2022年四川省阿壩市松潘中學高三化學月考試題含解析VIP

2022年四川省阿壩市松潘中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產(chǎn)生的氣體中含有()。A．0.2mol中子

B．0.4mol電子C．0.2mol質子

D．0.4mol分子參考答案：B略2.化合物A、B、C都只含兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應：A+B→X+C，X是一種單質。由此可知X元素

A．一定是金屬元素

B．一定是非金屬元素

C．可能是金屬元素

D．可能是非金屬元素參考答案：B3.某IIA族元素是自然界存在最廣泛的元素，常以化合物F存在，從其單質A起始發(fā)生的一系列化學反應如圖2所示。下列說法正確的是A．反應①、③中H2O均是還原劑B．工業(yè)上常用C的懸濁液與Cl2反應制取漂白粉C．D與H溶液反應后所得溶液的溶質成分有三種可能D．電解F與鹽酸反應后的溶液以制取單質A參考答案：B略4.下列說法正確的是（）A．甲烷和乙醇均能發(fā)生取代反應B．苯酚和甲苯遇FeCl3均顯紫色C．溴乙烷與NaOH水溶液共熱生成乙烯D．油脂和淀粉都是高分子化合物參考答案：A

考點：有機物的結構和性質．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙醇可發(fā)生酯化反應；B．甲苯與FeCl3溶液不反應；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應；D．油脂不是高分子化合物．解答：解：A．甲烷可與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應，乙醇可與酸發(fā)生酯化反應、與鹵化氫發(fā)生取代反應，故A正確；B．苯酚遇FeCl3顯紫色，但甲苯不反應，故B錯誤；C．溴乙烷與NaOH水溶液發(fā)生取代反應，在NaOH醇溶液中發(fā)生消去反應，故C錯誤；D．高分子化合物的相對分子質量較大，一般在一萬以上，多數(shù)屬于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D錯誤．故選A．點評：本題考查有機物的結構和性質，側重于有機物官能團的性質以及反應條件和反應類型的判斷，題目難度不大．5.在碘酸鈉（NaIO3）的堿性溶液中通入氯氣，可以得到高碘酸鈉（Na2H3IO6）。下列有關該反應的說法錯誤的是A．在該反應中碘酸鈉作還原劑B．堿性條件下，氯氣的氧化性強于高碘酸鈉C．反應中生成1molNa2H3IO6，轉移2mol電子D．反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2:1參考答案：D略6.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態(tài)氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略7.分析推理是化學學習方法之一。下列推理中正確的是

（

）A．二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，由此類推出二氧化硫與過氧化鈉反應生成亞硫酸鈉和氧氣B．金屬的冶煉方法與金屬的活動性有很大的關系，銀和汞可以用熱分解的方法冶煉C．糖尿病人應少吃含糖的食品，某八寶粥中注明未加糖，所以糖尿病人可以放心食用D．將鎂條和鋁片用導線連接再插入稀氫氧化鈉溶液，鎂條上產(chǎn)生氣泡，說明鎂比鋁活潑參考答案：答案：B8.參考答案：B9.下列關于有機物的敘述不正確的是

A．甲烷、甲苯、乙醇、乙酸都可以發(fā)生取代反應

B．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等芳香烴，可通過干餾制取

C．乙酸乙酯在無機酸或堿存在時都能發(fā)生水解反應D．淀粉、纖維素、蛋白質都屬于高分子化合物參考答案：B略10.歸納總結是學習與研究化學行之有效的方法，某同學在全面復習的基礎上作出如下歸納：

①固體的熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3>NaHCO3

②給出質子能力：CH3COOH>CH3CH2OH>H2O

③相同物質的量濃度溶液中c(NH4+)：(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4Cl

④微粒半徑：r(H+)>r(H)>r(H－)

⑤熔沸點：H2O>H2S>H2Se

⑥不活潑金屬單質一定不能與活潑金屬鹽溶液反應以上歸納中正確的是(

)A．①②

B．③⑥

C．④⑤

D．①③參考答案：D略11.已知①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)；ΔH＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1則反應C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔH為

A．＋131.3kJ·mol－1

B．－131.3kJ·mol－1C．－352.3kJ·mol－1

D．＋262.6kJ·mol－1參考答案：A略12.A、B、C、D、E5種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，其中A與C，B與E分別為同族元素。原子半徑A＜B＜E＜D＜C，B原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，C、D的核外電子數(shù)之和與B、E的核外電子數(shù)之和相等。下列說法不正確的是(

)

A．B、C對應的簡單離子電子層結構相同B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：B＞E

C．簡單離子半徑：E＞D

D．最高價氧化物對應水化物的堿性：C＜D參考答案：B略13.A、B、C、D、E是五種原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B與C在放電條件下可生成無色氣體，D與E可形成離子化合物，A、B形成的某種氣體與A、E形成的氣體相遇會產(chǎn)生白煙，B、D最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相等。下列說法正確的是A．B與C只能形成一種化合物B．A、C形成的某種化合物不可能與A、E形成的化合物電子總數(shù)相同C．A、C、E三種元素形成的化合物一定是弱酸D．工業(yè)上單質D可用海水為原料制備參考答案：D略14.下列化學用語正確的是(

)A．乙烯的結構簡式C2H4

B．乙醇的結構簡式C2H6OC．1,3—丁二烯的鍵線式

C．四氯化碳的電子式為：

參考答案：C略15.氨氣分子空間構型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為A．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強B．NH3分子中N原子形成三個雜化軌道，CH4中C原子形成4個雜化軌道C．兩種中心原子雜化軌道類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化D．以上說法都不正確參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(08佛山調研)(10分)化學研究小組，通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)，Cl2的制取有下列不同方案：方案：加熱條件下二氧化錳與濃鹽酸反應制得Cl2方案：濃鹽酸與氯酸鉀固體反應制得Cl2方案：電解飽和食鹽水法制得Cl2現(xiàn)實驗室有供選擇的如下幾種儀器來制取Cl2

A

B

C

D

E（1）用上述儀器不能實現(xiàn)的方案為

。不考慮固定裝置的儀器，可行但缺儀器的方案是

，所缺的儀器是 。(2)若按b方案制Cl2時發(fā)生化學方程為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，要制取并收集純凈的Cl2（允許含有少量水蒸氣或空氣），須使用到的上述儀器中的（按氣流從左到右的流向順序列出）＿＿＿（填A、B、C……）。（3）若要設計聯(lián)合實驗探究氯氣的漂白原理，從制備裝置中產(chǎn)生氯氣后應連接的裝置是(畫出裝置圖并注明所使用的試劑或用品)參考答案：答案:(1)c（1分），a（1分），

酒精燈（1分）

(2)方程式略（2分）。EBC(或ED：排飽和食鹽水法)（2分）(3)圖略(流程：干燥---通入干的紅布條-----通入顯的紅布條-----通氫氧化鈉溶液)（4分，裝置2分，試劑2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.[化學——選修5有機化學基礎]我國化學家于2007年合成了一種新型除草劑，其合成路線如下

（1）除草劑⑦的分子式為

，寫出其分子中兩種含氧官能團的名稱

、

。（2）③與⑥生成⑦的反應類型是

，④→⑤轉化的另一產(chǎn)物是HCl，則試劑X是_

__。（3）寫出同時滿足下列條件的物質③的同分異構體的結構簡式

（寫出一種即可）。①屬于芳香族化合物；

②苯環(huán)上的一取代物只有兩種；③在銅催化下與O2反應，其生成物1mol與足量的銀氨溶液反應生成4molAg（4）寫出②→③的化學方程式

。（5）卡巴拉丁是老年人認知障礙的重要治療藥物。請結合上述合成路線及下面所給的反應：＋HBr

＋CH3Br

ROH＋SOCl2

RCl＋HOSOCl請寫出合成卡巴拉丁流程中A、B、D的結構簡式，C試劑的化學式。A：

、B：

、

C：

、D：

。參考答案：（1）C18H20O5

羰基、醚鍵、酯基

（2）取代反應

ClCH2COOH

（4）（或：

＋CH3CH2Cl+NaOH

＋NaCl+H2O）

（5）略18.CO、CO2是火力發(fā)電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環(huán)境造成的影響，發(fā)電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業(yè)產(chǎn)品。(1)CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣(COCl2)。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發(fā)生反應：CO(g)+Cl2(g)COCl2(g)；ΔH=akJ/mol反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表:t/minn(CO)/moln(Cl2)/mol01.200.6010.90

20.80

4

0.20

①反應0~2min末的平均速率v(COCl2)=______mol/(L·min)。②在2min~4min間，v正(Cl2)_________v逆(CO)(填“>”、“=”或“<”)，該溫度下K=_____。③已知X、L可分別代表溫度或壓強，下圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。X代表的物理量是__________；a_____0(填“>”，“=”，“<”)。(2)在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)；ΔH=－748kJ·mol-1①一定條件下，單位時間內(nèi)不同溫度下測定的氮氧化物轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是________________。

②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種：方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________。方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣、將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸依度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式：________________________________。(3)NO2會污染環(huán)境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2，已知9.2gNO2氣體和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使得溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是_____________________。參考答案：(1)①0.1

②=

5

③溫度

<

(2)①溫度升高到710K時，反應達到平衡狀態(tài)，由于該反應是放熱反應，升高溫度．平衡逆向移動，氮氧化物轉化率降低

②CO-2e-+H2O=CO2+2H+

2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+

(3)c(Na+)>c(NO3-)>cNO2-)>c(OH-)>c(H+)解析：(1)①反應0~2min內(nèi)的平均速率v(COCl2)=0.4/2/2mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)。②在2min~4min間，反應處于平衡狀態(tài)，v正(Cl2)=v逆(CO)，該溫度下各物質的平衡濃度：c(CO)=0.4mol/L、c(Cl2)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.2mol/L，K==5。③溫度一定時，加壓平衡右移，CO的轉化率隨壓強增大而增大，所以X代表的物理量是溫度；CO的轉化率隨溫度升高而減小，表明升溫平衡左移，a<0。(2)①溫度高于710K時，隨溫度的升高氮氧化物轉化率降低的原因可能是溫度升高到710K時，反應達到平衡狀態(tài)，由于該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，氮氧化物轉化率降低。②工作電極為負極，則工作電極的反應式為CO-2e-+H2O=CO2+2H+。NO與H2O2溶液反應的離子方程式：2NO+3H2O2=2NO3-+2H2O+2H+。(3)9.2