山東省青島市萊西經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中心中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山東省青島市萊西經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)中心中學(xué)2022年高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式不正確的是（）A．將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2OC．向CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓D．氯氣通入水中：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．.分析：A．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；B．氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；C．硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，漏掉了生成氫氧化銅的反應(yīng)；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸，次氯酸為弱酸，需要保留分子式．解答：解：A．將一小粒金屬鈉放入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A正確；B．將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH﹣=C1﹣+C1O﹣+H2O，故B正確；C．CuSO4溶液中加入適量Ba（OH）2溶液，反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D．氯氣與水反應(yīng)生成氯化氫、次氯酸和水，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+H2O?H++HClO+Cl﹣，故D正確；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫判斷，是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）．2.不久前我國(guó)科學(xué)家以玉米淀粉為原料。利用現(xiàn)代生物技術(shù)生產(chǎn)出乳酸，再經(jīng)過聚合反應(yīng)得到聚乳酸，制成玉米塑料。其最大特點(diǎn)是可以降解，并具有優(yōu)良的機(jī)械強(qiáng)度、抗靜電作用等特性，應(yīng)用前景廣闊。下列對(duì)玉米塑料的理解正確的是①玉米塑料為玉米的綜合利用提供了新途徑②玉米塑料的推廣使用有利于解決白色污染問題③玉米塑料推廣應(yīng)用后可以提高玉米的附加值④玉米塑料與普通塑料不同，它不是一種高分子材料A.①③④

B.①②③

C.①②④

D.②③④參考答案：B略3.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嘞铝袑?shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是參考答案：D略4.用如圖裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金屬活動(dòng)性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集．解答：解：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯(cuò)誤；C．Mn的金屬活動(dòng)性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應(yīng)，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時(shí)a為進(jìn)氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時(shí)，b為進(jìn)氣口、a出氣口，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)考查學(xué)生分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理和操作方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．5.2008年9月，我國(guó)神舟七號(hào)載人航天飛行圓滿成功，實(shí)現(xiàn)了我國(guó)空間技術(shù)發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動(dòng)力，其反應(yīng)方程式為：2NH4ClO4N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑

該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（

）A．1mol高氯酸銨分解時(shí)會(huì)轉(zhuǎn)移14mol電子B．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1C．該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量

D．該反應(yīng)是熵增加的化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個(gè)H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA參考答案：B 7.在Fe(NO3)2溶液中存在下列平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，現(xiàn)向上述溶液中加入稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

(

)

A．溶液的顏色變得更綠

B．溶液中出現(xiàn)白色沉淀

C．溶液顏色由綠變黃

D．有氣體產(chǎn)生參考答案：CD略8.除去NaCl中含有的Ca2+、Mg2+、SO42﹣、HCO3﹣等離子，通常采用以下四種試劑：①Na2CO3②BaCl2

③NaOH

④HCl，加入試劑合理的操作順序是（）A．①②③④

B．③①②④

C．④②①③

D．③②①④參考答案：D解析：根據(jù)除去鈣離子用碳酸根離子進(jìn)行沉淀，除去鎂離子用氫氧根離子進(jìn)行沉淀，除去硫酸根離子用鋇離子沉淀，過量的鋇離子需要用碳酸根離子除去，離子都沉淀了，再進(jìn)行過濾，最后加入鹽酸可以除去過量的碳酸鈉和氫氧化鈉，通過結(jié)晶蒸發(fā)得到精鹽．加入Na2CO3的順序必須在加入鋇離子的后面即可，鹽酸最后一步加入，分析四個(gè)選項(xiàng)可知D符合題意，故選：D．9.有機(jī)物CH2＝CH—CH2—CH(OH)—COOH在不同條件下至少可能發(fā)生七種不同類型的有機(jī)反應(yīng)：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦縮聚。其中由于分子結(jié)構(gòu)中含—OH而可能發(fā)生的反應(yīng)有A.③④⑤

B.①④⑥⑦C.②③④⑤

D.②③④⑤⑦參考答案：D略10.已知（l）

＝H2O（g）；

△H1＝akJ·（2）

＝2H2O（g）；△H2＝bkJ·（3）＝H2O（l）；

△H3＝ckJ·（4）

＝2H2O（l）；△H4＝dkJ·則下列關(guān)系式中正確的是A．

a＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略11.短周期元素X、Y位于同一周期，X的原子序數(shù)大于Y，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸。下列說法正確的是A．符合條件的X元素有2種B．Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物不可能是強(qiáng)酸C．Y的氫化物中可能存在離子鍵D．Y的單質(zhì)在常溫下可能是氣體參考答案：C略12.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是（

）

A.

16

B.

26

C.

36

D.

46參考答案：答案：D13.關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是（

）

A．裝置①可用于分離C2H5OH和H2O的混合物

B．裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體

C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸

D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3

參考答案：A14.參考答案：C15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙酸異戊酯是組成密蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。實(shí)驗(yàn)室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g·cm3)沸點(diǎn)/℃水中溶解性異戊醇880.8123131微溶乙酸

601.0492118溶乙酸異戊酯1300.8670142難溶

實(shí)驗(yàn)步驟：在A中加入4.4g異戊醇、6.0g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和2～3片碎瓷片。開始緩慢加熱A，回流50min。反應(yīng)液冷至室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉溶液洗滌；分出的產(chǎn)物再加入少量無水Na2SO4固體，靜止片刻。過濾除去Na2SO4固體，講行蒸餾純化。收集140～143°C餾分，得到乙酸異戊酯3.9g?；卮鹣铝袉栴}：(1)實(shí)驗(yàn)中制備乙酸異戊酯的化學(xué)方程式為_________________。(2)儀器B的名稱是_______________，作用是____________。(3)在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是______________。(4)實(shí)驗(yàn)中加入少量無水Na2SO4的目的是_________________________。(5)實(shí)驗(yàn)中加過量乙酸的目的是___________________________。(6)本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_______________(填標(biāo)號(hào))。a.30%

b.40%

c.50%

d.60%參考答案：(1)+H2O

(2)球形冷凝管

冷凝回流

(3)除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度

(4)干燥乙酸異戊酯

(5)提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率

(6)d【分析】（1）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O。（2）根據(jù)題中儀器B的構(gòu)造判斷該儀器的名稱。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥。（5）根據(jù)反應(yīng)物對(duì)增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高進(jìn)行判斷加入過量乙酸的目的。（6）先計(jì)算出乙酸和異戊醇的物質(zhì)的量，然后判斷過量情況，根據(jù)不足量計(jì)算出理論上生成乙酸異戊酯的物質(zhì)的量，最后根據(jù)實(shí)際上制取的乙酸異戊酯計(jì)算出產(chǎn)率?！驹斀狻浚?）CH3COOH與反應(yīng)生成和H2O，化學(xué)方程式為+H2O，故答案為+H2O。（2）儀器B為球形冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為球形冷凝管；冷凝回流。（3）在洗滌操作中飽和碳酸氫鈉溶液的主要作用是除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度，故答案為除去殘留的醋酸，降低乙酸異戊酯的溶解度。（4）實(shí)驗(yàn)中加入少量無水硫酸鈉的目的是吸收酯中少量的水分，對(duì)乙酸異戊酯進(jìn)行干燥，故答案為干燥乙酸異戊酯。（5）酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，增大反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)；增加一種反應(yīng)物的濃度，可以使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，因此本實(shí)驗(yàn)中加入過量乙酸的目的是提高轉(zhuǎn)化率；故答案為提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。（6）乙酸物質(zhì)的量為：n==0.1mol，異戊醇的物質(zhì)的量為：n==0.05mol，由于乙酸和異戊醇是按照1：1進(jìn)行反應(yīng)，所以乙酸過量，生成乙酸異戊酯的量要按照異戊醇的物質(zhì)的量計(jì)算，即理論上生成0.05mol乙酸異戊酯；實(shí)際上生成的乙酸異戊酯的物質(zhì)的量為=0.03mol，所以實(shí)驗(yàn)中乙酸異戊酯的產(chǎn)率為100%=60%，故答案為d。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.能源問題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來越多的國(guó)家開始實(shí)行“陽光計(jì)劃”，開發(fā)太陽能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力。⑴太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶柲芪鼰嵬繉?，寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式

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。⑵富勒烯衍生物由于具有良好的光電性能，在太陽能電池的應(yīng)用上具有非常光明的前途。富勒烯（C60）的結(jié)構(gòu)如右圖，分子中碳原子軌道的雜化類型為

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；1molC60分子中σ鍵的數(shù)目為

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。⑶多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等。①第