化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算方法

化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)方程式的計(jì)算精品資料利用(lìyòng)化學(xué)方程式的簡單計(jì)算：1.理論依據(jù)：所有化學(xué)反應(yīng)均遵循質(zhì)量守恒定律，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)是質(zhì)量守恒定律。2.基本依據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的基本依據(jù)是化學(xué)方程式中各反應(yīng)物、生成物之間的質(zhì)量比為定值。而在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比在數(shù)值上等于(děngyú)各物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與其化學(xué)計(jì)量數(shù)的乘積之比。例如:鎂燃燒的化學(xué)方程式為2Mg+O22MgO，其中各物質(zhì)的質(zhì)量之比為，m(Mg):m(O2):n(MgO)=48:32:80=3:2:5。精品資料有關(guān)化學(xué)(huàxué)方程式的計(jì)算：1.含雜質(zhì)的計(jì)算，在實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中絕對(duì)純凈的物質(zhì)是不存在的，因此解題時(shí)把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)中的不純物。這些輔助性計(jì)算可根據(jù)有關(guān)公式進(jìn)行即可。2.代入化學(xué)方程式中進(jìn)行計(jì)算的相關(guān)(xiāngguān)量(通常指質(zhì)量；必須需純凈的(不包括未參加反應(yīng)的質(zhì)量)。若是氣體體積需換算成質(zhì)量，若為不純物質(zhì)或者溶液，應(yīng)先換算成純物質(zhì)的質(zhì)量或溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量。(1)氣體密度（g/L）=(2)純度=×100%=×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(3)純凈物的質(zhì)量=混合物的質(zhì)量×純度精品資料綜合(zōnghé)計(jì)算：1.綜合計(jì)算題的常見類型(1)將溶液的相關(guān)計(jì)算與化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算結(jié)合在一起(yīqǐ)的綜合計(jì)算。(2)將圖像、圖表、表格、實(shí)驗(yàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算精品資料2.綜合(zōnghé)計(jì)算題的解題過程一般如下:精品資料綜合型計(jì)算題是初中化學(xué)計(jì)算題中的重點(diǎn)、難點(diǎn)。這種題類型復(fù)雜，知識(shí)(zhīshi)點(diǎn)多，閱讀信息量大，思維過程復(fù)雜，要求學(xué)生有較高的分析應(yīng)用能力和較強(qiáng)的文字表達(dá)能力。它考查的不僅是有關(guān)化學(xué)式、化學(xué)方程式、溶解度、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)知識(shí)(zhīshi)，也是考察基本概念、原理及元素化合物的有關(guān)知識(shí)(zhīshi)。綜合計(jì)算相對(duì)對(duì)準(zhǔn)度較大，但只要較好地掌握基本類型的計(jì)算，再加以認(rèn)真審題，理清頭緒，把握關(guān)系，步步相扣，就能將問題順利解決。精品資料3．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(fēnshù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算題，問題情景比較復(fù)雜。解題時(shí)，應(yīng)首先明確溶液(róngyè)中的溶質(zhì)是什么，溶質(zhì)的質(zhì)量可通過化學(xué)方程式計(jì)算得出，其次應(yīng)明確所求溶液(róngyè)的質(zhì)量如何計(jì)算，最后運(yùn)用公式汁算出溶液(róngyè)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精品資料解題的關(guān)鍵是掌握生成溶液質(zhì)量(zhìliàng)的計(jì)算方法：生成溶液的質(zhì)量(zhìliàng)=反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)總和一難溶性雜質(zhì)(反應(yīng)的混有的且不參加反應(yīng)的)的質(zhì)量(zhìliàng)一生成物中非溶液(生成的沉淀或氣體)的質(zhì)量(zhìliàng)。(1)固體與液體反應(yīng)后有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)的計(jì)算于固體與液體發(fā)生反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)，首先要明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)反應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)是多少(有時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量(zhìliàng)由幾個(gè)部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系，求出溶液總質(zhì)量(zhìliàng)，再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)。精品資料對(duì)于反應(yīng)所得(suǒdé)溶液的質(zhì)量有兩種求法：①溶液組成法：溶液質(zhì)節(jié)=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，其中溶質(zhì)一定是溶解的，溶劑水根據(jù)不同的題目通常有兩種情況：原溶液中的水；化學(xué)反應(yīng)生成的水。②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=進(jìn)入液體的固體質(zhì)量(包括由于反應(yīng)進(jìn)入和直接溶入的)+液體質(zhì)量-生成不溶物的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。精品資料(2)對(duì)于液體與液體的反應(yīng)，一般(yībān)是酸堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，求反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。此類計(jì)算與固體和液體反應(yīng)后的計(jì)算類似，自先應(yīng)明確生成溶液中的溶質(zhì)是什么，其次再通過化學(xué)應(yīng)應(yīng)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量是多少（往往溶質(zhì)質(zhì)量由幾個(gè)部分組成)，最后分析各量間的關(guān)系、求出溶液總質(zhì)量再運(yùn)用公式計(jì)算出反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)此類反應(yīng)發(fā)生后，溶液質(zhì)量也有兩種求法：①溶液組成法（同上）。②質(zhì)量守恒法：溶液質(zhì)量=所有液體質(zhì)量之和-生成沉淀的質(zhì)量-生成氣體的質(zhì)量。精品資料4.圖像、表格、實(shí)驗(yàn)(shíyàn)探究與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算在近幾年中考題出現(xiàn)了以圖像，表格為載體的化學(xué)計(jì)算題這類題的特點(diǎn)是利用數(shù)學(xué)方法將化學(xué)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理和表達(dá)，常常以坐標(biāo)曲線、圖像、表格等形式將解題信息呈現(xiàn)。解答此類題目時(shí)，受求學(xué)生能夠?qū)D像，表格進(jìn)行科學(xué)分析從中獲取(huòqǔ)有用信息并結(jié)合化學(xué)知識(shí)將有用信息，應(yīng)用到解決實(shí)際問題中精品資料（1）圖像與化學(xué)(huàxué)方程式結(jié)臺(tái)的綜合計(jì)算圖像型計(jì)算題是常見的題型是坐標(biāo)曲線題，其特點(diǎn)是借助數(shù)學(xué)方法中的坐標(biāo)圖，把多個(gè)(duōɡè)元素對(duì)體系變化的影響用曲線圖直觀表示出來。坐標(biāo)系中的曲線圖不僅能表示化學(xué)反應(yīng)，還能較好地反映化學(xué)變化的過程，讀圖時(shí)，要善于從曲線圖中捕捉到“三點(diǎn)”，（起點(diǎn)，拐點(diǎn)，終點(diǎn)），并分析其含義。特別是要重點(diǎn)了解拐點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)兩種物質(zhì)一定恰好完全反應(yīng)，這是此類題的關(guān)鍵。精品資料（2）表格(biǎogé)與化學(xué)方程式結(jié)合的綜合計(jì)算這類題往往給出一組或多組數(shù)據(jù)或條件，通過對(duì)表格中數(shù)據(jù)或條件的分析，對(duì)比，解答有關(guān)問題或進(jìn)行計(jì)算。策略：要通過仔細(xì)閱讀，探究表格中各組數(shù)據(jù)之間內(nèi)在的規(guī)律，努力(nǔlì)從“變”中找“不變”，及時(shí)發(fā)現(xiàn)規(guī)律之中的矛盾點(diǎn)，從“不變”中找“變”，進(jìn)而分析矛盾的根源，解決問題。精品資料（3）實(shí)驗(yàn)探究(tànjiū)與化學(xué)方程式相結(jié)合的綜合計(jì)算做實(shí)驗(yàn)探究的綜合計(jì)算題時(shí)，學(xué)生應(yīng)將化學(xué)計(jì)算與化學(xué)實(shí)驗(yàn)緊密結(jié)合，在對(duì)實(shí)驗(yàn)原理，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析理解的基礎(chǔ)上，理出解題思路，在解題過程中要特別注意(zhùyì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與物質(zhì)（或元素）質(zhì)量間的關(guān)系，解題的關(guān)鍵是理清思路，找出正確有用數(shù)據(jù)，認(rèn)真做好每一步計(jì)算。精品資料5.化學(xué)(huàxué)方程式計(jì)算中的天平平衡問題：化學(xué)計(jì)算中有關(guān)天平平衡問題的計(jì)算一般指眨應(yīng)前滅平已處于平衡狀態(tài)，當(dāng)托盤兩邊燒杯中加入物質(zhì)后，引起燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增量的變化，從而確定天平能否仍處于平衡的狀態(tài)。解此類題目(tímù)必須理順以下關(guān)系：燒杯內(nèi)物質(zhì)凈增質(zhì)量=加入物質(zhì)質(zhì)量一放出氣體質(zhì)量；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量=右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平仍處于平衡狀念；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量>右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天半指針向左偏轉(zhuǎn)；當(dāng)左邊凈增質(zhì)量<右邊凈增質(zhì)量時(shí)，天平指針向有偏轉(zhuǎn)。精品資料6.化學(xué)(huàxué)方程式計(jì)算的技巧與方法：（1）差量法（差值法）化學(xué)反應(yīng)都必須遵循質(zhì)量守恒定律，此定律是根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的依據(jù)。但有的化學(xué)反應(yīng)在遵循質(zhì)量守恒定律的州時(shí)，會(huì)出現(xiàn)固體、液體、氣體質(zhì)量在化學(xué)反應(yīng)前后有所改變的現(xiàn)象，根據(jù)該變化的差值與化學(xué)方程式中反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量成正比，可求出化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量，這一方法叫差量法。此法解題的關(guān)鍵是分析物質(zhì)變化的原因及規(guī)律，建立(jiànlì)差量與所求量之間的對(duì)應(yīng)關(guān)系。如：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成氧氣的質(zhì)量精品資料②H2+金屬氧化物金屬+水，該變化中固體質(zhì)量減少量為生成水中氧元素的質(zhì)量（或金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量）③CO+金屬氧化物金屬+CO2，該變化中固體質(zhì)量減少量為氣體質(zhì)量的增加量。④C+金屬氧化物金屬+CO2，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，其差值為生成的二氧化碳的質(zhì)量。⑤2H2+O22H2O，反應(yīng)后氣體質(zhì)量減小，其減小值為生成水的質(zhì)量。⑥金屬+酸→鹽+H2，該變化中金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量增加，其增加值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成氫氣(qīnɡqì)質(zhì)量的差值。⑦金屬+鹽→鹽+金屬，該變化中金屬質(zhì)量若增加，溶液的質(zhì)量則減小，否則相反。其差值等于參加反應(yīng)的金屬質(zhì)量與生成的金屬質(zhì)量的差值。⑧難溶性堿金屬氧化物+水，該變化中固體質(zhì)量減小，其差值為生成的水的質(zhì)量精品資料例：為了測定某些磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量，甲、乙兩組同學(xué)根據(jù)磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的原理，分別利用兩種方法測定了磁鐵礦中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知磁鐵礦與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(1)甲組同學(xué)取該磁鐵礦10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，并將產(chǎn)生的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，溶液的質(zhì)量增加了5.5g，請(qǐng)你根據(jù)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算(jìsuàn)出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)乙組同學(xué)取該磁鐵礦樣品10g與足量的一氧化碳充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為8g，請(qǐng)你根據(jù)乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算(jìsuàn)出磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。精品資料解析：（1）甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中被氫氧化鈉溶液吸收的是CO還原Fe3O4生成的CO2，由5.5gCO2的質(zhì)量作為已知條件，根據(jù)方程式可計(jì)算出Fe3O4的質(zhì)量（2）乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中10g樣品被CO充分還原后剩余8g固體，減少的質(zhì)量為Fe3O4中氧元素的質(zhì)量，利用產(chǎn)生的差量即可求出Fe3O4的質(zhì)量。也可以根據(jù)題中雜質(zhì)不參加反應(yīng)來建立等量關(guān)系，求出Fe3O4的質(zhì)量。答案(dáàn)：（1）Fe3O4+4CO3Fe+4CO2232176x5.5g232/x=176/5.5g解得x=7.25g樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25g/10g×100%=72.5%答：樣品中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%精品資料（2）設(shè)樣品(yàngpǐn)中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2△m232168232-168=64x10g-8g=2g232:64=x:2gx=7.25g樣品(yàngpǐn)中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.25g/10g×100%=72.5%答：樣品(yàngpǐn)中Fe3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72.5%精品資料（2）關(guān)系式法關(guān)系式法就是根據(jù)化學(xué)式、化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等概念(gàiniàn)所包含的各種比例關(guān)系，找出已知量與未知量之間的比例關(guān)系式直接列比例式進(jìn)行計(jì)算的方法。關(guān)系式法有如下兩種類型．(1)縱向關(guān)系式經(jīng)過多步的連續(xù)反應(yīng)，即后一反應(yīng)的反應(yīng)物為前一反應(yīng)的生成物，采用“加合”，將多步運(yùn)算轉(zhuǎn)化為一步計(jì)算精品資料(2)橫向關(guān)系式①幾種不同物質(zhì)中含相同的量，根據(jù)該量將幾種不同物質(zhì)直接聯(lián)系起來進(jìn)行運(yùn)算②有多個(gè)平行的化學(xué)反應(yīng)即多個(gè)反應(yīng)的生成物有一種相同，根據(jù)這一相同的生成物，找出有關(guān)物質(zhì)的關(guān)系式，依此關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算可建華運(yùn)算過程。關(guān)系式法抓住已知量與未知量之間的內(nèi)在關(guān)系，建立(jiànlì)關(guān)系式，化繁為簡，減少計(jì)算誤差，是化學(xué)計(jì)算常用方法之一。精品資料例：碳酸氫鈉（NaHCO3）俗稱小蘇打，是一種白色固體，是焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分(chéngfèn)之一，它能與稀硫酸等酸反應(yīng)生成CO2，試回答：（1）寫出NaHCO3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）如何用98%的硫酸（密度為1.84g/mL）配制980g18.4%的硫酸溶液？（3）現(xiàn)將45gNaHCO3（混有KHCO3）固體粉末加入100mL稀硫酸，恰好完全反應(yīng)后是氣體全部逸出，固體粉末的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖（該狀況下，CO2的密度為2g/L）所示，計(jì)算：精品資料①求100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量②若稀硫酸為120mL時(shí)，加入(jiārù)固體粉末為58.5g，求產(chǎn)生CO2的體積。精品資料解析(jiěxī)：(1)書寫化學(xué)方程式時(shí)注意化學(xué)方程式的配平和“↑”的書寫(2)設(shè)配制980g18．4％的硫酸溶液(róngyè)需98％的硫酸(密度為t．84g／mL)的體積為x，則：x×1.84g／ml×98%=980g×18．4％，x=100mL，需水的質(zhì)量為：980g-100ml×1．84g／mL=796g；配制過程中應(yīng)注意一定要把濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌精品資料(3)由圖像可以看出，45g固體粉爪與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)生成CO211L，11LCO2的質(zhì)量為l1L×2g／L=22g，根據(jù)CO2的質(zhì)量可計(jì)算(jìsuàn)出100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量：由100mL稀硫酸能與45g固體粉末完全反應(yīng)，可計(jì)算(jìsuàn)出120mL稀硫酸能與54g固體粉未完全反應(yīng)，而加入的固體粉末為58.5g，則固體粉末有剩余，稀硫酸完全反應(yīng)生成CO2氣體11L，則120mL稀硫酸與54g固體粉末完全反應(yīng)生成二氧化碳的體積為：精品資料答案：（1）2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2CO2↑+2H2O（2）將100ml98%的H2SO4沿著燒杯內(nèi)壁慢慢倒入796ml水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌。（3）解：①45g固體完全反應(yīng)時(shí)生成(shēnɡchénɡ)CO2的質(zhì)量m(CO2)=11L×2g/L=22g設(shè)硫酸溶液中H2SO4的質(zhì)量為x由（1）得H2SO4——2CO29888x22gx=(98×22g)/88=24.5g精品資料②設(shè)與120mL稀H2SO4完全反應(yīng)的固體粉末的質(zhì)量為y100mL/120mL=45g/yy=54g<58.5g所以固體粉末過量，以硫酸的量進(jìn)行計(jì)算(jìsuàn)：V（CO2）=(11L×120mL)/100mL=13.2L答：100mL稀硫酸中硫酸的質(zhì)量為24.5g，產(chǎn)生的CO2的體積為13.2L。精品資料（3）平均(píngjūn)值法混合物中確定各組分的有關(guān)計(jì)算是初中化學(xué)計(jì)算中難度較大的一種題型．如混合物中各組分均能與某一物質(zhì)反應(yīng)且得到的產(chǎn)物中有同一種物質(zhì)或混合物中各組成成分均含有同一種元素，要確定其成分的有天計(jì)算可用平均(píngjūn)值法求解。解答此類題的關(guān)鍵是要先找出混合物中各成分的平均(píngjūn)值(如平均(píngjūn)二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)節(jié)、平均(píngjūn)相對(duì)分子質(zhì)量、平均(píngjūn)質(zhì)量、平均(píngjūn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)，此平均(píngjūn)值總是介于組分中對(duì)應(yīng)值的最大值與最小值之間。利用這些平均(píngjūn)值解題的方法叫做平均(píngjūn)值法。下面分類進(jìn)行討論：精品資料(1)平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量法由金屬單質(zhì)組成的混合物，要判斷混合物的組成或計(jì)算某一成分的質(zhì)量，利用平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量法計(jì)算較為快捷、準(zhǔn)確。解題時(shí)先設(shè)該混合物為一種純凈的二價(jià)金屬，利用化學(xué)方程式或其他方法求出平均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量，混合物各組分中一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量小于半均二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量，則另一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量必須(bìxū)大于平均二價(jià)相對(duì)原子子質(zhì)量，據(jù)此求出正確答案。精品資料精品資料設(shè)一種二價(jià)金屬R的質(zhì)量為m，其二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為M，與足量稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生(chǎnshēng)H2的質(zhì)量為xR+H2SO4==RSO4+H2↑M2mx解得：x=m/M×2即金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2的質(zhì)量與該金屬質(zhì)量成正比，與該金屬二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量成反比，若像Cu等金屬與稀硫酸不反應(yīng)，即產(chǎn)生(chǎnshēng)的H2的質(zhì)量為零。精品資料注意：①二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量有本質(zhì)區(qū)別，前者為一假設(shè)(jiǎshè)值。②Cu、Ag等不與稀硫酸或稀鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬產(chǎn)生H2質(zhì)量為0。精品資料例：小明同學(xué)用6.5g不純的鋅與足量稀鹽酸完全反應(yīng)，收集到H2的質(zhì)量為0.205g，已知其中含有另一種金屬雜質(zhì)，這種金屬雜質(zhì)不可能是（）A.鐵B.鋁C.銅D.鎂解析(jiěxī)：由題意可知，兩種金屬混合物6.5g與足量的稀鹽酸反應(yīng)生成了0.205g氫氣，則混合物的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量為(6.5/0.205)×2=63.4,。已知Zn、Fe、Al、Cu、Mg五種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量分別為65,56,18，∞（無窮大），24，混合物中含有Zn，則另一種金屬的二價(jià)相對(duì)原子質(zhì)量不能大于63.4，所以這種金屬雜質(zhì)不可能是Cu。精品資料（2）相對(duì)分子(fēnzǐ)質(zhì)量平均值法由化合物組成的混合物，要判斷混合物中各物質(zhì)是否存在(cúnzài)或計(jì)算某成分的質(zhì)量，可用相對(duì)分子質(zhì)量平均值法解題。解題時(shí)根據(jù)化學(xué)方程式和其他方法求出平均相對(duì)分子質(zhì)量，混合物中一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量如果大于平均相對(duì)分子質(zhì)量，則另一種物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量必小于平均相對(duì)分子質(zhì)量，據(jù)此可求出正確答案。精品資料（3）質(zhì)量(zhìliàng)平均值法利用(lìyòng)混合物中平均質(zhì)量解題方法。精品資料（4）質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)平均值法混合物中某元素的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)總是介于混合物中一種成分該元素的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)與另一種成分中該元素的質(zhì)量(zhìliàng)分?jǐn)?shù)之間，據(jù)此可確定混合物的組成。精品資料4.守恒(shǒuhénɡ)法化學(xué)變化中等量關(guān)系的簡歷，有一條很重要的定律——質(zhì)量守恒定律，即參加化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。在實(shí)際應(yīng)用中，上述定律演繹為：a化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)前后，物質(zhì)發(fā)生變化生成新物質(zhì)，但組成物質(zhì)的元素種類不變，質(zhì)量不變；b化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)前后，分子本身發(fā)生變化，而分子的數(shù)目雖然有的改變，但原子的種類，數(shù)目不變。該定律反映出化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)中的一些等量關(guān)系，是解化學(xué)試題的思路之一。利用化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)前后某些量之間的等量關(guān)系，推理得出正確答案的方法稱為守恒法。仔細(xì)挖題目中隱含的等量關(guān)系是守恒法解題的關(guān)鍵。下面分類進(jìn)行討論：精品資料（1）質(zhì)量守恒法①發(fā)寧前后反應(yīng)物與生成物質(zhì)量守恒②溶液混合或稀釋前后，溶質(zhì)總質(zhì)量守恒③化學(xué)反應(yīng)中某些元素的質(zhì)量守恒（2）電荷守恒法溶液中陰、陽離子個(gè)數(shù)不一定(yīdìng)相等，但正負(fù)電荷總數(shù)相等。（3）比例守恒法利用試題中潛在的某些量之間的比例恒定不變的原理來解題的一種方法。精品資料例：某二價(jià)金屬M(fèi)的氧化物10g與90g稀硫酸恰好完全反應(yīng)(fǎnyìng)后，形成無色透明溶液，測得反應(yīng)(fǎnyìng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，請(qǐng)計(jì)算（結(jié)果保留一位小數(shù)）：（1）該金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量和上述新硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）反應(yīng)(fǎnyìng)后溶液中氫元素與氧元素的質(zhì)量比精品資料解題：（1）由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為100g×30%=30g設(shè)金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為M，稀硫酸(liúsuān)中H2SO4的質(zhì)量為xMO+H2SO4==MSO4+H2OM+1698M+9610gx30g（M+16）：（M+96）=10g：30g解得M=24，可知M為鎂元素98:40=x:10gx=24.5g硫酸(liúsuān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：24.5g/90g×100%=27.2%精品資料（2）反應(yīng)后溶液(róngyè)中MgSO4的質(zhì)量為30g，則水的質(zhì)量為70g，氫元素的質(zhì)量即水中氫元素的質(zhì)量，氧元素的質(zhì)量是水與硫酸鎂中氧元素的質(zhì)量和氫元素與氧元素的質(zhì)量比為：（70g×）：（70g×+30g×）=35:352精品資料5.假設(shè)(jiǎshè)量法在所給題目中缺少實(shí)例，無數(shù)據(jù)，僅有字母或僅有比值，在解答該類題設(shè)未知數(shù)之前，先假設(shè)一個(gè)題目中缺少的關(guān)鍵量為假設(shè)量，即一個(gè)已知量，補(bǔ)充解題的條件。然后，此假設(shè)量可參與整個(gè)化學(xué)計(jì)算，使計(jì)算過程簡單，清晰。但該假設(shè)的已知量只幫助解題，不會(huì)影響最終結(jié)果，這種解題方法(fāngfǎ)叫假設(shè)量法。具體有兩種類型：精品資料假設(shè)用具體的物質(zhì)代替題目中抽象或不定的物質(zhì)來解題。②假設(shè)一具體數(shù)據(jù)(shùjù)代替題目中未知數(shù)據(jù)(shùjù)來解題。a.題目中給出化學(xué)反應(yīng)前后某兩種物質(zhì)的等量關(guān)系（已知條件），求混合物中各組分間的質(zhì)量比—找等量設(shè)為假設(shè)量。b.題目中給出某種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（已知條件），求另一種物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)—找條件中給出的質(zhì)量分?jǐn)?shù)所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量為假設(shè)量精品資料例:已知完全中和一定量的某鹽酸，需100g80%的氫氧化鉀溶液，若改用100g80%的氫氧化鈉溶液，則反應(yīng)后溶液的pH（）A.大于7B.小于7C.等于7D.無法確定解析：設(shè)題目中鹽酸溶液中溶質(zhì)(róngzhì)的質(zhì)量為36.5g，需要NaOH、KOH的質(zhì)量分別為x和yNaOH+HCl==NaCl+H2O4036.5x36.5g40/x=36.5/36.5gx=40gKOH+HCl==KCl+H2O5636.5y36.5y=56g若用含56gNaOH的溶液與含36.5gHCl的鹽酸反應(yīng)，則NaOH過量，溶液pH>7，選A。精品資料6.比較法解題時(shí)對(duì)題目給定的已知條件或數(shù)據(jù)，結(jié)合有關(guān)知識(shí)進(jìn)行全面，仔細(xì)地分析，比較，然后確定正確答案。此法解計(jì)算型選擇題時(shí)可避免對(duì)各備選答案一一進(jìn)行計(jì)算。運(yùn)用該法解題時(shí)有如下情況：（1）分類比較：按被選擇對(duì)象的某些特點(diǎn)，先分類后比較選擇（2）計(jì)算比較：解題時(shí)先做簡單計(jì)算，然后比較化學(xué)式，相對(duì)分子質(zhì)量或分子中某一相同(xiānɡtónɡ)原子的個(gè)數(shù)，最后選擇。（3）轉(zhuǎn)化問題比較：解題之前將所求問題轉(zhuǎn)化為直觀問題來比較選擇答案。（4）排列比較：將被選擇答案按某種順序排列后，再分析比較選擇答案。精品資料例：鉛蓄電池中需要一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液，現(xiàn)將50%的硫酸溶液（密度為d1g/ml）與10%的硫酸溶液（密度為d2g/ml）按體積(tǐjī)比1:1混合，已知d1>d2，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（）

A.大于30%B.等于30%

C.等于60%D.小于30%精品資料解析：當(dāng)兩種同溶質(zhì)(róngzhì)的溶液混合時(shí)，以m1ga%的溶液和m2gb%的溶液混合為例，且a>b。當(dāng)m1>m2時(shí)，混合后溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于（a%+b%）/2當(dāng)m1=m2時(shí)，混合后溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（a%+b%)/2當(dāng)m1<m2時(shí)，混合后溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)<(a%+b%)/2從題意分析知，由d1>d2，則等體積的兩種溶液，50%的H2SO4溶液質(zhì)量大，則混合后溶質(zhì)(róngzhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)>(50%+10%)/2=30%精品資料要明確解題(jiětí)思路解題(jiětí)時(shí)的一般思路:(1)先找出題中涉及的化學(xué)反應(yīng)，并正確書寫化學(xué)方程式。(2)找出題中所提供的數(shù)據(jù)(shùjù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的直接或間接關(guān)系。(3)確定哪些數(shù)據(jù)(shùjù)能直接代入化學(xué)方程式。如果所給數(shù)據(jù)(shùjù)與化學(xué)方程式中各物質(zhì)的關(guān)系僅僅是間接關(guān)系，那必須分析清楚該數(shù)據(jù)(shùjù)是通過什么“中介”與各物質(zhì)產(chǎn)生聯(lián)系的，然后再列出相應(yīng)的比例式。精品資料根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟(bùzhòu)具體的計(jì)算步驟(bùzhòu)如下:(1)設(shè)未知量，求什么設(shè)什么。(2)正確完整地寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。(3)根據(jù)化學(xué)方程式寫出各物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和，標(biāo)在相應(yīng)的化學(xué)式下面。把題中的已知條件(tiáojiàn)和待求未知址寫在相應(yīng)物質(zhì)的相對(duì)分子(或原子)質(zhì)量總和的下面。(4)列比例式。(5)求解。(6)簡明地寫出答案。精品資料應(yīng)注意(zhùyì)的問題：(1)解題時(shí)首先要認(rèn)真審題、理清思路、確定解題方法、嚴(yán)格按解題步驟求解。(2)化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量關(guān)系是進(jìn)行化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，在化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)式一定(yīdìng)要書寫正確，一定(yīdìng)要配平