高二化學(xué)（必修一）電離平衡常數(shù)練習(xí)題

試卷第=page44頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高二化學(xué)（必修一）電離平衡常數(shù)練習(xí)題（含答案解析）學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________一、單選題1．醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()A．醋酸溶液能使紫色石蕊試液變紅B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2C．1L1mol/L的醋酸恰好與1L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱2．常溫下，向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)、電離度、溶液導(dǎo)電性的變化正確的是()A．增大、增大、減小 B．不變、增大、減小C．不變、減小、減小 D．減小、減小、增大3．常溫下，某一元酸(HA)溶液中，下列敘述正確的是（）A．溶液中水電離出的B．溶液中C．溶液中加入一定量晶體，則溶液中的增大D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液，鹽酸中和堿的能力更強(qiáng)4．在0.2mol·L-1CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOH?

H++CH3COO-，下列敘述正確的是（）A．加水稀釋?zhuān)珻H3COOH的電離程度減小B．加入少量NaOH固體，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，溶液中c(H+)減少D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)5．下列說(shuō)法正確的是（）A．在NaCl和KI的混合溶液中滴加溶液，一定先產(chǎn)生黃色沉淀B．常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，溶液中的值增大C．用pH均為2的鹽酸和醋酸分別中和等物質(zhì)的量的NaOH，消耗醋酸的體積更大D．同溫下，0.1mol/L醋酸溶液，0.01mol/L醋酸溶液，則6．天然溶洞的形成與水體中含碳物種的濃度有密切關(guān)系。已知Ksp(CaCO3)=10-8.7，某溶洞水體中l(wèi)gc(X)(X為、或Ca2+)與pH變化的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．曲線(xiàn)②代表B．Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11C．a(chǎn)=-4.35，b=-2.75D．pH=10.3時(shí)，c(Ca2+)=10-7.6mol·L-17．二甲胺[(CH3)2NH]可用作橡膠硫化促進(jìn)劑，是一元弱堿，在水中的電離與氨相似，可與鹽酸反應(yīng)生成(CH3)2NH2Cl。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．常溫下，0.001mol/L二甲胺溶液的pH=11B．往二甲胺溶液中加入NaOH固體會(huì)抑制二甲胺的電離C．加水稀釋(CH3)2NH2Cl溶液，減小D．(CH3)2NH2Cl溶液中：c(H+)+c[]=c(OH-)+c(Cl-)8．已知在常溫條件下，下列說(shuō)法正確的是（）A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液一定呈中性B．將10mL0.01mol/LNaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，若混合后溶液呈中性，則消耗的HA的體積V≥10mLC．將1mLpH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，pH下降兩個(gè)單位D．若NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液的pH相等，則c(NH)也相等9．25℃時(shí)，在0.1mol/L氨水中存在以下電離平衡NH3?H2O?NH+OH-，對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（）A．溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B．通入少量HCl氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，溶液中c(OH-)減少D．加入少量NH4Cl固體，NH3?H2O的電離程度增大10．常溫下，噴墨打印機(jī)墨汁的pH為7.5～9.0。當(dāng)墨汁噴在紙上時(shí)，與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體。由此可知（）①墨汁偏堿性②墨汁偏酸性③紙張偏酸性④紙張偏堿性A．①③ B．②④ C．①④ D．②③11．室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不能達(dá)到探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，觀(guān)察溶液顏色變化具有還原性B向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀(guān)察溶液顏色變化具有漂白性C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀(guān)察溶液顏色變化的氧化性比的強(qiáng)D用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小是弱電解質(zhì)A．A B．B C．C D．D二、填空題12．在一定溫度下，冰醋酸稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力變化如圖所示，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白。(1)加水前導(dǎo)電能力約為零的原因是___________。(2)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，由小到大的順序是___________。(3)a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，電離程度最大的是___________。(4)若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中增大、減小，可采用的方法是___________(填序號(hào))。①加入②加入NaOH固體③加入濃硫酸④加入固體13．電離度：弱電解質(zhì)在水中的電離達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，______________________________稱(chēng)為電離度，用__________表示。計(jì)算式為_(kāi)__________________________。注意：(1)電離度實(shí)質(zhì)上是一種_____________，表示弱電解質(zhì)在水中的電離程度。(2)弱電解質(zhì)溶液的濃度不同，弱電解質(zhì)的電離度就不同。溶液越稀，弱電解質(zhì)的電離度就_____。(3)同一弱電解質(zhì)在不同溫度下，其電離度也不同，溫度越高電離度_______。14．有A、B、C、D四種無(wú)色溶液，它們分別是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、鹽酸和Na2SO4溶液中的一種。(1)已知A、B的溶液中水的電離程度相同，A、C溶液的pH相同。A是___________溶液，B是___________溶液，C是___________溶液。(2)若B溶液中c(OH-)與C溶液中的c(H＋)相同，現(xiàn)將B的溶液稀釋10倍后溶液的pH用pHB表示，C溶液的pH用pHC表示，則pHB＋pHC___________(填大于或等于某個(gè)數(shù))。答案第=page66頁(yè)，共=sectionpages66頁(yè)答案第=page11頁(yè)，共=sectionpages22頁(yè)參考答案：1．B【詳解】A．醋酸溶液顯酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，體現(xiàn)了氫離子的性質(zhì)，不能說(shuō)明醋酸的電離程度，不能證明醋酸為弱酸，故A錯(cuò)誤；B．0.1mol/L的醋酸溶液的pH約為2，c(H+)=10-2，氫離子濃度小于酸的濃度，說(shuō)明醋酸只發(fā)生了部分電離，所以為弱電解質(zhì)，故B正確；C．1L1mol/L的醋酸溶液中含有醋酸溶質(zhì)為1mol，1L1mol/LNaOH溶液中含有氫氧化鈉溶質(zhì)為1mol，一元酸和一元堿恰好完全反應(yīng)，不能證明醋酸發(fā)生部分電離，所以不能說(shuō)明醋酸為弱酸，故C錯(cuò)誤；D．沒(méi)有說(shuō)明濃度大小的關(guān)系，所以醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的導(dǎo)電性弱，不能說(shuō)明醋酸為弱電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B。2．B【詳解】向氨水中加水稀釋的過(guò)程中，溫度不變，則NH3?H2O的電離平衡常數(shù)不變；氨水越稀越電離，則電離度增大；但溶液總體積增大，微粒濃度減小，故溶液導(dǎo)電性減小，答案為B。3．C【詳解】A．某一元酸(HA)溶液中，則，故溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，那么水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度，為mol/L，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)物料守恒可知，，B錯(cuò)誤；C．溶液中加入一定量晶體，醋酸根離子和氫離子結(jié)合成弱酸醋酸分子，導(dǎo)致氫離子濃度減小，則溶液中的增大；C正確；D．等濃度等體積的鹽酸和HA溶液中能釋放出的氫離子的物質(zhì)的量相同，故兩者中和堿的能力相同，D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．加水稀釋?zhuān)龠M(jìn)弱電解質(zhì)的電離，CH3COOH的電離程度增大，A錯(cuò)誤；B．滴入NaOH固體，生成CH3COONa，發(fā)生完全電離，增大了溶液中的離子濃度，從而使溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；C．滴加少量0.2mol·L-1鹽酸，雖抑制了醋酸的電離，但根據(jù)勒夏特列原理，溶液中c(H+)增大，C錯(cuò)誤；D．加入少量CH3COONa固體，c(CH3COO-)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D錯(cuò)誤；答案選B。5．B【詳解】A．混合溶液中氯化鈉和碘化鉀的濃度未知，所以向混合溶液中滴加硝酸銀溶液，不一定先產(chǎn)生黃色沉淀，故A錯(cuò)誤；B．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=，溫度不變，電離常數(shù)不變，所以常溫下，向溶液中加入少量NaOH固體，減小，溶液中的值增大，故B正確；C．醋酸溶液中存在電離平衡，pH均為2的鹽酸的濃度小于醋酸，所以分別中和等物質(zhì)的量的NaOH時(shí)，消耗鹽酸的體積更大，故C錯(cuò)誤；D．醋酸溶液中存在電離平衡，醋酸溶液稀釋時(shí)，電離平衡向右移動(dòng)，氫離子濃度的變化小于稀釋倍數(shù)，所以同溫下，0.1mol/L醋酸溶液和0.01mol/L醋酸溶液中pH的關(guān)系式為，故D錯(cuò)誤；故選B。6．C【分析】根據(jù)圖象可知：橫坐標(biāo)代表pH，隨著pH增大，溶液堿性增強(qiáng)，c()、c()增大，先生成，再生成，所以曲線(xiàn)①代表，曲線(xiàn)②代表，因?yàn)樘妓徕}是難溶物，因此隨著c()增大，溶液中c(Ca2+)減小，推出曲線(xiàn)③代表Ca2+，據(jù)此分析作答即可?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知，曲線(xiàn)②代表，A正確；B．電離平衡常數(shù)只受溫度的影響，曲線(xiàn)①和②的交點(diǎn)代表c()=c()，即Ka2=，故Ka2(H2CO3)的數(shù)量級(jí)為10-11，B正確；C．曲線(xiàn)②和③的交點(diǎn)，代表c()=c(Ca2+)，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)=10-8.7，則c()=，即a=-4.35；根據(jù)電離平衡常數(shù)Ka2=，c()=，即b=-2.65，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)pH=10.3時(shí)，c()=10-1.1mol/L，根據(jù)Ksp(CaCO3)=c()·c(Ca2+)，c(Ca2+)=，D正確；故合理選項(xiàng)是C。7．A【詳解】A．二甲胺[(CH3)2NH]是一元弱堿，只發(fā)生部分電離，則常溫下，0.001mol/L二甲胺溶液的c(OH-)＜0.001mol/L，pH＜11，A錯(cuò)誤；B．在二甲胺溶液中存在如下電離平衡：(CH3)2NH+H2O+OH-，加入NaOH固體后，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制二甲胺的電離，B正確；C．在(CH3)2NH2Cl溶液中存在如下平衡：+H2O(CH3)2NH?H2O+H+，加水稀釋(CH3)2NH2Cl溶液，平衡正向移動(dòng)，則減小，C正確；D．(CH3)2NH2Cl溶液中，存在下列四種離子c(H+)、c[]、c(OH-)、c(Cl-)，陰、陽(yáng)離子之間存在如下電荷守恒：c(H+)+c[]=c(OH-)+c(Cl-)，D正確；故選A。8．B【詳解】A．水電離的c(H+)＝10－7mol/L的溶液不一定呈中性，如鹽酸和氯化銨的混合溶液中，若鹽酸對(duì)水的電離的抑制程度與銨根離子水解對(duì)水電離的促進(jìn)程度相等時(shí)，水的電離既不被促進(jìn)，也不被抑制，水電離的c(H+)＝10－7mol/L，溶液顯酸性，故A錯(cuò)誤；B．10mL0.01mol/L

NaOH溶液與同濃度的HA溶液混合，混合后溶液呈中性，如果HA是強(qiáng)酸，則體積是10mL，如果HA是弱酸，則體積大于10mL，故B正確；C．將1mL

pH=8的NaOH溶液加水稀釋為100mL，則體積變大100倍，所以氫氧根濃度會(huì)減小，但是pH不會(huì)下降兩個(gè)單位，那樣堿溶液成為酸溶液，只能無(wú)限接近于7，故C錯(cuò)誤；D．NH4Cl中銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，NH4HSO4中電離出氫離子以及銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，但后者中電離出的氫離子抑制銨根離子水解，NH4HSO4溶液顯酸性主要是由電離出的氫離子決定的，所以?xún)煞N溶液的pH相等時(shí)，前者的大于后者，故D錯(cuò)誤；故選B。9．B【詳解】A．電離吸熱，溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．通入少量HCl氣體，氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確；C．氨水是弱堿，在0.1mol/L氨水中氫氧根離子的濃度小于0.1mol/L，滴加少量0.1mol/LNaOH溶液，氫氧根離子的濃度增大，故C錯(cuò)誤；D．加入少量NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，電離平衡NH3?H2ONH+OH-逆向移動(dòng)，NH3?H2O的電離程度減小，故D錯(cuò)誤；選B。10．A【詳解】常溫下的液體呈堿性，堿性墨汁噴在紙上與酸性物質(zhì)作用生成不溶于水的固體，故紙張偏酸性，故選A。11．D【詳解】A．向盛有溶液的試管中滴加幾滴溶液，無(wú)現(xiàn)象，振蕩，再滴加幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，亞鐵離子被新制氯水氧化，說(shuō)明具有還原性，A正確；B．向盛有水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，品紅溶液褪色，振蕩，加熱試管，溶液又恢復(fù)紅色，說(shuō)明具有漂白性，B正確；C．向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明的氧化性比的強(qiáng)，C正確；D．用pH計(jì)測(cè)量醋酸、鹽酸的pH用以證明是弱電解質(zhì)時(shí)，一定要注明醋酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同，D錯(cuò)誤。故選D。12．(1)醋酸中只有分子，沒(méi)有離子(2)b>a>c(3)c(4)②④【解析】(1)冰醋酸是醋酸的俗稱(chēng)，醋酸是共價(jià)化合物，則冰醋酸加水前導(dǎo)電能力約為零的原子為：醋酸中只有分子，沒(méi)有離子；(2)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性能由自由離子的濃度和離子的電荷決定；醋酸根離子和氫離子的濃度越大、醋酸溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)，由圖知，a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中氫離子濃度排序?yàn)閎>a>c；(3)稀釋促進(jìn)醋酸電離，所以加水量越大、醋酸的電離程度越大，則a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，醋酸電離程度最大的是c點(diǎn)；(4)若使b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：①加水，促進(jìn)電離，氫離子數(shù)目和醋酸根離子的數(shù)目均增大，由圖知，氫離子濃度和醋酸根濃度均下降，①不符合，①不選；②加入NaOH固體，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)、氫離子被消耗，氫離子數(shù)目、氫離子濃度均下降，促進(jìn)電離，醋