山東省青島市萊西實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山東省青島市萊西實(shí)驗(yàn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來解答．【解答】解：A.1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．2.2019年是門捷列夫提出元素周期表150周年，聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。已知短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，且四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為24。下列說法正確的是（

）A.W的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)，產(chǎn)物的水溶液呈堿性B.在元素周期表中，117號(hào)元素與Z元素位于同一主族C.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞YD.W、X、Y、Z四種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X＜Y＜Z參考答案：B【分析】令X的最外層電子數(shù)為a，則Y的最外層電子數(shù)為a，W的最外層電子數(shù)為a－1，Z的最外層電子數(shù)為a＋1，四種元素最外層電子數(shù)之和等于24，即a－1＋a＋a＋a＋1=24，得出a=6，即W為N，X為O，Y為S，Z為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A、W的氫化物是NH3，Z的氫化物是HCl，二者反應(yīng)所得產(chǎn)物是氯化銨，氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；B、117號(hào)元素位于第七周期ⅦA族，與Cl元素屬于同一主族，故B正確；C、Cl的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可以是HClO4，也可以是HClO，HClO4是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，S的氧化物可以是H2SO3，也可以是H2SO4，H2SO3為弱酸，H2SO4為強(qiáng)酸，故C錯(cuò)誤；D、硫單質(zhì)為固體，其余為氣體，因此硫單質(zhì)的沸點(diǎn)最高，故D錯(cuò)誤；答案選B。3.根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為A

1︰1

B

2︰1

C

1︰2

D

2︰3參考答案：B略4.（2005·北京卷）14.一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X（氣）+2Y（氣）2Z（氣）一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1︰2︰2

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolZ，同時(shí)生成2nmolYA.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略5.鐵和氧化鐵的混合物共xmo1，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng)mo1氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不呈紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為A．

B．

C．

D．參考答案：略6.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有NH4＋離子

B．原溶液中一定含有SO42－離子

C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3＋離子參考答案：A略7.在1L的密閉容器中，充入1mo1CO和1mo1H2O(g)，于850℃時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H＜0，達(dá)平衡時(shí)，有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2。在相同溫度下，將1mo1CO和4mo1H2O(g)充入同樣的容器中，記錄0~8分鐘內(nèi)測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表。t分鐘時(shí)為改變條件后達(dá)平衡時(shí)所測(cè)得的數(shù)據(jù)。下列說法正確的是(

)

時(shí)間/minn(CO)/mo1n(H2O)/mo1n(CO2)/mo1n(H2)/mo10140040.253.250.750.756n1n2n3n48n1n2n3n4t0.153.150.850.85A．前4min，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)=0.25mol/(L·min)

B．反應(yīng)在第4min時(shí)處于化學(xué)平衡狀態(tài)C．8分鐘時(shí)，混合氣體中CO2的體積分?jǐn)?shù)為16%

D．t分鐘時(shí)，反應(yīng)所處的溫度高于850℃參考答案：答案：C8.已知在晶體中仍保持一定幾何形狀的最小單位稱為晶胞。干冰晶胞是一個(gè)面心立方體，在該晶體中每個(gè)頂角各有1個(gè)二氧化碳分子，每個(gè)面心各有一個(gè)二氧化碳分子。實(shí)驗(yàn)測(cè)得25℃時(shí)干冰晶體的晶胞邊長為acm，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則該干冰晶體的密度為（單位：g/cm3）（）A．

B．

C．

D．

參考答案：D略9.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是()A．＋Cl2＋HClB．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2OC．ClCH2CH===CH2＋NaOHHOCH2CH===CH2＋NaClD．＋HO—NO2＋H2O參考答案：B試題分析：有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)稱為取代反應(yīng)。則A、C、D都為取代反應(yīng)；而有機(jī)物加氧去氫稱為氧化反應(yīng)，B為氧化反應(yīng)，選B。10.下列說法不正確的是

（

）A．水分子間形成氫鍵會(huì)使水的穩(wěn)定性升高B．分散質(zhì)粒子的直徑在1nm－100nm之間的分散系叫做膠體C．用滲析法除去雞蛋白溶液中少量的葡萄糖雜質(zhì)D．石墨晶體中，每個(gè)正六邊形平均分?jǐn)偟?個(gè)碳原子參考答案：A略11.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A．用圖1從食鹽水中分離出氯化鈉晶體

B．通過圖2裝置實(shí)現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+C．實(shí)驗(yàn)室可用硝酸銨和消石灰混合加熱制取氨氣D．同濃度的碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液，可滴加酚酞進(jìn)行鑒別參考答案：D略12.在pH=1的溶液中能大量共存的離子組是A．NH4+、Mg2+、SO42-、Cl-

B．Ba2+、K+、S2O32-、NO3-C．Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-

D．Na+、Ca2+、Cl-、AlO2-參考答案：AC略13.汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3＝K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是A．生成40.0LN2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

B．有0.250molKNO3被氧化C．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25mol

D．被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.5mol參考答案：

14.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量或濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是()A．金屬鈉在氧氣中燃燒

B．鐵在硫蒸氣中燃燒C．二氧化硫通入石灰水

D．硝酸中加入銅粉參考答案：AB略15.下列物質(zhì)的制取，實(shí)驗(yàn)操作正確的是A. 將CuCl2溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取無水CuCl2固體B. 將NH4HC03飽和溶液置于蒸發(fā)皿中加熱蒸干，可制取NH4HC03固體C. 向FeCl3飽和溶液緩慢滴入過量氨水加熱，可制取Fe(OH)3膠體D. 向電石中緩慢滴入飽和食鹽水，可制取C2H2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）下圖所示是用于氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理的部分儀器裝置（加熱及夾持固定裝置均已略去）。請(qǐng)根據(jù)下列要求回答問題。（1）若燒瓶中盛裝鋅片，分液漏斗中盛裝稀硫酸，則：①當(dāng)儀器連接順序?yàn)锳→C→B→B→D時(shí)，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是CuO、無水CuSO4粉末。此實(shí)驗(yàn)的目的是

。D裝置的作用是

。②為了使B中CuO反應(yīng)充分，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有（寫一種）

。③加熱前必須進(jìn)行的操作是

。（2）若燒瓶中盛裝Na2O2固體，分液漏斗中盛裝濃氨水，慢慢打開分液漏斗的活塞，則：①燒瓶內(nèi)產(chǎn)生的氣體主要有（寫化學(xué)式）

。②用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序是（填字母）（）→（）→（）→E③試管B中的反應(yīng)方程式為

參考答案：(15分).(1)①驗(yàn)證H2的還原性并檢驗(yàn)其氧化產(chǎn)物；防止空氣中的水進(jìn)入裝置，干擾H2氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)②控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4緩慢滴下（或在燒瓶中加水或?qū)糠湃氡谢蛴帽砦嬷鵁炕蚣尤氪姿徕c固體等，其他合理答案亦可給分）；催化劑

③檢驗(yàn)裝置中空氣是否排盡或檢驗(yàn)氫氣是否純凈。（2）①O2、NH3

②A→D→B；③4NH3+5O2======4NO+6H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)過量的鐵溶于稀硫酸可得硫酸亞鐵。等物質(zhì)的量的硫酸亞鐵與硫酸銨作用，能生成溶解度較小的硫酸亞鐵銨晶體[，淺綠色晶體]，該晶體的商品名稱為摩爾鹽。(1)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)若用

硫酸來制備摩爾鹽，計(jì)算生成摩爾鹽的質(zhì)量。(3)為了測(cè)定某批次莫爾鹽的純度，取該產(chǎn)品配成溶液，取出用

溶液滴定，消耗溶液。①配平下列反應(yīng)式：

②試求產(chǎn)品中莫爾鹽的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。參考答案：（1）

（2分）

（2分）（2）解：設(shè)生成的物質(zhì)的量為。由上述方程式知：

生成的質(zhì)量為：（2分）（3）①5、1、8、1、5、4（2分）

②83.33%（2分）18.如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2molA和2molB，起始時(shí)容器體積為VL，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：

2A(?)＋B(?)xC(g)；ΔH＜0平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為ymol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x＝_________、y＝_________；⑵如圖Ⅱ，在體積為VL的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)（其它條件相同），測(cè)得反應(yīng)過程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ（t0時(shí)達(dá)平衡），平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為zmol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系（仿照情形①、可不填滿）：可能的情形A、B是否為氣態(tài)z與y的大小關(guān)系M(B)與M(C)的大小關(guān)系（M表示摩爾質(zhì)量）AB①是不是z＝y(tǒng)前面的結(jié)論與此無關(guān)②

③

參考答案：答案：⑴x＝2

y＝1.6

（4分）⑵（A、B的狀態(tài)合起來算一格，每格1分，共6分）

是是z＜y前面的結(jié)論與此無關(guān)

不是是z＜yM(B)＜M(C)19.（14分）工業(yè)上電解飽和食鹽能制取多種化工原料，其中部分原料可用于制備多晶硅。（1）題26圖是離子交換膜法電解飽和食鹽水示意圖，電解槽陽極產(chǎn)生的氣體是

；NaOH溶液的出口為

（填字母）；精制飽和食鹽水的進(jìn)口為

（填字母）；干燥塔中應(yīng)使用的液體是

。（2）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4的綜合利用收到廣泛關(guān)注。①SiCl4可制氣相白炭黑（與光導(dǎo)纖維主要原料相同），方法為高溫下SiCl4與H2和O2反應(yīng)，產(chǎn)物有兩種，化學(xué)方程式為

。②SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用。一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：

3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于離子交換膜法的電解產(chǎn)物，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為

kg。（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水，可制取氯酸鈉，同時(shí)生成氫氣，現(xiàn)制得氯酸鈉213.0kg，則生成氫氣

（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：（1）①氯氣；a；d；濃硫酸（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35（3）134.4解析：（1）電解飽和食鹽時(shí)陽極陰離子Cl—、OH—放電，Cl—的放電能力強(qiáng)于OH—，陽極發(fā)生的方程式為：2