山東省青島市膠州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市膠州實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.．目前含有元素硒（Se）的保健品已開始涌入市場(chǎng)，已知它與氧同主族，而與鈣同周期，下列關(guān)于硒的有關(guān)描述中不正確的是

A．原子序數(shù)24

B．最高價(jià)氧化物為SeO3，為酸性氧化物C．原子半徑比鈣小

D．氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2Se參考答案：A略2.FeC13、CuCl2的混合溶液中加入一定量鐵粉充分反應(yīng)，則下列判斷正確的是（

）A.若有固體剩余則固體中一定含CuB.溶液中一定含F(xiàn)e2+、Cu2+C.若有固體剩余，溶液中一定不含Cu2+D.加入KSCN溶液一定不變紅色參考答案：A【分析】FeC13、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，由于Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以Fe先和Fe3+反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe2+（Ⅰ），再和Cu2+反應(yīng):Fe+Cu2+=Fe2++Cu（Ⅱ）?！驹斀狻緼.若有固體剩余，則反應(yīng)（Ⅰ）已經(jīng)結(jié)束，發(fā)生了反應(yīng)（Ⅱ），所以固體中一定含銅。故A選；B.若鐵過量，則可以把銅全部置換出來，溶液中不含Cu2+，故B不選；C.若鐵和Fe3+反應(yīng)后鐵有剩余，但剩余鐵不足以把銅全部置換出來，則溶液中會(huì)有Cu2+剩余，故C不選；D.若鐵的量很少而Fe3+比較多，兩者反應(yīng)后還有Fe3+剩余，那么加入KSCN溶液會(huì)變紅色，故D不選。故選A?！军c(diǎn)睛】當(dāng)一種還原劑和幾種氧化劑反應(yīng)時(shí)，要注意反應(yīng)順序，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)。

3.下列操作的離子方程式書寫不正確的是()A.鈉投入冷水：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑B.過氧化鈉投入水中：2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑C.向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：2OH－＋SO2==SO32-＋H2OD.CO2通入氯化鋇溶液：Ba2＋＋H2O+CO2==BaCO3↓＋2H＋參考答案：DA、鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，改寫為離子方程式為：2Na＋2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑，A正確。B、過氧化鈉投入水中發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，改寫為離子方程式為2Na2O2＋2H2O==4Na＋＋4OH－＋O2↑，B正確。C、氫氧化鈉與少量SO2反應(yīng)生成Na2SO3，化學(xué)方程式為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH－＋SO2==SO32-＋H2O，C正確。D、H2CO3的酸性小于HCl的酸性，所以CO2通入氯化鋇溶液中不會(huì)反應(yīng)，D錯(cuò)誤。正確答案為D4.下列反應(yīng)中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．2H2O2

2H2O＋O2↑

B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2

CaSiO3

D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I(xiàn)2參考答案：C略5.下列有關(guān)氯水的敘述，正確的是A．新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；

B．新制氯水可使紫色石蕊試液先變紅后褪色；C．氯水光照時(shí)有氣泡逸出，該氣體的主要成分是氯氣；D．氯水放置數(shù)天后，其酸性逐漸減弱。參考答案：B略6.把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）=nZ（氣）+2W（氣）．5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z濃度變化來表示的化學(xué)反應(yīng)平均速率為0.01mol?L﹣1?min﹣1，則上述反應(yīng)中Z氣體的計(jì)量系數(shù)n的值是（）A．1 B．2 C．3 D．4參考答案：A【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】先根據(jù)v=計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比．【解答】解：W的平均化學(xué)反應(yīng)速率===0.02mol/L．min，同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，v（Z）：v（W）=0.01mol/L．min：0.02mol/L．min=n：2，解得n=1，故選：A．7.在鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，不需要的儀器或藥品是A、鉑絲棒

B.酒精燈

C.藍(lán)色鈷玻璃

D.稀鹽酸參考答案：C8.鋁在人體中積累可使人慢性中毒，世界衛(wèi)生組織將鋁確定為食品污染源之一而加以控制。鋁在下列使用場(chǎng)合中，必須加以控制的是A．制造炊具

B．制防銹油漆

C．制鋁合金窗

D．煉鋁廠制造鋁錠參考答案：A9.1﹣丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸正丁酯（沸點(diǎn)126℃），反應(yīng)溫度為115﹣125℃，反應(yīng)裝置如圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述中錯(cuò)誤的是A.提純乙酸正丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.不能用水浴加熱D.利用濃硫酸的吸水性，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率參考答案：A分析：A．用氫氧化鈉洗乙酸正丁酯，會(huì)使乙酸正丁酯水解；B．有機(jī)物易揮發(fā)，長(zhǎng)導(dǎo)管可起冷凝作用；C．水浴，反應(yīng)溫度不超過100℃，該反應(yīng)的溫度為115～125℃；D．降低生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行。詳解：A．提純乙酸正丁酯需使用碳酸鈉溶液，吸收未反應(yīng)的乙酸，溶解正丁醇，降低乙酸正丁酯的溶解度，如果用氫氧化鈉，會(huì)使乙酸正丁酯水解，A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，原料乙酸和正丁醇易揮發(fā)，當(dāng)有易揮發(fā)的液體反應(yīng)物時(shí)，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置，使該物質(zhì)通過冷凝后由氣態(tài)恢復(fù)為液態(tài)，從而回流并收集；實(shí)驗(yàn)室可通過在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管或冷凝回流管等實(shí)現(xiàn)，B正確；C．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸正丁酯，反應(yīng)需要反應(yīng)溫度為115～125℃，而水浴加熱適合溫度低于100℃的反應(yīng)，C正確；D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，利用濃硫酸的吸水性，促使平衡正向進(jìn)行，可以提高乙酸正丁酯的產(chǎn)率，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了乙酸的酯化反應(yīng)，題目難度中等，掌握乙酸乙酯的制取是類推其他酯制取的基礎(chǔ)，可以根據(jù)裝置中各部分的作用及酯的性質(zhì)進(jìn)行解答。選項(xiàng)C是易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)的溫度已經(jīng)超過了100℃。10.下列反應(yīng)屬于氮的固定的是

A．空氣在雷電作用下所產(chǎn)生NOB．NO和O2生成NO2

C．銅與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2

D．NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成NH3

參考答案：A11.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的一組是（

）A.CO2、NH3、HCl

B.H2SO4、HNO3、BaCl2C.H3PO4、H2O、Cu

D.液態(tài)KNO3、NaOH溶液、C2H5OH參考答案：B12.3He可以作為核聚變材料。下列關(guān)于3He的敘述正確的是（

）A.3He和3H互為同位素

B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為1

D.3He原子易失去兩個(gè)電子參考答案：CA.3He和3H的質(zhì)子數(shù)不相同，不能互為同位素，A錯(cuò)誤；B.3He原子的摩爾質(zhì)量為3g/mol，B錯(cuò)誤；C.3He原子核內(nèi)中子數(shù)為3－2＝1，C正確；D.3He是稀有氣體元素，性質(zhì)穩(wěn)定，不易失去兩個(gè)電子，也不易得到電子，D錯(cuò)誤，答案選C。13.下列除去雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是A．溴苯中混有Br2，將其倒入NaOH溶液中，振蕩，靜置，分液B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入足量的氫氣進(jìn)行反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C．乙酸乙酯中混有乙酸，可加入一定量的乙醇，在濃硫酸存在的條件下加熱使乙酸酯化D．乙烯中混有SO2和CO2，將其通入NaOH溶液進(jìn)行洗氣參考答案：BC略14.（8分）合理、高效利用金屬礦物，將其中的金屬從其化合物中還原出來用于生產(chǎn)和制造各種金屬材料，這一過程在工業(yè)上稱為金屬的冶煉。

（1）以HgO為原料冶煉Hg，冶煉方法是

。（2）工業(yè)冶煉鋁反應(yīng)方程式是

。（3）鋁熱法是冶煉金屬的方法之一，寫出鋁熱法煉鐵(Fe2O3)的化學(xué)方程式：

。引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是：

。（4）

某些金屬氧化物粉末和鋁粉在一定條件下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（υ）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是：

（填字母）。

參考答案：

略15.下列關(guān)于氯水的敘述正確的是（

）①新制氯水中只含有Cl2和H2O分子②新制氯水可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色③光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2④新制氯水放置數(shù)天后，酸性減弱（不考慮揮發(fā)性）⑤新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色⑥新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水無漂白作用⑦新制的氯水所含成分多，而久置的氯水所含成分少⑧新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子A．②⑤⑥⑦

B．②③④⑤

C．③⑤⑥⑧

D．①③④⑧參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol·L-1濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解④轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻完成下列問題：（1）所需濃硫酸的體積是________，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是________（從下列中選用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL）。（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________

。（3）第⑤步實(shí)驗(yàn)的操作是________________________________

。（4）下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）A.所用的濃硫酸長(zhǎng)時(shí)間放置在密封不好的容器中___________________B.容量瓶用蒸餾洗滌后殘留有少量的水________________C.所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________D.定容時(shí)俯視刻度線________________參考答案：（1）16.7mLB（2）先向燒杯加入30mL（或適量）蒸餾水，然后將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩慢倒入燒杯中，并用玻璃棒攪拌（3）繼續(xù)向容量瓶注入蒸餾水至離刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管向容量瓶滴加至液凹面與刻度線相切為止；塞緊瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻（4）A.偏小B.無影響C.偏小D.偏大略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）在2L容器中，放入0.4molA和0.6molB，在一定溫度下，壓強(qiáng)為P，放入催化劑（體積忽略）發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+3B（g）xC（g）+2D（g），在10min后，容器中c（A）=0.1mol?L-1（1）若溫度與壓強(qiáng)均未改變，求v（B）（2）若溫度不變，壓強(qiáng)變?yōu)?/10P，求n（D）和x的值參考答案：27.

(1)0.015mol?L-1min-1

ks5u(2)0.2mol

2略18.將10g鐵置于40mL某濃度的硝酸中，再微熱充分反應(yīng)后，共收集到1792mL混合氣體，溶液里還殘留4.4g固體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求：（1）反應(yīng)被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量（2）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度（3）混合氣體的組成成分及其體積比參考答案：略19.將9.6

g銅單質(zhì)置于200

mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問題：(1)反應(yīng)生成的氣體的體積(標(biāo)況下)；(2)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；(3)參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)V(NO)

=

2.24

L；(2)n(e-)

=0.3mol；(3)c(HNO3)

=2mol/L試題分析：（1）9.6g銅的物質(zhì)的量是9.6g÷64g/mol＝0.15mol根據(jù)反