山東省青島市私立白珊學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

山東省青島市私立白珊學(xué)校2021-2022學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說法中不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（

）①1molO2中含有NA個(gè)氧原子

②1molO2中含有NA個(gè)氧分子③1molNaCl中含有NA個(gè)氯化鈉分子④1molNaCl中含有NA個(gè)鈉離子和NA個(gè)氯離子A.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：C略2.在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0mol·L-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為A.2.0mol·L-1

B.1.5mol·L-1

C.1.0mol·L-1

D.0.5mol·L-1參考答案：A3.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42－的下列操作中，合理的是

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液

C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C4.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特性。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是()A．CO和N2

B．O3和NO

C．CO2和N2O

D．N2H4和C2H4參考答案：D略5.化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言來描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是：（

）A．CO2的電子式：B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：參考答案：D略6.用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①② B．①④C．③④ D．②④參考答案：C7.乙烷中混有乙烯,欲除乙烯得到純凈的甲烷,可依次將其通過下列哪組試劑的洗氣瓶A．澄清石灰水,濃H2SO4

B.濃H2SO4,酸性高錳酸鉀溶液，

C．酸性高錳酸鉀溶液,濃H2SO4

D．溴水,燒堿溶液，濃H2SO4參考答案：D略8.關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（

）A．在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素B．在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C．在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農(nóng)藥的元素D．地球上元素的分布和它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢糜忻芮嘘P(guān)系參考答案：C略9.右圖是一種試驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置，圖中B為開關(guān)。若先打開B，在A處通入干燥的氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B在A處通入干燥的氯氣時(shí)，C中紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是A．濃硫酸

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液

D．濃NaI溶液參考答案：B略10.已知X、Y、Z、W為短周期主族元素，在周期表中的相對(duì)位置如圖，有下列說法：①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性(m、n均為正整數(shù))②若四種元素均為金屬，則Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)堿③若四種元素均為非金屬，則W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸④若四種元素只有一種為金屬，則Z與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸。其中正確的說法有幾項(xiàng)(

)A.1項(xiàng) B.2項(xiàng) C.3項(xiàng) D.4項(xiàng)參考答案：A【分析】X、Y、Z、W為短周期主族元素，由元素在周期表中的相對(duì)位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期。【詳解】①若HmXOn為強(qiáng)酸，則X可為氮元素，其氫化物為氨氣，水溶液呈堿性，故①錯(cuò)誤；②若四種元素均為金屬，則X為、Z為Na、Y為Be、W為Mg，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH，屬于強(qiáng)堿，故②正確；③若四種元素均為非金屬，X、Z至少處于ⅣA族，W可能為P、S或Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸、高氯酸為強(qiáng)酸，而磷酸屬于中強(qiáng)酸，故③錯(cuò)誤；④若四種元素只有一種為金屬，則X為B、Z為Al、Y為C、W為Si，Z、Y二者的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鋁、碳酸，二者都不是強(qiáng)酸，故④錯(cuò)誤。故正確的只有②，故選A。綜上所述，本題正確答案為A。

11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說法正確的是(

)A.化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，被還原，作還原劑B.化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，作氧化劑C.失電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作還原劑D.得電子的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，被氧化，作氧化劑參考答案：B12.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是（

）①H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4②2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2③3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A.H2SO3>I?>Fe2+>NO

B.I?>Fe2+>H2SO3>NOC.Fe2+>I?>H2SO3>NO

D.NO>Fe2+>H2SO3>I?參考答案：A試題分析：依據(jù)還原劑的還原性>還原產(chǎn)物的還原性，反應(yīng)2FeCl3＋2HI==2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2中還原性I->Fe2+，反應(yīng)H2SO3＋I(xiàn)2＋H2O===2HI＋H2SO4中還原性H2SO3>I-,反應(yīng)3FeCl2＋4HNO3==2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3中還原性Fe2+>NO,綜上分析可得還原性H2SO3>I->Fe2+>NO，答案選A。13.某溶液中C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是2︰3︰4，要使溶液中的C1-、Br-、I-的物質(zhì)的量之比是4︰3︰2，則通入氯氣的物質(zhì)的量是原溶液中I-的物質(zhì)的量的A．1/2

B．1/3

C．1/4

D．1/8參考答案：C略14.鐳是周期表中第7周期第ⅡA主族元素，下列關(guān)于鐳的性質(zhì)描述中不正確的是（）A．在化合物中呈+2價(jià) B．鐳比鈣的金屬性強(qiáng)C．氫氧化物呈兩性 D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】鐳是元素周期表中第七周期的ⅡA族元素，最外層有2個(gè)電子，性質(zhì)活潑，易與水反應(yīng)，利用同主族元素金屬性的遞變規(guī)律分析．【解答】解：A．鐳最外層有2個(gè)電子，在化合物中呈+2價(jià)，故A正確；B．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性較強(qiáng)，故B正確；C．同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，鐳的金屬性比Ba強(qiáng)，鐳的氫氧化物應(yīng)是強(qiáng)堿，故C錯(cuò)誤；D．同主族元素性質(zhì)相似，碳酸鈣不溶于水，則碳酸鐳難溶于水，故D正確，故選C．15.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入下列固體粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn④KNO3，可使銅粉溶解的是A．②④

B．①②

C．②③④

D．①③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，完成下列問題。(1)A中碎瓷片的作用是____________。(2)乙烯的電子式為__________________。(3)下列物質(zhì)中，可以通過乙烯的加成反應(yīng)得到的是______(填字母代號(hào))。A．CH3CH3

B．CH3CHCl2C．CH3CH2OH

D．CH3CH2Br(4)運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有_______溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。參考答案：(1)催化劑

(2)

(3)ACD

(4)高錳酸鉀(或KMnO4)分析：石蠟在碎瓷片的作用下發(fā)生裂解生成乙烯，B用于檢驗(yàn)乙烯，乙烯可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使高錳酸鉀溶液褪色，C用于檢驗(yàn)乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的性質(zhì)，結(jié)合乙烯的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。詳解：（1）由題意：石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯，可知其作用主要是催化劑，加快反應(yīng)速率；（2）乙烯分子中含有碳碳雙鍵，電子式為；（3）A．乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH3，A正確；B．CH3CHCl2不能通過乙烯的加成反應(yīng)得到，B錯(cuò)誤；C．乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，C正確；D．乙烯與溴化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2Br，D正確，答案選ACD。（4）酸性高錳酸鉀溶液能吸收乙烯，因此運(yùn)輸水果時(shí)，為了吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟腐爛，常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下面是s能級(jí)、p能級(jí)的原子軌道圖，試回答問題：

（1）

s電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)s能級(jí)有_________個(gè)原子軌道；p電子的原子軌道呈_________形，每個(gè)p能級(jí)有_________個(gè)原子軌道。（2）s電子原子軌道、p電子原子軌道的半徑與什么因素有關(guān)？是什么關(guān)系？參考答案：（1）球、1、紡錘、3、（2）隨能層序數(shù)增大而增大18.（1）亞硫酸鈉中有＋4價(jià)的硫，它既有氧化性又有還原性，現(xiàn)有試劑：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

要證明Na2SO3具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________，看到的現(xiàn)象是

________，反應(yīng)的方程式為___________________________

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的化學(xué)方程式：

括號(hào)中為雜質(zhì)，填上除雜試劑：Cl2中HCI

（3）由SiO2制取粗硅的化學(xué)方程式

（4）將ag由CO和H2組成的混合氣體在足量的O2中充分燃燒后，

將生成的所有產(chǎn)物通過足量的Na2O2固體，Na2O2固體增加的

質(zhì)量為

ag（＞；＜；＝）

參考答案：(1)Na2SO3

溴水

溴水褪色

Na2SO3