高二化學(xué)（必修二）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題

第第頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)高二化學(xué)（必修二）原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．可以作為核聚變材料。下列關(guān)于的敘述正確的是A．和是同一種核素 B．原子核內(nèi)中子數(shù)為6C．原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為13 D．和互為同位素2．美國(guó)科學(xué)家合成了含有的鹽類，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形，如圖所示(圖中箭頭代表單鍵)。以下有關(guān)該離子的說(shuō)法中正確的是A．每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B．該離子中只含有非極性鍵C．1個(gè)該離子中含有2個(gè)π鍵 D．與所含電子數(shù)相同3．2017年5月9日，我國(guó)正式向社會(huì)發(fā)布113號(hào)、115號(hào)、117號(hào)、118號(hào)元素的中文名稱，至此，全部完成了1~118號(hào)元素的中文命名。已知115號(hào)元素的中文名為“鏌”，它有多種原子，如、等。下列說(shuō)法正確的是A．和的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同B．位于周期表的第七周期第ⅥA族C．在鏌原子中，最后填入電子的軌道能級(jí)符號(hào)是f，故位于周期表中的f區(qū)D．在周期表中，假設(shè)第八周期按照現(xiàn)有規(guī)則填滿，則115號(hào)元素正下方的將是147號(hào)元素4．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是A．6s B．4d C．3f D．7p5．下列有關(guān)認(rèn)識(shí)中正確的是A．在同一能層不同能級(jí)上的電子，其能量肯定不同B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C．各能層含有的能級(jí)數(shù)為D．各能層含有的電子數(shù)為6．以下能級(jí)符號(hào)不正確的是（

）A．3s B．3p C．3d D．3f7．下列各電子層中不包含d能級(jí)的是A．N電子層 B．M電子層 C．L電子層 D．O電子層8．下列說(shuō)法不正確的是A．臭氧是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，在水中的溶解度大于氧氣B．在一定條件下將分子晶體的轉(zhuǎn)變?yōu)楣矁r(jià)晶體的的變化是化學(xué)變化C．Mg的兩種激發(fā)態(tài)和中，前者第二電離能更大D．向含1mol配合物的溶液中加入含的溶液，將生成9．下列符號(hào)表述合理的是A．5s1 B．2p10 C．2d6 D．3f1410．下列對(duì)焰色反應(yīng)的描述正確的是A．焰色反應(yīng)是單質(zhì)的性質(zhì)B．焰色反應(yīng)是化學(xué)變化C．焰色反應(yīng)是金屬原子失去電子時(shí)吸收能量產(chǎn)生的現(xiàn)象D．焰色反應(yīng)是金屬原子或離子中的電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)的現(xiàn)象11．氮?dú)饪梢宰魇称钒b、燈泡等的填充氣。一種實(shí)驗(yàn)室制備氮?dú)獾脑硎恰７磻?yīng)發(fā)生后即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全。下列說(shuō)法正確的是A．主族元素的電負(fù)性越大，其元素原子的第一電離能一定越大B．第一電離能：O>N>NaC．元素的電負(fù)性：Cl>O>HD．①和②示意圖表示的鈉原子失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②二、多選題12．下例關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是A．氮原子的電子排布圖是：B．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)C．鉀原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d1D．F元素的電負(fù)性大于O元素參考答案：1．D【詳解】A．和所含質(zhì)子數(shù)相同，但質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同，不是同種核素，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)中子數(shù)為13-6=7，B錯(cuò)誤；C．左下角數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，所以原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6，C錯(cuò)誤；D．和為碳元素的不同核素，互為同位素，D正確；綜上所述答案為D。2．B【詳解】A．每個(gè)中含有35個(gè)質(zhì)子和34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．該離子中的鍵全部是由N原子形成的，故全部是非極性鍵，故B正確；C．1個(gè)該離子中含有兩個(gè)氮氮三鍵，故含有4個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D．和所含電子數(shù)分別為34和60，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為B。3．A【詳解】A．和屬于同一種元素，化學(xué)性質(zhì)相同，A正確；B．Mc為第115號(hào)元素，位于元素周期表的第七周期VA族，B錯(cuò)誤；C．Mc為第七周期VA族元素，最后填入的能級(jí)為7p能級(jí)，位于p區(qū)，C錯(cuò)誤；D．按照現(xiàn)有規(guī)則，第八周期的元素種類數(shù)應(yīng)為50種，則115號(hào)元素的正下方應(yīng)為165號(hào)元素，D錯(cuò)誤；故選A。4．C【詳解】電子層分不同的能級(jí)，各層都有s能級(jí)，從第二層開(kāi)始有p能級(jí)，從第三層開(kāi)始有d能級(jí)，從第四層有f能級(jí)，所以C錯(cuò)誤。故選C。5．A【詳解】A．在多電子原子中，同一能層不同能級(jí)上的電子具有的能量不同，A正確；B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始，但不都是至f能級(jí)結(jié)束，如L能層只有2s、2p兩個(gè)能級(jí)，M能層只有3s、3p、3d三個(gè)能級(jí)，B錯(cuò)誤；C．各能層含有的能級(jí)數(shù)與能層序數(shù)相同，C錯(cuò)誤；D．各能層最多容納電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。6．D【詳解】M能級(jí)上有s、p、d，3個(gè)能級(jí)，即3s、3p和3d，沒(méi)有3f，故答案為：D。7．C【詳解】第1電子層只有1個(gè)能級(jí)(1s)，第2電子層有2個(gè)能級(jí)(2s和2p)，第3電子層有3個(gè)能級(jí)(3s、3p和3d)，依次類推。前兩個(gè)電子層沒(méi)有d能級(jí)，從第3電子層才開(kāi)始出現(xiàn)d能級(jí)，即L層不含d能級(jí)，故選C。8．D【詳解】A．臭氧的分子結(jié)構(gòu)與水相似，是空間結(jié)構(gòu)為V形的極性分子，氧氣是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，臭氧在水中的溶解度大于氧氣，故A正確；B．分子晶體的CO2和共價(jià)晶體的CO2結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，是不同物質(zhì)。在一定條件下將分子晶體的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)楣矁r(jià)晶體的CO2的變化有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故B正確；C．[Ne]3s13p1的第二電離能是失去3s上的電子，[Ne]3p2的第二電離能是失去3p上的電子，3p上的電子能量高于3s上的電子的能量，容易失去，所以前者第二電離能更大，故C正確；D．配合物中外界的離子容易電離，配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的外界有2個(gè)Cl-，向含1mol配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O的溶液中加入含3molAgNO3的溶液，將生成2molAgCl沉淀，故D錯(cuò)誤；故選D。9．A【詳解】A．每個(gè)能層都會(huì)從s能級(jí)開(kāi)始，且所含有電子不超過(guò)2個(gè)，所以5s1合理，A正確；B．第二能層有s、p能級(jí)，p能級(jí)最多容納電子數(shù)為6，2p10不符合，B錯(cuò)誤；C．第二能層有s、p能級(jí)，2d不存在，2d6不符合，C錯(cuò)誤；D．第三能層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，3f14不存在，D錯(cuò)誤；故選A。10．D【詳解】A．焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．焰色反應(yīng)過(guò)程中并沒(méi)有新物質(zhì)生成，是物理變化，而不是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．焰色反應(yīng)釋放能量，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)是金屬原子或離子中的電子從較高的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將能量以光的形式釋放出來(lái)的現(xiàn)象，D正確；故選D。11．D【詳解】A．主族元素原子的第一電離能、電負(fù)性變化趨勢(shì)基本一致，但電離能變化有特例，如第一電離能：O<N，但電負(fù)性：O>N，A錯(cuò)誤；B．N元素的2p軌道為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能為最大，第一電離能N>O>Na，B錯(cuò)誤；C．在化合物中，O呈負(fù)價(jià)，Cl呈正價(jià)，說(shuō)明O的電負(fù)性比Cl強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D．圖①所示的鈉原子為基態(tài)，而圖②所示的鈉原子為激發(fā)態(tài)，即圖②所示的鈉原子已經(jīng)吸收了一部分能量，由于3s軌道的能量比3p軌道的低，故失去最外層一個(gè)電子所需要的能量：①>②，D正確；故答案選D。12．AC【詳解】A．基態(tài)氮原子核外電子總數(shù)為7，2p軌道3個(gè)電子各占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)Mg的電子排布式為1s2