化學實驗的基本方法(二)-物質的分離和提純

第一節(jié)化學實驗基本(jīběn)方法（第二(dìèr)課時）精品資料物質的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到(dédào)純凈的物質；物質的提純是把物質中所含的雜質除去，以得到(dédào)純凈的物質?；驹矶?、物質(wùzhì)的分離和提純精品資料思考(sīkǎo)粗鹽提純(tíchún)的方法粗鹽成分：ＮaＣl［不溶性雜質］操作過程：溶解過濾（將不溶性雜質除去）（重新得到ＮaＣl）蒸發(fā)精品資料過濾（沉淀(chéndiàn)洗滌）（1）對折法折疊濾紙后緊貼漏斗壁，用水打濕不出氣泡為止，濾紙邊緣低于漏斗；過濾時加入漏斗的溶液面低于濾紙邊緣，過濾時：燒杯嘴與玻璃棒接觸；玻璃棒與三層濾紙?zhí)幭嘟佑|；漏斗嘴緊靠玻璃燒杯壁。即“一貼二低三靠”。（2）加水，水面高于沉淀，浸洗三次，達到凈化沉淀。操作要點：精品資料洗滌沉淀的方法是：向漏斗里注入少量(shǎoliàng)水，使水面浸過沉淀物，待水濾出后，重復洗滌數次。以硫酸和少量氯化鋇反應(fǎnyìng)后沉淀的過濾為例，說明如何判斷沉淀已洗滌干凈？一貼、二低、三靠精品資料蒸發(fā)(zhēngfā)操作的注意事項⑴蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，當溶液中出現較多量固體時即停止加熱，靠余熱蒸發(fā)剩余(shèngyú)的水分，或用小火烘干；⑵攪拌時不能太劇烈，要防止固體小顆粒飛濺引起燙傷。精品資料1、經過濾和蒸發(fā)(zhēngfā)后,所得NaCl是否純凈,還可能······2、如何(rúhé)證明你的結論？3、回憶SO42-離子的檢驗方法。討論精品資料2、Cl-、CO32-、SO42-離子共存(gòngcún)時的檢驗方法。實驗(shíyàn)1—21、為何要酸化？能否用稀硫酸或硝酸代替稀鹽酸酸化？討論精品資料粗鹽成分(chéngfèn)：ＮaＣl［ＣaＣl２、ＭgＣl２、硫酸鹽］物質提純時原則《大》P5不能引入新雜質，若引入，必須進一步除去提純后物質成分不變（該成分的量若能增多則更好）實驗過程和操作方法簡單易行思考(sīkǎo)粗鹽提純的方法精品資料要除去(chúqù)可溶雜質離子是:Ca2+Mg2+SO42-選擇要加入(jiārù)的除雜試劑:變成不溶性雜質、氣體或水；盡量不引入新雜質Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的離子:CO32-OH-Ba2+用哪些試劑將Ca2+、

Mg2+、SO42-、除去等離子。精品資料1.BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl2.BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HCl3.NaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除雜試劑(shìjì)的順序可以是：１、只要Ｎa２ＣＯ３加在ＢaＣl２

之后便合理２、最后加入的鹽酸只能適量注意精品資料除雜步驟(bùzhòu)NaCl混合溶液(róngyè)NaCl、Ca2+SO42-、NaOH稍過量的NaOH溶液稍過量的BaCl2溶液NaCl、Ca2+NaOH、Ba2+稍過量的Na2CO3溶液NaCl、CO32-NaOH、HClNaCl調節(jié)PH值至中性①②③精品資料1．為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行(jìnxíng)下列五項操作：①過濾，②加過量NaOH溶液，③加適量鹽酸，④加過量Na2CO3溶液，⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是（）A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③討論(tǎolùn)CD精品資料小結粗鹽提純時，除了要除去不溶性雜質外還要除去可溶性雜質；除去可溶性雜質時，除要考慮(kǎolǜ)加入的試劑外，還需要考慮(kǎolǜ)試劑的用量和加入的先后順序以及過量試劑的處理等問題。精品資料1．某學生發(fā)現滴瓶中溶液(róngyè)里有懸濁物，擬用右圖所示操作進行過濾，錯誤的操作有（）A．4處B．3處C．2處D．1處A鞏固(gǒnggù)練習：精品資料2、分離下列混合物，按溶解、過濾、蒸發(fā)順序進行(jìnxíng)的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B3．欲使CuSO4·5H2O、NH4Cl和SiO2的混合物分離開來，其必要的實驗操作為（）A．升華溶解過濾結晶B．溶解過濾蒸發(fā)結晶C．加熱(jiārè)溶解蒸發(fā)過濾D．溶解過濾蒸餾蒸發(fā)A精品資料4．除去KCl溶液(róngyè)中的SO42－離子，依次加入的溶液(róngyè)為（填溶質的化學式）BaCl2［或Ba(OH)2］、K2CO3、HCl

淘金者是利用什么方法(fāngfǎ)和性質將金子從沙里分離出來？如果有鐵屑和沙的混合物，你用什么方法(fāngfǎ)將鐵屑分離出來？思考與交流精品資料升華法：分離易升華的物質(wùzhì)。碘、萘的提純加熱法洗氣法精品資料一、物質的分離與提純：分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別得到純凈的物質．提純：是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質二、化學(huàxué)實驗基本操作：（1）溶解：(2）過濾（3）蒸發(fā)（4）結晶課堂(kètáng)小結：精品資料三、提純物質(除雜）的基本思路(1)確定物質的組成，即含有哪些雜質(2)選擇最適當的方法進行提純[物理還是化學方法（把雜質轉化成沉淀、氣體或是水）(3)選擇適當的除雜試劑，盡量不引入新雜質；否則(fǒuzé)要求生成新雜質后要易于再次除去(4)充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質為原則精品資料Ｄ3、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，再先后加入ＫＯＨ、Ｋ2ＣＯ3、Ｂa（ＮＯ3）2等試劑(shìjì)，配以過濾、蒸發(fā)結晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑(shìjì)的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3Ｂ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—ＨＮＯ3—Ｋ2ＣＯ3Ｃ、ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—Ｂa（ＮＯ3）2—ＨＮＯ3Ｄ、Ｂa（ＮＯ3）2—ＫＯＨ—Ｋ2ＣＯ3—ＨＮＯ3精品資料Ｄ4、提純含有少量硝酸鋇雜質(zázhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法（）Ａ、加入過量碳酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｂ、加入過量硫酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸Ｃ、加入過量硫酸鈉溶液，過濾，再加適量硝酸Ｄ、加入過量碳酸鉀溶液，過濾，再加適量硝酸精品資料[討論]根據(gēnjù)從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填空：(1)此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③④⑤冷卻結晶。(2)用托盤天平稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示(填下列正確選項的代碼)。A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕，樣品重過濾(guòl(fā)ǜ)蒸發(fā)B精品資料(3)在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于。(4)在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止。(5)經檢驗所得產品(chǎnpǐn)中含有CO32-、SO42-、Cl-，則產物中主要的鉀鹽有等。濾液(lǜyè)渾濁液體飛濺K2CO3、K2SO4、KCl

精品資料步

驟現

象（1）溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12mL水的燒杯中，邊加邊用玻璃棒攪拌，直至粗鹽不再溶解為止固體食鹽逐漸溶解而減少，食鹽水略顯渾濁（2）過濾：

將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過濾器中，

過濾器中的液面不能超過濾紙的邊緣。

若濾液渾濁，再過濾一次不溶物留在濾紙上，液體滲過濾紙，沿漏斗頸流入另一個燒杯中（3）蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中，然后用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌溶液，待出現較多固體時停止加熱水分蒸發(fā)，逐漸析出固體精品資料閱讀課本，討論并回答下列(xiàliè)問題：1、試給蒸餾下個定義；2、蒸餾的基本原理；3、適用于······的混合物的分離；4、所需儀器與用品；5、操作中要點；6、工業(yè)(gōngyè)應用舉例；7、萃取······精品資料適用范圍（混和物）例：1、從石油中分餾出各餾分。2、分離沸點不同的液體（1）蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網，溫度計水銀球放在支管口略向下的位置。（2）冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水與被冷凝蒸氣流向相反。（3）燒瓶中放入多孔瓷片以防暴沸。方法(fāngfǎ)三、蒸餾分餾蒸餾(zhēngliú)燒瓶冷凝管溫度計尾接管冷水熱水使用前要檢查裝置的氣密性！注意事項：①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。②蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片——防液體暴沸。③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出。④先打開冷凝水，再加熱。精品資料將兩種互溶的液體分開。將兩種互不相溶的液體分開。例：用CCl4將碘從碘水中萃取出來后，再分液分離（1）將溶液注入分液漏斗，溶液總量不超過其容積3／4，如圖所示，兩手握住分液漏斗、倒轉分液漏斗并反復、用力振蕩。（2）把分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中靜置、分層。（3）打開旋塞，使下層液體流出。方法(fāngfǎ)三：萃取分液振蕩(zhèndàng)靜置分液精品資料（1）分離(fēnlí)和提純有什么不同？分離：是通過適當的方法，把混合物中的幾種物質分開，分別(fēnbié)得到純凈的物質．提純：是通過適當的方法把混合物中的雜質除去，以得到純凈物質．（2）分離和提純常用的方法有：物理方法：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取化學方法：請思考書本Ｐ5第二個思考與交流，你還能舉出幾種生活中混合物分離和提純的例子嗎？它們是怎么分開的？二、基本實驗操作方法

——混合物的分離和提純精品資料粗鹽的提純(tíchún)粗鹽溶解(róngjiě)懸濁液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽）過濾不溶性雜質NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸鹽的溶液蒸發(fā)N