2022年山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題

2022年山西省臨汾市洪洞縣明姜鎮(zhèn)第三中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下圖為可逆反應(yīng)A(g)＋2B(g)nC(g)(正反應(yīng)放熱)生成物C的濃度隨壓強(qiáng)變化并建立平衡的關(guān)系圖,則n值與壓強(qiáng)p1、p2的關(guān)系正確的是A.p2＞p1，n＜3

B.p2＞p1，n＞3C.p1＞p2，n＜3

D.p1＞p2，n＞3參考答案：D2.某烯烴與H2加成后得到2,2－二甲基戊烷，該烯烴的名稱(chēng)是A.2,2－二甲基－3－戊烯

B.2,2－二甲基－2－戊烯C.2,2－二甲基－1－戊烯

D.4,4－二甲基－2－戊烯參考答案：D略3.下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是(

)

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入品紅中，溶液褪色檢驗(yàn)SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無(wú)明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B弱參考答案：B略4.甲基丁二烯和等物質(zhì)的量的溴發(fā)生加成反應(yīng)，其加成產(chǎn)物中二溴代烴有

A．一種

B．二種

C．三種

D．四種參考答案：A略0.1mol阿司匹林（其學(xué)名為乙酰水楊酸，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量是（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：C6.在新制的氯水中加入少量的碳酸鈉粉末，下列說(shuō)法正確的是（）A．pH增大，HClO濃度增大

B．pH減小，Cl﹣濃度增大C．pH增大，Cl﹣濃度減小

D．pH減小，HClO濃度減小參考答案：A考點(diǎn)：氯氣的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：鹵族元素．分析：氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，依據(jù)平衡移動(dòng)的影響因素解答．解答：解：氯氣溶于水，與水發(fā)生反應(yīng)存在如下平衡：C12+H2O?H++C1﹣+HC1O，加入少量的碳酸鈉粉末，會(huì)和溶液中的氫離子反應(yīng)平衡正向進(jìn)行，氫離子濃度減少，溶液PH增大，次氯酸酸性小于碳酸，不與碳酸鈉反應(yīng)，次氯酸濃度增大，故選：A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素，明確氯氣的性質(zhì)和氯水的成分是解題關(guān)鍵，題目難度不大．7.把足量熟石灰放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：

Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH—(aq)，下列敘述不正確的是（

）A、向溶液中加入Na2CO3溶液，固體增多B、恒溫下向溶液中加入CaO，溶液的pH不變

C、給溶液加熱，溶液的pH升高

D、向溶液中加入少量的NaOH固體，則其中的Ca(OH)2的固體增多參考答案：C略8.體育競(jìng)技中服用興奮劑既有失公平，也敗壞了體育道德。某種興奮劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是·（

）A．該物質(zhì)與苯酚屬于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B．滴入酸性KMnO4溶液振蕩，紫色褪去，能證明其結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)最多消耗Br2和H2為4mol和7mol

D．該分子中的所有碳原子不可能共平面參考答案：C略9.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是

A．②③④

B．①③⑤⑥

C．①③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：C10.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：2AlO2－+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B．氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+2Na++CO32-+H2O=2NaHCO3↓D．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH－=BaSO4↓+2H2O參考答案：A11.具有解熱鎮(zhèn)痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：它屬于①芳香族化合物；②脂肪族化合物；③有機(jī)羧酸；④有機(jī)高分子；⑤芳香烴（

）A．③⑤

B．②③

C．①③

D．①④參考答案：C略12.下列物質(zhì)屬于合金的是

A.金

B.銀

C.鋼

D.水銀參考答案：C略13.決定化學(xué)反應(yīng)速率的根本因素是A．溫度和壓強(qiáng)

B．反應(yīng)物的濃度

C．反應(yīng)物的性質(zhì)

D．催化劑參考答案：C14.下列烷烴的一氯代物中沒(méi)有同分異構(gòu)體的是（

）

A．2-甲基丙烷

B．丙烷

C．丁烷

D．乙烷參考答案：D15.已知S2O離子和H2O2一樣含過(guò)氧鍵，因此也有強(qiáng)氧化性，S2O離子在一定條件下可把Mn2+氧化成MnO離子，若反應(yīng)后S2O離子變成SO離子；又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的離子數(shù)之比為5：2，則S2O中的n值和S元素的化合價(jià)是：A．2,+7

B．2,+6

C．4,+7

D．4,+4參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置（其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒(méi)有畫(huà)出），用加熱苯甲酸、濃H2SO4和乙醇混合物的方法來(lái)制備苯甲酸乙酯，并檢驗(yàn)反應(yīng)的部分副產(chǎn)物。且苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃，乙醚的沸點(diǎn)為34.6℃。⑴關(guān)閉活塞a、接通豎直冷凝管的冷凝水，給A加熱30分鐘，制備。儀器E的作用是

。⑵上述反應(yīng)的副產(chǎn)物可能有：乙醚（CH3CH2－O－CH2CH3）、乙烯、SO2、水等。①打開(kāi)活塞a，在豎直冷凝管上方塞上塞子，通過(guò)B、C、D裝置檢驗(yàn)SO2和乙烯。已知C中盛放的試劑是NaOH溶液，B、D中應(yīng)盛放的試劑依次分別是

。②有同學(xué)擬通過(guò)紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“－CH2CH3”，來(lái)確定副產(chǎn)物中存在乙醚。請(qǐng)你對(duì)該同學(xué)的觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

。⑶通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)方案，可以提純苯甲酸乙酯。①為除去產(chǎn)品中雜質(zhì)，先將三口燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中，并加入

。②用分液法可分離上述有機(jī)層和水層，分液完成后，取出有機(jī)層的操作是

。③向錐形瓶中加入適量豆粒大小的無(wú)水氯化鈣干燥劑，至醚層澄清透明；過(guò)濾得醚層，然后將醚層加入到干燥的蒸餾燒瓶中蒸餾，蒸餾過(guò)程中控制的溫度為

。參考答案：.⑴冷凝回流（或?qū)饧胬淠?/p>

⑵①品紅、溴水（或酸性KMnO4溶液或溴的CCl4溶液）（順序顛倒不給分）

②不可以，產(chǎn)物苯甲酸乙酯也含有“－CH2CH3”

⑶飽和Na2CO3溶液將有機(jī)層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶中34.6℃

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出20mL，加入足量BaCl2溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀9.32g；濾液與4mol/L的苛性鈉溶液35mL恰好完全中和。試求：（1）、原混合溶液中硫酸和硝酸的物質(zhì)的量濃度。（2）、另取20mL原溶液，加入3.2g銅粉共熱，生成氣體一氧化氮的體積。（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：（1）C（Ｈ2SO4）===2ｍｏｌ·Ｌ－1

C（ＨＮＯ3）====3ｍｏｌ·Ｌ－1（2）0.747L略18.（3分）t℃時(shí)，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)

xC(g)，2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余了0.8molB，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：⑴從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均速率為：_______________;⑵x＝_______。參考答案：⑴0.2mol·L－1·min－1（1分）⑵4（2分）19.（11分）在一定溫度下，10L密閉容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)O2的濃度為0.30mol/L。請(qǐng)計(jì)算（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）：（1）10min內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率；（2）容器內(nèi)反應(yīng)前與平衡時(shí)的壓強(qiáng)之比(最簡(jiǎn)整數(shù)比)；（3）平衡常數(shù)K。

參考答案：解：10L密閉容器在10min內(nèi)各物質(zhì)濃度發(fā)生的變化如下：

2SO2

+

O2

2SO3………（1分）

起始濃度（mol/L）

0.50

0.45

0……..…（1分）

變化濃度（mol/L）

0.30

0.15

0