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山東省青島市經(jīng)濟(jì)技術(shù)開(kāi)發(fā)區(qū)第四中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下列涉及有機(jī)物的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()
A.干餾煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料
C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存,時(shí)間越長(zhǎng)越香醇
D.纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應(yīng)
參考答案:答案:D
2.下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是
操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng),觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下,將Al箔插入濃HNO3中,無(wú)明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應(yīng)參考答案:C解析:向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,則會(huì)發(fā)生離子反應(yīng):3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色,而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2,故A錯(cuò)誤;用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行顏色反應(yīng),觀察到火焰呈黃色,則該溶液含鈉離子,可以是氫氧化鈉,B錯(cuò)誤;飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,故會(huì)從過(guò)飽和溶液中析出,故C正確.Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,并不是沒(méi)有反應(yīng),D錯(cuò)誤。3.在過(guò)量的稀硫酸溶液中加入5.6gFe粉,待反應(yīng)完全后,再加入50mL0.5mol·L-1KNO3溶液,恰好反應(yīng)完全。該反應(yīng)的方程式為:“
FeSO4+
KNO3+
H2SO4=
K2SO4+
Fe2(SO4)3+
NxOy
+
H2O”,則對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO
B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶4C.反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8e-D.化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是:8、2、5、1、4、1、5參考答案:A4.某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-和ClO3-的濃度之比為1∶3,則Cl2與NaOH反應(yīng)時(shí),被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A、21∶5
B、11∶3
C、3∶1
D、4∶1參考答案:D略5.在常壓和500℃條件下,等物質(zhì)的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解,所得氣體體積依次是V1、V2、V3、V4。體積大小順序正確的是A.V3>V4>V2>V1
B.V3>V2>V4>V1 C.V3>V2>V1>V4
D.V2>V3>V1>V4參考答案:B略6.常溫下,向20mLxmol·L-1CH3COOH溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,混合液的pH隨NaOH溶液的體積(V)的變化關(guān)系如右圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中正確的是(
)A.圖中V1>20mLB.a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中:c(CH3COO-)=c(Na+)>c(CH3COOH)C.當(dāng)加入NaOH溶液的體積為20mL時(shí),溶液中:c(CH3COOH)+c(H+)>c(OH-)D.滴加NaOH溶液的過(guò)程中,所得溶液里水的電離程度逐漸增大參考答案:B略7.常溫下將稀NaOH溶液與稀CH3COOH溶液混合,不可能出現(xiàn)的結(jié)果是(
)
A.pH>7,且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO-)
B.pH>7,且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C.pH<7,且c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
D.pH=7,且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)參考答案:答案:AD8.下列有關(guān)指定實(shí)驗(yàn)裝置圖的說(shuō)法不正確的是
A.裝置①可用于除去水等液體中混有的難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)B.裝置②中的Cu一定作正極C.當(dāng)裝置②電路中通過(guò)2mol電子時(shí),Cu電極可能增重64g,也可能減重64gD.當(dāng)裝置③廣口瓶中充滿了CO2,b口進(jìn)氣可收集NO氣體參考答案:B9.鉛蓄電池是最重要的二次電池,其正極板上覆蓋有PbO2,負(fù)極板上覆蓋有Pb,電解質(zhì)是硫酸溶液,下列說(shuō)法不正確的是
A.充電時(shí)轉(zhuǎn)移1mol電子則生成0.5molH2SO4
B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)為:PbO2+4H++SO42—+2e—=PbSO4+2H2O
C.充電時(shí),電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連
D.放電時(shí),Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案:A10.下述實(shí)驗(yàn)不能到達(dá)預(yù)期目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向蔗糖溶液中加入4滴稀硫酸,煮沸幾分鐘,冷卻,再加入銀氨溶液,水浴加熱檢驗(yàn)蔗糖是否已水解B將Cl2通入NaBr溶液中比較氯氣與溴的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后,用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積、不同濃度的H2O2溶液,再向其中1支加入少量MnO2研究催化劑對(duì)H2O2分解速率的影響參考答案:AD略11.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>
)A、①②
B、③④
C、②③④
D、①②③④參考答案:B略12.已知還原性:SO>I-,某無(wú)色溶液中只可能含有I-、NH、Cu2+、SO、Na+、Cl-中的某些離子,向該溶液中加入適量溴水,溶液仍呈無(wú)色,則下列關(guān)于溶液組成的判斷正確的是①肯定不含I-
②肯定不含Cu2+
③肯定含有SO
④可能含有I-A.①②
B.①②③
C.③④
D.②③④參考答案:D13.每做一次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),都要用一種試劑洗凈鉑絲,這種試劑是(
)A.Na2CO3溶液
B.NaOH溶液
C.鹽酸
D.硫酸參考答案:C略14.某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說(shuō)法,其中說(shuō)法正確的是(
)①通過(guò)化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化②灼燒鈉的化合物時(shí),火焰呈黃色,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
③堿性氧化物一定是金屬氧化物④只由一種元素組成的物質(zhì)一定為純凈物
⑤石墨和C60是同素異形體[]⑥酸性氧化物一定不能和酸反應(yīng)A.①③⑤⑥
B.③⑤
C.①②⑤
D.①③④⑥參考答案:B【知識(shí)點(diǎn)】基本化學(xué)概念解析:①化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成,通過(guò)化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化,故錯(cuò)誤;②焰色反應(yīng)不屬于化學(xué)反應(yīng),故錯(cuò)誤;③堿性氧化物一定是金屬氧化物,故正確;④只由一種元素可以組成不同單質(zhì),如氧氣和臭氧的混合氣體只含一種元素,所以只由一種元素組成的物質(zhì)不一定為純凈物,故錯(cuò)誤;⑤同素異形體是指同種元素形成的不同單質(zhì),石墨和C60是同素異形體,故正確;⑥酸性氧化物可能和酸反應(yīng),如二氧化硫與硝酸反應(yīng),故錯(cuò)誤;故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了基本化學(xué)概念,注意理解化學(xué)概念的含義,也可采用列舉法解答。15.(2分)下列條件下,兩瓶氣體所含原子數(shù)、分子數(shù)一定相等的是()A.同溫度、同體積的N2和COB.同密度、同體積的H2和N2、C.同溫度、同壓強(qiáng)的C2H4和C3H6D.同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2參考答案:DA.同溫條件下,同體積的不同氣體其物質(zhì)的量不一定相等,根據(jù)N=nNA知,其分子數(shù)不一定相等,故A錯(cuò)誤;B.同密度、同體積的氫氣和氮?dú)?,其質(zhì)量相等,根據(jù)N=NA知,二者的質(zhì)量相等、摩爾質(zhì)量不等,所以其分子數(shù)不等,故B錯(cuò)誤;C.同溫同壓下,氣體摩爾體積相等,兩瓶氣體的體積不一定相等,所以其物質(zhì)的量不一定相等,所以其分子數(shù)不一定相等,故C錯(cuò)誤;D.同質(zhì)量、不同密度的N2O和CO2,其體積不等,根據(jù)N=NA知,相同質(zhì)量、摩爾質(zhì)量相等,所以其分子數(shù)相等,每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等,所以其原子總數(shù)一定相等,故D正確;二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.(每空2分)(14分)某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn):在足量的稀氯化亞鐵溶液中,加入1~2滴溴水,振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題:Fe3+、Br2哪一個(gè)的氧化性更強(qiáng)?(2)猜想①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性:Fe3+>Br2,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含________(填化學(xué)式,下同)所致。②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性:Br2>Fe3+,故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致,則溶液呈黃色是含__________所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn),選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn),并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。供選用的試劑:a.酚酞試液
b.CCl4
c.無(wú)水酒精
d.KSCN溶液請(qǐng)你在下列表格中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。(試劑填序號(hào))
選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1
方案2
(4)應(yīng)用與拓展在足量的稀氯化亞鐵溶液中加入1~2滴溴水,溶液呈黃色,所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_(kāi)__________________________________________。參考答案:(每空2分)(14分)(2)①Br2②Fe3+(3)d溶液呈紅色bCCl4層呈無(wú)色(方案1與方案2答案可對(duì)換)(4)①2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.I.A~J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出),G常用作耐火材料,A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中位置
△
.C溶液加熱蒸干灼燒的產(chǎn)物是
△
.(2)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的離子方程式
△
。(3)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸,室溫下使其溶液的PH=7,則溶液中離子濃度由大到小的排列是
△
。(4)已知:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g);△H=—11kJ/mol。在1L的密閉容器中,投入7.2gFeO和0.1molCO在定溫條件下反應(yīng),該反應(yīng)的正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況如圖所示,在t1時(shí)改變了某種條件,反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡,改變的條件可能是_____△______。(選填字母)a.升高溫度
b.增大CO的濃度c.使用催化劑
d.增大壓強(qiáng)II.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過(guò)電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示:(1)電解池陽(yáng)極發(fā)生了兩個(gè)電極反應(yīng),其中一個(gè)反應(yīng)生成一種無(wú)色氣體,則由陽(yáng)極電極反應(yīng)的產(chǎn)物反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀的離子方程式為
△
。(2)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知正極的電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-。①負(fù)極的電極反應(yīng)是
△
。②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。則A物質(zhì)的化學(xué)式是
△
。參考答案:I.(1)第四周期第Ⅷ族;氧化鐵(或Fe2O3)(2)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O(3)c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)(4)a;II.(1)4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H+(2)①
②CO2
18.A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的純凈物,A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系:(1)若A是淡黃色固體,C、D是氧化物,且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫(xiě)出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱(chēng)
。(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫(xiě)出③反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(3)若D物質(zhì)具有兩性,②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液,④反應(yīng)是通入過(guò)量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。寫(xiě)出④反應(yīng)離子方程式
。(4)若A是太陽(yáng)能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽,兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族,且溶液均顯堿性。寫(xiě)出②反應(yīng)的化學(xué)方程式
。(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A,②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫(xiě)出④反應(yīng)的離子方程式
。參考答案:(1)
硫酸、(2)
4NH3+5O2==4NO+6H2O
(條件:催化劑加熱)
(3)AlO2-+2H2O+CO2==Al(OH)3↓+HCO3-
(4)Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑(5)Fe+2Fe3+=3Fe2+
19.己知:與反應(yīng)的△H=-1
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