘述正確的是A．常溫下，同濃度、同體積的強酸與強堿溶液混合后，溶液的pH=7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固體，c(Ba2+)增大C．含1molKOH的溶液與1molCO2完全反應后，溶液中c(K+)=c(HCO－3)D．在CH3COONa溶液中加入適量CH3COOH，可使c(Na+)=c(CH3COO–)參考答案：D 4.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略5.從下列事實所得出的相應結論正確的是……（

）

實驗事實結

論ACl2的水溶液可以導電

Cl2是電解質B將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>CC將Na2CO3溶液與苯酚濁液混合溶液變澄清

酸性：苯酚＞HCO3-D常溫下白磷可自燃而氮氣須在放電時才與氧氣反應

非金屬性：P＞N參考答案：B略6.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M和N兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸（如圖），容器內的壓強由大到小的順序是（

）編號①②③④氣體MH2SH2NH3NO氣體NSO2Cl2HClO2A．①②③④

B．①④③②

C．②④①③

D．④①②③參考答案：C解析：取下彈簧夾A，使兩燒瓶內的氣體接觸，反應后剩余的氣體越少，則壓強越小。①發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+H2O；②發(fā)生H2+Cl2==2HCl；③發(fā)生NH3+HCl=NH4Cl；④發(fā)生2NO+O2=2NO2。設體積均為2L，由反應可知，①中反應后只有1L氣體，②中有4L氣體，③中不含氣體，④中含3L左右的氣體，則容器內的壓強由大到小的順序是②④①③，故選C。7.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4NA

B．1mol的1H37Cl分子所含中子數為18NA

C．同溫同壓同體積的氫氣和氧氣有相同的分子數

D．常溫時1L1mol/L的醋酸溶液中，所含醋酸分子數為NA參考答案：C8.下列有關金屬的腐蝕與防護的說法中，不正確的是A．溫度越高，金屬腐蝕速率越快B．在鐵管外壁上鍍鋅可防止其被腐蝕C．金屬被腐蝕的本質是金屬發(fā)生了氧化反應D．將鋼閘門與直流電源的正極相連可防止其被腐蝕參考答案：D略9.下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是參考答案：CA、二氧化硫溶于水形成亞硫酸能導電，亞硫酸是電解質，二氧化硫是非電解質，故A錯誤；B、白磷分子中P-P間的鍵角是60度，故B錯誤；C因為相似相溶原理，以及氨分子間存在氫鍵，故C正確；D、HF的沸點高于HCl是因為HF分子間存在氫鍵而不是因為鍵長問題，故D錯誤。10.下列實驗操作與預期目的或所得結論一致的是A.用鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應，火焰星黃色，證明該溶液中一定不含有K+B.向濃度均為0.1mol/L的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C.向某溶液中加入硝酸酸化的BaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明該溶液中一定含有SO42-D.在乙酸、乙醇與乙酸乙酯的混合物中加入適量飽和燒堿溶液充分混合后分液，可得到較純凈的乙酸乙酯參考答案：B鉀元素的焰色反應要通過藍色鈷玻璃片進行觀察，才能看到紫色火焰，A錯誤；相同濃度的Cl-和I-的混合液中滴加少量AgNO3溶液，先出現(xiàn)AgI沉淀，說明Ksp(AgI)比Ksp(AgCl)小，B正確；如果溶液中含有SO32-，加入硝酸酸化，SO32-被氧化為SO42-，再加入氯化鋇溶液，也會出現(xiàn)白色沉淀，C錯誤；乙酸乙酯在堿性環(huán)境下發(fā)生水解，無法得到乙酸乙酯，D錯誤；正確答案：B。點睛：SO42-的檢驗：向溶液中加入過量的稀鹽酸，然后再加入氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-。11.下列關于化學學習和研究的說法中，錯誤的是 （

）A．化學模型有助于解釋一些化學現(xiàn)象

B．質量守恒定律是大量試驗事實的總結C．化學家提出的假設都能被試驗證明

D．化學基本原理的應用是有一定條件的參考答案：C解析化學家提出的假設并不一定完全正確，有的甚至是錯誤的，如凱庫勒式的苯分子結構曾經被認為能夠解釋苯分子的不飽和度，但是隨后通過實驗發(fā)現(xiàn)關于苯分子結構的這種說法是錯誤的。12.常溫下，對于1L0.005mol·L－1硫酸表述中正確的是A．由水電離出的c（H+）=1.0×10－12mol·L－1B．加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減少C．2c（H+）=c（SO42－）+c（OH－）D．滴加稀氨水使PH=7，則c（NH4+）=2c（SO42－）參考答案：AD13.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（）中而形成的，電池總反應方程式為：8Li＋3SOCl2===6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列敘述中正確的是A．電解質溶液中混入水，對電池反應無影響

B．金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C．電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl2）被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質的量之比為4∶1參考答案：D略14.下列有關實驗的描述正確的是

A．氫氧化鈉固體保存在配有橡皮塞的細口瓶中

B．將SO2通入品紅溶液或KMnO4溶液均能使它們褪色，均可證明SO2有漂白性

C．不能在石英坩堝中熔化氫氧化鈉

D．用濕潤的pH試紙測定稀鹽酸的pH參考答案：C15.下列關于原子的幾種描述中,不正確的是

A.與具有相同的中子數

B.

與具有相同的電子數

C.與具有相同的質量數

D.與具有相同的質子數參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用下面裝置實現(xiàn)銅與濃、稀硝酸反應，過程如下：

I．取一段銅絲，用稀硫酸除去銅銹[主要成分是Cu2（OH）2CO3]。

Ⅱ．將洗滌后的銅絲做成匝數較多的螺旋狀。

Ⅲ．按下圖所示連接儀器、檢查氣密性、裝入化學試劑。（1）過程I發(fā)生反應的離子方程式是____________________________________。（2）過程Ⅱ將銅絲做成螺旋狀的目的是____________________________________。（3）過程Ⅲ的后續(xù)操作如下：

①為使?jié)庀跛崤c銅絲接觸．操作是______________________。當紅棕色氣體較多時，輕抽注射器使反應停止，關閉a，取下注射器。

②換入另一注射器后，打開b和分液漏斗活塞，玻璃管充滿稀硝酸時，關閉b打開a，可見無色氣體產生。稀硝酸充滿玻璃管的實驗目的是_____________________。（4）已知：NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O，NO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。將該混合氣體通人NaOH溶液被完全吸收時，x的取值范圍應為______________。

參考答案：(1)Cu2(OH)2CO3+4H+

2Cu2++CO2↑+3H2O。(2)增大銅絲與酸的接觸面積，提高化學反應速率。(3)①打開止水夾a和b，從注射器中推入空氣;②將玻璃管中的NO2排出。(4)。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如圖所示，其中元素D原子最外層有3個電子。

（1）A與氫元素可以形成很多化合物，在這些化合物中都含有

（填“共價”或“離子”）鍵；B在元素周期表中位于

族；

（2）B、C、D形成的簡單離子的半徑由大到小依次為

。（填相應的離子符號）（3）D的最高價氧化物對應的水化物與NaOH溶液反應的化學方程式是

。（4）已知298K時，F(xiàn)e(s)+O2(g)==FeO(s)

ΔH=－300.0kJ·mol－12D(s)+O2(g)==D2O3(s)

ΔH=－1675.7kJ·mol－1寫出D單質和FeO反應的熱化學方程式是

。參考答案：（1）共價鍵;VA族；（2）Cl->N3->Al3+（3）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（4）2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)

ΔH=-775.7kJ·mol－1略18.（14分）在2008年初我國南方遭遇的冰雪災害中，使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為周期表前20號元素，其陽離子和陰離子的電子層結構相同，且1molXY2含有54mol電子。（1）該融雪劑的化學式是

；X與氫元素形成的化合物的電子式是

。（2）元素D、E原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，D與Y相鄰，則D的離子結構示意圖是

；D與E能形成一種非極性分子，該分子的結構式為

；D所在族元素的氫化物中，沸點最低的是

。（3）元素W與Y同周期，其單質是原子晶體；元素Z的單質分子Z2中有3個共價??；W與Z能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是

。（4）元素R與Y同主族，其氫化物能用于刻蝕玻璃，R2與水反應的化學方程式為

。參考答案：（1）CaCl2;

（2）S=C=S；H2S（3）Si3N4（4）2F2+2H2O=4HF+O219.(10分)中學化學中幾種常見物質的轉化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質的紅褐色膠體．請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的