化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)(上)

5化學(xué)熱力學(xué)基礎(chǔ)與化學(xué)平衡化學(xué)研究的基本目的之一：獲得能量和創(chuàng)造新物質(zhì)從能量變化的角度，由化學(xué)反應(yīng)體系的狀態(tài)函數(shù)來判斷體系的穩(wěn)定性，變化方向和限度。i)一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)可提供多少能量；ii)一定條件下，某化學(xué)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行；iii)一定條件下，某一化學(xué)反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率問題。熱力學(xué)基礎(chǔ)5.1熱力學(xué)第一定律5.1.1熱力學(xué)中的常用術(shù)語5.1.2熱力學(xué)第一定律5.2熱化學(xué)5.2.1化學(xué)反應(yīng)熱5.2.2反應(yīng)熱的計(jì)算5.3化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性5.3.1自發(fā)過程5.3.2熵的初步概念5.3.3吉布斯自由能5.3.5Gibbs-Helmholtz方程的應(yīng)用5.3.4標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成吉布斯自由能變的計(jì)算5.4化學(xué)平衡5.4.1化學(xué)平衡狀態(tài)5.4.2標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)K?(T)5.4.3范特霍夫等溫方程式5.4.4非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下化學(xué)反應(yīng)方向的判斷5.4.5多重平衡5.4.6化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)平衡5.1熱力學(xué)第一定律5.1.1熱力學(xué)中的常用術(shù)語1.系統(tǒng)和環(huán)境幾種常見系統(tǒng)5.1.1.2過程與路徑等溫壓縮等壓膨脹等壓膨脹等溫壓縮211.1L124.9L8.31L33.3L路徑過程狀態(tài)函數(shù)的變化只于過程有關(guān)，而與路徑無關(guān)。5.1.1.3狀態(tài)函數(shù)及其性質(zhì)確定系統(tǒng)所處狀態(tài)的宏觀物理量，稱為狀態(tài)函數(shù)。n(H2O)pV(H2O)T(H2O)狀態(tài)函數(shù)H2(g)p,V,T常見的狀態(tài)函數(shù)T,p,V,n,ρU,H,S,G熱力學(xué)狀態(tài)函數(shù)5.1.1.4熱力學(xué)能、功、熱熱力學(xué)能是系統(tǒng)內(nèi)部能量的總和，又稱內(nèi)能，以U來表示，SI單位是J,常用單位是kJ。包括分子內(nèi)能、分子位能、分子內(nèi)原子、電子的能量。雖然熱力學(xué)能的絕對(duì)值不可測(cè)，但在系統(tǒng)狀態(tài)確定時(shí)，它具有確定的值，是重要的狀態(tài)函數(shù)。功和熱能量傳遞的方式功熱輻射熱力學(xué)系統(tǒng)發(fā)生變化時(shí)，往往與環(huán)境之間存在功和熱形式的能量交換，因此功和熱是與過程相聯(lián)系的物理量，但功和熱不是狀態(tài)函數(shù)?；瘜W(xué)熱力學(xué)中對(duì)熱和功的規(guī)定以所研究的熱力學(xué)系統(tǒng)為中心，規(guī)定功的符號(hào)為W,環(huán)境對(duì)體系做功,W取值為正(W>0),體系對(duì)環(huán)境做功，W取負(fù)值(W<0

)。熱力學(xué)中的功分為體積功和非體積功。體積功是體系體積變化所做的功，非體積功外其它各種形式的功。功的SI單位是J。功熱熱用符號(hào)Q表示，規(guī)定體系吸熱，Q取正值(Q>0)；系統(tǒng)放熱，Q取負(fù)值(Q<0)。熱的SI單位是J。例溫度為T,體積為V的理想氣體發(fā)生定壓膨脹，體積增大ΔV。以該理想氣體為系統(tǒng)，計(jì)算過程中系統(tǒng)所做的體積功。解：定壓過程，指環(huán)境壓力（外壓）pe保持不便的條件下，系統(tǒng)始態(tài)1和終態(tài)2壓力相同且等于環(huán)境壓力的過程：pep1p2peΔVp1=p2=pe該過程中所做的體積功為：

W=-pe

ΔV=-p

ΔV將上例中的溫度為T，體積為V的理想氣體，在保持壓力恒定條件下向真空膨脹，體積增大ΔV。問以該理想氣體為系統(tǒng)，所做體積功為多少？解：由于體系膨脹所做體積功為克服外壓所做的功，在上述條件下，外壓為0，因此，此時(shí)的體積功為0。氣體真空膨脹做功為0。5.1.1.5熱力學(xué)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)物態(tài)氣體溶液液體與固體標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)規(guī)定氣態(tài)，分壓為1×105Pa(p?)p=p?,b?=1mol·kg-1c?=1mol·L-1(近似處理)p=p?，純物質(zhì)狀態(tài)。標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的熱力學(xué)函數(shù)表示方法：U?(T)

H?(T)

S?(T)

G?(T)

ΔU?(T)

Δ

H?(T)

Δ

S?(T)Δ

G?(T)5.1.1.6化學(xué)反應(yīng)進(jìn)度nB(ξ)=nB(0)+νBξξ是表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行程度的物理量，稱為反應(yīng)進(jìn)度，單位是mol。反應(yīng)進(jìn)度為ξ時(shí)B的物質(zhì)的量反應(yīng)進(jìn)度為0時(shí)B的物質(zhì)的量化學(xué)計(jì)量數(shù)反應(yīng)物的計(jì)量數(shù)取負(fù)值，產(chǎn)物的計(jì)量數(shù)取正值。(5-1)2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)Δξ=νB-1ΔnB反應(yīng)進(jìn)度與化學(xué)反應(yīng)方程式的寫法有關(guān)，與系統(tǒng)中物質(zhì)選擇無關(guān)。O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)t=0,/mol340t=t,/mol222ξ=1mol(1/2)O2(g)+H2(g)=H2O(g)t=0,/mol340t=t,/mol222ξ=2mol5.1.2熱力學(xué)第一定律當(dāng)宏觀靜止且不考慮外力場(chǎng)的作用時(shí)，對(duì)于一個(gè)與外界沒有物質(zhì)交換的封閉體系，若環(huán)境對(duì)其做功W，系統(tǒng)從環(huán)境中吸熱Q，則系統(tǒng)的能量變化等于熱功之和。U:

系統(tǒng)的熱力學(xué)能，是系統(tǒng)的重要狀態(tài)函數(shù)，但絕對(duì)值不可測(cè)，只能測(cè)量到系統(tǒng)在發(fā)生某一具體變化過程之后熱力學(xué)能的變化，即ΔU。在同一過程的不同途徑中，雖然熱和功的數(shù)值有所不同，但二者的和卻是相同的，這體現(xiàn)了熱力學(xué)能U作為狀態(tài)函數(shù)的特征。例5-1在101kPa,及373K條件下，水的氣化熱為40.6kJ·mol-1。計(jì)算此該條件下1mol水完全氣化時(shí)系統(tǒng)的ΔU。ΔU=Q-pΔV

過程分析pH2O(1mol,l,373K,101.3kPa)H2O(1mol,g,373K,101.3kPa)QpW忽略液態(tài)水的體積。解：Q=40.6kJW=-pΔV=-nRT=-1mol×8.314J·mol·K-1×373K=-3.1×103J=3.1kJΔU=Q–pΔV=37.5kJ解題要領(lǐng)：1.正確分析體系所經(jīng)歷的路徑；2.找出所有涉及能量變化的狀態(tài)函數(shù)；3.正確的計(jì)算過程。100°C的水蒸氣比同溫度的水的燙傷更嚴(yán)重。例*一封閉體系，經(jīng)由兩個(gè)不同的途徑達(dá)到同一終點(diǎn)。

途徑1：系統(tǒng)由初態(tài)直接變化到終態(tài)：W1=-10J，Q1

=90J;

途徑2：分兩步進(jìn)行：

（1）由初態(tài)到中間狀態(tài)：W2=20J，Q1

=-60J

；

（2）由中間狀態(tài)變化到終態(tài)：Q3=100J。

計(jì)算系統(tǒng)由中間狀態(tài)變化至終態(tài)時(shí)所做的功。過程分析始態(tài)終態(tài)中間態(tài)ΔUΔU1ΔU2ΔU=ΔU1+ΔU2

解：ΔU=ΔU1+ΔU2Q1+W1=Q2

+W2+Q3+W3依題意得：90J+(-10J)=(-60J)+20J+100J+W3W3=20J5.2熱化學(xué)5.2.1化學(xué)反應(yīng)熱5.2.1.1定容反應(yīng)熱ΔU=Q+W體系不做非體積功時(shí)：若變化過程中體積恒定，則：W=0,ΔU=Q，定義此時(shí)的熱變化為定容熱。Q

V=ΔU（5-3）5.2.1.2定壓反應(yīng)熱若變化過程中作用于系統(tǒng)的外壓保持恒定，則：p1=p2=….=p外，W=-pΔV,ΔU=Q-pΔV,

Qp

=ΔU+pΔV（5-4）定義此時(shí)的熱變化為定壓熱。將（5-4）變換：Qp

=

（U2-U1）+p（V2-V1

）

=(U2+pV2)-(U1+pV1)焓---一個(gè)新的狀態(tài)函數(shù)Qp

=ΔU+pΔVH=U+pVQp

=ΔH(5-5)在系統(tǒng)不做非體積功時(shí)，定壓熱等于系統(tǒng)的焓變。在系統(tǒng)不做非體積功時(shí)，定壓熱只與過程有關(guān)，而與途徑無關(guān)?；瘜W(xué)反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)[能變]和摩爾焓[變]化學(xué)反應(yīng)往往伴隨能量的變化，其宏觀體現(xiàn)是化學(xué)反應(yīng)吸收或放出熱量。生命活動(dòng)的能量來源于生物體內(nèi)的生化反應(yīng)；人類通過化學(xué)反應(yīng)來獲取能量，利用所獲得的能量來進(jìn)行物質(zhì)生產(chǎn)。在這些領(lǐng)域內(nèi)都涉及到化學(xué)反應(yīng)熱的問題。測(cè)定化學(xué)反應(yīng)熱并研究其規(guī)律的科學(xué)稱為熱化學(xué)，其理論基礎(chǔ)是熱力學(xué)第一定律。在研究反應(yīng)熱時(shí)，不僅要明確系統(tǒng)的始態(tài)和和終態(tài)，還應(yīng)該明確反應(yīng)的途徑，最為重要的過程是定容和定壓過程。反應(yīng)的摩爾熱力學(xué)能[變]---ΔrUm化學(xué)反應(yīng)在一定容積的反應(yīng)容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)熱可用定容熱表示。在不做非體積功時(shí)，定容熱為體系的熱力學(xué)能變。Qv=ΔU對(duì)于基于一定化學(xué)方程式的特定的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)指明反應(yīng)物與生成物的物態(tài)、溫度、壓力等狀態(tài)函數(shù)和反應(yīng)進(jìn)度。

只有不做非體積功，產(chǎn)物和反應(yīng)物的溫度相同，反應(yīng)在定容條件下進(jìn)行時(shí)，系統(tǒng)吸收和放出的熱量才為反應(yīng)的熱力學(xué)能[變]。N2H4(l,298K,100kPa)+O2(g,298K,100kPa)=N2(g,298K,100kPa)+H2O(l,298K,100kPa)ΔrUm(298K)=-662kJ·mol-1熱力學(xué)能變的測(cè)量摩爾熱力學(xué)能變對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)的熱力學(xué)能變稱為摩爾熱力學(xué)能變。ΔrUm=ΔU/Δξ（2-5）N2H4(l,298K,100kPa)+O2(g,298K,100kPa)=N2(g,298K,100kPa)+H2O(l,298K,100kPa)ΔrUm(298K)=-662kJ·mol-1摩爾熱力學(xué)能變的SI單位為J·mol-1，常用單位是kJ·mol-1，其數(shù)值與熱化學(xué)方程式的寫法、反應(yīng)物與生成物的物態(tài)、溫度和壓力有關(guān)。熱化學(xué)方程式摩爾熱力學(xué)能變示意圖N2(g,298K,100kPa)+H2O(l,298K,100kPa)N2H4(l,298K,100kPa)+O2(g,298K,100kPa)ΔrUm(298K)=-662kJ·mol-1UN2H4(l,298K,100kPa)+O2(g,298K,100kPa)=N2(g,298K,100kPa)+H2O(l,298K,100kPa)ΔrUm(298K)=-662kJ·mol-1反應(yīng)的摩爾焓---ΔrHm許多化學(xué)反應(yīng)在敞口容器中進(jìn)行，其外壓基本恒定。在定壓條件下，產(chǎn)物的溫度與反應(yīng)物的溫度相同、體系不做非體積功時(shí)，反應(yīng)所吸收或放出的熱量為定壓反應(yīng)熱。定壓反應(yīng)熱等于此時(shí)系統(tǒng)的焓變。Qp=ΔH

摩爾焓變是指對(duì)于特定的化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)進(jìn)度為1mol時(shí)，系統(tǒng)的焓變。ΔrHm=ΔH/Δξ（2-6）標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)同種物質(zhì)在不同的熱力學(xué)狀態(tài)（包括：溫度、壓力、組成等）下性質(zhì)不同。為了便于表述狀態(tài)函數(shù)和計(jì)算狀態(tài)函數(shù)的變化，必須規(guī)定物質(zhì)的共同基準(zhǔn)狀態(tài)，該基準(zhǔn)狀態(tài)，稱為物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。T標(biāo)準(zhǔn)壓力（pθ=100kPa）標(biāo)準(zhǔn)質(zhì)量摩爾濃度（bθ=1mol·kg-1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾濃度（cθ=1mol·L-1）氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)純固體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)純液體的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)溶液中溶質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)稀薄水溶液中溶質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓[變](ΔrH?m)在指定溫度下，參加反應(yīng)的各物質(zhì)（包括反應(yīng)物和生成物）均處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，則反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下進(jìn)行，此時(shí)反應(yīng)的摩爾焓[變]稱為該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓[變]，以ΔrH

?m

表示。3O2(g,100kPa)+2NH2CH2COOH(s,100kPa)=3CO2(g,100kPa)+3H2O(l,100kPa)+NH2CONH2(s,100kPa)ΔrH

?m

(298K)=-1296.8kJ·mol-1

H2O(l)=H2O(g)ΔrH

?m

(298.15K)=44.02kJ·mol-1CH3COOH(aq)+H2O=CH3COO-(aq)+H3O+(aq)ΔrH

?m

(298.15K)=-0.26kJ·mol-1焓變的測(cè)量H2(g,298K,100kPa)+1O2(g,298K,100kPa)=H2O(l,298K,100kPa)2Δ

rHθm(298K)=-285.84kJ·mol-1由于多數(shù)的化學(xué)反應(yīng)是在定壓條件下進(jìn)行的，因此反應(yīng)的摩爾焓要比反應(yīng)的熱力學(xué)能應(yīng)用更為廣泛，一般情況下的反應(yīng)熱指的就是反應(yīng)的摩爾焓?；瘜W(xué)反應(yīng)摩爾焓變的示意圖O2(g,298K,100kPa)21H2(g,298K,100kPa)+H2O(l,298K,100kPa)Δ

rHθm(298K)=-285.84kJ·mol-1NO2(g,298K,100kPa)2N2(g,298K,100kPa)1O2(g,298K,100kPa)+Δ

rH

θ

m(298K)=33kJ·mol-15.2.1.3熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)與反應(yīng)熱關(guān)系的方程叫做熱化學(xué)方程。（1）Δ

rHm(T)和Δ

rUm(T)分別表示定壓或定容摩爾反應(yīng)熱。（2）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)條件。（3）注明反應(yīng)物的物態(tài)，固態(tài)物質(zhì)注明晶型。（4）反應(yīng)熱的數(shù)值要與反應(yīng)式一一對(duì)應(yīng)。（5）正逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，數(shù)值相等，符號(hào)相反。5.2.2反應(yīng)熱的計(jì)算5.2.2.1熱化學(xué)定律---Hess’sLaw量熱計(jì)可以直接測(cè)量許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱。但許多重要的化學(xué)反應(yīng)是無法直接測(cè)量反應(yīng)熱的。對(duì)于不能直接測(cè)量反應(yīng)熱的反應(yīng)其反應(yīng)熱只能通過熱化學(xué)定律來計(jì)算。始態(tài)終態(tài)中間態(tài)ΔrHm(or

ΔrUm)ΔrHm(1)[orΔrUm(1)]ΔrHm(2)[orΔrUm(2)]ΔrHm=ΔrHm(1)+ΔrHm(2)ΔrUm=ΔrUm(1)+ΔrUm(2)or蓋斯定律的表述 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)若能分成幾步來進(jìn)行，總反應(yīng)的焓變?yōu)楦鞑椒磻?yīng)焓變之和。在相同條件下，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的ΔH數(shù)值相等，符號(hào)相反；O2(g,298K,100kPa)21H2(g,298K,100kPa)+H2O(l,298K,100kPa)ΔrHm(298K)=-285.84kJ·mol-1ΔrHm(298K)=285.84kJ·mol-1一條重要推論：例5-2已知298K,標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：（1）C(石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔrH?m1=-393.5kJ·mol-1（2）CO(g)+(1/2)O2(g)=CO2(g)ΔrH?m2=-283.0kJ·mol-1求：（3）C(石墨)+(1/2)O2(g)=CO

(g)ΔrH?m3

。C(石墨)+1O2(g)=CO(g)2CO(g)

+1O2(g)2ΔrH

?

m3C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔrH

?

m

1ΔrH

?

m2

ΔrH

?

m3=ΔrH

?

m1–ΔrH

?

m22O2(g)1CO(g)

+C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔrH

?

m3ΔrH

?

m2ΔrH

?

m1H使用蓋斯定律應(yīng)注意的事項(xiàng)①所有的反應(yīng)條件應(yīng)一致；②即使對(duì)于同一反應(yīng)，方程的計(jì)量數(shù)發(fā)生變化，焓變的數(shù)值也應(yīng)該有相應(yīng)的變化。(1)2Cu(s)+O2(g)

=2CuO(s)ΔrH

?

m1=-315kJ·mol-1(2)2Cu(s)+1O2(g)=Cu2O(s)ΔrH

?

m2=-169kJ·mol-12(3)Cu2O(s)+1O2(g)=2CuO(s)ΔrH

?

m3=-146kJ·mol-122Cu(s)+O2(g)ΔrHm1=-315kJ·mol-1ΔrH

?

m2=-169kJ·mol-1ΔrH

?

m3=-146kJ·mol-1Cu2O(s)+1O2(g)22CuO(s)例5-3298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下：（3）2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔrH?m3=?ΔrH?m2=-395.7kJ·mol-1（2）1/8S8(s)+3/2O2(g)=SO3(g)ΔrH?m1=-2374.4kJ·mol-1（1）S8(s)+8O2(g)=8SO2(g)解：ΔrH?m1+4ΔrH?m3=8ΔrH?m2

ΔrH?m3=48ΔrH?m2-ΔrH?m1=197.8

kJ·mol-1S8(s)8SO2(g)8SO3(g)S8(s)8SO2(g)8SO3(g)ΔrH?m1=-2374.4kJ·mol-18O2(g)12O2(g)8×ΔrH?m2=8×

(-395.7kJ·mol-1)4ΔrH?m3圖示法解題：5.2.2.2標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓通過熱力學(xué)定律設(shè)計(jì)分步反應(yīng)，可求算出一些反應(yīng)的ΔrHm，但化學(xué)反應(yīng)種類繁多，任何化學(xué)手冊(cè)都無法刊載所有的相關(guān)數(shù)據(jù)，而某些復(fù)雜反應(yīng)，分步反應(yīng)又難以設(shè)計(jì)。此時(shí)，可采用物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓來計(jì)算反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變。物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在溫度T時(shí)由指定單質(zhì)生成物質(zhì)B(νB=+1)時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓，以ΔfH

?m(T)表示。指定單質(zhì)一般是指298.15K時(shí)單質(zhì)的最穩(wěn)定狀態(tài)，但也有例外。指定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，在所有溫度時(shí)均為零。ΔfH

?m

(O2,g,298.15K)=0ΔfH

?

m

(H2,g,298.15K)=0ΔfH

?m

(C,石墨,298.15K)=0ΔfH

?

m

(I2,s,298.15K)=0ΔfH

?m

(P,白磷,298.15K)=0ΔfH

?m

(Sn,白,298.15K)=0H2(g)+1O2(g)=H2O(l)2ΔfH

?

m

(H2O,l,298.15K)=-285.84kJ·mol-1H2(g)+1O2(g)=H2O(g)2ΔfH

?

m

(H2O,g,298.15K)=-241.82kJ·mol-1C(石墨)+2H2(g)+1O2(g)=CH3OH(l)2ΔfH

?

m

(CH3OH,l,298.15K)=-238.7kJ·mol-1H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔrH

?m

(298.15K)=-55.84kJ·mol-1H2(g)+(1/2)O2(g)=H2O(l)

ΔrH

?m

(298.15K)=-285.84kJ·mol-1P(s,白)=P(s,紅三斜)ΔrH

?m

(298.15K)=-17.6kJ·mol-1C(石墨)=C(金剛石)ΔrH

?m

(298.15K)=1.987kJ·mol-1Sn(s,白)=Sn(s,灰)ΔrH

?m

(298.15K)=-0.21kJ·mol-1另一條重要推論-νAA-νBB-………..+νYY+νZZΔrH

?

m參考狀態(tài)元素ΔrH?

m2ΔrH

?

m1途徑一：參考狀態(tài)元素→產(chǎn)物途徑二：參考狀態(tài)元素→反應(yīng)物→產(chǎn)物ΔrH

?

m(298.15K)=∑νBΔfH

?m

(B,298.15K)∴ΔrH

?m=νYΔfH?m(Y)+νZ

ΔfH?m(Z)+….+A

ΔfH?m(A)+νB

ΔfH?m(B)∵ΔrH

?m

=ΔrH

?m2-ΔrH

?m1ΔrH

?m1=-νA

ΔfH?m

(A)-νB

ΔfH?m(B)-…..ΔrH

?

m2=……+νYΔfH?m(Y)+νZ

ΔfH?m

(Z)ΔrH?m

(298.15K)=∑νBΔfH?m

(B,298.15K)例5-4計(jì)算298K標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下反應(yīng)的ΔrH

?

m：

2Al