2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市臨江中學高三化學月考試題含解析

2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市臨江中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵制備較純凈的Fe2O3，下列實驗方案最好的是()。A．使鐵在潮濕的空氣中緩慢氧化B．鐵在氯氣中燃燒，加水溶解，加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、然后充分加熱分解C．使鐵溶解于稀硫酸，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解D．使鐵與足量稀硝酸反應，然后加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌，然后充分加熱分解參考答案：B略2.圖標所警示的是（）

A．當心火災——氧化物

B．當心火災——易燃物質

C．當心爆炸——自然物質

D．當心爆炸——爆炸性物質參考答案：答案：B3.維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質，下列說法正確的是（

）A.維生素C和食鹽都是強電解質B.維生素C和食鹽都是供能物質C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量相同參考答案：答案：C解析：A、維生素C是一種水溶性維生素，溶液顯酸性，具有可口的酸味，廣泛存在于水果和蔬菜中，人體不能合成維生素C，必須從食物中獲得。維生素C屬于弱電解質；食鹽屬于強電解質。B、維生素在人體內的主要作用是參與生長發(fā)育和新陳代謝；維生素C和食鹽都不是供能物質；功能物質主要是糖類，其次是油脂。C、維生素C的化學特性是容易失去電子，是一種較強的還原劑，在水溶液中或受熱時很容易被氧化，在堿性溶液中更容易被氧化，因此生吃新鮮蔬菜要比熟吃時維生素C的損失小。D、等物質的量的維生素C和食鹽，其質量不相同，等物質的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質質量不相同?？键c：維生素屬于選修1第一章《關注營養(yǎng)平衡》第四節(jié)內容；電解質、氧化性兩個基本概念屬于必修1內容，物質的量基本計算必修1內容，溶液概念，初三內容。4.氮化硼是一種新合成的結構材料，它是超硬、耐磨，耐高溫的物質，下列各組物質熔化時所克服的粒子間的作用與氮化硼熔化時所克服的粒子間作用相同的是（

）A.硝酸鈉和金剛石

B.苯和酒精C.冰和干冰

D.晶體硅和水晶參考答案：D略5.若阿伏加德羅常數的數值為NA，則下列說法中正確的是

A．1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數小于0.1NAB．1mol氯氣與過量的Fe反應，轉移電子的數目為2NAC．2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數目為0.1NA

D．50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA參考答案：A6.下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是

（

）

A．將水加熱到120℃，pH=6：c（OH—）<c（H+）

B．醋酸與醋酸鈉的pH=7的混合溶液中：c（CH3COO—）>c（Na+）

C．0.lmoI·L-1的硫酸銨溶液中：c（NH4+）>c（SO42-）>c（H+）

D．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH—）=c（H+）參考答案：C略7.已知同周期的X、Y、Z三種元素，它們最高價氧化物對應的水化物分別是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D．元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由大到小參考答案：B略8.NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數目為NAD．標準狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應，轉移的電子數為3NA參考答案：C略9.下列涉及有機物的說法正確的是A．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都是不飽和烴，均可用于合成有機高分子材料B．丙烷是一種清潔燃料，可用作燃料電池的燃料C．苯能與溴發(fā)生取代反應，因此不能用苯萃取溴水中的溴D．淀粉和纖維素水解產物都是葡萄糖，因此二者互為同分異構體參考答案：B10.已知弱酸的電離平衡常數如下表：弱酸H2CO3水楊酸（）電離平衡常數（25℃）Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11Ka1=1.3×10-3Ka2=1.1×10-13

下列選項正確的是：（

）A．常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH小于溶液pHB．常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者小于后者C．+2NaHCO3→+2H2O+2CO2↑D．水楊酸的第二級電離Ka2遠小于第一級電離Ka1的原因之一是能形成分子內氫鍵參考答案：D根據碳酸、水楊酸電離平衡常數的數據，常溫下，等濃度、等體積的NaHCO3溶液pH大于溶液pH，A不正確。常溫下，等濃度、等體積的Na2CO3溶液pH小于溶液，根據溶液中電荷守恒，Na2CO3溶液和溶液中所含離子總數前者大于后者，B不正確。NaHCO3只與—COOH反應，C不正確。根據結構能形成分子內氫鍵，D正確。11.設阿伏加德羅常數的符號為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg，含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積（L）應是A．

B．

C．

D．參考答案：A12.在某未知溶液中檢驗出含有Ba2+、NO3—，且溶液的pH=1。某學生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl—⑤AlO2—⑥SO42—其實這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認為不必再鑒定的離子組是

A．③⑤⑥

B．④⑤⑥

C．①②⑤

D．①③④參考答案：A13.由實驗事實得出的結論，其中正確的是

實驗事實結論ACl2的水溶液能導電Cl2是電解質BSO2通入硝酸鋇溶液出現白色沉淀BaSO3不溶于強酸C金屬鈉與乙醇反應不如鈉與水反應劇烈乙醇分子中的羥基氫原子不如水分子中的氫原子活潑D加熱煮沸滴有石蕊試液的SO2水溶液，紅色褪去SO2具有漂白性參考答案：C略14.某反應的反應過程和能量變化如右圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是

A.該反應的反應熱△H＜0B.反應物的總能量低于生成物的總能量

C.該反應是吸熱反應

D.加入催化劑后反應放出的熱會減少參考答案：A略15.下列關于膠體的敘述不正確的是

（

）

A．布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，可以據此把膠體和溶液．懸濁液區(qū)別開來。

B．光線透過膠體時，膠體發(fā)生丁達爾現象。

C．用滲析的方法凈化膠體時，使用的半透模只能讓較小的分子．離子通過。

D．膠體粒子具有較大的表面積，能吸附陽離子或陰離子，故在電場作用下會產生電泳現象。參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲酸為不溶于水易溶于乙醇的無色晶體，苯酚常溫下能溶于水，易溶于酒精。酸性強弱為：鹽酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氫鈉?，F有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，設計一個簡單的實驗方案，把這三種物質分離為各自的純凈物。按分離的先后順序的多種可能方案：

方案一：按酸性由弱到強順序分離

方案二：按酸性由強到弱順序分離；

……

供選擇試劑：①10%氫氧化鈉溶液②37%鹽酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4

（1）甲同學按實驗方案一進行，請?zhí)顚懴嚓P內容。實驗步驟寫出相應的離子方程式①取試樣加入足量

，充分振蕩后再將反應混合物倒入蒸餾燒瓶中蒸餾得到乙醇、水的混合物和產品A

②向步驟①的餾分中加入足量的生石灰，再次蒸餾濃縮，蒸氣冷凝后得乙醇。CaO+H2O=Ca(OH)2③向產品A中通入足量CO2，靜置后分液得

和溶液B。

④再向溶液B中

。

（2）方案一中需要蒸餾操作，該操作需要的儀器除了鐵架臺、酒精燈、石棉網、接液管、錐形瓶和連接導管、橡膠塞外還要有

。

（3）方案一需要制取CO2應選用下述哪種裝置

（填符號），該裝置檢驗氣密性的方法是

。

（4）方案一的步驟④得到的產品不純，往往含有少量的步驟③中的產品，一般采用下列哪種方法進行再分離提純

。

A．蒸發(fā)

B．重結晶

C．鹽析

D．用苯萃取后再分液

E．滲析

參考答案：（1）方案一：

（2）蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計

（3）A；將導管連接上A中的玻璃管，再將導氣管的末端置于水中，用酒精燈對A中的試管微熱，如果看到有氣泡冒出，說明A裝置氣密性良好。

（4）B

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）I．實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。(1)裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，

順序為a→______→______→______→______f.(2)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________(3)驗證產生的氣體是SO2的方法是________________________________________.II．SO2氣體為無色氣體，有強烈刺激性氣味，大氣主要污染物之一，具有一定的還原性，

探究SO2氣體還原Fe3＋、I2可以使用的藥品和裝置如圖所示：(1)裝置A中的現象是__________________。在SO2還原Fe3＋的反應中

SO2和Fe3＋的物質的量之比是_________________.(2)裝置C的作用是____________________________________.(3)若要從A中的FeCl3溶液中提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，在這一系列操作中沒有用到的玻璃儀器有(

)

A.燒瓶

B.酒精燈

C.漏斗

D.燒杯

E．玻璃棒(4)在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3＋發(fā)生了氧化還原反應，取A中的溶液，分成兩份，并設計了如下實驗：

方案①：往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去。

方案②：往第二份試液中加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。

上述方案不合理的是______，原因是___________________________________.

(5)能表明的還原性性弱于SO2的現象是________________________________________。參考答案：18.對氨基苯磺酸是制取染料和一些藥物的重要中間體，可由苯胺磺化得到。

實驗室可利用右圖實驗裝置合成對氨基苯磺酸。實驗步驟如下：①

在一個250mL三頸燒瓶中加入10mL苯胺及幾粒沸石，將三頸燒瓶放入冷水中冷卻，小心地加入18mL濃硫酸。②

將三頸燒瓶置于油浴中緩慢加熱至170～180℃，維持此溫度2～2.5h。

③將反應液冷卻至約50℃后，倒入盛有100mL冷水的燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌，促使晶體析出，抽濾，用少量冷水洗滌，得到的晶體是對氨基苯磺酸粗產品。

④將粗產品用沸水溶解，冷卻結晶（若溶液顏色過深，可用活性炭脫色），抽濾，收集產品，晾干。（說明：100mL水在20℃時可溶解對氨基苯磺酸1.08g，在100℃時可溶解6.67g。）試回答填空。（1）裝置中冷凝管的作用是

▲

。（2）步驟②中采用油浴加熱，下列說法正確的是

▲

（填序號）。A．用油浴加熱的好處是反應物受熱均勻，便于控制溫度B．此處也可以改用水浴加熱C．實驗裝置中的溫度計可以改變位置，也可使其水銀球浸入在油中（3）步驟③用少量冷水洗滌晶體的好處是

▲

。（4）步驟③和④均進行抽濾操作，在抽濾完畢停止抽濾時，應注意先

▲

，然后

▲

，以防倒吸。（5）步驟④中有時需要將“粗產品用沸水溶解，冷卻結晶，抽濾”的操作進行多次，其目的是

▲

。每次抽