山東省青島市膠州第十四中學2022年高三化學下學期期末試題含解析

山東省青島市膠州第十四中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關金屬腐蝕與防護的說法正確的是（）

A．純銀器表面在空氣中因化學腐蝕漸漸變暗

B．當鍍錫鐵制品的鍍層破損時，鑲層仍能對鐵制品起保護作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕

參考答案：答案：AC

2.一定量的鐵與一定量的濃HNO3反應，得到硝酸鐵溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與3.36LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鐵溶液中加入2mol·L－1的NaOH溶液至Fe3+恰好沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（

）A．300mL

B．150mL

C．120mL

D．90mL參考答案：A略3.類推的思維方法在化學學習與研究中常會產(chǎn)生錯誤的結論，因此類推的結論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否。下列幾種類推結論中，正確的是A、由2Cu+O2==2CuO可推出同族的硫也有Cu+S==

CuSB、Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Pb3O4可表示為PbO·Pb2O3C、Na能與水反應生成H2，K、Ca也能與水反應生成H2D、CO2與Na2O2反應只生成Na2CO3和O2，故SO2與Na2O2反應只生成Na2SO3和O2參考答案：C略4.某強堿性溶液中含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成；②另取一定量原溶液，逐滴加入鹽酸至過量，發(fā)生的現(xiàn)象是：開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失．③另取一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時，沉淀會完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g．下列說法中正確的是（）A.該溶液中一定不含NH4+、Al3+、SiO32﹣、Cl﹣B.該溶液中一定含有Al3+、CO32﹣、Cl﹣C.Cl﹣可能含有D.該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣參考答案：D考點：常見離子的檢驗方法．專題：離子反應專題．分析：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、Al3+、反應，則溶液中不存在NH4+、Al3+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則存在AlO2﹣、CO32﹣；③n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）==0.0013mol，則含有氯離子；再結合溶液不顯電性來分析解答．解答：解：強堿性溶液中OH﹣能分別與NH4+、A13+、反應，則溶液中不存在NH4+、A13+；①取少量的溶液用硝酸酸化后，該溶液無沉淀生成，因硅酸為沉淀，則溶液中不含SiO32﹣；②開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失，則偏鋁酸根離子與酸反應生成沉淀，然后碳酸根離子與酸反應生成氣體，再沉淀與酸反應而溶解，所以原溶液中存在AlO2﹣、CO32﹣；③由信息可知n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol＜n（AgCl）==0.0013mol，則原溶液中含有氯離子；又溶液不顯電性，則一定存在陽離子，即存在K+，A．該溶液中一定不含NH4+、A13+、SiO32﹣，故A錯誤；B．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32、K+、Cl﹣，故B錯誤；C．原溶液中含有氯離子，故C錯誤；D．該溶液中一定含有AlO2﹣、CO32﹣、Cl﹣，故D正確；故選D．點評：本題考查離子的檢驗，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗中發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意檢驗中應排除離子的相互干擾來解答，并注意離子共存及溶液不顯電性的應用，題目難度中等．5.我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%。下列推測不合理的是A．青蒿素在水中的溶解度很小

B．青蒿素含有親脂的官能團C．在低溫下提取青蒿素，效果會更好

D．乙二醇提取青蒿素的能力強于乙醚參考答案：D本題主要考查的是物質(zhì)的溶解性問題。選項A由青蒿素的水煎劑無效，可知青蒿素在水中的溶解度很??；選項B因乙醚是親脂溶劑，且青蒿素在乙醚中的提取效用是95%，所以青蒿素含有親脂官能團；選項C因乙醚的沸點較低易揮發(fā)，所以該提取過程最好在低溫條件下進行；選項D本題提到乙醇屬于親水性溶劑，乙二醇與乙醇結構相似，所以也屬于親水性溶劑。由于乙醇提取能力較弱，所以乙二醇提取能力同樣較弱。

6.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標準狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（

）

A．0.24mol

B．0.21mol

C．0.18mol

D．0.14mol參考答案：C略7.科學家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20﹣60nm）．下列有關說法錯誤的是（）A．氯金酸鈉中金元素的化合價為+3B．葡萄糖具有還原性C．檢測時，NaAuCl4發(fā)生氧化反應D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應參考答案：C【考點】氧化還原反應；膠體的重要性質(zhì)．【分析】A．化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價；B．葡萄糖結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基；C．化合價降低的反應是還原反應；D．分散質(zhì)粒子直徑在1nm﹣100nm之間的分散系為膠體．【解答】解：A．化合物中正負化合價的代數(shù)和為0，Na為+1價，Cl為﹣1價，則氯金酸鈉中金元素的化合價為+3，故A正確；B．葡萄糖的結構簡式為CH2OH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHOH﹣CHO，葡萄糖中含有醛基，具有還原性，故B正確；C．氯金酸鈉變?yōu)榻鸹蟽r降低，發(fā)生還原反應，故C錯誤；D．納米金單質(zhì)顆粒直徑為20nm～60nm，分散在水中所得的分散系為膠體，故D正確．故選C．8.在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是原子利用率為100%。在用CH3CCH合成CH2=C(CH3)COOCH3的過程中，欲使原子利用率達到最高，還需要的其它反應物有

A．CO和CH3OH

B．CO2和H2O

C．H2和CO2

D．CH3OH和H2參考答案：A略9.下列說法不正確的是A．Y和Z均由元素R組成，反應Y+2I-+2H+=I2+Z+H2O，其中的R元素在地殼中

含量位居第一

B．F2、C2H4、Na2O2、C2H6、H2O2都是含有非極性鍵的共價化合物

C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應式為：V2O5+Li=LixV2O5。供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

D．常溫下，Mg(OH)2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動參考答案：B略10.等質(zhì)量的鎂分別在足量的（1）O2、（2）N2、（3）CO2、（4）空氣中燃燒，生成固體物質(zhì)的質(zhì)量從大到小順序正確的是

（

）A．(1)(2)(3)(4)

B.(1)(2)(4)(3)

C.(2)(3)(4)(1)

D.(3)(1)(4)(2)參考答案：D略11.．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO)＝0.8mol·L－1，則c(K＋)為()A．0.15mol·L－1

B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1

D．0.4mol·L－1參考答案：C略12.以下是兩種鈉的離子化合物，與水反應的化學方程式(未配平)如下：

Na3N+H2O→NaOH+NH3，

NaH+H2O→NaOH+H2有關它們的敘述①離子半徑Na＋>N3－>H＋；②與水反應都是氧化還原反應；③與水反應后的溶液都顯堿性；④與鹽酸反應都只生成一種鹽；⑤兩種化合物中的陰陽離子均具有相同的電子層結構。其中正確的是（

）A．②③④⑤

B．①③⑤

C．②④

D．③參考答案：D略13.下列敘述合理的是()A．構成普通鋼和不銹鋼的主要元素都是鐵，因此它們的化學性質(zhì)完全相同B．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體C．我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”D．光導纖維非常細，導光能力非常強，能同時傳輸大量信息，光導纖維是由晶體硅制成的參考答案：C略14.下列離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO3溶液中投入過氧化鈉粉末：4HSO3－+2Na2O2=4SO32―＋O2↑+4Na＋B．AlCl3溶液與燒堿溶液反應，當n(OH－)∶n(Al3+)=7∶2時，2Al3＋+7OH－=Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OC．Cl2與FeBr2溶液反應，當n(Cl2)∶n(FeBr2)=1∶1時，2Fe2＋+4Br－+3Cl2=2Fe3＋+2Br2+6Cl－D．向次氯酸鈣溶液通入過量CO2：Ca2＋+2ClO一+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

參考答案：B15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）

A．標況下，22.4LNO2與水反應，轉移的電子數(shù)為NA

B．25℃時，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

C．3g金剛石晶體中，含有的共價鍵數(shù)為NA

D．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時，某班級學生做了如下三個實驗：實驗一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實驗三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導管的橡皮塞，導管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問：（1）實驗三現(xiàn)象

（2）實驗一中發(fā)生反應的離子方程式

(3)實驗二中硝酸的作用是

(4)若用銅來制取硝酸銅溶液，采用什么方法方法較好？（寫出化學方程式）

（5）若把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，應考慮哪些問題？

。參考答案：答案：（1）產(chǎn)生紅棕色氣體，固體溶解（2分）（2）Cu+2NO3-

+4H+→Cu2+

+

2NO2↑

+2H2O（2分）(3)氧化劑

酸

（2分）（加熱）（4）

（4分）2Cu

+O2

→

2CuO

；CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O（5）防止水解，酸過量；溫度不能過高，防止分解。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml13.5mol/L的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO2的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：（1）被還原的硝酸的物質(zhì)的量。（2）合金中銀的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（1）0.3mol

（2）36%

18.兩個體積相等的玻璃球，中間用細管連通（其體積不計），開始時兩球溫度均為30