化學反應中的熱效應高考復習課件-修改

化學反應(huàxuéfǎnyìng)中的熱效應2014.12.28精品資料化學反應(huàxuéfǎnyìng)中的熱效應最近(zuìjìn)5年浙江高考試題20092010(12)2011(12)2012(27)2013(27)2014(27)無燃燒熱熱化學方程式可逆反應的反應熱燃燒熱與鍵能的關系熱化學方程式蓋斯定律熱化學方程式蓋斯定律反應熱、溫度與平衡移動規(guī)律熱化學方程式蓋斯定律反應熱、溫度與平衡移動規(guī)律熱化學方程式反應熱與活化能、反應速率的關系反應熱、溫度與平衡移動規(guī)律精品資料放熱ΔH＝－273kJ·mol－1<0,E(反應物總能量(néngliàng))>E(生成物總能量(néngliàng))一、從宏觀(hóngguān)物質的能量認識反應熱ΔH＝

kJ·mol-1－346思考：1、請根據物質能量變化分析反應放熱或吸熱的原因?2、反應熱與反應物總能量和生成物總能量有什么關系？3、正反應熱和逆反應熱有什么關系？精品資料【2014年高考海南卷第4題】標準狀態(tài)下，氣態(tài)分子(fēnzǐ)斷開lmol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H-H、H-O和O-O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ/mol、463kJ/mol和495kJ/mol。下列熱化學方程式正確的是()A．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=-485kJ/molB．H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g);ΔH=+485kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=+485kJ/molD．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-485kJ/molD二、從微觀反應過程(guòchéng)認識反應熱思考：1、反應熱與反應物總鍵能和生成物總鍵能有何關系？2、請從化學反應中化學鍵的變化分析反應吸熱或放熱的原因？解析：ΔH=(2×456+495-2×463)kJ/mol=—485kJ/mol精品資料B思考：反應物的總能量(néngliàng)和生成物總能量(néngliàng)與反應物總鍵能和生成物總鍵能一樣？解析(jiěxī)：設1molN-H的鍵能為xkJ4x+154+500=2752-534解得x=391精品資料【2014年高考(ɡāokǎo)上海卷第9題，修改】1,3－丁二烯和2－丁炔分別與氫氣反應的熱化學方程式如下：CH2=CH－CH=CH2(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH1＝－236.6kJCH3－C≡C－CH3(g)＋2H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g)ΔH2＝－272.7kJ由此不能判斷（）A．1,3－丁二烯和2－丁炔穩(wěn)定性的相對(xiāngduì)大小B．1,3－丁二烯和2－丁炔分子儲存能量的相對(xiāngduì)高低C．1,3－丁二烯和2－丁炔相互轉化的熱效應D．一個碳碳叁鍵的鍵能與兩個碳碳雙鍵的鍵能之和的大小D思考：能否比較2個碳碳雙鍵的鍵能和1個碳碳三鍵的鍵能的相對大??？精品資料C思考:1、正催化劑對活化能有什么影響？對反應速率有影響嗎？2、請指出圖中該反應的正反應活化能和逆反應活化能，活化能能決定反應熱的大小(dàxiǎo)嗎？3、反應熱與正、逆活化能有什么關系？三、拓展(1)反應(fǎnyìng)活化能(Ea)與反應(fǎnyìng)熱的關系精品資料【浙江省2014高考(27)節(jié)選】相關反應(fǎnyìng)的熱化學方程式如下：(反應(fǎnyìng)Ⅰ)CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g)ΔH1=218.4kJ·mol-1CaS(s)+4CO2(g)ΔH2=-175.6kJ·mol－1(反應(fǎnyìng)Ⅱ)CaSO4(s)+4CO(g)⑶假設某溫度下，反應Ⅰ的速率(v1)大于反應Ⅱ的速率(v2)，則下列反應過程能量變化示意圖正確的是

。ABCDC精品資料【2014年高考廣東卷第31題,節(jié)選】用CaSO4代替O2與燃料CO反應，既可以提高燃燒效率，又能得到高純CO2，是一種高效、清潔、經濟的新型(xīnxíng)燃燒技術，反應①為主反應，反應②和③為副反應。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g);△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g);△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g);△H3=-86.2kJ/mol三、拓展(2)反應熱與化學平衡(huàxuépínghéng)移動（2）反應①②

③的平衡常數的對數lgK隨溫度T的變化曲線見圖18結合各反應的△H歸納lgK與T的曲線變化規(guī)律。。思考：1、溫度如何影響化學平衡移動？

2、與反應熱有什么關系？精品資料【2014年高考(ɡāokǎo)北京卷第26題，節(jié)選】A精品資料四、熱化學方程式精品資料【2014年高考江蘇卷第10題】已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g)△H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g)△H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H34Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)△H43CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s)△H5下列關于上述反應(fǎnyìng)焓變的判斷正確的是()A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H5五、蓋斯定律(dìnglǜ)C精品資料【2014年高考新課標Ⅱ卷第13題】室溫(shìwēn)下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：則下列判斷(pànduàn)正確的是（）A．△H2＞△H3B．△H1＜△H3C．△H1+△H3=△H2D．△H1+△H2＞△H3CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應為△H3?！鰾精品資料【2010江蘇卷?17】⑴方法Ⅱ重要發(fā)生(fāshēng)了下列反應：S(g)與O2(g)反應(fǎnyìng)生成SO2(g)的熱化學方程式為