物質(zhì)的量濃度zj

自己動(dòng)手，自己動(dòng)腦用自己的眼睛觀察這是我們科學(xué)工作的最高原則！回顧初中關(guān)于溶液組成的表示方法

——質(zhì)量分?jǐn)?shù)

w℅＝×100℅無單位

m溶質(zhì)m溶液缺點(diǎn)：1.取用溶液一般不是稱量溶液的質(zhì)量,而是量取它的體積.2.用質(zhì)量表示各物質(zhì)之間量的關(guān)系計(jì)算很復(fù)雜.2.物質(zhì)的量濃度

概念：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。

公式：物質(zhì)的量濃度（mol/L）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol）溶液的體積（L）注意：①n是誰的，C就是誰的。

②溶液的體積的單位一般用“L”,則物質(zhì)的量濃度的單位就為mol.L-1練習(xí)1．把20克NaOH加蒸餾水配成2L稀溶液，其物質(zhì)的量濃度為多少？

0.25mol/L思考1：配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？容量瓶常用的規(guī)格有：100ml、250ml、500ml、1000ml思考2：配制物質(zhì)的量濃度溶液關(guān)健儀器是什么？思考3：常用的容量瓶的規(guī)格有那些？容量瓶的使用用途：用于精確確定溶液體積的儀器3標(biāo)記:容積/溫度/刻度線注意：使用前要檢漏、洗滌、

專瓶專用！計(jì)算稱量溶解移液洗滌移液搖勻定容顛倒搖勻裝瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液[思考]1、為什么要用蒸餾水洗滌燒杯、玻棒？且要將洗滌液一并注入容量瓶？2、為何要改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度？答：若不洗滌或洗滌液不注入容量瓶，會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，致使配制的濃度偏低。答：防止加水過快超過刻度線,致使配制的濃度偏低3、你稱量NaCl固體的儀器是什么？如果是托盤天平，你稱量的質(zhì)量是多少？與計(jì)量一致嗎？為什么答：不一致，因?yàn)橥斜P天平只能精確到0.1g

下列操作對(duì)溶液濃度有何影響（偏高、低、無影響）1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒3、轉(zhuǎn)移溶液后，未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。4、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。5.定容時(shí)仰視讀數(shù)定容時(shí)俯視讀數(shù)。6、容量瓶?jī)?nèi)壁有水珠。7、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。8、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。9、未冷卻到室溫就移液（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）配制0.25mol.L-1的NaOH溶液100ml,某學(xué)生操作如下，指出其操作中的錯(cuò)誤:①用托盤天平稱出1.00gNaOH.將天平調(diào)好零點(diǎn),再在兩盤上各放一張同樣質(zhì)量的紙,把游碼調(diào)到1.00g的位置上,于左盤放粒狀NaOH至天平平衡,取下稱好的NaOH,并撤掉兩盤上的紙;⑴_(tái)_____________________________________⑵______________________________________⑶______________________________________NaOH不能放在紙上稱量，應(yīng)放在燒杯中稱量用過的游碼未撥回原處托盤天平只能精確到0.1g,稱不出1.00g②把稱好的NaOH放入一只100ml的燒杯中,加入約10ml水,攪拌使之溶解,溶解后立即用玻璃棒引流,將溶液移至一只100ml的容量瓶?jī)?nèi),加水至離刻度線2cm處,用滴管加水至刻度線;③寫出一個(gè)標(biāo)有配制日期的“0.25mol.L-1NaOH溶液”的標(biāo)簽,貼在容量瓶上密封保存.（4）___________________________________（5）___________________________________（6）___________________________________（7）____________________________________燒杯和玻璃棒未洗滌,洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶溶解NaOH后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中容量瓶中的溶液未搖勻配好的溶液應(yīng)及時(shí)轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶?jī)?nèi)思考題：

用12mol/L硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，在操作過程中與氯化鈉溶液的配制有哪些不同？解：濃溶液用水稀釋前后,溶液的體積是否發(fā)生變化?________溶質(zhì)的質(zhì)量是否發(fā)生變化?________溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？______變化不變不變可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥容量瓶⑦托盤天平⑧藥匙。請(qǐng)回答下列問題：(1)上述儀器中，在配制稀H2SO4時(shí)用不到的有

。(2)經(jīng)計(jì)算，需濃H2SO4的體積為

。現(xiàn)有①10mL②50mL③100mL三種的量筒，你選用的量筒是

。(3)將濃H2SO4加適量蒸餾水稀釋后，經(jīng)______________，隨后全部轉(zhuǎn)移到______________中，轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒____。轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌

________2～3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近刻度

處。改用________

加蒸餾水到瓶頸刻度的地方，使溶液的

。上下顛倒搖勻后，裝瓶、貼標(biāo)簽。用12mol/L濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，在操作過程中與氯化鈉溶液的配制有哪些不同？②⑦⑧21ml②冷卻至室溫250ml容量瓶引流燒杯和玻璃棒1-2cm膠頭滴管凹液面與刻度線相切1.配制250ml0.10mol.L-1的鹽酸時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作使配制溶液的濃度偏大的是A.用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度B.定容時(shí),仰視刻度線C.用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后,用水洗量筒2-3次,洗滌液倒入燒杯中D.定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線,再補(bǔ)幾滴水到刻度線C練習(xí)題1、計(jì)算2mol/LH2SO4溶液中H+的物質(zhì)的量濃度.2、500ml2mol/LNa2SO4溶液和500ml1mol/LNa3PO4溶液中的Na+物質(zhì)的量濃度之比是（）A.2∶1B.3∶2C.4∶3D2∶3練習(xí)：3、在2LAl2(SO4)3溶液中Al3+的質(zhì)量為5.4g，求溶液中c(SO42－)=________4、下列各溶液中，Na+濃度最大的是()，

A.0.4L0.5mol/LNaCl溶液B.1L0.3mol/LNa2SO4溶液C.0.8L0.4mol/LNaOH溶液D.2L0.15mol/LNa3PO4溶液Na+數(shù)目最多的是()BD溶液混合的計(jì)算例2.將100mL0.1mol/L的Na2SO4溶液與50mL0.2mol/L的NaCl溶液混合，求混合溶液中SO42－和Na+的物質(zhì)的量濃度。例1.2mol/L的鹽酸20L和4mol/L的硫酸10L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算1.20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀釋到1升，其物質(zhì)的量濃度將是多少？創(chuàng)新教程P24：第10題

98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？1.下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L是A.將40gNaOH溶解在1L水中B.將22.4LHCl氣體溶于水制成1L溶液C.將0.5molCuSO4溶在適量水中最后加水至500mLD.從1L10mol/L的濃鹽酸取出100mLC課堂練習(xí)A、1mol/LNaCl溶液表示在1L水中溶解有1mol的NaCl

2:下列說法正確的是B、將1mL98%的濃硫酸加入到9mL水中，所得溶液的體積為10mLC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L的HCl氣體溶于1L水中，則HCl的物質(zhì)的量濃度為1mol/LD、1L0.5mol/L的NaOH溶液中溶解的NaOH的質(zhì)量為20g。D3．下列說法中正確的是A．1mol/L的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB．1mol/L的CaCl2溶液中，Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol/LC．從100ml硫酸溶液中取出10ml，則這10ml硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是原溶液的1/10D.濃度為2mol/L的NaOH溶液表示每升溶液中含有80克NaOH

BD4、用20gNaOH配成250mL溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

____。取出5mL該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為

___，再加水稀釋至100mL，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃為__________，其中含NaOH的質(zhì)量為

__。2mol/L2mol/L0.1mol/L0.4g3、已知500mL1mol/L的溶液中含化合物B40g，該化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為多少？1、4.2gNaHCO3可配制成

0.1mol/LNaHCO3溶液多少毫升？2、配制200mL0.2mol/L的CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O多少克？練習(xí)一：4

、200克5.3℅Na2CO3500mL溶液中，Na+物質(zhì)的量濃度是多少？500mL10g800.4mol/L物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用1、化學(xué)方程式的含義：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑H2+CuO=Cu+H2O2NaOH+2H2SO4=Na2SO4+2H2O例題：把6.5gZn放入足量鹽酸中，鋅完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量；（3）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。2、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用：0.1mol0.2mol2.24L有關(guān)溶液反應(yīng)的計(jì)算1.中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？0.25L1.25mol/L2.中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(NaOH溶液的密度為1.05g/mL)4.8%4g1、制取5.6LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），需要多少克KMnO4？練習(xí)：2、向20mLNaCl溶液中滴加足量的AgNO3溶液，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后稱量為2.87g，求原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。79g1mol/L[隨堂練習(xí)一]1、容量瓶需標(biāo)有：六項(xiàng)中的（）（1）溫度（2）濃度（3）容量（4）壓強(qiáng)（5）刻度線（6）酸式或堿式

A、（1）（3）（5）

B、（3）（5）（6）

C、（1）（2）（4）

D、（2）（4）（6）A2.用食鹽晶體配制0.1mol·L－1的NaCl溶液250mL，不需要的儀器是()①燒杯②250mL

容量瓶③量筒④玻璃棒⑤膠頭滴管⑥托盤天平

A.③B.②⑥C.①③D.①④A1．24g氧氣(O2)的物質(zhì)的量為__________，24g臭氧(O3)的物質(zhì)的量為___________，它們的質(zhì)量比為_________，它們所含分子數(shù)之比為_________，所含氧原子數(shù)之比為________。

2．在10%的氫氧化鈉溶液中，OH-與水分子的個(gè)數(shù)比為_________。3．含有相同氧原子數(shù)的SO2和SO3，其質(zhì)量比是__________，物質(zhì)的量之比是__________，硫原子數(shù)之比是__________，分子數(shù)之比是__________。4．19.6gH2SO4的物質(zhì)的量為____________，含有_____________個(gè)H2SO4分子，其中含有______________個(gè)H原子，_____________molO原子。作業(yè)一7.現(xiàn)有下列五種物質(zhì)：①4.4gH2②9.03×1023個(gè)O2③36gH2O④1.2molHNO3⑤49%的硫酸溶液200g。比較上述五種物質(zhì)(填序號(hào))：________物質(zhì)的量最多；________質(zhì)量最大；________分子數(shù)最多；________原子數(shù)最多6．(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與______________個(gè)H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)等物質(zhì)的量的CO和CO2所含的原子數(shù)之比是__________。

(3)20g某原子中含有0.5NA個(gè)原子，則該原子的相對(duì)原子質(zhì)量為____________。作業(yè)二5．9.03×1023個(gè)水分子的物質(zhì)的量為__________，其中含有H______mol，含有O______g。作業(yè)三1.下列關(guān)于物質(zhì)的量的敘述,正確的是()A.1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子

B.0.012kg12C中含有6.02×1023個(gè)C原子

C.1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D.1molNe含有6.02×1023個(gè)e-(電子)2.某固體僅由一種元素組成,其密度為5g/cm3,用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明,在棱長(zhǎng)為1×10-7cm的立方體中含有20個(gè)原子,求此元素的近似相對(duì)原子質(zhì)量.3、已知某原子的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，求1個(gè)該原子的真實(shí)質(zhì)量。4、已知1gN2中含有x個(gè)原子，求阿伏加德羅常數(shù)。1．已知40gA與22gB恰好