2022年四川省資陽市隆相中學高二化學月考試卷含解析

2022年四川省資陽市隆相中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知弱酸（HA）的酸性比弱酸（HB）弱，在物質的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正確的是A．c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)

B．c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C．c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)

D．c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)參考答案：D略2.下表列出了某短周期元素R的各級電離能數據（用I1、I2…表示，單位為kJ?mol﹣1）．下列關于元素R的判斷中一定正確的是（）

I1I2I3I4I5…R740150077001050013600…①R的最高正價為+3價

②R元素位于元素周期表中第ⅡA族

③R元素第一電離能大于同周期相鄰元素

④R元素的原子最外層共有4個電子

⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2．A．①③ B．②③ C．②③④ D．②③⑤參考答案：B【考點】原子核外電子排布．【分析】某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數數目大于4，故R為Mg元素．【解答】解：某短周期元素R的第三電離能劇增，說明該原子最外層有2個電子，處于IIA族，該原子存在第五電離能，說明核外電子數數目大于4，故R為Mg元素．①R的最高正價為+2價，故①錯誤；②R元素位于元素周期表中第ⅡA族，故②正確；③R元素最外層電子排布式為3s2，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素的，故③正確；④R元素的原子最外層共有2個電子，故④錯誤；⑤R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p62s2，故⑤錯誤，故選：B．3.下列物質易溶于水的是A．一氧化碳

B．氮氣

C．硝酸鈉

D．氯化銀參考答案：C硝酸鈉是易溶于水的鈉鹽，選C。4.下列事實一定能說明HNO2是弱電解質的是①常溫下NaNO2溶液的pH>7；②用HNO2溶液做導電實驗燈泡較暗；③0.1mol/L的HNO2溶液的pH為2.1；④用0.1mol/L的HCl與0.1mol/L的HNO2與同濃度的NaOH溶液恰好反應，消耗NaOH溶液體積相同A.①②

B.①③

C.②③

D.③④參考答案：B5.在由水電離產生的H＋濃度為1×10-13mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是（

）

①K＋、Al3＋、、S2－

②K＋、Fe2＋、I－、

③Na＋、Cl－、、

④Na＋、Ca2＋、Cl－、

⑤K＋、Ba2＋、Cl－、

A.①③

B.③⑤

C.③④

D.②⑤參考答案：B略6.在298K、100kPa時，已知：2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g)

ΔH22Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)

ΔH3則ΔH3與ΔH1和ΔH2間的關系正確的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2參考答案：A7.下列說法中正確的是A．Ba(OH)2晶體與NH4Cl晶體混合反應是吸熱反應B．電解水可以獲得H2和O2，該反應是放熱反應C．只有吸熱反應的發(fā)生才需要加熱條件D．放熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量參考答案：A略8.既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應的物質是

A.Al

B.Al2O3

C.Al(OH)3

D.NaHCO3參考答案：ABCD9.下列說法中正確的是

A.植物油能使溴水褪色

B.植物油、牛油、甘油、汽油統(tǒng)稱為油脂

C.葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3）

D.油脂和蛋白質都是能發(fā)生水解反應的高分子化合物參考答案：A略10.純鐵的熔點為1535℃，而在高爐中煉鐵時生鐵(含碳量較高的鐵的合金)在1200℃左右就熔化了，這是因為A．鐵的純度高，所以熔點變低B．形成了鐵碳合金，所以熔點變低C．合金的熔點高于它的成分金屬D．生鐵在高爐內熔化的過程中發(fā)生了化學變化參考答案：B略11.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是（）A．羥基的電子式：

B．CH4分子的球棍模型：C．乙烯的實驗式：CH2

D．苯乙醛結構簡式：參考答案：C考點：電子式、化學式或化學符號及名稱的綜合專題：化學用語專題．分析：A、根據陰離子電子式的書寫方法來判斷；B、根據球棍模型和比例模型知識來回答；C、實驗式即為最簡式；D、醛基的結構簡式為﹣CHO．解答：解：A、氫氧根離子中，氫原子和氧原子之間通過共價鍵相連，電子式為，羥基電子式為，故A錯誤；B、該模型是甲烷分子的比例模型，不是球棍模型，故B錯誤；C、乙烯的實驗式為CH2，故C正確；D、苯乙醛的結構簡式為，故D錯誤．故選C．點評：本題是一道關于化學式、電子式以及化學符號的書寫知識的綜合考查題，難度不大，注意知識的積累是關鍵．12.下列不屬于化學電源的是A．堿性鋅錳干電池

B．鉛蓄電池

C．氫氧燃料電池

D．太陽能電池參考答案：D略13.NOx是汽車尾氣中的主要污染物之一。通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法正確的是()A．Pt電極作負極，NiO電極作正極B．Pt電極上發(fā)生的是氧化反應C．NiO電極上發(fā)生的是還原反應D．NiO電極的電極反應式為NO+O2–－2e–＝NO2參考答案：D略14.下列物質中，在一定條件下既能起加成反應，也能起取代反應，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（

）

A．乙烷

B．乙烯

C．苯

D、乙炔參考答案：C略15.某+2價離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中所屬的族是（

）A．IIA

B．IIB

C．VIII

D．IB參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共14分）工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4

部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有

（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有

。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有

。（4）Mg(ClO3)2在農業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。②按①中條件行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：

。除去產品中該雜質的方法是：

。參考答案：（1）升高溫度、攪拌、過濾后再向濾渣中加入硫酸（多次浸?。?）Fe(OH)3

Al(OH)3（3）Na2SO4（4）①在某一時NaCl最先達到飽和析出；Mg(ClO3)2的溶解度隨溫度變化最大；NaCl的溶解度與其他物質的溶解度有一定的差別。?②降溫前溶液中NaCl以達飽和；降低過程中NaCl溶解

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.2014年8月28日，第二屆夏季青年奧林匹克運動會（以下簡稱“青奧會”）在南京奧體中心順利閉幕。請完成下列與“青奧會”有關的填空。（1）隨著“青奧會”的舉行，各種與城市建設相關的新材料接連不斷地展現出。①體育場館需用大量的建筑材料。下列材料不屬于硅酸鹽材料的是

（填字母）。a．石灰石

b．水泥

c．玻璃②軌道交通建設需大量金屬材料。下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是

（填字母）。a．鋁合金

b．鋼鐵

c．純銅③聚乙烯、聚氯乙烯都是線型高分子樹脂，它們制成的塑料具有

（選填“熱塑性”或“熱固性”）。（2）“青奧會”期間，要保障運動員的營養(yǎng)與健康。①及時補充體能是運動員取得優(yōu)秀成績的基本保證。氨基酸是組成蛋白質的基本單元，其分子中所含官能團是氨基和

（填名稱）；脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和

（填名稱）。②運動員還要合理吸收維生素。維生素C的結構簡式如圖所示，其分子式為

；在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明維生素C具有較強的

性（填“氧化”或“還原”）。③服用違禁藥物不僅妨礙體育競技的公平、公正，也有害運動員的身心健康。在阿司匹林、青霉素、麻黃堿、小蘇打等常用藥物中，參賽選手不可服用的是

。（3）“綠水藍天”工程為運動員提供了優(yōu)良的環(huán)境，向世界展示了古都南京的美好形象。①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法屬于 （填字母）。a．混凝法

b．中和法

c．氧化還原法②PM2.5懸浮于大氣中的直徑≤2.5μm（微米）的顆粒物，大量PM2.5會造成灰霾天氣。燃煤氣化有助于控制PM2.5排放，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式

。③向煤中加入石灰石作為脫硫劑，可以減少SO2的排放，生成CaSO4。發(fā)生的總反應化學方程式為

。參考答案：（1）①a

②b

③熱塑性（2）①羧基

甘油

②C6H8O6還原

③麻黃堿（3）①a

②C+H2O（g）CO+H2

③2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2試題分析：（1）①）硅酸鹽材料有玻璃、水泥、陶瓷等，a．石灰石-CaCO3,不屬于硅酸鹽材料，b．水泥、c．玻璃屬于硅酸鹽材料，選a;②a．鋁合金具有耐腐蝕的性質,b．鋼鐵容易發(fā)生吸氧腐蝕，c．純銅會在空氣中發(fā)生化學腐蝕，生成銅綠，下列金屬材料最易發(fā)生腐蝕的是b；③聚乙烯、聚氯乙烯都是線型高分子樹脂，它們制成的塑料具有熱塑性；（2）①氨基酸是組成蛋白質的基本單元，其分子中所含官能團是氨基和羧基；脂肪在人體內水解的產物是高級脂肪酸和甘油。②由結構簡式可知該有機物的分子式為C6H8O6，在氯化鐵溶液中加入維生素C后，溶液由黃色轉變?yōu)闇\綠色，說明鐵離子被還原，則維生素C具有較強的還原性，答案為：C6H8O6；還原性；③麻黃素為刺激神經的藥物，參賽選手不可服用，答案為：麻黃堿；（3）①用明礬處理廢水中細小懸浮顆粒的方法是生成氫氧化鋁膠體吸附懸浮物，屬于混凝法，選a；②焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應的化學方程式為C+H2O===CO+H2；③向煤中加入石灰石作為脫硫劑，發(fā)生的總反應化學方程式為2CaCO3+O2+2SO2==2CaSO4+2CO2?？键c：考查化學與生活知識。18.有四種一元酸HA、HB、HC、HD，相同物質的量濃度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，NaA溶液呈中性，1mol/L的KC溶液遇酚酞試液呈紅色；同體積、同物質的量濃度的HB、HC用樣的裝置分別作導電性試驗，發(fā)現后者的燈泡比前者亮，則這四種酸的酸性由強到弱的順序為________________________。參考答案：

HA、HC、HB、HD19.現有反應aA(g)＋bB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混