山東省青島市萊西李權(quán)莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

山東省青島市萊西李權(quán)莊鎮(zhèn)中心中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A略2.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略3.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量A.長度

B.

質(zhì)量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略4.CO2氣體在一定條件下可與金屬鈉反應(yīng)，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（）

A.化學(xué)鍵

B.化學(xué)鍵、分子間作用力

C.分子間作用力、化學(xué)鍵

D.分子間作用力、分子間作用力參考答案：B略5.下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是A.氯元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B.原子核內(nèi)有8個中子的氧原子：188OC.N2的結(jié)構(gòu)式：N≡ND.二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯誤；B.的質(zhì)量數(shù)為18，質(zhì)子數(shù)為8，即中子數(shù)為10，故B錯誤；C.N2中的N原子間以叄鍵連接，則N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故C正確；D.二氧化碳中C與O原子之間形成兩對供用電子對，故D錯誤；故選C。

6.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都能發(fā)生反應(yīng)，但與Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于過量的氨水中，而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質(zhì)的溶液，不能運(yùn)用滴加順序進(jìn)行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH參考答案：A7.生活中的問題常涉及化學(xué)知識，下列過程不涉及化學(xué)變化的是()A．用食醋除去暖瓶內(nèi)的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍(lán)

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略8.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定不相同的

（

）A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.分子數(shù)參考答案：A略9.下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、氧氣由氧原子構(gòu)成；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol；C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成；D、氦氣為單原子分子．解答：解：A、氧氣由氧原子構(gòu)成，故3.2g氧氣中含有的氧原子的個數(shù)為N==0.2NA，故A正確；B、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含1個氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA個，故B正確；C、NO2和N2O4均由NO2構(gòu)成，故92g混合物中含有的NO2的物質(zhì)的量n==2mol，則含有的原子為6NA個，故C正確；D、氦氣為單原子分子，故標(biāo)況下22.4L氦氣的物質(zhì)的量為1mol，含有的氦原子為NA個，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．10.下列化合物中，不能通過單質(zhì)間化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3參考答案：B試題解析：A．Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故A不選；B．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCl2，故B選；C．氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選。11.下列物質(zhì)中，只含有非極性共價鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵．專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學(xué)鍵，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個概念的區(qū)別就可以正確解答．12.下列各組微粒中，核外電子總數(shù)相等的是（）A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，分子是由原子構(gòu)成的，所以分子的電子總數(shù)就等于構(gòu)成分子的各原子的電子數(shù)之和．金屬離子的核外電子數(shù)等于原子的核外電子數(shù)減電荷數(shù)．【解答】解：A、鈉原子有11個電子，Na+核外電子總數(shù)為10，鋰原子有3個電子，Li+核外電子總數(shù)為2，故A錯誤．B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數(shù)是14，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO2中核外電子總數(shù)是22，故B錯誤；C、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O中核外電子總數(shù)是10，鋁原子有13個電子，Al3+核外電子總數(shù)為10，故C正確；D、氮原子的有7個電子，氧原子有8個電子，NO核外電子總數(shù)是15，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數(shù)是14，故D錯誤；故選：C．13.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C14.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)：①是溶液②是膠體③具有丁達(dá)爾現(xiàn)象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。故選C。15.實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應(yīng)貼有的圖標(biāo)是

（

）

A

B

C

D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學(xué)們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應(yīng)速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式是

．（2）適當(dāng)升高燒瓶內(nèi)液體的溫度，產(chǎn)生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結(jié)論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產(chǎn)生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學(xué)：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應(yīng)起了催化作用．乙同學(xué)：CuSO4與Fe反應(yīng)生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構(gòu)成了原電池，使反應(yīng)速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現(xiàn)象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學(xué)反應(yīng)速率，故產(chǎn)生氣泡的速率將加快；由此得出的結(jié)論是升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應(yīng)速率加快；（3）濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越快，但是鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應(yīng)，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構(gòu)成原電池可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構(gòu)成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用．某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕了4.8g．將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質(zhì)的量是；生成沉淀的摩爾質(zhì)量是．（2）原混合氣體中甲烷的體積是．（3）求原混合氣體中氮?dú)饪赡艿捏w積．參考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為2.24L或6.72L．考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：差量法．分析：（1）根據(jù)n=計算混合氣體的物質(zhì)的量；將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3；（2）發(fā)生的反應(yīng)為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，可知減少的質(zhì)量為氧元素的質(zhì)量，利用差量法計算甲烷的物質(zhì)的量，根據(jù)V=nVm計算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)n=計算碳酸鈣的物質(zhì)的量，可知反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，根據(jù)甲烷的物質(zhì)的量計算反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，再計算原混合物中CO2的體積，進(jìn)而計算氮?dú)獾捏w積；若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據(jù)鈣離子守恒可知轉(zhuǎn)化生成的Ca（HCO3）2的物質(zhì)的量，再根據(jù)碳元素守恒計算反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量，減去反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量，計算二氧化碳體積，進(jìn)而計算氮?dú)獾捏w積．解答：解：（1）混合氣體的物質(zhì)的量==0.4mol，設(shè)甲烷的物質(zhì)的量為x，當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質(zhì)量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，將反應(yīng)后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3，其摩爾質(zhì)量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質(zhì)的量為=0.1mol，故反應(yīng)后的二氧化碳總的物質(zhì)的量為0.1mol，甲烷反應(yīng)生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮?dú)獾捏w積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉(zhuǎn)化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)鈣離子守恒