滬教版九年級化學全冊第六單元 溶解現象單元測試題

4/44/44/4自我綜合評價(一)[測試范圍：第6章時間：40分鐘分值：100分]可能用到的相對原子質量：H－1C－12O－16Cl－35.5K－39一、選擇題(每題3分,共36分)1．2019·南充以下實驗操作圖示正確的選項是()圖1－C－12．在配制硝酸鉀溶液的過程中,以下操作不能加快硝酸鉀溶解速率的是()A．將水的溫度從20℃升高到60℃B．增大壓強C．在參加硝酸鉀的同時不斷攪拌D．將硝酸鉀固體研磨成粉末3．2019·蘇州以下關于溶液的說法中,正確的選項是()A．泥土參加水中,振蕩后可以形成溶液B．蔗糖溶液上半局部溶液的甜度低于下半局部溶液的甜度C．氫氧化鈉溶液能導電,是因為溶液中有較多自由移動的離子D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體4．2019·郴州以下關于溶液的說法正確的選項是()A．能溶解其他物質的物質叫作溶劑B．但凡均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．溶液一定是無色透明的D．飽和溶液一定是濃溶液5．實驗室欲用氯化鈉固體配制100g10%的氯化鈉溶液,以下說法錯誤的選項是()A．溶液配制步驟包括計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽B．所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管C．稱量固體時,砝碼與固體放反了,導致溶質的質量分數偏小D．量取水時仰視讀數會導致溶質的質量分數偏小6．現有60℃的飽和硝酸鉀溶液,欲減小其溶質質量分數,以下方法可行的是()A．參加一定量的硝酸鉀B．恒溫蒸發(fā)局部水C．升溫到80℃D．參加一定量的氯化鈉7．2019·寧波20℃時,四個實驗小組分別取不同質量的NaCl,逐漸參加到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質量。記錄數據如表：實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質量/g50505050所取NaCl的質量/g15202530剩余NaCl的質量/g02712以下說法錯誤的選項是()A．20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB．用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C．第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為9∶25D．相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關8．某溫度下,有Wg硝酸鉀不飽和溶液,在溫度和溶劑質量不變的情況下,向其中逐漸參加硝酸鉀固體直至不再溶解,有局部固體剩余。如圖1－C－2所示圖像中的對應關系正確的選項是()圖1－C－2①②B．②③C．②④D．①③④9．2019·金華20℃時,在各盛有100g水的燒杯中,分別參加10g甲、乙、丙三種純潔物(不含結晶水,不與水反響),充分溶解后,結果如圖1－C－3。以下說法正確的選項是()圖1－C－3所得溶液可能都是飽和溶液20℃時,乙溶液的溶質質量最小溶液溶質的質量分數：甲＞丙＞乙升高溫度,溶液溶質的質量分數一定變大10．現有100g溶質質量分數為10%的某溶液,欲使其濃度增大一倍,以下方法達不到目的的是(假設蒸發(fā)溶劑時沒有晶體析出)()A．將溶劑的質量蒸發(fā)掉一半B．再參加12.5g溶質C．蒸發(fā)掉的溶劑的質量等于溶液質量的一半D．參加200g溶質質量分數為25%的此溶液如圖1－C－4是甲、乙兩固體的溶解度曲線,以下說法正確的選項是()圖1－C－4A．圖中P點所表示的溶液是t3℃時甲的飽和溶液B．可用t1℃時20%的甲溶液配制10%的甲溶液C．假設甲中含有少量乙,可采用冷卻熱飽和溶液的方法提純甲D．分別將t3℃等質量的甲、乙飽和溶液降溫至t2℃,所得溶液中溶質質量相等12．為了研究物質的溶解現象,設計并進行了如下實驗,以下說法不正確的選項是()A.實驗①中的固體溶解,形成紫紅色溶液；實驗②中的固體幾乎不溶解B．設計實驗②③的目的是比擬高錳酸鉀和碘在汽油中溶解的情況C．比照實驗①②可得出的結論是高錳酸鉀在水中的溶解性比在汽油中好D．實驗說明不同物質在同一溶劑中溶解性是相同的,同一種物質在不同溶劑中溶解性也是相同的二、填空題(共30分)13．(12分)2019·南京溶液在生產、生活中起著十分重要的作用。請答復以下問題。(1)以下可以作為溶質的是________。A．只有固體B．只有液體C．只有氣體D．氣體、液體、固體都可以(2)配制100g質量分數為16%的氯化鈉溶液,所需氯化鈉的質量為________g,水的體積為________mL(水的密度近似看作1g/cm3)。(3)甲、乙兩種不含結晶水的固體物質的溶解度曲線如圖1－C－5中Ⅰ所示。t1℃時,甲物質的溶解度是________。t2℃時,假設從甲和乙兩種物質的飽和溶液中析出等質量的固體,需蒸發(fā)掉較多水的是________(填“甲〞或“乙〞)物質的飽和溶液。(4)濃硫酸、氧化鈣遇水能放熱。按圖Ⅱ所示裝置,將液體X注入裝有固體Y的試管中,會導致U形管中右端液面升高。那么可能的組合是________。14.(8分)下表為兩種物質在不同溫度時的溶解度,請答復：溫度/℃020406080100溶解度/gKCl27.634.040.045.551.156.7KNO313.331.663.9110169246(1)60℃時,100g水中最多可溶解________gKCl即可到達飽和。(2)40℃時,將30gKCl參加50g水中,充分溶解后所得溶液是________(填“飽和〞或“不飽和〞)溶液。(3)從表中信息可知,在____________溫度范圍內KNO3和KCl的溶解度相等。(4)將20℃時KNO3和KCl的兩種飽和溶液升溫至60℃,那么兩種溶液的溶質質量分數大小關系是：KNO3________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)KCl。15．(10分)根據KNO3和NaCl的溶解度曲線(如圖1－C－6所示),答復以下問題。圖1－C－6(1)10℃時,KNO3的溶解度________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)NaCl的溶解度。(2)t℃時,將mgKNO3、ngNaCl分別溶解在20mL水中恰好飽和,那么m________(填“＞〞“＜〞或“＝〞)n。(3)工業(yè)上采用如圖1－C－7所示流程從海水中提取精鹽：圖1－C－7上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別是__________、__________、__________。三、實驗探究題(共16分)16．在實驗室配制50g5%的氯化鈉溶液,請答復以下問題。(1)配制過程的步驟是：________、稱取、量取、溶解、轉移。(2)應該稱取氯化鈉的質量為________g,用已調節(jié)平衡的托盤天平稱取氯化鈉時,發(fā)現指針偏左,接下來的操作是________。A．添加氯化鈉B．減少氯化鈉C．調節(jié)平衡螺母D．添加砝碼(3)常溫下水的密度為1g/mL,那么應該使用__________(填儀器名稱)去量取______mL的水。在量取水的體積時,假設仰視讀數,那么會導致氯化鈉溶液的溶質質量分數________(填“＞〞或“＜〞)5%。(4)在溶解步驟中需要的儀器有________、________。四、計算題(共18分)17．(8分)2019·黃石向133.4g稀鹽酸中參加鋅粉(僅含不溶于酸的雜質),所加鋅粉的質量與產生氣體的質量的關系如圖1－C－8所示。求：圖1－C－8(1)此過程產生氣體的最大質量是________。(2)原稀鹽酸中溶質的質量分數為多少？(請寫出計算過程)18．(10分)2019·重慶A合成氨工業(yè)中,常用碳酸鉀溶液吸收產生的二氧化碳得到碳酸氫鉀,反響的化學方程式為：K2CO3＋CO2＋H2O=2KHCO3?，F向碳酸鉀溶液通入二氧化碳,恰好完全反響,得到溶質的質量分數為10%的溶液50g,試計算：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質量比為________。(2)假設把50g該溶液稀釋為溶質的質量分數為4%的溶液,需要參加水的質量。(3)原碳酸鉀溶液中溶質的質量分數。(計算結果精確到0.1%)教師詳解詳析1．A2.B3.C4.A5.C6.D7．A[解析]由表格中的數據分析知,第一組中的15gNaCl在20℃時固體全部溶解,而第二、三、四組的NaCl固體,在20℃時均溶解了18g,所以20℃時,NaCl固體的溶解度是18g,20℃時,50g水中含有9gNaCl；蒸發(fā)氯化鈉溶液時溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液；第二組所得溶液的溶質與溶劑的質量比為18∶50＝9∶25；物質的溶解度與溫度有關,在相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質量無關。8．C9．A[解析]所得溶液可能都是飽和溶液,即甲和丙一定飽和、乙可能恰好飽和；20℃時,乙溶液中溶解的溶質最多；溶液溶質的質量分數：乙＞丙＞甲；該實驗不能表達甲、乙、丙溶解度隨溫度的變化情況,無法判斷升溫對溶液質量分數的影響。10．A11.C12.D13．(1)D(2)1684(3)40g乙(4)AD14．(1)45.5(2)飽和(3)20～40℃(4)＜15．(1)＜(2)＝(3)蒸發(fā)池結晶池(或過濾)提純16．(1)計算(2)2.5B(3)量筒(或50mL量筒)47.5＜(4)燒杯玻璃棒17．(1)0.4g(2)解：設稀鹽酸中HCl的質量為x。Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑732x0.4geq\f(73,2)＝eq\f(x,0.4g)x＝14.6g原稀鹽酸中溶質的質量分數為：eq\f(14.6g,133.4g)×100%＝10.9%。答：原稀鹽酸中溶質的質量分數為10.9%。18．(1)13∶2∶8解：(2)設參加水的質量為x。50g×10%＝(50g＋x)×4%x＝75g(3)碳酸氫鉀的質量為50g×10%＝5g,設參加反