15.八省聯(lián)考湖北省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇考適應(yīng)性測(cè)試化學(xué)試題

23232021湖省普通高中學(xué)業(yè)平選擇性考模擬演練2323化學(xué)本試卷10頁，19題。全滿分?？荚囉脮r(shí)分鐘。注意事：1.題前，先將己的姓、準(zhǔn)考證號(hào)考場(chǎng)號(hào)座位填寫在卷和答題卡，并將考證號(hào)條形粘貼在答題上的指位置。2.擇題的作答每小題出答案后，2B鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題的答案標(biāo)號(hào)黑.寫在試卷、草紙和答題卡的非答區(qū)域均無效3.選擇題的作：用黑簽字筆直接在答題上對(duì)的答題域內(nèi)寫在試卷、草紙和答題卡的非答題區(qū)均無效4.試結(jié)束后，將本試和答題卡一上交?？赡苡玫南鄬?duì)原子量：H1Li7C12N14O16F19Mg242832Cl35.556Ni59一、選題：本題共15小，每小分，共在每小題給出四個(gè)項(xiàng)中，有一是符合目要求的?？婆宕骺谡謱?duì)控新冠病毒疫情有重要作用，生產(chǎn)一次性醫(yī)用口罩的主要原料為聚丙烯樹脂。下列說法錯(cuò)誤的是()聚烯結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為聚烯為熱塑性合成樹脂【答案】【解析】【分析】

由烯合成聚丙烯的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解【詳解】A．聚丙烯由丙(CH=CHCH)通過加聚反應(yīng)制得，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，A正確；B聚丙烯由丙(CH通過加聚反應(yīng)制得B錯(cuò)誤；C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)可知聚丙烯為線型結(jié)構(gòu)，具有熱塑性C正；D．丙結(jié)構(gòu)中化學(xué)鍵為單鍵，不易被氧化、不能水解，因此聚丙烯在自然環(huán)境中不容易降解D正確；答案選B。

和和

146

衰變反應(yīng)為

146

z

0e-1

，其半衰期反應(yīng)物的量消耗到其初始量的一半需要的時(shí))為年。下列說法正確的()的A.

與

X

互為同位素B.C.

與X的中子數(shù)相同和的層軌道電子數(shù)相差D.某古樣品中

的量應(yīng)為其11460年的

【答案】【解析】【分析】由

14C14X+e6-1

，可知，X為，因此

1414N+067-1

。【詳解】A．，與X質(zhì)子數(shù)不相同，不互為同位A錯(cuò)；BC與X的子數(shù)分別為14-6=8、14-7=7，中子數(shù)同B錯(cuò)誤；C．

146

的核外電子數(shù)均為，核外電子排布同，價(jià)層軌道電子數(shù)相同錯(cuò)誤；D根半衰期的定義某考古品中C的應(yīng)為其年的答案選D。

12

為2=11460年前的D正確；N

A

為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的()A.

1molHS2

分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為

AB.標(biāo)狀況下，2.24L己烷分子數(shù)為

0.1N

AC.1L0.01mol

溶液中，

和

的離子數(shù)目之和為

0.01N

AD.電反應(yīng)

-++LiFePO41-x

4

，每轉(zhuǎn)移

1

電子釋放個(gè)Li+A【答案】【解析】【分析】

2Δ222Δ22【詳解中的價(jià)層電子對(duì)=2+

6-2

=4molH子中原的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目為，2AA正；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無法計(jì)算B錯(cuò)誤；C1L0.01mol-1

溶液中據(jù)料守恒可知、、的總物質(zhì)的量為0.01mol因此

和

的離子數(shù)目之和小于C錯(cuò)誤；AD．

-xe-+Li41-x

4

可知，每轉(zhuǎn)移電，釋放xmolLi，此每轉(zhuǎn)移1電釋放N個(gè)+A

，錯(cuò)誤；答案選。不正確表示下反應(yīng)的離子方程式()A.將量溴水滴入過量

Na溶中：Br+H222

2-3

=2Br-+

2-4B.將量

Fe2

4

3

溶液滴入

Mg(OH)

2

濁液中：

3Mg(OH)2Fe(OH)3Mg23

2C.將量

通入KS液中：5SO22

2

2HO4HSO2

3D.將萄糖溶液與足量銀氨溶液共熱：CHCHO+22

Ag

3

2

-

CHOH(CHOH)COO-+NH++2Ag-+HO2【答案】【解析】【分析】【詳解A．

Na2

3

過量，溴和亞硫酸根發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的H

和過量的

O

反應(yīng)生成HO和，反應(yīng)的離子方程式為

Br2

2-3

+HO=2Br-2

3

+SO

2-4

，A錯(cuò)；B氧化鐵的溶度積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于氫氧化鎂的溶度積此氧化鎂能轉(zhuǎn)換為氫氧化鐵將量

Fe2

4

3溶液滴入

Mg(OH)

2

濁液中：

3Mg(OH)2Fe(OH)3Mg23

2

，B正；

2Δ222222224C．過量O通入K溶中，二氧化硫和硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和亞硫酸氫鉀，反應(yīng)的離2Δ2222222242方程式為

2S2HO3S4HSO2

3

，確；D．萄中的醛基能被銀氨溶液氧化，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CHCHO+22

-

OH(CHOH)COO24

-

+NH

+4

+2Ag+3NH+H32

，正；答案選。短期元素、X、Y和Z的子序數(shù)依次大W是宇宙中最豐富的元素，X2

是維持生命過程的必需物質(zhì)，可于玻璃的刻蝕，ZX是酸雨的主要形成原因之一，室溫下化合物ZY是氣體。下列說24法錯(cuò)誤的是()A.Y的一電離能在種元素中最大

B.WXZX的心原子分別為2

s

3和2

雜化C.WX的沸點(diǎn)高于Z的點(diǎn)22

D.ZY分子中原子均為8電結(jié)構(gòu)4【答案】【解析】【分析】W是宙中最豐富的元素，則是；X維持生命過程的必需物質(zhì)，則X為O可于玻璃的2刻蝕，則為Y為F；ZX是酸雨主要形成原因之一，且Z的原子序數(shù)比Y大則Z為；上2所述，W、XY和Z分別為、OF，此解答?！驹斀釧一般規(guī)律：非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，第A族第A族素的第一電離能比同周期相鄰元素大，因此F的一電離能在四種元素中最大A正；B．HO中O的層電子對(duì)數(shù)為2+

6-26-2，中S的層電子對(duì)數(shù)為，此O和2的中心原子分別為

s

3

和

2

雜化，正確；O和S屬同主族元素但H分間存在氫鍵而H分子間不存在氫鍵因此HO的沸點(diǎn)高于H的沸點(diǎn)，C正；D．SF中，S的最外層電子數(shù)為10D錯(cuò)誤；答案選D。最文獻(xiàn)報(bào)道，機(jī)小分子可催化多氟芳烴的取代反應(yīng)，機(jī)理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的()A.催化劑B.7是反應(yīng)中間體C.4轉(zhuǎn)化過程中有非極性鍵與極性健的斷裂與形成D.

時(shí)，1是【答案】【解析】【分析】分析圖可知反應(yīng)歷程為2+3→4，4+5→6+77→1+2，總反應(yīng)為3+5，2是化劑反應(yīng)中間體?！驹斀狻緼．由分析可知催化劑A確；B由分析可知4和7都反應(yīng)中間體B正；C．圖可知2向轉(zhuǎn)化過程中有碳氟鍵斷裂，有碳氮鍵形成，即有極性鍵的斷裂和形成，無非極性鍵的斷裂與形成，C錯(cuò)；D到1的變化為4中NO對(duì)的C的原子團(tuán)被X取若5為則X為，則1是答案選。

，正；

關(guān)有機(jī)化合物，列說法錯(cuò)誤的是()COA.分式為142B.含2個(gè)手性碳原子C.可熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)D.該機(jī)物的同分異構(gòu)體中無芳香族化合物【答案】【解析】【分析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)式可知該有機(jī)物分子式為

CHO142

，正；B含有個(gè)性原子，如圖B確；C．有機(jī)物含醛基，可與熱的新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C正；D．分的不飽和度為6苯環(huán)不飽和度為，則該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中一定有芳香族化合物D錯(cuò)；答案選D。下實(shí)驗(yàn)操作或置正確的()ABCD蒸發(fā)除去苯甲酸中的乙醇

除去水中的苯酚

實(shí)驗(yàn)室純化工業(yè)乙酸乙酯

用氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液

AlFAlFAlFAlFAlFAlFA.A

B.B

C.

D.D【答案】【解析】【分析】【詳解A．蒸發(fā)多用于固液分離，乙醇和苯甲酸為液液分離，苯甲酸沸點(diǎn)高于乙醇的沸，應(yīng)該應(yīng)用蒸餾的方法，故A錯(cuò)；B苯酚微溶于水，水中苯酚形成乳濁液，故不能用過濾分離，故B錯(cuò)；C．質(zhì)沸點(diǎn)低于乙酸乙酯采用蒸餾的方法純化效果更好，裝置無錯(cuò)誤，故正確；D．氧鈉溶液為堿性，應(yīng)該用堿式滴定管而不是酸式滴定管，故D錯(cuò)；故選。

BAl為族元素，下列說法錯(cuò)誤的()

和都以與3

-

形成配位鍵

BO為三元酸，Al(OH)呈兩性3C.共價(jià)鍵的方向性晶體B有性，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性B和Al分與N形成的共價(jià)晶體，均具較高硬度和熔點(diǎn)【答案】【解析】【分析】【詳解A

和中BAl有空軌道，3

-

有孤電子，因此

和都以與3

-

形成配位鍵A正確；B

BO3

為一元弱酸，

Al(OH)

3

為兩性氫氧化物，具有兩性錯(cuò)誤；C．體B共價(jià)晶體，共價(jià)鍵的方向性使晶體B有脆性Al金屬晶體，原子層的相對(duì)滑動(dòng)使金屬Al有延展性，C正；D．和Al別與通過共價(jià)鍵形成共價(jià)晶體，共價(jià)晶體具較高硬度和熔點(diǎn)D正確；答案選B。研究發(fā)現(xiàn)，在酸性乙醇燃料電池中加入硝酸，可使電持續(xù)大電流放電，其工作原理如圖所示。

下列說法錯(cuò)誤的()A.加降低了正極反應(yīng)活化能3B.電工作時(shí)正極區(qū)溶液的pH降C.

1molCHCHOH32

被完全氧化時(shí)有

3molO

2

被還原+OH+3H-+12HD.負(fù)反應(yīng)為322【答案】【解析】【分析】乙醇燃料電池中，通入乙醇的一極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為

OH+3H-+12H322

+

，通入氧氣的一極為正極，由工作理圖可知，正極發(fā)生反應(yīng)

HNO+3e-+O2

，+2HO=4HNO2

3

，二者加合可得

2

-

+4H

+

=2HO2

，則

HNO3

在正極起催化作用，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由析知，HNO在極起催化作用，作催化劑，則加入HNO降了正極反應(yīng)的活化能，3故A正；B池工作時(shí)正極區(qū)的總反應(yīng)為

+4e-+4H+=2HO2

則溶液中氫離子濃度減小pH

增大故B錯(cuò)；C．根得失電子守恒可知1molCHOH3故確；

被完全氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移電，則有3molO被還原，2D．由分知，負(fù)極反應(yīng)為

HOH+3HO-12e-+12H322

+

，故D正確；故選B。下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述和結(jié)論都正確的()

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論A

將水滴入盛有

NaO22

固體的試管中，立即把帶

可觀察到有氣泡產(chǎn)生

NaO22

固體遇水產(chǎn)生火星的木條放在試管口

條復(fù)燃

2向盛有10滴

0.1mol

3

溶液的試管中BC

滴加0.1molKCl溶至不再生成沉淀后，再向其中滴加KI液向兩支盛有少量溴的四氯化碳溶液的試管中分

先觀察到白色沉淀沉淀顏色變?yōu)辄S色溶液均褪色

K(AgCl)＜Ksp溴與苯和乙烯都能發(fā)生別加入適量苯和通入足量乙烯4mL0.01mol向兩支盛有

溶液的

反應(yīng)其他條件不變應(yīng)濃D

試管中分別加入2mL0.1mol

和

前者比后者褪色快度增加，反應(yīng)速率增大2mL0.2mol

HO2

溶液A.A

B.B

C.

D.D【答案】【解析】【分析】【詳解】A．

NaO22

與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，將水滴入盛有

NaO22

固體的試管中，立即把帶火星的木條放在試管口，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，木條復(fù)燃，證明

O2

固體遇水產(chǎn)生了，故A正；2B向盛有滴

0.1mol

3

溶液的試管中滴加0.1mol

KCl溶液，生成AgCl白沉淀，至不再生成沉淀后，再向其中滴加.1molKI溶，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，即生成了，證明AgI比AgCl難溶，則

K(AgCl)＞Ksp

，故錯(cuò)；C．苯與溴發(fā)生反應(yīng)，則加入苯的溴的四氯化碳溶液不會(huì)褪色，故錯(cuò)誤；D．向兩盛有

KMnO

4

溶液的試管中分別加入2mL0.1mol

和

故選A。

HO24

溶液，前者草酸的濃度小，反應(yīng)速率慢，褪色時(shí)間長(zhǎng)，故D錯(cuò)；在堿性溶液中，

2+

可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的()A.該離子與水分子形成氫鍵的原子只有N和B.該離子中銅離子的配位數(shù)是C.基Cu原的價(jià)電子排布式是

1D.該離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)?/p>

O>N>C>H【答案】【解析】【分析】【詳解】A．根據(jù)其結(jié)構(gòu)可知，該配離子中的N和O可水分子中的H形成氫鍵，而水分子中的也與配離子中的H形成氫鍵，A錯(cuò)；B根據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)可知，銅離子的配位數(shù)為，正；C．據(jù)銅原子的電子排布式可知，基態(tài)Cu原子的價(jià)電子排布式是3

1

，確；D．據(jù)一周期，主族元素的電負(fù)性從左到右逐漸增大，同一主族，元素的電負(fù)性從上到下呈現(xiàn)減小的趨勢(shì)，非金屬元素電負(fù)性大小排列順序可知，該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序確；故選A。

，正已知Nix1-x

晶體屬立方晶系，晶胞邊長(zhǎng)a將L+

摻雜到該晶胞中，可得到一種高性能的p型陽能電池材料，其結(jié)構(gòu)單元如圖所示。

22222222假定摻雜后的晶胞參數(shù)不發(fā)生變化，下列說法正確的()A.該構(gòu)單元中原數(shù)為

B.NiMg間最距離是

C.Ni的配位數(shù)為【答案】【解析】【分析】

D.該質(zhì)的化學(xué)

LiMgNiO1.122.38【詳解】A．由均攤法可知該結(jié)構(gòu)單元中原數(shù)

=4A錯(cuò)；B由圖可知Ni和Mg間最短距離為晶胞面對(duì)角線的一半，即

(a2)

=，B正；C．晶胞可知Ni的位數(shù)為6C錯(cuò)；D晶胞中Li的數(shù)=Mg的=

=1.125Ni的=7×O的數(shù)=，因此該物質(zhì)的化學(xué)式為答案選B。

LiNiO1.1252.375

，錯(cuò)誤；水泥是人類最偉大的發(fā)明之一，主要成分為硅酸三(3CaO?SiO2

)。將其與適量的水反應(yīng)，形成相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)式如下2(3CaO)+6H?2SiO?3H?H0。但是，需要避免交聯(lián)過程熱膨脹及產(chǎn)生的水蒸氣在建筑結(jié)構(gòu)中造成空隙。我國三峽大壩的建設(shè)者在全世界首創(chuàng)了以冰代的澆灌方法，有效解決了這一問題，保證了大壩建筑質(zhì)量。下列說法錯(cuò)誤的()A.水由黏土和石灰石等研磨、煅燒制得B.水生產(chǎn)過程中加入石膏，可以調(diào)節(jié)水泥的硬化速率C.水作用是提供結(jié)晶水以穩(wěn)定交聯(lián)結(jié)構(gòu)D.以代水的優(yōu)點(diǎn)是減少了熱膨脹及水蒸氣的產(chǎn)生

22【答案】22【解析】【分析】【詳解】A．水泥由石灰石和粘土等混合，經(jīng)高溫煅燒制得A說正確；B水泥生產(chǎn)過程中加入石膏的目的是為了調(diào)節(jié)水泥的凝結(jié)硬化速度，調(diào)整水泥的凝結(jié)時(shí)間B說正確；C．與硅酸三(3CaO)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成的產(chǎn)物形相互交聯(lián)的結(jié)構(gòu)C說法錯(cuò)誤；D．酸(3CaO?SiO與水反應(yīng)放熱，以冰代水減少了熱膨脹及水蒸氣產(chǎn)生的氣泡保證建筑質(zhì)量說法正確；答案為。℃時(shí)，按下表配制兩份溶一元弱酸溶液

加入的NaOH溶液

混合后所得溶液HAHB10.0mL0.20mol

5.0mL0.20mol5.0mL0.20mol

溶液Ⅰ溶液Ⅱ

pH=5.0pH=4.0下列說法錯(cuò)誤的()A.溶Ⅰ中，

B.ⅠⅡ的pH相差1.0，說明

K(HA)aKa

C.混Ⅰ和Ⅱ：

)D.混Ⅰ和Ⅱ：

c(HA)>c(HB)【答案】【解析】【分析】根據(jù)酸堿用量可知溶液Ⅰ為等濃度的HA和混合溶液，溶液Ⅱ?yàn)镠B和的混合液，且溶液Ⅰ和溶液Ⅱ中HA、NaA、HBNaB濃度相等?！驹斀釧．由電荷守可知溶液Ⅰ中

+

c

，因此

，A正；

22222222B溶液Ⅰ的，溶液Ⅱ的pH=4.0，HB的離常數(shù)大于的離常數(shù)

KaK(HB)a

110

，錯(cuò)誤；C．電荷守恒可知混合Ⅰ和Ⅱ有

)

，正確；D．于HB的電離常數(shù)大于HA的離常數(shù)，則混合Ⅰ和后有：c(HA)>c(HB)D正；答案選B。二、非擇題：本題小題，共55分。無水FeCl

3

是常用的芳香烴取代反應(yīng)催化劑具有易水解易升華的性質(zhì)鐵粉與氯氣反應(yīng)制備無水FeCl

3

的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：E和G用收集產(chǎn)物?；卮鹆袉栴}：(1)通入氯氣后A中察到有酸霧產(chǎn)生中

P25

的作用是______。(2)在、G處集產(chǎn)物是利用了_______的性。3(3)實(shí)驗(yàn)過程中若處出現(xiàn)堵塞，則在B處觀察到的現(xiàn)象_______可通過______填簡(jiǎn)單操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。(4)Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式_______。(5)某同學(xué)用5.60g干鐵粉制得無水FeCl樣品3.00g，次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是______。3(6)實(shí)驗(yàn)室中還常用OCl與2

晶體共熱制備無水FeCl其學(xué)反應(yīng)方程式為_______.驗(yàn)水合3三氯化鐵原料中是否存在FeCl的劑是_?！敬鸢浮?/p>

除酸霧

易華

B處氣泡產(chǎn)生

適當(dāng)加熱處

Cl-=Cl+ClO-+H

80.00%

O=FeCl+12HCl+6SO

鐵化鉀【解析】

222333232【分析】222333232潮濕的氯氣通過濃硫酸時(shí)，水與濃硫酸相遇放出大量的熱使三氧化硫逸出，三氧化硫遇到瓶?jī)?nèi)空氣中水蒸氣形成酸霧，C中五氧化二磷的作用是除去酸霧，干燥的氯氣和鐵粉在D中反應(yīng)生成氯化鐵，因氯化鐵易升華，到達(dá)E、G后新凝華收集得到氯化鐵，反應(yīng)不完的氯氣用I中溶吸收H中無水氯化鈣防止I

中水蒸氣進(jìn)入中氯化鐵水解?！驹斀狻?1)由分析可知中

P2

5

的作用是除去酸霧；(2)在、G處集產(chǎn)物是利用了

FeCl

3

易升華的性質(zhì)；(3)實(shí)驗(yàn)過程中若處出現(xiàn)堵塞，則氯氣將到達(dá)B處看到有氣泡產(chǎn)生，然后進(jìn)入NaOH溶中與NaOH應(yīng)；氯化鐵易升華，則可通過適當(dāng)加熱處，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行；(4)Ⅰ中未反應(yīng)完的氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，應(yīng)的離子方程式為Cl-=Cl+ClO-+HO；Δ(5)由2Fe+3Cl

2FeCl可知，每反生成2mol，則干燥鐵粉理論上可制得0.1molFeCl，質(zhì)量為0.1mol×162.5g/mol=16.25g因此該次實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是

13.00g16.25g

100%

；(6)若直接加熱FeClO，氯化鐵會(huì)水解得氫氧化鐵和HCl，HCl揮，促進(jìn)氯化鐵水解，最終得到氫氧化鐵實(shí)驗(yàn)室中常用SOCl與2

晶體共熱制備無水說該過程產(chǎn)生了HCl抑了氯化鐵3水解結(jié)合原子守恒可知該反應(yīng)化學(xué)方程式為FeClO=FeCl+12HCl+6SO鐵離子與鐵氰化鉀相遇產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，因此檢驗(yàn)水合三氯化鐵原料中是否存在FeCl的劑是鐵氰化鉀溶液。熟地吡喃酮是從中藥熟地中提取的有效成分，化合物F是合成熟地吡喃酮的一種間體，合成路線如圖所示。

3酸32(1)NaH333酸32(1)NaH33已知：回答下列問題：(1)F中氧官能團(tuán)的名稱_______(2)A→B的反應(yīng)類型_______。的核磁共振氫譜有_______組收峰。(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。和F_______同分異構(gòu)體(“是或不是。(6)化合物

是合成抗菌藥磺胺甲唑一種中間體，寫出以乙二酸和丙酮(為原料合成該化合物的反應(yīng)方程式_______(他無機(jī)及有機(jī)試劑任)【答案】

醚、羥基

酯(取代反應(yīng)

是

CHOH

與

Δ

與O【解析】【分析】C與-COCl生已知的反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可CH取代C中醚鍵相鄰碳原子上的氫原子，

2323143酸322323143酸3223(1)NaH42則D為?！驹斀狻?1)根據(jù)結(jié)簡(jiǎn)式，含氧官能團(tuán)的名稱是醚鍵、羥基；(2)A→B為A與醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)類型為酯(取代)反應(yīng)；的為對(duì)稱結(jié)構(gòu)

中C有2組原子-OCH有上-CHCOOCH有2組原子，核磁共振氫譜有6組(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

；和的分子式均為HO，其結(jié)構(gòu)不同，為同分異構(gòu)體；(6)生成化合物，要

與乙二酸二乙酯反應(yīng)制取，乙二酸二乙酯則需要乙二酸與足量的乙醇反應(yīng)制取，流程為CHCHOH與HOOCCOOH

CHCH與ΔO

。甲烷和水蒸氣催化制氫主要有如下兩個(gè)反應(yīng)：①

CH(g)+H(g)422

②

O(g)=CO(g)+H(g)2

=-41kJ/mol恒定壓強(qiáng)為1時(shí)將∶(H∶3的合氣體投入反應(yīng)器中，平衡時(shí)，各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。

4242回答下列問題：(1)寫出CH與CO生和422

CO

的熱化學(xué)方程式_______。(2)關(guān)于甲烷和水蒸氣催化制氫反應(yīng)，下列敘述正確的_______(標(biāo)號(hào))。A恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快B恒溫、恒容條件下，加入水蒸氣，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快C．高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快D．入適的催化劑，降低反應(yīng)溫度也能實(shí)現(xiàn)單位時(shí)間轉(zhuǎn)化率不變(3)系統(tǒng)中的量，在700℃右出現(xiàn)峰值，試從化學(xué)平衡的角度解釋出現(xiàn)峰值的原因：①低于℃，_______②高于℃，_______(4)已知投料比為)∶n(HO)=13混氣體，

℃時(shí)，CH的衡轉(zhuǎn)化率為______4反應(yīng)①的平衡常數(shù)的計(jì)算式為

K_______K

是以分壓表示的平衡常數(shù)，分=×物質(zhì)的量分)?！敬鸢浮?/p>

CH(g)=2CO(g)+2H42

=247kJ/mol

C

由于正反應(yīng)方向吸熱，隨著溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大

隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小

77.78%

3906.25【解析】

【分析】【詳解】(1)①

CH(g)+H(g)422

Δ②

O(g)=CO(g)+H(g)2

=-41kJ/mol根據(jù)蓋斯定律，-②，H=+206kJ/mol+41kJ/mol=247kJ/mol，到CH和生和CO的化學(xué)方42程式：

CH(g)=2CO(g)+2H(g)42

H；(2)由反應(yīng)

CH(g)+H(g)422

Δ；A恒溫、恒容條件下，加入惰性氣體，總壓強(qiáng)增大，各物質(zhì)的分壓不變，各氣體的濃度沒變，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A不合題意；B恒溫恒條件下加入水蒸氣活分子百分?jǐn)?shù)不變單位體積活化分子數(shù)增加效碰撞幾率增大，反應(yīng)速率加快，故B不合題意；C．高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞頻率增大，反應(yīng)速率加快，故C符題意；D．反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加入合適催化劑，縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，但不影響平衡的移動(dòng)，單位間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率不變；降低反應(yīng)溫度，平衡逆向移動(dòng)，單位時(shí)間內(nèi)氣體的轉(zhuǎn)化率減小，故D不合題意；答案選；(3)①溫度低于700℃時(shí)，由于正反應(yīng)方向吸熱，隨溫度的升高，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行的程度較大，氫氣的物質(zhì)的量逐漸增大；②溫度高于700℃隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化碳的物質(zhì)的量增大，發(fā)生反應(yīng)②，反應(yīng)②正反應(yīng)放熱，當(dāng)溫度升高時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，使氫氣的物質(zhì)的量減小；(4)已知投料比為

n(CH):n(H42

的混合氣體，設(shè)甲烷的初始物質(zhì)的量為，水蒸氣的物質(zhì)的量3mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的甲的物質(zhì)的量為x設(shè)轉(zhuǎn)化的一氧化碳的物質(zhì)的量為y，CHHO(g)4開始(mol)13變化(mol)xx平衡(mol)3-xCO(g)+O(g)開始(mol)x變化(mol)yy平衡(mol)x-y3-x-y

CO(g)+(g)20xxCO(g)+Hyyy3x+y由圖可知，600時(shí)，CH的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，各氣體的物質(zhì)的量為1-x+3-x-y+x+3x+y=4+2x

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