2020-2021年北京市朝陽區(qū)第一學期期末高一化學質量檢測

．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．北市陽2020~2021年第學期質檢高一年級學試卷

2021.1（考試時間分

滿分100分）可能用到的相對原子質量C12O16Na2335.5Fe56第部

（選擇題共42分）本分14小，小3分共42分在小列的個選中選最合題要的項1．下列物質中，屬電解質是A．24

B．C．DNaSO242．當光束通過下列分散系時，觀察到丁達爾效應的是A．溶

B．Fe(OH)膠體3

C．糖溶液

D．CuSO溶43．下列物質中，不屬鹽的A．24．下列物質中，含有離子鍵的

C．3

D．3A．2

B．C．CaCl2

D．HClO．下列關于物質用途的說法正確是A．CaO用食品脫氧劑C．Ca(ClO)用作游泳池消毒劑26．下列化學用語書寫正的

B．O用呼吸面具供劑22D．用作油漆紅顏料23A．的子式：2

NN1

N，到．．．．．．．．2N，到．．．．．．．．2BKNO的離方程式KNOK+NO?333C用電子式表示NaCl的成過程：2e?D．還反中電子的轉移：2

eq\o\ac(△,==)CuO+HCu+H227．1911年瑟福用α粒（即氦核）擊

178

O，由此發(fā)現了質子（1

）

N

+

→O8

。列敘述不正的是A．的子為9C非金屬性＞

B．子半徑O＞ND．穩(wěn)定HNH238．下列實驗過程中的顏色變化與氧化還原反應無的A．黃Na固體露置于空氣中，逐漸變成白色22B用強光照射氯水，一段時間后溶液變成無色C向氯水中滴加溶，溶液變成棕黃色D．FeCl溶液中滴加溶，產生紅褐色沉淀39．下列說法正確的是A．的爾質量是56·?1B常溫常壓下，22.4L中有2molN2C44gCO含的氧原子數約為2××232D．L0.5·?溶中，含有的數為6.02×1010．酸HCOOH）被認為是一種有前途的儲化合物。在催化劑作用下，甲酸分解制氫的過程如圖所示。過程

過程2

過程aa

bb

a表示催化劑及不同部位表示

b

表示

ab表示

．．．22．．．．22．．+Cu==2Fe+Cu2222下列分析不正確是A．程，若用HCOOH代HCOOH，在催化劑a處吸的是2HB過程，成的分是直線型結構2C過程形成非極性共價鍵催化劑D．分制氫的總反應為HCOOH====CO↑+↑．列解釋事實的方程式正的A．FeCl溶液腐蝕覆銅板：33

B打磨過的鋁片遇NaOH溶液產生氣泡：2Al2OH?+2HO==?3HC常溫下，新切開的鈉表面很快變暗2NaO==NaO222高溫D．熱鐵水不能注入未經干燥的模具，是為防止+4HO(g)====FeO+4H23423

4．．．22422．．4．．．22422．．12．粗鹽水a中含有Mg2+

、+

雜質，可用下列方法去除（部分產物、步驟略去）：Cl2

N

2粗鹽水

過濾

粗鹽水b

精制鹽水(含Na

、

?

、2

、

(含Na

、?

…

(含Na

鹽泥用調pH=11下列說法不正確是A．泥主要成分是2B生成N的應為：++8OH?N+?+OC粗鹽水b中可能含有ClO?D．述雜過程涉及到的反應都是氧化還原反應13．列“實驗結論”與“實驗作及現象”相的一組是實驗操作及現象

實驗結論ABC

向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅后褪色向某溶液中滴加溶，產生白色沉淀3向Al(OH)沉中滴加溶，沉淀溶解3

氯水具有酸性和漂白性該溶液中一定含有Cl鋁元素表現出一定的非金屬性D

把綠豆大的Na和分投入水中K與反應金性Na＜更劇烈14．組探究NaCO和與堿的反應，實驗過程及結果如下。233實驗裝置

試劑4

實驗結果

．．．333222．．．3332223III

①、均生白色沉淀②燒中溶液變如下0.05molL?

0.05mol·L1蒸餾水Na溶23

NaHCO溶液3已知：越，(OH越，溶液堿性越強。下列說法不正確是A．是白實驗，排除因體積變化對II、溶的響B(tài)II和的pH曲基本重合，說明CO2?不反應，中生反應：CO2?23

==↓3C．比II曲降低，說明HCO與OH反應，中初期發(fā)生反應：HCO?+OH?+Ca23

==+HO32D．中灰水恰好完全反應時，溶液pH＝第部

（非選擇題共58分）本分小，分155分我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時的反應為S+2KNO==K+N+。（1在該反應中，還原劑是（填化學式）KNO發(fā)了或還”）。

反應（“氧”（2煙花爆竹的成分中含有黑火藥。點燃后，瞬間產生大量氣體，同時釋放大量熱，5

222222在有限的空間里，氣體受熱迅速膨脹引起爆炸。反應中每消耗molS，放的氣體體積為

L換算成準狀況）。（）了黑火藥，煙花爆竹中常加入一些金屬元素，燃燒時會產生五彩繽紛的火焰。下表為一些金屬元素的焰色：金屬元素火焰顏色

鈉黃

鉀紫

鈣磚紅

鍶洋紅

鋇黃綠

銅綠色若燃放煙花的火焰呈現紫色，則煙花中可能含構示意圖為。

元素，該元素的離子結16.（分摩擦劑是牙膏的主體分SiO是種常見的摩擦劑。2（）在素周期表中的位置是。（）據用途推測SiO在水中的溶解性：（填“易溶”或“難溶”）。（）備SiO的方法如下：NaSiO溶23

H24反應

HSiO沉淀23

干燥反應II

SiO

2寫反應I的離子方程式。比酸性強弱：H24

HSiO（填“＞”或“＜”）。23③結原子結構解釋②中酸性關系SiS電層相同，。（）滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質，如含氟牙膏中添加氟化亞錫（）。錫的原子結構示意圖如右圖。下列說法正確的是（序號）。a．元素的最高正化合價+b．的子半徑比Si大6

22222222232223222222222322232==2I+O222323c．和Si均以作半導體材料17．（分二氧化氯（）泡騰片由、固體酸及輔助劑混合制得，是一種用來消毒的家庭用品。使用時只需將泡騰片放入水中5~10分即可完全溶解，釋放出。反應：5ClO+4H==+Cl+2HO注：是一種易溶于水的氣體。2（1）中素的化合價_

。（2反應中化劑與還原劑物質的量之比______。（3二氧化氯泡騰片使用時需要加水，水的作用是。（4測定二氧化氯泡騰片有效成分的含量。i．取1片氧化氯泡騰片，加稀酸充分溶解。ii．通將ClO吹，并用過量的硫酸和淀粉碘化鉀溶液吸收。22iiixmol·L

1

的NaSO溶滴定生成的I耗NaS溶的積為y。有關反應方程式為：2ClO+10I+8H

==5I++O22I+2SO2223

46二氧化氯泡騰片有效成分的含量為

片以ClO計。18.（分小組同學探究NaCO的質及工業(yè)制法。23（）NaCO固配制100mL0.200CO溶液。用的儀器有：天平、藥匙、筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管______。計需要NaCO固體的質量是_____。237

232333433343433232333433343433下情況中，會使所配溶液濃偏高的_（字母）。a．轉移時，沒有洗滌燒杯和玻棒b．定容時，眼睛俯視刻度線c．搖勻后，發(fā)現液面低于刻度，繼續(xù)加水至液面與刻度線相切（）究NaCO與酸的反應。向0.200molCO溶中滴加稀鹽酸，開始無氣泡續(xù)加生氣泡應離子方程式為2?+H==HCO?

、。（）國化學家侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”為世界制堿工業(yè)做出了巨大貢獻。下圖為聯(lián)合制堿法的主要過程（部分物質已略去）。NHCO32飽和液

沉淀池

濾渣

煅燒爐

NaCO23母液(NH…已知：．溶水生成堿，酸反應生成鹽，如NHHNONHNO。ii．有關物質的溶解度（）物質

NaClNHHCO

NaHCO3

NHCl4溶解度g

36.021.79.637.2①煅爐中發(fā)生的是分解反應，反應的化學方程式為。②沉池中發(fā)生的是復分解反應，反應的離子方程式為。19．13分氯可形成多種含酸鹽，廣泛應用于殺菌、消毒及化工領域。實驗室中利用下圖裝置（部分裝置省略）制備KClO和NaClO，并究NaClO的質。8

22回答下列問題：（）中應化學方程式。（）的作用是除去揮發(fā)出的體的子式為。（）中反應的離子方程式為+?

△

1ClO?++3

。（）中用水浴冷卻的目的是。（）究的質。I溶液褪色的原因是。III中生黃綠色氣體的原因是（離子方程式）。9

242242（）過上述實驗可知，影響氧化還原反應的因素有。20.（分同學用FeSO·7HO晶和蒸餾水配制0.5·?1FeSO溶為4241h后溶液變黃。h后，產黃褐色沉淀，測得上層清液pH為。（）少量黃色溶液，（填操作和現象），證明黃色溶液中含有Fe3+

。（取黃色溶液，加入鐵粉振，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色，反應的離子方程式為。（）究溶液變黃的原因。①實證實變是因為空氣中的O將2+

氧化應的離子方程式為。②用FeSO和稀硫酸配不同溶液，進一步探究影響溶液變黃的其他因素，實驗如下。實驗編號(FeSO·L?1)4溶液初始顏色0.5h顏5h顏

I0.53.3淺綠色淺綠色黃色

II0.253.5淺綠色，比淺黃綠色黃色

III0.52.9淺綠色，同淺綠色淺黃色

IV0.252.9淺綠色，同II淺綠色淺黃（III淺a．實驗IIIIV明

對溶液變黃快慢有影響。b．實驗II更變黃的原因是。（4檢驗黃褐色沉淀的成分。通下列實驗證實，黃褐色沉中含有SO2?4

。洗滌

濃鹽酸

BaCl溶黃褐色

黃褐色

沉淀溶解，

白色0

44a．證實黃褐色沉淀中含有2?4

的證據是。b．洗滌黃褐色沉淀的目的是。進步實驗證實黃褐色沉淀為Fe(OH)SO。反應的離子方程式補充完整：43+++

==↓4

。（）據以上實驗，配FeSO溶時為溶液較長時間保持淺綠色，還需加入鐵粉和稀硫酸，其中稀硫酸的作用是（出兩點）。

323．323．．．．．北市陽2020~2021年第學期質檢高一年級學參考答案第一部選擇題共42分）本分14小，小題3分共42分1C8D

2B9B

3A10A

4C11C

5A12D

6D13B

7B14D15（）（1）

（1分

第二部（非選擇題共分）還原（1分）（2（1）（3K或分16（）（1第三周期第IVA族（2分）（2難溶（1分）

（1分（）SiO2?+2H

==HSiO（分②＞（分③核荷數Si＜，原子半徑＞S，得電子能力＜，金屬性Si＜，酸性HSiO＜SO（）2324（）（分）17．（分2

．．．．2（）（）﹕

（分（分）（）固體NaClO和固體酸溶解電，而發(fā)生離子反應。（2）（）xy（分3

32232323234△22222．．．．32232323234△22222．．．．．．22+Fe2224．．．．．．．．18．（分（1①100容瓶（2）②2.12③（分

（分（2）HCO?

+H

==H+CO↑

（分△（3①2NaHCO==NaCO+H+↑

（分②+NH++O==+NH2）19．（分（）+4HCl(濃+Cl+O（）（分

（分（）+6OH?

△

?+?+3H32

（分（）免生成NaClO，有利于生成NaClO（分（發(fā)生反應ClO

?H

==，生成的具有強氧化性，漂白石蕊分）ClO?+?+2H

==Cl↑+HO

（分（6溫度、溶液的酸堿性、濃度2分20．（分（）加KSCN溶，溶液變紅（）（）3

（分）（）2++==3+2HO

（分②

．(FeSO)

（分）b