化學(xué)反應(yīng)速率

第二章化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)與能量第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率(sùlǜ)和限度精品資料獵豹兄，做動(dòng)物(dòngwù)要淡定，要淡定！小蝸，你走路(zǒulù)

就不能不要

那么慢嗎？精品資料哇，爆炸(bàozhà)！你來得好快！精品資料哇，牛奶(niúnǎi)！你怎么又變質(zhì)！精品資料哇，山川成溶洞！你怎么(zěnme)那么慢！精品資料啊，煤！你的形成(xíngchéng)好慢??！精品資料快慢差異(chāyì)很大的化學(xué)變化精品資料物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來表示(biǎoshì)（v=s/t)，

物質(zhì)變化的快慢該怎么表示(biǎoshì)呢？在已有知識(shí)(zhīshi)里面，有沒有表示“快慢”

的物理量？精品資料1.定義：?jiǎn)挝?dānwèi)時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量

或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示3.單位(dānwèi)：mol/(L·min)或mol/(L·s)v=ΔtΔc

2.表達(dá)式：精品資料在N2+3H22NH3反應(yīng)中，自開始至２秒，氨的濃度由０變?yōu)?.6mol/L，則以氨氣表示的化學(xué)反應(yīng)速率是多少？=0.3mol/(L·s)v(NH3)=△c(NH3)

△t(0.6–0)mol/L2s=解:★有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)的簡(jiǎn)單計(jì)算精品資料在2L的密閉(mìbì)容器中，加入1molN2和3molH2，發(fā)生N2+3H2=

2NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。起始(qǐshǐ)濃度(mol/L)終點(diǎn)濃度(mol/L)

變化濃度(mol/L)

0.51.500.20.20.30.10.41.2（L·s）（L·s）（L·s）精品資料3、一般(yībān)不用固體物質(zhì)和純液體表示化學(xué)反

應(yīng)速率(其濃度視為常數(shù))。2、各物質(zhì)的速率之比等于(děngyú)方程式計(jì)量數(shù)之比

1、同一反應(yīng)中用不同的物質(zhì)來表示反應(yīng)速

率時(shí)其數(shù)值可能不同(但意義相同)。mA+nB==pC+qD小結(jié)：ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)==m：n：p：q精品資料已知反應(yīng)A+3B==2C+D在某一段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化(biànhuà)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化(biànhuà)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)練習(xí)(liànxí)1C精品資料在2L容積不變的容器中，發(fā)生N2+3H2==2NH3的反應(yīng)(fǎnyìng)?，F(xiàn)通入4molH2和4molN2,用H2表示的反應(yīng)(fǎnyìng)速率為0.12mol／(L·s)，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是（）A1.6molB2.8molC3.2molD3.6molC練習(xí)(liànxí)2精品資料某溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的兩種氣體X2和Y2在密閉容器中反應(yīng)生成氣體Z。達(dá)到平衡(pínghéng)后，c(X2)=0.4mol/L,c(Y2)=0.8mol/L,c(Z)=0.4mol/L,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）A.X2+2Y2==2ZB.2X2+Y2==2ZC.3X2+Y2==2ZD.X2+3Y2==2ZC練習(xí)(liànxí)3精品資料有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制(kòngzhì)化學(xué)反應(yīng)速率呢？精品資料

問題(wèntí)與討論討論2：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)及生活中的例子，猜想哪

些因素(yīnsù)會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？精品資料溫度(wēndù)、濃度、催化劑……1、內(nèi)因(nèiyīn)：物質(zhì)本身的性質(zhì)。(決定)

2、外因：（影響）討論3：

探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響時(shí)，

我們可以借助哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象比較反應(yīng)的快慢？

(提示：可以利用具體反應(yīng)說明)精品資料探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2精品資料探究：根據(jù)分析通過(tōngguò)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫精品資料探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)(shíyàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈精品資料探究(tànjiū)：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑Mg、HClH2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快精品資料探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證(yànzhèng)猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl精品資料探究：根據(jù)(gēnjù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈精品資料探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2、FeCl3、MnO2H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快精品資料探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否(shìfǒu)正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3精品資料探究：根據(jù)分析通過實(shí)驗(yàn)(shíyàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈精品資料探究：根據(jù)(gēnjù)分析通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證猜想是否正確。H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3因素物品及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象簡(jiǎn)記結(jié)論

溫度濃度催化劑H2O2+FeCl3熱水冷水常溫不劇烈(jùliè)劇烈較劇烈溫度高，速率快Mg+稀HCl濃HCl較劇烈很劇烈濃度大，速率快H2O2+不加催化劑MnO2FeCl3不劇烈很劇烈非常劇烈催化劑，速率快精品資料（影響(yǐngxiǎng)）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）2、外因(wàiyīn)：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快。精品資料思考1：為什么要將食物存放在溫度低的地

方（如電冰箱）？

思考2：實(shí)驗(yàn)時(shí)，通常要將兩種塊狀或顆粒狀

的固體藥品研細(xì)，并混勻后再進(jìn)行反應(yīng)。原因是

什么？

思考3：人們常把固體試劑溶于水配成溶液再

進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，原因是什么？

思考4：實(shí)驗(yàn)室常用(chánɡyònɡ)約30％左右的硫酸溶液與

鋅粒反應(yīng)制取氫氣，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，氣

泡變少（鋅粒有剩余），如果添加一些適當(dāng)濃度

的硫酸溶液到反應(yīng)容器中，氣泡又會(huì)重新增多起

來。原因是什么？溫度(wēndù)的影響固體表面積

接觸面積濃度的影響思考與交流精品資料（影響(yǐngxiǎng)）1、內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)。（決定）2、外因：①溫度：溫度高，v(A)快；反之慢。②反應(yīng)物濃度(氣體或溶液)：濃度大，

v(A)快；反之慢。③催化劑(正或負(fù))：正催化劑，v(A)快。④其它因素：固體表面積、接觸面積、

光照、反應(yīng)物的狀態(tài)(zhuàngtài)、壓強(qiáng)等。精品資料有利(yǒulì)的——越快越好！有害的——越慢越好！能否控制(kòngzhì)化學(xué)反應(yīng)速率呢？精品資料與化學(xué)反應(yīng)速率(sùlǜ)相關(guān)的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)1909年W.奧斯特瓦爾德(德國(guó)人)從事催化作用、化學(xué)平衡

以及反應(yīng)速度的研究1929年A.哈登（英國(guó)），

馮·奧伊勒–歇爾平（瑞典）闡明了糖發(fā)酵過程和酶的作用1963年K.齊格勒（德國(guó)）、

G.納塔（意大利）發(fā)現(xiàn)了利用新型催化劑進(jìn)行

聚合的方法，并從事這方面

的基礎(chǔ)研究1967年R.G.W.諾里會(huì)、

G.波特（英國(guó)）M.艾根（德國(guó)）發(fā)明了測(cè)定快速化學(xué)反應(yīng)的

技術(shù)1997年P(guān).B.博耶（美國(guó)）、J.E.沃克爾（英國(guó)）、J.C.斯科（丹麥）發(fā)現(xiàn)人體細(xì)胞內(nèi)負(fù)責(zé)儲(chǔ)藏轉(zhuǎn)

移能量的離子傳輸酶2001年威廉·諾爾斯、巴里·夏普萊斯(美國(guó))、野依良治(日本)在“手性催化氫化反應(yīng)”

領(lǐng)域取得成就未來？？？精品資料科學(xué)(kēxué)視野凈化汽車尾氣的催化劑及其載體閱讀(yuèdú)P49:神奇的催化劑精品資料有的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，叫正催化劑；有的催化劑能減慢化學(xué)反應(yīng)速率，叫負(fù)催化劑。在實(shí)踐中，如沒有特殊說明，凡說催化劑都是指正催化劑。催化劑中毒：催化劑的催化性能往往因接觸少量的雜質(zhì)而明顯下降(xiàjiàng)甚至遭破壞，這種現(xiàn)象叫催化劑中毒。催化劑只有在一定的溫度下才能最大限度的顯示其催化作用（此時(shí)活性最強(qiáng)），不同的催化劑對(duì)溫度的要求不一樣。催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)(huàxuéfǎnyìng)速率的影響

在其它條件相同時(shí),使用適宜催化劑能顯著加快化學(xué)反應(yīng)的速率精品資料[注意]1、凡是能改變(gǎibiàn)反應(yīng)速率而自身在化學(xué)變化前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫催化劑；2、對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能同等程度地改變(gǎibiàn)正、逆反應(yīng)速率；3、催化劑不改變(gǎibiàn)反應(yīng)的可能性、程度、反應(yīng)熱；4、催化劑具有選擇性，有一定的活化溫度。精品資料1、某溫度時(shí)，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(qūxiàn)如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________;反應(yīng)開始至2min,Z的平均反應(yīng)速率為______________________。３Ｘ＋Ｙ=２Ｚ123451.00.60.40.20.80.2．．．0.７0.９ｎ／ｍｏｌｔ／ｍｉｎＸＺＹ０0.05mol／(L．min)精品資料２、反應(yīng)４ＮＨ３＋５Ｏ２４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ在５Ｌ的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，ＮＯ的物質(zhì)的量增加了０．３ｍｏｌ。則此反應(yīng)的平均速率可表示為（）Ａ、ｖ（Ｏ２）＝０．０１ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｂ、ｖ（ＮＯ）＝０．００８ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｃ、ｖ（Ｈ２Ｏ）＝０．００３ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）Ｄ、ｖ（ＮＨ３）＝０．００２ｍｏｌ／（Ｌ．ｓ）ＣＤ精品資料3、在空氣中燃燒硫鐵礦產(chǎn)生ＳＯ２，為了提高生成ＳＯ２的速率，下列措施(cuòshī)可行的是（）Ａ、把塊狀礦石碾成粉末Ｂ、向爐內(nèi)噴吹氧氣Ｃ、使用塊狀礦石Ｄ、降低體系的溫度ＡＢ4、10℃時(shí)，某化學(xué)反應(yīng)速率為0.1mol/（L.s），若溫度每升高10℃，反應(yīng)速率增加到原來(yuánlái)的2倍。為了把該反應(yīng)速率提高到1.6mol/（L.s），則該反應(yīng)所需的溫度是（）A30℃B40℃C50℃D60℃C精品資料5、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋(xīshì)到50mL時(shí),此時(shí)X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃，20mL3mol/L的X溶液B20℃，30mL2mol/L的X溶液C20℃，10mL4mol/L的X溶液D10℃，20mL2mol/L的X溶液B分析:對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng),影響化學(xué)反應(yīng)速率大小的因素是溫度.濃度等.本題(běntí)反應(yīng)最快的是溫度高濃度大,由于X溶液均加水稀釋至50mL,所以加入X的物質(zhì)的量越大,則C(x)越大.精品資料6、已知:S2O32-+2H+=S↓+SO2+H2O下列(xiàliè)情況最先看到淡黃色渾濁的是()溫度硫代硫酸鈉溶液硫酸溶液的的體積和濃度體積和濃度A.20℃10mL,0.2mol/L10mL,0.2mol/